精品解析：河北省辛集市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测 化学试卷

2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 华为5G手机搭载的5 nm“麒麟9000 L”手机芯片的主要成分是硅 2. 概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 二聚硫与环八硫互为同素异形体 C. CH3CH3与 互为同系物 D. 与 互为同分异构体 3. 下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 A. 制高纯度硅：Si（粗）Si（纯） B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 冶炼铝： 4. 室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 预测的实验现象 实验结论 A 向溶液中加入过量的溶液，充分反应后，再滴入几滴溶液 溶液颜色变成红色 与的反应为可逆反应 B 向与的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 与之间发生了氧化还原反应 C 将通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性 D 分别向等体积的和溶液中通入足量，记录溶液中褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可经一步反应直接生成b B. b与c可以互相一步直接转化 C. d的溶液与Cu反应可生成b或c D. d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞、棕色瓶) 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基中含电子数为 B. 标况下所含的氧原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 7. 下列有关化学用语不正确的是 A. 甲酸甲酯分子式： B. 乙烯的最简式： C. 羟基的电子式： D. 的球棍模型： 8. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B. 装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C. 三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为 9. CH4与H2O在一定条件下发生反应，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 C. 该反应中化学能转化为热能 D. 该反应中存在非极性键的断裂和形成 10. 工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法错误的是 A. 石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行 D. 盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞 11. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 12. 柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应 B. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C. 1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2 D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应 13. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol维生素A最多能与5 mol H2发生加成反应 B. 维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 维生素A结构中所有碳原子一定共面 D. 维生素A的分子式为C20H30O 14. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 连四硫酸钠可延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质（连四硫酸钠和盐酸均足量），装置如图所示。回答下列问题： 实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。 （1）橡皮管N的作用是_____________。 （2）可以用与碘单质反应制备，反应的化学方程式为_____________。 （3）B中现象说明A中产生了______（填化学式），C中的现象为____________。 （4）分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是______（填化学式）。从环保角度分析，本实验需要改进之处是____________。 （5）连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：______________。 （6）结合上述实验，写出A中发生反应的离子方程式_____________。 16. Ⅰ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）是工业制硫酸的主要反应，反应过程的能量变化如下图所示，则此反应为______反应。（填“吸热”或“放热”） （2）在2 L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，的转化率是______。 （3）下图中表示的变化的曲线是______（填字母）。 （4）用表示0~2 s内该反应的平均速率______。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是______。 A． B．单位时间内消耗的同时消耗 C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的平均相对分子质量不变 F．容器中气体的密度不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是______。 A. 及时分离出 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： （7）该燃料电池中正极通入的物质是______，负极发生的反应式为______。 （8）电池工作时，移向______电极（填“a”或“b”）。 （9）当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼______g。 17. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。 18. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化（已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志） （1）A物质的结构简式为______，空间构型为______。 （2）F中官能团的名称是______，D的结构简式是______。 （3）B生成C的化学方程式是______，其反应类型是______。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式______。 （5）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有______，④的一氯代物有______种。 ① ② ③ ④ ⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 华为5G手机搭载的5 nm“麒麟9000 L”手机芯片的主要成分是硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．大豆油含有不饱和脂肪酸甘油酯，分子中存在碳碳双键，可被高锰酸钾氧化使溶液褪色，故A正确； B．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）无法发生水解反应，并非所有糖类都能水解，故B错误； C．煤的液化、石油裂化、油脂皂化过程均有新物质生成，都属于化学变化，故C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，是手机芯片的主要成分，故D正确； 故选B。 2. 概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 二聚硫与环八硫互为同素异形体 C. CH3CH3与 互为同系物 D. 与 互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数同的核素，两者互为同位素，故A正确； B．二聚硫与环八硫都是硫元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B正确； C．CH3CH3与 结构相似，分子组成相差两个−CH2−原子团，两者互为同系物，故C正确； D．根据甲烷是正四面体结构，因此 与 是同种物质，两者不互为同分异构体，故D错误。 综上所述，答案为D。 3. 下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 A. 制高纯度硅：Si（粗）Si（纯） B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 冶炼铝： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故A正确； B．工业制硫酸：FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故B错误； C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C错误； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误； 故选A。 4. 室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 预测的实验现象 实验结论 A 向溶液中加入过量的溶液，充分反应后，再滴入几滴溶液 溶液颜色变成红色 与的反应为可逆反应 B 向与的混合溶液中加入稀硝酸 溶液变浑浊 与之间发生了氧化还原反应 C 将通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性 D 分别向等体积的和溶液中通入足量，记录溶液中褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI过量，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液为红色，可知铁离子不能完全转化，则证明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故A正确； B．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变浑浊不能说明硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液在酸性条件下发生了氧化还原反应，故B错误； C．二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，可知二氧化硫具有还原性，故C错误； D．0.01mol/L和0.1mol/LKMnO4溶液的颜色不同，且等体积的0.1mol/LKMnO4溶液虽然浓度更大，反应速率更快，但KMnO4物质的量更大，褪色所需要时间更长，故D错误； 故选A。 5. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可经一步反应直接生成b B. b与c可以互相一步直接转化 C. d的溶液与Cu反应可生成b或c D. d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞、棕色瓶) 【答案】D 【解析】 【分析】根据氮元素的物质的分类与相应氮元素的化合价关系图，可知a是NH3，b是NO，c是NO2，d是HNO3，然后利用物质的性质分析解答。 【详解】A．a是NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，可见NH3能够一步反应直接生成NO，A正确； B．b是NO，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，故b与c可以互相一步直接转化，B正确； C．d是HNO3，硝酸具有强氧化性，稀硝酸与Cu反应产生NO，浓硝酸具有强氧化性，可以与Cu反应产生NO2，故d的溶液与Cu反应可生成b或c，C正确； D．d是HNO3，浓硝酸具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶，且由于浓硝酸见光或高温会发生分解反应，故通常浓硝酸要保存在棕色细口瓶中，并使用玻璃塞密封，而不能使用橡胶塞，D错误； 故合理选项是D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基中含电子数为 B. 标况下所含的氧原子数为 C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基中含9个电子，甲基中含个电子， A正确； B．标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误； C．聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯中含碳碳双键数目为0，C错误； D．甲烷和氯气的反应为连锁反应，与在光照条件下充分反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成分子数小于， D错误； 答案选A。 7. 下列有关化学用语不正确的是 A. 甲酸甲酯分子式： B. 乙烯的最简式： C. 羟基的电子式： D. 的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸甲酯结构简式为，分子式为，A正确； B．乙烯分子式为，最简式为原子个数最简整数比，即，B正确； C．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，正确电子式为，选项中电子式氧原子核外共8个电子，是氢氧根的电子式（且未标注负电荷），C错误； D．的球棍模型符合乙醇的原子连接顺序、原子相对大小和键型特点，D正确； 故答案选C。 8. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B. 装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C. 三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负极，Fe做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误； B．装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．装置甲中Fe做负极，是电子生成Fe2+，质量减小，装置乙中Fe做正极被保护，铁片质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲>丙>乙，C错误； D．装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，D正确； 故选D。 9. CH4与H2O在一定条件下发生反应，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 C. 该反应中化学能转化为热能 D. 该反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A错误； B．吸热反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，B正确； C．吸热反应中热能转化为化学能，C错误； D．和中不存在非极性键，反应中不存在非极性键的断裂，D错误； 故答案为：B。 10. 工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法错误的是 A. 石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行 D. 盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂、焦炭高温生成粗硅，粗硅和氯化氢生成SiHCl3，SiHCl3和氢气高温生成高纯硅； 【详解】A．石英砂与焦炭高温生成粗硅和一氧化碳，学方程式为，A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误； C．硅容易被氧气氧化，粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行，C正确； D．氢氧化钠会和二氧化硅反应，故盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞，D正确； 故选B。 11. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 【答案】B 【解析】 【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误； B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确； C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误； D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误； 故合理选项是B。 12. 柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应 B. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C. 1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2 D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误； B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确； C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2mol H2，C项错误； D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误； 所以答案选择B项。 13. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol维生素A最多能与5 mol H2发生加成反应 B. 维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 维生素A结构中所有碳原子一定共面 D. 维生素A的分子式为C20H30O 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素A分子中含有5个碳碳双键，1 mol碳碳双键可与1 mol H发生加成反应，故1 mol维生素A最多消耗5 mol H，A正确； B．维生素A分子中含有碳碳双键和醇羟基，二者均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，B正确； C．维生素A分子中存在多个sp杂化的饱和碳原子（如六元环上连两个甲基的碳原子），具有四面体空间结构，且碳碳单键可旋转，所有碳原子不可能一定共面，C错误； D．根据结构简式计算，维生素A的分子式为CHO，D正确； 故答案选C。 14. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。 【详解】步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，A正确； B. 侯氏制碱法中，先通入使溶液呈碱性，可大大提高的溶解度，从而有利于晶体的析出，若先通入，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确； C. 工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，C正确； D. 除去粗盐中的、和，正确的试剂加入顺序应为先加过量溶液除去 ，再加过量溶液除去，继续加过量溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加稀盐酸，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 连四硫酸钠可延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质（连四硫酸钠和盐酸均足量），装置如图所示。回答下列问题： 实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。 （1）橡皮管N的作用是_____________。 （2）可以用与碘单质反应制备，反应的化学方程式为_____________。 （3）B中现象说明A中产生了______（填化学式），C中的现象为____________。 （4）分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是______（填化学式）。从环保角度分析，本实验需要改进之处是____________。 （5）连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：______________。 （6）结合上述实验，写出A中发生反应的离子方程式_____________。 【答案】（1）平衡装置中压强，使盐酸顺利滴下 （2） （3） ①. ②. 溶液变红色 （4） ①. ②. E之后连接装有NaOH溶液的装置 （5）取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质 （6） 【解析】 【分析】由实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀知，A中Na2S4O6与盐酸反应，生成SO2和S单质，SO2使B中的品红溶液褪色，由于SO2是酸性气体，能使C中紫色石蕊溶液变红，SO2通入C中与氯化钡溶液不反应，不能产生白色沉淀，通入D中，由于D中的硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，以此解答。 【小问1详解】 橡皮管N的作用是平衡装置中压强，使得液体顺利滴下。 【小问2详解】 用与碘单质反应可以制备，该过程中S元素化合价上升，I元素由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 SO2能使品红溶液褪色，B中现象说明A中产生了SO2；由于SO2是酸性气体，能和水生成酸，酸使C中紫色石蕊溶液变红。 【小问4详解】 硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸根，硝酸根离子被还原为NO，硫酸根与钡离子生成白色沉淀，本实验尾气没有处理，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问5详解】 连四硫酸钠保存不善会变质，会被空气中的氧气氧化，故检验硫酸根即可证明连四硫酸钠是否变质，取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质。 【小问6详解】 由分析可知，装置A中连四硫酸钠与盐酸反应生成S、SO2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 16. Ⅰ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）是工业制硫酸的主要反应，反应过程的能量变化如下图所示，则此反应为______反应。（填“吸热”或“放热”） （2）在2 L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，的转化率是______。 （3）下图中表示的变化的曲线是______（填字母）。 （4）用表示0~2 s内该反应的平均速率______。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是______。 A． B．单位时间内消耗的同时消耗 C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的平均相对分子质量不变 F．容器中气体的密度不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是______。 A. 及时分离出 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： （7）该燃料电池中正极通入的物质是______，负极发生的反应式为______。 （8）电池工作时，移向______电极（填“a”或“b”）。 （9）当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼______g。 【答案】（1）放热 （2）65% （3）b （4）0.0015mol/(L·s) （5）BDE （6）BD （7） ①. 空气 ②. （8）a （9）80 【解析】 【小问1详解】 根据图甲的能量变化曲线可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 由表格数据可知，反应在时达到平衡，此时剩余的。反应消耗的 物质的量为 ，因此，的转化率为 。 【小问3详解】 反应初始时的浓度为，随着反应的进行，其浓度逐渐增大。达到平衡时，生成的物质的量等于消耗的物质的量，即。容器体积为，则平衡时的浓度为。观察图乙，曲线 b 从开始，且平衡浓度在到之间，符合题意。 【小问4详解】 在内，的物质的量变化量为。根据化学方程式的计量数关系，的物质的量变化量为。则的平均反应速率。 【小问5详解】 A．未指明正逆反应速率，且正反应速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故不选A； B．单位时间内消耗的同时消耗，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故选B； C．容器中与的物质的量之比取决于初始投料量和转化率，不能作为平衡的标志，故不选C； D．容器中的体积分数不变，说明各组分的含量不再发生变化，达到平衡状态，故选D； E．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量守恒，因此气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不变时说明达到平衡状态，故选E； F．在恒容容器中，气体总质量不变，体积不变，气体密度始终保持不变，不能作为平衡的标志，故不选F； 选 BDE。 【小问6详解】 A．及时分离出会降低生成物浓度，导致反应速率减小，故不选A； B．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故选B； C．恒容下充入惰性气体，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，故不选C； D．选择更高效的催化剂能降低反应的活化能，显著增大反应速率，故选D； 选BD。 【小问7详解】 在肼-空气燃料电池中，正极通入的是氧化剂，即；负极通入的是燃料。在碱性溶液中，肼失去电子发生氧化反应生成氮气和水，负极的电极反应式为：。 【小问8详解】 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动。图中a电极通入燃料，发生氧化反应，为电池的负极，因此移向a电极。 【小问9详解】 根据负极反应式可知，每消耗肼会转移电子。当电池放电转移电子时，消耗肼的物质的量为。肼的摩尔质量为 ，故至少消耗肼的质量为。 17. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。 【答案】（1）石灰乳原料丰富，成本低 （2）c （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5） ①. 防止镁、钛被空气氧化 ②. 1000℃ ③. 30min(28min～32min均合理) （6）、、Mg(任意答对2个物质即可) 【解析】 【分析】海水中含有，加入石灰乳得到沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸，奥溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在分为中加热得到无水，电解熔融状态下的制得Mg单质和，和、焦炭在高温下反应生成，和Mg单质在高温下反应得到Ti单质。 【小问1详解】 高温煅烧石灰石可以得到生石灰，向生石灰中加水即得石灰乳，所以原料丰富，成本低，试剂①通常选石灰乳而不用； 【小问2详解】 除去沉淀中混有少量，为了不引入新的杂质，可向溶液中加入溶液，发生反应：，过滤得到较纯的沉淀； 【小问3详解】 由溶液制备的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 反应①和、焦炭在高温下反应生成，除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 为了防止镁、钛被空气氧化，反应②需要在稀有气体氛围中进行；根据图像信息，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为：1000℃，30min左右，Mg的提取率较高，若温度太高，Mg的提取率增大幅度不大，反应消耗更多的能量，增加成本； 【小问6详解】 根据流程，该工艺流程中可以循环使用的物质有、、Mg。 18. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化（已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志） （1）A物质的结构简式为______，空间构型为______。 （2）F中官能团的名称是______，D的结构简式是______。 （3）B生成C的化学方程式是______，其反应类型是______。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式______。 （5）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有______，④的一氯代物有______种。 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】（1） ①. ②. 平面结构 （2） ①. 羟基、羧基 ②. （3） ①. ②. 氧化反应 （4）+CH3COOHH2O+ （5） ①. ④⑤ ②. 4 【解析】 【分析】烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醛氧化为乙酸，D是乙酸；乳酸和乙酸发生酯化反应生成G，G是。 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为，空间构型为平面结构； 【小问2详解】 F是乳酸，含有官能团的名称是羟基、羧基；D是乙酸，D的结构简式是。 【小问3详解】 B是乙醇、C是乙醛，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是，其反应类型是氧化反应； 【小问4详解】 D是乙酸、F是乳酸，乳酸和乙酸发生酯化反应生成G，G是，反应的化学方程式为+CH3COOHH2O+。 【小问5详解】 A是乙烯，乙烯与氢气反应得到乙烷，H是乙烷；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，下列物质与乙烷互为同系物的有，选④⑤；有4种等效氢，一氯代物有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $