精品解析：河北省石家庄市辛集市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

辛集市2024-2025学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1、考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。 2、请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 3、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Al：27 Cu：64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机高分子料制造的是 A. 国旗——合成纤维 B. 雷达密封环——陶瓷 C. 太阳能电池板——单晶硅 D. “挖土”钻杆——铝基碳化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．国旗的制作材料是合成纤维，合成纤维属于有机高分子料，A符合题意； B．雷达密封环的制作材料是陶瓷，陶瓷属于传统无机非金属材料，B不符合题意； C．太阳能电池板的制作材料是单晶硅，单晶硅属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．“挖土”钻杆的制作材料是铝基碳化硅，铝基碳化硅属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故合理选项是A。 2. 下列对有机物说法正确的是 A. CCl4的空间填充模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 与 互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4是正四面体分子，Cl原子半径大于C原子半径，故其空间填充模型为 ，故A错误； B．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为 ，故B错误； C．甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则 与 是同一种物质，故C错误； D．C2H6和C8H18符合烷烃的通式，两者结构相似分子组成上相差6个CH2，一定互为同系物，故D正确； 故选：D。 3. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，遇时，产生白烟，化学方程式：，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：，B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：，C正确； D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成Fe(NO3)2，则其离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 4. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．和乙酸乙酯均不溶于水，且四氯化碳密度比水大在下层、乙酸乙酯密度比水小在上层，即可用水鉴别和乙酸乙酯，A错误； B．碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应生成气体，但不和乙醇反应，即可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，B错误； C．灼烧羊毛，有烧焦羽毛气味，即可用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线，C错误； D．乙醇和己烯均能使酸性高锰酸钾褪色，故不能用其鉴别，D正确； 故选D。 5. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 【答案】A 【解析】 【分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解AlCl3冶炼金属Al，通常电解氧化铝冶炼金属Al，故A错误； B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确； C．Al的还原性大于Fe，可利用铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，故C正确； D．Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正确； 故答案选A。 6. 下列关于的实验，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不发生反应，制备需使用铜和浓硫酸共热，无法达到制取目的，A错误； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，装置为长进短出，气体能与品红溶液充分接触，可验证漂白性，B正确； C．密度大于空气，应使用向上排空气法收集，需长导管进气、短导管出气，该装置进气方式错误，无法收集到，C错误； D．在饱和溶液中溶解度极小，无法吸收尾气，应使用NaOH溶液等碱性试剂吸收，D错误； 故选B。 7. 在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. B. A的转化率为 C. 内B的反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为，则C的物质的量改变量为，根据改变量之比等于计量系数之比，则，故A错误； B．根据D改变量为0.8mol，则A的改变量为1.2mol，则A的转化率为，故B错误； C．根据D改变量为0.8mol，则B的改变量为0.4mol，内B的反应速率为，故C错误； D．该反应是体积减小的反应，正向移动，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态，故D正确。 综上所述，答案为D。 8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 B. S与O2在点燃时经一步反应可生成Y C. X的水溶液在空气中放置，易被氧化 D. Na2SO4属于电解质 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价类二维图”可判断X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3，据此解答。 【详解】A．Z为Na2SO3，作氧化剂时，化合价降低，如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫，故A正确； B．硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故B错误； C．硫化氢易被空气中的氧气氧化，反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故C正确； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；Na2SO3属于电解质，故D正确； 故选B。 9. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，N2O5的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A.由题给表格数据可知，4min时，N2O5的消耗量为(1.00—0.25) mol/L=0.75 mol/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(NO2)= 0.75 mol/L ×2=1.50mol/L，故A正确； B.5min时，N2O5的消耗量为(1.00—0.17) mol/L=0.83 mol/L，则N2O5的转化率为×100%=83%，故B正确； C.0~2min内，N2O5的消耗量为(1.00—0.50) mol/L=0.50mol/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(O2)= 0.50 mol/L ×=0.25mol/L，则v(O2)==0.125mol/(Lmin)，故C正确； D.由题给表格数据可知，2min时N2O5的消耗浓度为起始的一半，其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，反应消耗N2O5的浓度小于起始的一半，则2min时c(N2O5) ＞0.25mol/L，故D错误； 故选D。 10. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.； ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；⼀定条件下，⼀段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是 A. 氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸⾬等 B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率 C. 标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L 转移电⼦数约为 D. 该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮氧化物(NOx)的排放会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，A正确； B．采用气、液逆流方式增大接触面积，可提高单位时间内NO和的吸收率，B正确； C．ii.，标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L (0.1mol)，N的化合价由+4变为+3、+5，转移电子数约为，C错误； D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ，的量增多抑制ⅱ的反应，D正确； 故选C。 11. 下列有关原电池装置的说法不正确的是 A. ①、②中，锌片都发生氧化反应 B. ①、②中，SO都向铜片移动 C. ②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能 D. 当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1 【答案】B 【解析】 【分析】Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池中，锌为负极，发生失电子的氧化反应生成Zn2+，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极上Cu2+发生得电子的还原反应生成Cu，正极反应式为Cu2++2e-=Cu；Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，Zn失电子生成Zn2+，为负极，Cu为正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++ 2e-═H2↑，原电池工作时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。 【详解】A． Zn比Cu活泼，能与Cu2+、H+反应，则①、②原电池中，锌片都发生氧化反应生成Zn2+，故A正确； B． ①、②中，都是锌为负极、铜为正极，工作时阴离子移向负极，SO都向锌片移动，故B错误； C． Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，将化学能转化为电能，反应实质是2H++Zn═H2↑+Zn2+，故C正确； D． ①、②原电池中正极反应式分别为Cu2++2e-=Cu、2H++ 2e-═H2↑，当通过外电路的电子均为2mol时，生成1molCu和1molH2，二者质量之比为1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正确； 故选：B。 12. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A. 气体密度不再随时间而改变 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. NO和NO2的生成速率相同 D. SO3和NO的浓度比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应前后气体质量不变，容积不变，故密度始终不变，因此气体密度不再随时间而改变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．恒容，反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以气体总压强不随时间而改变时，反应不一定达到平衡状态，故B不符合题意； C．NO和NO2的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意； D．SO3和NO的浓度比为1：1时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，故D不符合题意； 故答案选C。 13. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误； B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确； C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误； D项、将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误； 故选B。 14. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯用来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯含有的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色，故A正确； B．丙烯结构不对称，与HCl发生加成反应，可以得到1-氯丙烷和2-氯丙烷，故B正确； C．丙烯与Br2的加成产物是CH2BrCHBrCH3，故C错误； D．丙烯发生加聚反应时，双键断裂，聚丙烯的结构简式为，故D正确； 故答案选C。 15. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 有机物L含有酯基 C. 有机物L能发生加成反应和取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物L的结构分析，有机物L是由加聚反应得到，故A正确； B．有机物L含有酯基，故B错误； C．有机物L含有苯环和酯基，能发生加成反应和取代反应，故C正确； D．有机物L 有酯基，在体内可缓慢水解，发生酯的水解，逐渐释放出 ，故D正确。 综上所述，答案为B。 16. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确； B．甲烷与氯气光照下发生取代反应，氯气被消耗，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为油状液体，故B正确； C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸制造碱性环境，再加入新制Cu(OH)2，加热，故C错误； D．橙色溶液变为绿色，说明重铬酸钾被还原为Cr3+，进而说明乙醇具有还原性，故D正确； 故答案选C。 二、填空题(本题共四题，共52分) 17. A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知：CH3CH2BrCH3CH2OH （1）①的反应类型为_______。 （2）②和④的化学方程式分别为_______、_______。 （3）G可能具有的性质为_______(填字母序号)。 a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 使高锰酸钾溶液褪色 （4）M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式_______。 （5）H的结构简式为_______。 【答案】（1）加成 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）ac （4）CH3CH(CH3)CH2CH3 （5）CH3COOCH2CH2OOCCH3 【解析】 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水反应生成B，B连续氧化得到D，B和D发生反应生成的E为有香味的油状物质(酯)，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；乙烯和Br2反应生成F，F发生已知反应生成G，则F为CH2BrCH2Br，G为HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成H，则H为CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯和氢气反应生成I，则I为乙烷。 【小问1详解】 反应①为乙烯和水反应生成乙醇，反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问2详解】 反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 由上述分析可知，G为HOCH2CH2OH，含有羟基，能与金属钠反应，能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，不能与NaOH反应，故答案为：ac； 【小问4详解】 I为乙烷，M是乙烷的同系物，且分子中含有5个碳原子，则M为戊烷，有3个-CH3的异构体为异戊烷，其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，故答案为：CH3CH(CH3)CH2CH3； 【小问5详解】 由上述分析可知，H的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，故答案为：CH3COOCH2CH2OOCCH3。 18. 近年来，利用合成气(主要成分为CO、和H2)在催化剂作用下合成甲醇技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇： Ⅱ．与H2反应合成甲醇：， 请回答下列问题： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是___________(填字母)。 A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强 C．升高温度 D．选择高效催化剂 E．恒温恒容，充入Ar F．恒温恒压，充入Ar （3）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，充分反应5 min达到平衡状态，测得平衡混合物中体积分数为30%，则0∼5 min内，___________，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为___________。 （4） H2还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： ①通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)。 ②通入CO的一端发生的电极反应式为___________。 【答案】（1）Ⅰ （2）AF （3） ①. 0.075 ②. 8：5 （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 原子经济性要求反应物的原子100%转化为目标产物。反应Ⅰ中只有一种生成物甲醇，没有副产物，原子利用率为100%，符合原子经济性；反应Ⅱ中除了生成甲醇还生成了水，原子利用率不是100%，不符合原子经济性。 【小问2详解】 A．及时分离出甲醇，生成物浓度减小，反应速率减小，正确； B．增大容器压强，气体浓度增大，反应速率增大，错误； C．升高温度，反应速率增大，错误； D．选择高效催化剂，反应速率增大，错误； E．恒温恒容充入，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，错误； F．恒温恒压充入，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，正确。 故选AF。 【小问3详解】 设反应消耗了x molCO2，列出三段式：，平衡时混合气体的总物质的量为（1-x）+（3-3x）+x+x=（4-2x）mol，由题意知，平衡时的体积分数为30%，即，解得。则0~5 min内，=。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比。反应开始时的总物质的量为1+3=4 mol，平衡时的总物质的量为4-2×0.75=2.5 mol，故反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为。 【小问4详解】 ①在总反应中，中氢元素的化合价由0价升高到+1价，失去电子发生氧化反应，故通入的一端为原电池的负极。 ②通入CO的一端为原电池的正极，发生还原反应。由图可知，左侧电解质溶液为硫酸，呈酸性，CO得到电子并结合生成，电极反应式为。 19. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置a的名称___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）写出装置②中反应的化学反应方程式___________。 （4）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是___________。(填装置序号) （5）下列说法正确的是___________。 A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B. ②中的试剂为水 C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 D. ⑥的作用是吸收尾气NO Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （6）下列说法正确的是___________。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象 （7）已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）③⑤ （5）BC （6）AB （7）15/13 【解析】 【分析】在探究浓度对硝酸氧化能力的影响实验中，装置②中试剂应该为水，使装置①中的二氧化氮与水反应生成一氧化氮，装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中应盛放的是浓硝酸3，若浓硝酸能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体； 【小问1详解】 装置a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置①中是铜片与浓硝酸的反应，离子反应方程式为：； 【小问3详解】 ②中的试剂为水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮： 【小问4详解】 ①~⑥装置中，①中是铜与浓硝酸的反应，②中是二氧化氮与水的反应，③中的稀HNO3不能氧化NO，④中浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，⑤中一氧化氮与水不发生反应，⑥中氢氧化钠能吸收，因此没有发生氧化还原反应的是③和⑤； 【小问5详解】 A．装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中应盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体，A错误； B．②中的试剂为水，使NO2与H2O反应生成一氧化氮，，B正确； C．空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间N2赶走装置中的空气，C正确； D．装置6中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染空气，D错误; 故答案为BC； 【小问6详解】 由图可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中氮的价态越高，A正确；由图可知，硝酸与铁反应的还原产物有一氧化氮、二氧化氮、氮气等，B正确；常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，C错误； 【小问7详解】 由图可知，当硝酸浓度为时，还原产物为一氧化二氮、二氧化氮和一氧化氮，反应后铁以形式存在于溶液中，铁与足量硝酸反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 20. 溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。 （1）吹出法(主要流程如下)： ①写出过程中Br－被Cl2氧化的离子方程式是___________。 ②写出吸收过程反应的化学方程式___________。 ③过程①和②要达到的目的是___________。 ④蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是___________。 ⑤经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______mg/L。 （2）聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)： ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ ②. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ③. 富集溴单质 ④. 温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度 ⑤. 64 （2） ①. 3Br2+6OH－=5Br－++3H2O ②. 操作简便、绿色环保、节能 【解析】 【分析】浓缩、酸化后海水通入氯气后，溴离子氧化为溴，用热空气把溴吹出，进入吸收塔后，被二氧化硫还原溴离子，进行溴离子的富集，浓度较高溴离子进入蒸馏塔后，再次用氯气氧化溴离子，利用溴的挥发性，加热冷凝得到液态溴。 【小问1详解】 ①Br－被Cl2氧化生成溴单质和氯离子，离子方程式是Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。故答案为：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－； ②用热空气把溴吹出，进入吸收塔后，被二氧化硫还原溴离子，化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； ③过程①和②要达到的目的是富集溴单质。故答案为：富集溴单质； ④蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度。故答案为：温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度； ⑤经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，设原海水中溴的浓度为xmol/L，则有60%×xmol/L×103L=38400mg，x=64mg/L，则原海水中溴的浓度是64mg/L。故答案为：64； 【小问2详解】 ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式是3Br2+6OH－=5Br－++3H2O。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。故答案为：3Br2+6OH－=5Br－++3H2O； ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是操作简便、绿色环保、节能。故答案为：操作简便、绿色环保、节能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辛集市2024-2025学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1、考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。 2、请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 3、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Al：27 Cu：64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机高分子料制造的是 A. 国旗——合成纤维 B. 雷达密封环——陶瓷 C. 太阳能电池板——单晶硅 D. “挖土”钻杆——铝基碳化硅 2. 下列对有机物说法正确的是 A. CCl4的空间填充模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 与 互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 3. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 4. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 5. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 6. 下列关于的实验，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. B. A的转化率为 C. 内B的反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 B. S与O2在点燃时经一步反应可生成Y C. X的水溶液在空气中放置，易被氧化 D. Na2SO4属于电解质 9. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，N2O5的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 10. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.； ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；⼀定条件下，⼀段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是 A. 氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸⾬等 B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率 C. 标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L 转移电⼦数约为 D. 该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ 11. 下列有关原电池装置的说法不正确的是 A. ①、②中，锌片都发生氧化反应 B. ①、②中，SO都向铜片移动 C. ②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能 D. 当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1 12. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A. 气体密度不再随时间而改变 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. NO和NO2的生成速率相同 D. SO3和NO的浓度比为1：1 13. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 14. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯用来表示 15. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 有机物L含有酯基 C. 有机物L能发生加成反应和取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 16. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共四题，共52分) 17. A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知：CH3CH2BrCH3CH2OH （1）①的反应类型为_______。 （2）②和④的化学方程式分别为_______、_______。 （3）G可能具有的性质为_______(填字母序号)。 a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 使高锰酸钾溶液褪色 （4）M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式_______。 （5）H的结构简式为_______。 18. 近年来，利用合成气(主要成分为CO、和H2)在催化剂作用下合成甲醇技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇： Ⅱ．与H2反应合成甲醇：， 请回答下列问题： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是___________(填字母)。 A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强 C．升高温度 D．选择高效催化剂 E．恒温恒容，充入Ar F．恒温恒压，充入Ar （3）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，充分反应5 min达到平衡状态，测得平衡混合物中体积分数为30%，则0∼5 min内，___________，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为___________。 （4） H2还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： ①通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)。 ②通入CO的一端发生的电极反应式为___________。 19. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置a的名称___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）写出装置②中反应的化学反应方程式___________。 （4）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是___________。(填装置序号) （5）下列说法正确的是___________。 A. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B. ②中的试剂为水 C. 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 D. ⑥的作用是吸收尾气NO Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （6）下列说法正确的是___________。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象 （7）已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。 20. 溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。 （1）吹出法(主要流程如下)： ①写出过程中Br－被Cl2氧化的离子方程式是___________。 ②写出吸收过程反应的化学方程式___________。 ③过程①和②要达到的目的是___________。 ④蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是___________。 ⑤经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______mg/L。 （2）聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)： ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $