四川省巴中中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

巴中中学2025年高2025级12月期中 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明铁比铜活泼 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了“焰色试验” D. 《新修本草》中关于青矾的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”，赤色物质是 2. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验方案中出现与等图标 B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动 C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B. 钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D. 铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 4. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清的水溶液中： B. 使酚酞溶液变红的溶液中： C. 能够与Al反应产生的溶液： D. 使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中： 5. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钠铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 加热过程中，月壤钛铁矿中储存的氢原子也参与了反应 B. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了电子转移 D. 月壤钛铁制得的铁化学性质可能与地球上的不同，高温下不会与水蒸气反应 6. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A证明能与反应 B.实验室制取并收集 C.制备氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84“消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况，与足量水反应，转移电子数目为，生成的体积为0.56 L B. 浓盐酸与足量共热，转移电子数目小于 C. 标准状况下，通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、的混合物，转移电子数目为 D. 常温常压下，与的混合气体中，含有的氮原子数目为 9. 下列有关除杂的操作中不正确的是 A. 溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B. 除去中混有的少量HCl气体：先通过饱和NaCl溶液后再通过足量浓硫酸 C. 除固体中少量的灼烧至恒重 D. 除中的少量的通过灼热的铜网 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 B. 向溶液中通入 C. 与NaOH溶液在较高温度下反应生成 D. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： 11. 实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B. 过硫酸根(S2O)中S元素为+7价 C. 氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 12. 、、为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 与在光照条件下可生成 B. 蘸取的浓溶液涂在试纸上，无法粗略测量 C. 将通入溶液制得84消毒液 D. 用处理饮用水比用更安全 13. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 14. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 右侧混合气体中： C. 右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若向右侧再充入混合气体，则隔板向左滑动至正中间位置 15. 向一定量的的混合物中加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A. B. C. D. 二、非选择题(除特殊标注外，每空2分，共55分) 16. 某品牌发热包标注：主要成分有铁粉、铝粉、活性炭，还有一定量的生石灰与纯碱(二者质量比为)；使用时向发热包中加入冷水，即刻升温至以上，后续可持续一段时间，同时产生少量气体X。完成下列填空。 （1）发热包的成分中属于电解质的有________(填化学式)。 （2）向发热包中加入冷水即刻升温，其中有________遇水反应生成碱放热提供的能量；该反应所属反应类型为________。 （3）取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，推测是碳酸钠发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式：________，反应后溶液的pH________7(填“<”“>”“=”)。 （4）产生气体X时发生的离子反应方程式为________________________。 （5）发热包中的铁粉会与水、氧气发生一系列反应后生成氢氧化铁，写出该过程中总反应的化学方程式：________________________________。 （6）使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是________________。 17. KIO3常用做食盐补碘剂(KIO3的摩尔质量是214g/mol)。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KIO3固体配制480 mL 0.040 mol·L-1 KIO3溶液。 ①计算需准确称取KIO3固体的质量为___________ (称量时用托盘天平)。 ②下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 ③下列操作可能使所配KIO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 A．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 D．转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外。 （2）“反应”过程中的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + KCl + 3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________，其中还原产物为：___________(填化学式)。 （3）为了测定KIO3产品的纯度，准确称取1.000 g产品，配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加入淀粉变蓝；而后在混合液中加入0.1000mol/L Na2S2O3溶液26.00 mL，蓝色褪去，则KIO3产品的纯度为___________(结果保留一位小数)。 (已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S2O6 + 2NaI) 18. 硫酸铁铵是一种常用的净水剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。与其类似的物质的名称为________。 （2）步骤②中主要反应的化学方程式为________________________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有________。 （3）如废铁屑表面已生锈(铁锈的主要成分为)，则步骤②还会发生另外两步反应： 写出第二步反应的化学方程式：________________________。 （4）写出步骤③的离子反应方程式：________________________，步骤③中实际用量远大于理论用量，原因可能是________________。 （5）步骤⑤中包括蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。 19. 高铁酸钾具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置B中盛放固体的仪器名称为________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是________________。 （2）上述装置的连接顺序为________(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）装置D的作用为________，装置B中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是________；实验时保持KOH溶液过量，原因是________。 （5）纯度测定：取新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为(已折算成标准状况下)。反应的离子方程式为，则该样品的纯度为________%(保留三位有效数字)。 巴中中学2025年高2025级12月期中 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(除特殊标注外，每空2分，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. ②. > （4） （5） （6）反应过程中会生成易燃易爆的氢气，通风环境可避免氢气聚集引发爆炸风险 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4.3g ②. 减少溶质损失，减小误差 ③. 摇匀 ④. AD （2） ①. ②. KCl、Cl2 （3）92.7% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 硫酸亚铁铵 （2） ①. ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4） ①. ②. 不稳定易分解，且生成的对的分解有催化作用 （5） 冷却结晶 【19题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2） cfgabde （3） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. （4） ①. 将装置A置于冰水浴中（或控制反应温度在） ②. 保持强碱性环境，防止高铁酸钾分解 （5） 88.0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $