四川广安加德学校2025-2026学年上学期高一（领航班）期中考试 化学试题

**基本信息** 广安加德学校251班期中化学试卷，以75分钟100分题量，通过黑火药爆炸、微生物脱盐电池等真实情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|化学与生活（硬铝应用）、物质性质（浓硫酸久置）、能量变化（石墨转化金刚石）、电化学（原电池电极判断）|结合影视道具（Fe(SCN)₃）等生活化情境，考查宏观辨识与微观探析| |非选择题|4/55|化学反应能量与速率、电解质及离子反应、非金属性验证实验、NOx还原探究|设计微生物脱盐电池（17题）、氯硫非金属性比较（18题）等综合探究，体现科学思维与实践，注重证据推理与模型建构|

广安加德学校2025-2026学年度251班期中考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是(　　) A. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D. 溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具 2.将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是(　　) A. 浓硫酸—质量增大，体现其脱水性 B. 漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效 C. 金属钠—表面变暗，发生氧化还原反应 D. 新制Fe(OH)2沉淀—白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色 3.下列实验能达到目的的是(　　) A．验证非金属性强弱： B．制备少量干燥的气体 C．证明受热分解 D．检验待测液中的 4.一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨 D. 相同条件下金刚石与石墨分别完全燃烧释放的热量相同 5.一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知：　 过程Ⅰ：　 下列说法错误的是（　　） A. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式 均是：太阳能→化学能→热能 B. 转化过程中作催化剂 C. 形成2 mol液态水中化学键释放能量高于破坏2 mol氢气和1 mol氧气中化学键吸收的能量 D. 过程Ⅱ热化学方程式为　 6.黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1 已知:碳的摩尔燃烧焓ΔH1=2a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s)　ΔH2=2b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=2c kJ·mol-1 则x为 (　　) A. 6a+2b-2c B. c-3a-b C. a+b-c D. c-a-b 7.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1＝ 反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)　ΔH2＝ 下列说法不正确的是(　　) A. 图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D. 200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)＋2H2 (g)　ΔH＝ 8.下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是（　　） 9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是（　　） A. 用溶液吸收： B. 将磁性氧化铁溶于硝酸： C. 用醋酸和淀粉—溶液检验： D. 用溶液检验： 10.某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（　　） A. 原溶液可能显强碱性 B. 滤液X中大量存在的阳离子有、和 C. 原溶液中存在、、、 D. 无法确定原试液中是否含有、 11.下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是(　　) ①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应　　②酸碱中和　　③浓硫酸稀释　　④固体NaOH溶于水　　⑤硫在空气或氧气中燃烧 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 12.为探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确是(　　) A. 装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B. 实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C. 根据现象判断，该反应为吸热反应 D. 反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 13.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 4 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是（　　） A. 该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C. 实验4中，该电池工作时，每转移2 mol电子就产生22.4LH2 D. 实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子 14.下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 15.为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是(　　) A. 一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀 B. 一段时间后，锌片底部b处能看到滤纸变红色 C. 锌片两端铁钉均为该原电池的正极 D. 锌片发生的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－ 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16(14分).化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 (1)甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为　　　　　 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量　　　　　 (填“>”或“<”)生成物的总能量。 (2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为　　　　　 。 (3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是　　　　　 (填序号)。 ①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①电极c为电子　　 (填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向　　　 (填“正极”或“负极”)。 ②气体a为　　　　　 (CH4或O2)。 17（14分）.请回答下列问题： I.现有六种物质：固体铝氨水液态熔融 上述物质中，属于电解质的是 _________填序号；将加入到中溶液的导电能力变化是 _________填“增强”、“减弱”或“基本不变”。 碳酸氢钠溶液与的水溶液反应的离子方程式为 _______________________________________。 II.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置．利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。 ①a极为该电池的　　　　，发生的电极反应式为　　　　　　　　　　。 ②为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向　　　　极(填“a”或“b”)，隔膜2为　　　　交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移2 mol电子时，模拟海水理论上除盐　　　　g。 18(13分).已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称为  　　　　　  。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式：   　　　　　　   。 (3)饱和食盐水的作用是 　　　　　   。 (4)装置B中出现的现象是  　　　　　  ，发生反应的离子方程式是  　　　　　　   。 (5)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是  　　　　　   。 (6)请阅读下列信息，其中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 　　　　    (填序号)。 ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4的强 ③沸点：硫黄＞氯气 ④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 19（14分）.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。请回答下列问题： (1)试剂甲是       (写名称)，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是     　　　　　  。 (2)E装置中发生反应的离子方程式   　　　　　        。 (3)在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式： 　　　　　   。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是     　　　　　        。 (5)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式  　　　　　         。 (6)检验铵盐中阳离子的方法是    　　　　　       。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $