北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试（选考班）化学试题

2026北京北师大二附中高一（下）期末 化 学（选考班) 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Mn55Ag108 第一部分 (共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1.下列过程属于人工固氮的是 A.氮气和氢气反应合成氨 B.打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C.分离液态空气获得氮气 D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 2.下列溶液一定显酸性的是 A.含H的溶液 B.c(H)>c(OH)的溶液 C.pH<7的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B.氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D.二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 4.下列操作可以使水的离子积常数K增大的是 A.加热 B.通入少量氯化氢气体 C.通入少量氨气 D.加入少量醋酸钠固体 5.下列化学用语不正确的是 A.Fe与S反应：Fe+SA FeS B.Cu和浓H2S04反应：Cu+2H2S04(浓)≌CuS04+S02↑+2H20 C.用SO2水溶液吸收吹出的Br2:SO2+H2O+Br2=SO3+2Br+2H D.NH3与HCI反应：NH3+HCl=NH4CI 6.CuC2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4CI=[CuC4]2+4H20△H>0 (蓝色) (黄色) 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 第1页/共10页 A.升温 B.加NaCI(s) C.加压 D.加AgNO3溶液 7.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.K2Cr2O溶液中存在：Cr2O2+H20→2CrO42+2H,滴加浓硫酸，平衡逆移 B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C.工业合成氨N2(g)+3H(g)→2NH3(g)△H<0,采用400C500℃的高温条件 D.已知：H2S→H+HS、HS→H+S2,往H2S水溶液中加碱有利于S2增多 8.下列实验不能达到实验目的的是 Ca(OH) 2mL 2 mL NHIC 硫酸 3 mol-L-1 0.5 mol-L- 上盐酸 盐酸 棉花 润的 红色石蕊试纸 热水 冰水 锌粒 镁片 铁片0 (表面积大致相同) 2NO2(g)=N2O4(g) A.探究温度对化学平衡 B.实验室制备氨气并检验C.测定锌与稀硫酸反 D.探究H浓度对化学反 的影响 应速率 应速率的影响 9.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 溶液 海水（含有NaCl试剂@ 和MgSO4等) 操作a Mg(OHD,沉淀试剂@，MgC溶液→无水MgC→Mg A.试剂①常用石灰乳 B.操作a是过滤 C.试剂②是盐酸，加入后发生反应：Mg(OH)2+2H=Mg2++2H2O D.工业上常用加热无水MgCl2获得金属镁 10.已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是： i.HO2+I=H0+IOˉ，iⅱ.HO2+IO=HO+O2+I~。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A.①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 -① B.①的活化能等于98 kJ.mol-1 ② C.和i均为放热反应 2H2020) 2H200+02(g) D.的化学反应速率比ⅱ的小 0 反应过程 11.在容积不变的密闭容器中，发生反应：2S02(g)+O2(g一2SO3(g)。温度分别为T和T时，SO3的体积 分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 T A.T>T2 B.平衡常数：K(T)<K(T2) 时间 C.增大压强，平衡正向移动，SO3体积分数增大 第2页/共10页 D.增大SO2和O2的投料比有利于提高平衡时SO2的转化率 12.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL, pH 3.0H 加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。 分别滴加0.1 molL-NaOH溶液至pH=7,消耗 2.0 NaOH溶液的体积为'x、yy,则 1.5 0040070010007/mi A.x为弱酸，Vx<y B.x为强酸，Vx>y C.y为弱酸，<y D.y为强酸，x>y 13.已知反应：X(g)+Y(g)一2Z(g)△H<0,400C时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在 甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度 起始时物质的浓度 10分钟时物质的浓度 C (mol-L-1) (mol-L-1) c(X) c(Y) c(Z) 匆 400 1 1 0.5 乙 Tu 1 1 0.4 丙 400 2 a 下列说法中，不正确的是 A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025molL1min1 B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C.乙中，可能T1<400C D.丙中，a>0.5 14.CH4和C02联合重整能减少温室气体的排放。 其主要反应为： 100F 2.0 C的转化率 ①CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g) 葉 C02的转化率 60 ②H2(g)+CO2(g)=H20(g)+C0(g) 1.0 40 nH)∶n(Co) 其他条件相同时，投料比n(CH4):n(CO2)为 20 a,0 1:1.3,不同温度下反应的结果如图。 550600650700750800850900 温度/C 下列说法不正确的是 A.550~600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B.n(H2):n(C0)始终低于1.0，与反应②有关 C.加压有利于增大CH和C02反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 第3页/共10页 D.若不考虑其他副反应，体系中存在： 4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 第二部分（共58分） 15.(12分)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质（以下讨论均在常温时）。 (1)0.1moL1CH3COOH溶液的pH=3 ①CH3COOH的电离方程式是 ②该溶液中由水电离出的H浓度是 molL-l。 ③计算CH3COOH的电离平衡常数Ka≈ 0 (2)H2CO3和HCIO的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO; HCIO 电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 4.0×108 (K) K2=4.7×10-山 ①比较CH3COOH、H2CO3和HClO的酸性，由强到弱的顺序为： ②少量cO2与NaCIO溶液反应的离子方程式是 ③NaCIo溶液的漂白性与溶液中c(HCIO)有关。向NaCIo溶液中加入下列物质，能增大c(HCI1O)的是 (填字母)。 a.CH3COOH b.C02 c.Na2CO3 (3)已知亚磷酸(HPO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 1.0HP0, H2PO HPO Ξ0.5 翠 0.1 1 0 1.43 6.54 pH 下列说法正确的是 (填字母)。 a.HPO3的Kal=10-l143 b.NaH2PO3溶液显碱性 c.向HPO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至pH=6.54,发生反应： 3OH +2H3PO3=H2PO3+HPO32-+3H2O 16.(12分)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(C0与H2的混 合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 第4页/共10页 (1)已知一定条件下，发生反应： CO(g)+H2O(g）→CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H2=+49.5kJ/mol 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 (2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molC0和 0.75mo1H2,不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时 0.25 CHOH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变 化如图1所示。 233 ①p1p2(填“<”或“>”)。 图1 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时， 该反应的平衡常数K=，凸的转化率为 (保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗1molC0的同时生成1 mol CH3OH b.CH3OH的体积分数不再改变 c.密闭容器的体积不再改变 (3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯： 96.0 8895.5 CHOH(g)+CO(g)→HCOOCH3(g)。在容积不变的 94.5 b 密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO,相同 94.0 93.5 时间内CO的转化率随温度变化如图2所示（不考虑其 93.0 7075808590 他副反应)。 TIC 图2 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 ②该反应是 （填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由： I7.(12分)工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MSO4。工艺 流程如下： 软锰矿浆 →滤液1深度净化，滤液2结晶，MSO, $0,烟气→吸收塔过滤 过滤 →滤渣 资料：i.软锰矿的主要成分是MnO2,含少量SiO2、Fe3O4、FeO ⅱ.锅炉燃煤过程中空气过量 (1)软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是增大反应物的接触面积， (2)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是 第5页/共10页 (3)软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH;同时测定吸收塔入口 和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示： 7.0 ·pH 96 ①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是 6.5 94 6.0 +吸收率92 (用化学方程式表示)。 5.5 190 置5.0叶 88既 ②当SO2吸收率低于95%时，无法实现S02烟气的达标排放， 4.5 4.0 82 此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿（主要成分MCO3)。下列说 3.5 80 3.0036912151821242730 78 法中，正确的是 (填字母)。 时间h a.吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解 b.菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右 c.加入菱锰矿能增加矿浆中Mn+的浓度 (4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+,可加入MnO2进行“深度净化”，生成Fe(OHD3,过滤除去，该 过程中反应的离子方程式是 (5)产品含量测定方法如下： I.称取ag晶体，加足量疏酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中； Ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量NH4)2S2Os溶液，加热、充分反应后，煮沸溶 液使过量的NH4)2S2Og分解： III.加入指示剂，用bmol/LNH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，至终点时消耗cmL,MnO:重新变成Mn+。 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式： 催化剂 ☐M2*+☐s0+☐ ☐Mno:+□so+☐ ②产品中MnSO4的质量分数为」 (MnSO4的摩尔质量为l51g/mol)。 18.(10分)化学小组实验探究含+4价硫元素的物质与FCl3溶液的反应。 实验I:向2mL1 mol/L FeCl,溶液中通入SO2,溶液很快由黄色变为红色。静置几小时后，溶液最终 变为浅绿色。 (1)若S02和FCl3能发生氧化还原反应，则S02作（填“氧化剂或“还原剂）。 (2)探究SO2和FeCl3溶液是否发生了氧化还原反应。 甲同学设计实验方案：取少量反应后的溶液，滴加HNO3酸化的BaC2溶液，观察是否产生白色沉 淀。 乙同学认为上述方案不合理，理由是 小组同学取少量反应后的溶液，滴加 K3[Fe(C)s]溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2+生成。 (3)探究实验中溶液颜色变为红色的原因。 已知：H2SO3±H+HSO.3、HS0-3→H+SO2-3 分析SO2的水溶液中粒子的组成，推测F3+与溶液中某种含+4价硫元素的粒子形成了红色物质，进行 第6页/共10页 如下实验。 序号 实验 试剂a 现象 Ⅱ 1mol/LSO2的水溶液 溶液变红 1mL试剂a I 1mo/L NaHSO3溶液 溶液变红，且红色比Ⅱ的深 溶液变红，且红色比Ⅲ的 IV 1 mL 1 mol/L FeCl3溶液 1mol/LNa2SO3溶液 深 Fe3+与 直接作用是I中溶液变红的主要原因，实验证据是 (4)进一步探究Fe3+与S02-的反应。 实验V:向1mL1mol/LFeCl3溶液中滴加1 mol/L Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，并析出少量沉 淀。至加入2mLNa2SO3溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入Na2SO3溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。 通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有Fe3+和SO-3。 KSCN溶液 足量 稀盐酸 分成两份 试剂1 试剂2 洗净的橙 溶液 黄色况淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀是BaSO4,试剂1是 ,试剂2是 (5)综上所述，含+4价硫元素的物质与FCl3溶液的反应与 有关（答一点）。 19.(12分)化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。某小组验证利用“Ag+F2+ 、一Fe3++Agl”测定平衡常数的可行性。 (1)理论分析 ①该反应的平衡常数表达式为K= ②可行性：25℃时，K=3.04。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制pH,进行反应（忽 略空气中的O2)。 ③用滴定法测定c(Ag),即可计算K。 (2)实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 25℃，将100mL0.01molL1Ag2S04溶液和100mL0.04mol-LFeS04 溶液（硫酸酸化，pH≈1）混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 取上层清液。分别测定反应进行1h、2h、4h时上层清液中c(Ag)。2h 后c(Ag)基本不再变化，测得c(Ag)为a mol-L-1。 第7页/共10页 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是取I中灰黑色沉淀， 加入足量浓硝酸， 0 ②控制条件。 i.控制FeSO4溶液pHl的目的是防止生成氢氧化物。 ⅱ.实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液滴定c(Ag)的原因是 ③测得平衡常数K= 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 25℃，向200mL0.01molL1Fe2(SO43溶液(p1)中加入0.2gAg Ⅲ 粉，6天后，仍有固体Ag剩余。（达到平衡时所需银粉最少量为0.4g) 25℃，向200mL0.01molL1Fe2(S04)3溶液(pH1)加入足量Ag 粉，充分反应后，观察有白色沉淀产生。 ④实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是 ⑤由实验V,测得c(Ag)为b mol-L-!。结合现象，计算所得值 (填“大于”或“小于”)25℃的K 值。 因此，不宜从逆反应方向构建平衡。 (3)实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 第8页/共10页 参考答案 1 3 6 8 9 10 11 12 13 14 B y D C D D D C B 15.(12分) (1)①CH3C0OH±CH3C00+Ht(2分) ②1x101(1分)》 ③1x105(2分) (2)1 CH3COOH>H2CO3>HCIO (1分) ②C02+Cl0+H20=HCI0+HC03(2分) ③ab(2分) (3)ac(2分) 16.(12分) (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol(2分) (2)①>(1分) ②16(1分) 66.7%(1分) ③bc(2分) (3)①bc(2分) ②放热(1分) ③ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升 高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低(2分) 17.(12分) (1)提高反应速率(1分) (2)MnO2+S02=MnS04(1分) (3)①S02+H2O--H2S032H2S03+O2=2H2S04 或2S02+02+2H20=2H2S04（2分) ②abc(2分) (4)4H20+MmO2+2Fe2+=Mn2++2Fe(OHD3+2H(2分) 催化剂 (5)①L2Mn2*+5S208±8 H2Q= =2Mn0±10s0g+16H (2分) @250a 151bc×100%(2分) 18.(10分) (1)还原剂 (1分) (2)HNO3可以将SO2氧化为SO.,对判断Fe3+能否氧化SO2造成干扰(2分) 第9页/共10页 (3)S023 (1分) 实验V中溶液的红色比Ⅱ、Ⅲ的深（2分) (4)BaCl2溶液(1分) H2O2溶液（或氯水等)(1分) (5)反应物的存在形式、反应物的相对用量等(2分) 19.(12分) (1)① c(Fe3+) (2分) c(Fe2+)c(Ag) (2)①产生红棕色气体，固体完全溶解(2分) ②ⅱ.取上层清液测定c(Ag),不会使可逆反应逆移，能准确测定平衡时c(Ag)(2分) 或取浊液测定c(Ag),会使可逆反应逆移，无法准确测定平衡时c(Ag) ③0.01-a(2分) a(0.01+a ④Ag与F3+反应速率小，达到平衡状态所需时间长，实验条件下，反应未达平衡(2分) ⑤大于(2分) 第10页/共10页