河北省辛集市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测 化学试卷

高一下学期期末考试化学参考答案： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A A D A C D C B 11 12 13 14 B B C D 二、非选择题：本题共4题，共58分，除标注1分外均每空2分。 15. （14分） (1)平衡装置中压强，使盐酸顺利滴下 (2) (3) (1分) 溶液变红色 (4) (1分) E之后连接装有NaOH溶液的装置 (5)取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质 (6) 16.（16分） (1)放热(1分) (2)65% (3)b(1分) (4)0.0015mol/(L ▪s) (5)BDE (6)BD (7) 空气(1分) (8)a(1分) (9)80 17.（12分） (1)石灰乳原料丰富，成本低(1分) (2)c(1分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4) (5) 防止镁、钛被空气氧化 1000℃(1分) 30min(28min～32min均合理)(1分) (6)、、Mg(任意答对2个物质即可) 18.（16分） (1) 平面结构 (2) 羟基、羧基 (1分) (3) 氧化反应 (4)+CH3COOHH2O+ (5) ④⑤ 4(1分) 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16S一32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A.大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色 B蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D.华为5G手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是硅 2.概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A.Xe与Xe互为同位素 B.二聚硫(S,)与环八硫(S)互为同素异形体 CH,—CH-CH, C.CHCH3与 互为同系物 CH, 互为同分异构体 3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 THG"SiHCL A制高纯度硅：SiO,Si(粗0化 1oo℃→Si(纯) ③过量H2 B.制硫酸：FeS,0S0.H9H,S0,0,H,SO, C.制硝酸：N.,NH,NO,H9HNO, D.治炼铝：2ACl,电解2A1+3CL 高一化学，第1页（共6页） 4.室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 预测的实验现象 实验结论 向FeCl,溶液中加入过量的KI溶液，充 溶液颜色变成红 KI与FeCl3的反 A 分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 色 应为可逆反应 Na2S与Na2SOg 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入 B 稀硝酸 溶液变浑浊 之间发生了氧化还 原反应 C 将SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2具有漂白性 分别向等体积的0.01mol·L1和 0.1mol·L1 其他条件相同时， D 0.1mol·L1KMnO,溶液中通入足量 KMnO4溶液褪 增大反应物浓度， S)2,记录溶液中褪色所需的时间 色所需时间更短 反应速率增大 5.部分含氨物质的分类与相应氨元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A.a可经一步反应直接生成b +5外化合价 B.b与c可以互相一步直接转化 C.d的溶液与Cu反应可生成b或c 单氧酸 质 像胶多 D.d的浓溶液的存放方法是 色（橡胶塞、棕色瓶） 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol甲基中含电子数为9N B.标况下4.48 LCH CH3OH所含的氧原子数为0.2NA C.2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1Na D.0.1 molCH4与0.1moCl2在光照条件下充分反应，生成CHC1分子数为0.1Na 7.下列有关化学用语不正确的是 A.甲酸甲酯分子式：C2H,)2 B.乙烯的最简式：CH C羟基的电子式：：O:H D.CH,CH,OH的球棍模型：o 8.利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 石墨 酸 装置甲 装置乙 装置丙 A.装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C.三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D.装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H++2e=H2个 高一化学，第2页（共6页) 9.CH:与H2O在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),反应过程 中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 十能量 E C0g十3H2(g) CH,(g)+H2O(g) 反应过程 A.该反应是放热反应 B.该反应中化学能转化为热能 C.该反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D.该反应中存在非极性键的断裂和形成 10.工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法错误的是 石英砂 1800-2000℃ 粗硅300CSmC吗10C高纯硅 焦炭 HCI H A.石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为Si0,十2C1800-2000℃ -Si+2CO↑ B.光导纤维的主要成分为高纯硅 C.粗硅与HCI的反应需要在无氧的环境中进行 D.盛装Na(OH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞 11.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A.向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B.乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C.加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 饱和 Na.CO: D.实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 溶液 12.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A.1mol柠檬酸可与4 mol Na()H发生中和反应 CH,COOH B柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 HO-C--COOH C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH2 CH,COOH D.柠檬酸与O,在Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化反应 13.人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，结构简式 如图所示，下列说法不正确的是() A.1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应 人人人CH,0H B维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.维生素A结构中所有碳原子一定共面 D.维生素A的分子式为C2oH3n(O 高一化学，第3页（共6页） 14.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 H20 NHa-NaHCO,△，Na,COg C02 。粗盐 ①精盐→氯碱工业 海水 Mg(OH)2一MgC:6H,0②无水MgC, 母液 NaBr®B,是BrB既 ④ A.工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B.侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通人CO2 C,用步骤②生成的无水MEC,治炼金属Mg的反应方程式为：MeC,(熔融)电解Mg十C,个 D.向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCL2溶液除去粗 盐中的Mg2+、Ca2+和SO 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)连四硫酸钠(Na2S,O)可延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。某小组 设计实验探究连四硫酸钠的性质（连四硫酸钠和盐酸均足量），装置如图所示。回答下列问 题： 盐酸 Na,S,O ,品红 紫色石 BaCl Ba(NO,)2 溶液 蕊溶液 溶液 世溶液 A B D E 实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，D中不产生沉淀，E中产生白 色沉淀。 (1)橡皮管N的作用是 (2)可以用Na2S2O3与碘单质反应制备Na2S,Os,反应的化学方程式为 (3)B中现象说明A中产生了 (填化学式)，C中的现象为 (4)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是 (填化学式)。从环保角度分析， 本实验需要改进之处是 (5)连四硫酸钠保存不当会被氧化变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质： (6)结合上述实验，写出A中发生反应的离子方程式一。 高一化学，第4页（共6页） 16.(16分)I.在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控 反应条件。 (1)2SO,(g)十O2(g)一SO,(g)是工业制硫酸的主要反应，反应过程的能量变化如下图所 示，则此反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） 2mols02(g） +1molO2(g)AH 2mo1S03(g) (2)在2L密闭容器内，500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表： 时间(S) 0 2 3 4 5 n (SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，SO2的转化率是 (3)下图中表示SO3的变化的曲线是 （填字母)。 cmol·L)t 0.010 0.005 (4)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2) (5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 A.v(SO2)=v(SO3) B.单位时间内消耗2 mol SO3的同时消耗1molO2 C容器中SO2与O2的物质的量之比2：1 D.容器中O2的体积分数不变 E.容器中气体的平均相对分子质量不变 F.容器中气体的密度不变 (6)能使该反应的反应速率增大的是 A.及时分离出SO3 B.适当升高温度 C.恒容下充入Ne D.选择更高效催化剂 Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼一空气燃料电池是一种碱性电 池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： 高一化学，第5页（共6页) (7)该燃料电池中正极通人的物质是 ,负极发生的反应式为 (8)电池工作时，OH移向 电极（填“a”或“b”)。 (9)当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。 17.(12分)金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和C12,并联合用金红石（主要成分Ti()2)冶炼 金属钛，其主要工艺流程如下。 海水 试剂迎 NaCI和MgSO,等) Mg(OH沉淀盐酸Mec溶液→MgC26H,⊙无水MgC 熔融电解 ☑焦高温回e回 反应① 反应② 回答下列问题： (1)试剂①通常选石灰乳而不用aOH的原因是 (2)Mg((OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2,可选用试剂 (填序号)除去。 a.Ya()H溶液 b.Na2C)3溶液 c.MgCl2溶液 (3)由MgCl2溶液制备MgCL2·6H2O的具体步骤为 、过滤、洗涤、干燥。 (4)反应①除生成TiC1,外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 (5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是 。 不同温度下，反∞ 应③中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适 a15000 92 ●1000r℃ 宜的温度和时间为℃、 min (6)该工艺流程中可以循环使用的物质有 6茹药和0立 18.(16分)乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯 的浓度.增加白酒的香气·是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化（已知烃A 是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) E乳酸乙酯 F乳酸 CHCH-C-OH -0-CH H OH 浓HsO可 ① ⑤△ 0“回0回 △② A (1)A物质的结构简式为 ·空间构型为 (2)F中官能团的名称是 .D的结构简式是 (3)B生成C的化学方程式是 .其反应类型是 (4)写出F、D两种物质生成G的化学方程式 (5)A与氢气反应得到H,下列物质与H互为同系物的有 ,④的一氯代物有种。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH CHCHCHCH, CH; ⑤CH-CHxC-CH CH 高一化学，第6页（共6页）