精品解析：北京市丰台区2025-2026学年度第二学期期末练习 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 2026.07 考生须知 1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2．本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4．本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 A．纸张 B．青花瓷器 C．铁火盆 D．青铜大钟 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 在水中电离： 3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 乙烯与氢气反应生成乙烷 C. 乙醇燃烧生成二氧化碳 D. 苯与液溴反应生成溴苯 5. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A. 元素的化合价呈周期性变化 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 6. 下列说法中正确的是 A. 和互为同位素 B. 正交硫和单斜硫互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 7. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. 碳酸钙受热分解的反应 B. 锌与盐酸的反应 C. 八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应 8. 下列关于化学键的说法中，不正确的是 A. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B. 非金属元素原子形成的化合物只含有共价键 C. 氯化氢溶于水时，共价键被破坏 D. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 9. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂属于天然高分子化合物 B. 蛋白质遇浓硫酸变黄色 C. 蛋白质遇甲醛变性失活 D. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 10. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 酸性： C. 碱性： D. 非金属性： 11. 下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是 A. 煤是不可再生能源 B. 石油裂解属于化学变化 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 石油经分馏可得到煤油、汽油及柴油等纯净物 12. 下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是 A. 负极反应： B. 电子从Zn片经导线流向Cu片 C. 溶液的pH逐渐增大 D. 铜片的质量会减少 13. 根据乙烯的性质可以推测苯乙烯()的性质，下列说法不正确的是 A. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯乙烯可通过加聚反应合成聚苯乙烯 C. 聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色 D. 聚苯乙烯的结构可以表示为 14. 一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 、、的浓度不再改变 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 、、的物质的量之比为 D. 混合气体的密度不随时间变化 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 工业上通过热分解法获取Y的单质 B. X的最高化合价为+7 C. 简单离子半径大小： D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 16. 用块状石灰石(杂质不参与反应)与稀盐酸反应制取，实验过程中的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. EF段收集的最多，反应速率最快 B. FG段速率变慢的可能原因是盐酸的浓度降低 C. 向溶液中加入少量的固体会降低反应速率 D. 用相同的稀硫酸代替稀盐酸，可以得到相同的曲线 17. 下列关于有机化合物M的说法中不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能发生加成、取代和氧化反应 C. 分子中有3种官能团 D. 1 mol M最多可以和3 mol NaOH发生反应 18. 一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，反应达化学平衡状态 B. 0~25 min， C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 25~30 min，生成的速率为0，是因为该反应不再发生 19. 我国科学家在“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”领域取得重大突破，该转化过程中的核心反应如下图。 下列说法不正确的是 A. 反应①中每生成32 g CH3OH，转移6 mol电子 B. 反应②既有C-H键的断裂，也有O-H键的生成 C. 反应③中的催化剂，实验室中可用MnO2 D. 等质量的HCHO和DHA完全燃烧，HCHO的耗氧量更少 20. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验 现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. 对比①和②，KI对分解有催化作用 B. 对比②和③，③中的现象可能是因为氧化KI的速率大于分解的速率 C. 实验②③中的温度差异说明氧化KI的反应放热 D. 对比②和③，的还原性随的增大而增大 21. 一种海水提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”中，过量会增大“吸收”时水溶液的用量 B. “吸收”主要发生反应： C. “废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用 D. 每获得，整个工艺理论上需要 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 化学能可转化为热能、电能等其他形式的能量，广泛应用于生产、生活和科研中。 （1）氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示： ①1 mol H2燃烧生成水蒸气应____________(填“吸收”或“释放”)____________能量。 ②该反应实现了_________能向_________能的转化。 （2）碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式为____________。当转移4 mol电子时，理论上消耗的氧气在标准状况下的体积是____________L。 （3）下图为铝-空气电池的实验装置示意图： ①电池总反应式：______________________。 ②放电时，负极板常伴有氢气析出，用离子方程式解释原因_______________________。 23. 镓()、锗()及砷()等元素常用于半导体材料，它们在周期表中的位置如图。 （1）和是第一代半导体材料。 ①在元素周期表中的位置是____________。 ②下列事实能说明非金属性Si弱于C的是____________。 a．的分解温度低于 b．石英砂与焦炭高温下制备粗硅： c．向碳酸钠固体滴加盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 ③推测锗()的原子结构示意图为____________。 （2）GaAs是第二代半导体材料。用浓HNO3溶解含GaAs的半导体废料，生成H3AsO4和Ga(NO3)3等，该反应的化学方程式为_______________________。 （3）GaN是第三代半导体材料。用Ga和NH3在高温时制备GaN，而不用Ga和N2，结合N2分子结构解释原因_______________________。 （4）Ga2O3是第四代半导体材料。向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，会生成白色沉淀，将该沉淀加热可制得高纯Ga2O3。生成白色沉淀的离子方程式为_______________________。 24. 乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。 （1）合成乙酸乙酯 ①B中含有的官能团的名称是____________。 ②E→F的化学方程式是____________。 ③B到D的实验过程：ⅰ．铜丝灼烧由红变黑；ⅱ．铜丝插入B由黑变红。 过程ⅱ中的化学方程式是____________。 （2）实验室收集乙酸乙酯 有同学提出：是否可用饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，并结合饱和Na2CO3的作用进行探究。 ①作用一：抑制乙酸乙酯的溶解 20°C时，将等量乙酸乙酯分别滴入饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液，静置分层后测定水层、酯层体积，重复3次取平均值。 实验试剂及用量 乙酸乙酯体积/mL 振荡后水层体积/mL 振荡后酯层体积/mL 饱和Na2CO3溶液4 mL 2 4.02 1.98 饱和NaHCO3溶液4 mL 2 4.20 1.80 已知：ⅰ．使用无机盐的浓溶液可有效降低乙酸乙酯的溶解度。 ⅱ．20°C，饱和Na2CO3溶液的浓度约为2 mol/L，饱和NaHCO3溶液的浓度约为1 mol/L。 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出效果更优，实验证据是_________________；结合已知信息解释原因________________。 ②作用二：吸收挥发出的乙酸。写出NaHCO3溶液吸收乙酸的离子方程式____________。由于乙酸乙酯粗产品中乙酸含量较少，两种溶液无明显差异。 ③作用三：______________________________。经检验，两种溶液无明显差异。 结论：收集乙酸乙酯粗产品时，使用饱和Na2CO3溶液效果更优。 25. 镁基-海水法脱硫系统，利用氢氧化镁浆料将船舶废气中的SO2转化为用途广泛的MgSO4，示意图如下。 已知： ①活性氧化镁，多孔疏松结构，无法快速形成连续致密包裹膜。 ②20°C时，MgSO3的溶解度为0.57 g(微溶)，且MgSO3溶解度随pH升高而降低。 （1）制取氢氧化镁浆料时，加快反应速率的措施有____________。 a．升高温度()　　b．搅拌　　c．选用活性氧化镁 （2）脱硫氧化塔中，氢氧化镁浆料吸收生成的总方程式为____________。 （3）探究循环喷淋物X的pH对含硫微粒氧化速率的影响，相关实验数据如下。 ①由图可知，循环喷淋氧化的最佳pH为____________，推测循环喷淋物X中含硫元素的物质有____________(填写化学式)。 ②当循环喷淋物X的pH大于8.0时，含硫微粒氧化速率下降的可能原因是____________。 （4）船舶脱硫系统运行30 min，共通入含体积分数为a的废气b L(标准状况)，最终得到c g的。该系统的脱除率为____________(已知：的摩尔质量为)。 （5）分析循环喷淋操作是如何实现既能持续吸收又能防止管路堵塞的：____________。 26. 以溶液和不同钠盐溶液的反应作为实验的对象，探究盐溶液间反应的多样性。 序号 实验 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 生成大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：ⅰ．四种难溶物颜色：灰黑色，白色，、均为黑色。 ⅱ．还原性：。 ⅲ．。 ⅳ．能与反应生成黄色的。 （1）①实验a中反应的离子方程式是____________。 ②将溶液分别与、、溶液混合，只与发生氧化还原反应，从原子结构的角度解释原因_____________________。 （2）①经检验，实验b中的黑色沉淀为，该反应的离子方程式是____________。 ②通过下图装置，验证了与也能发生氧化还原反应。实验现象：X极析出少量红色固体；Y极附近有黄色浑浊且溶液颜色变黄。结合化学用语解释Y极附近溶液变黄的原因是____________。 ③从反应速率的角度，分析实验b中没有发生氧化还原反应的原因____________。 （3）经检验，实验c中的棕黄色沉淀里不含，含有、和。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 ⅰ．取一份清液M于试管中，____________(填实验操作和现象)，证实了白色沉淀A是。 ⅱ．证实棕黄色沉淀中含有和的理由是____________。 根据实验，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 2026.07 考生须知 1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2．本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4．本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 A．纸张 B．青花瓷器 C．铁火盆 D．青铜大钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A符合题意； B．青花瓷器属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．铁火盆主要成分为铁单质，属于金属材料，是无机物，C不符合题意； D．青铜大钟的主要成分为铜锡合金，属于金属材料，是无机物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 在水中电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，C原子半径大于H原子，其分子的球棍模型为：，A正确； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式中官能团双键不能省略，正确结构简式为，B错误； C．的电子式为：，C错误； D．是二元弱酸，电离为可逆过程且分步进行，不能一步完全电离出，电离方程式为：，D错误； 故选A。 3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．中仅含离子键，中含离子键和与之间的共价键，化学键类型不完全相同，A不符合题意； B．中仅含离子键，中含离子键和与之间的共价键，化学键类型不完全相同，B不符合题意； C．和均为非金属元素构成的共价化合物，都只含极性共价键，化学键类型完全相同，C符合题意； D．为活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，含离子键，为非金属元素形成的共价化合物，含共价键，化学键类型不同，D不符合题意； 故选C。 4. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 乙烯与氢气反应生成乙烷 C. 乙醇燃烧生成二氧化碳 D. 苯与液溴反应生成溴苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，是甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，与氢气反应时双键断开，两端碳原子直接结合氢原子生成乙烷，属于加成反应，B正确； C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，C错误； D．苯与液溴反应生成溴苯，是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，D错误； 故选B。 5. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A. 元素的化合价呈周期性变化 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素化合价呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，A错误； B．元素原子半径呈周期性变化是元素性质周期性变化的具体表现，并非根本原因，B错误； C．元素原子最外层电子数的周期性变化只是核外电子排布周期性变化的一部分，不能作为根本原因，C错误； D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因，D正确； 故选D。 6. 下列说法中正确的是 A. 和互为同位素 B. 正交硫和单斜硫互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和是氢元素不同核素形成的单质，不属于同位素，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，正交硫和单斜硫都是硫元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．同系物要求结构相似、分子组成上相差1个或若干个原子团，正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，不是同系物，C错误； D．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 7. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. 碳酸钙受热分解的反应 B. 锌与盐酸的反应 C. 八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．碳酸钙受热分解为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示不符，A不符合题意； B．锌与盐酸的置换反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示相符，B符合题意； C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应为典型吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示不符，C不符合题意； D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示不符，D不符合题意； 故选B。 8. 下列关于化学键的说法中，不正确的是 A. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B. 非金属元素原子形成的化合物只含有共价键 C. 氯化氢溶于水时，共价键被破坏 D. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键包含离子键、共价键等类型，离子键可使阴阳离子相结合，共价键可使原子相结合，故A正确； B．非金属元素原子形成的化合物不一定只含共价键，例如NH4Cl全部由非金属元素组成，但既含离子键又含共价键，故B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离出H⁺和Cl⁻，H与Cl之间的共价键被破坏，故C正确； D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，仅有化学键断裂无新键形成的过程不属于化学反应，故D正确； 选B。 9. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂属于天然高分子化合物 B. 蛋白质遇浓硫酸变黄色 C. 蛋白质遇甲醛变性失活 D. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常大于，油脂的相对分子质量仅为几百，不属于高分子化合物，A错误； B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应显黄色，浓硫酸具有强脱水性，会使蛋白质脱水碳化变黑，B错误； C．甲醛会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生不可逆的变性失活，C正确； D．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）无法发生水解反应，D错误； 故选C。 10. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 酸性： C. 碱性： D. 非金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．O和S同主族，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，热稳定性可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素周期律中用于比较非金属性强弱的酸性，指的是元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是S的最高价含氧酸，HClO也不是Cl的最高价含氧酸，二者酸性强弱不能用元素周期律解释，B符合题意； C．Na和Mg同周期，同周期从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．O和N同周期，同周期从左到右非金属性增强，因此非金属性可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 11. 下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是 A. 煤是不可再生能源 B. 石油裂解属于化学变化 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 石油经分馏可得到煤油、汽油及柴油等纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤属于化石燃料，是经过漫长地质作用形成的，属于不可再生能源，A正确； B．石油裂解是将长链烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．天然气的主要成分是甲烷，化学式为，C正确； D．石油分馏得到的煤油、汽油、柴油均是多种沸点相近的烃类组成的混合物，不是纯净物，D错误； 故选D。 12. 下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是 A. 负极反应： B. 电子从Zn片经导线流向Cu片 C. 溶液的pH逐渐增大 D. 铜片的质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】该装置是铜锌-稀硫酸原电池，Zn活泼性强于Cu，因此Zn作负极，Cu作正极，据此分析； 【详解】A．Zn的金属活动性强于Cu，在该原电池中作负极，失电子生成，电极反应为，A正确； B．原电池中，电子由负极经外电路导线流向正极，即电子从Zn片经导线流向Cu片，B正确； C．正极上得电子生成，溶液中浓度不断减小，酸性减弱，pH逐渐增大，C正确； D．Cu作正极，本身不参与电极反应，表面仅生成，铜片质量不变，不会减少，D错误； 故选D。 13. 根据乙烯的性质可以推测苯乙烯()的性质，下列说法不正确的是 A. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯乙烯可通过加聚反应合成聚苯乙烯 C. 聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色 D. 聚苯乙烯的结构可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，A正确； B．苯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应合成聚苯乙烯，B正确； C．聚苯乙烯是苯乙烯加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，C错误； D．苯乙烯加聚时，侧链苯基不参与反应，碳碳双键打开连接成链，结构可以表示为，D正确； 故选C。 14. 一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 、、的浓度不再改变 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 、、的物质的量之比为 D. 混合气体的密度不随时间变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．各组分浓度不再改变是化学平衡状态的特征之一，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意； B．消耗的速率与生成的速率均表示正反应速率，二者始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡，B不符合题意； C．、、的物质的量之比为仅为某一时刻的比值，无法说明各组分的量不再变化，不能判断是否达到平衡，C不符合题意； D．反应体系中均为气体，混合气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据可知，密度始终为定值，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 工业上通过热分解法获取Y的单质 B. X的最高化合价为+7 C. 简单离子半径大小： D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，则X为；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为；Z的单质是广泛应用的半导体材料，则Z为；W最外层电子数是最内层的3倍且原子序数大于，则W为，据此分析解答。 【详解】A．Y为，属于活泼金属，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，热分解法仅适用于冶炼不活泼金属，A错误； B．X为，非金属性极强，不存在正化合价，B错误； C．三者简单离子分别为、、，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C正确； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，D错误； 故选C。 16. 用块状石灰石(杂质不参与反应)与稀盐酸反应制取，实验过程中的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. EF段收集的最多，反应速率最快 B. FG段速率变慢的可能原因是盐酸的浓度降低 C. 向溶液中加入少量的固体会降低反应速率 D. 用相同的稀硫酸代替稀盐酸，可以得到相同的曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线斜率代表反应速率，EF段斜率最大，相同时间内收集的体积最多，反应速率最快，A正确； B．FG段反应持续消耗，盐酸浓度降低，导致反应速率变慢，B正确； C．加入固体后，与结合生成弱电解质，溶液中降低，反应速率减慢，C正确； D．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的，会附着在块状石灰石表面阻碍反应持续进行，反应速率会快速下降，生成的总量也会减少，无法得到相同曲线，D错误； 故选D。 17. 下列关于有机化合物M的说法中不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能发生加成、取代和氧化反应 C. 分子中有3种官能团 D. 1 mol M最多可以和3 mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M分子含有氧元素，属于烃的衍生物，A正确； B．由结构简式可知，M分子含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的碳碳双键和羟基可以发生氧化反应，含有的羟基和羧基可以发生取代反应，B正确； C．由结构简式可知，M分子含有的官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共3种，C正确； D．由结构简式可知，M分子含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1 mol M最多可以和1 mol氢氧化钠发生反应，D错误； 故选D。 18. 一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，反应达化学平衡状态 B. 0~25 min， C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 25~30 min，生成的速率为0，是因为该反应不再发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，和的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，A错误； B．0~25 min，，则，B正确； C．反应中有固体参与反应转化为气体产物，反应过程中气体质量逐渐增大，达到平衡后才保持不变，C错误； D．25~30 min反应达到平衡状态，为动态平衡，正逆反应速率相等，反应仍在进行，生成的净速率为0，不是反应不再发生，D错误； 故选B。 19. 我国科学家在“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”领域取得重大突破，该转化过程中的核心反应如下图。 下列说法不正确的是 A. 反应①中每生成32 g CH3OH，转移6 mol电子 B. 反应②既有C-H键的断裂，也有O-H键的生成 C. 反应③中的催化剂，实验室中可用MnO2 D. 等质量的HCHO和DHA完全燃烧，HCHO的耗氧量更少 【答案】D 【解析】 【分析】与反应生成和水，过氧化氢在催化剂条件下分解生成水和氧气，与氧气反应生成HCHO和过氧化氢，HCHO发生反应生成DHA，DHA经过一系列转化合成淀粉，据此分析解答。 【详解】A．反应①中中C为+4价，中C为-2价，每个C原子得到6个电子，32g 物质的量为1mol，转移6mol电子，A正确； B．反应②中转化为，断裂C-H键，同时生成，有O-H键生成，B正确； C．反应③为分解生成和，实验室可用作分解的催化剂，C正确； D．分子式为，分子式为，二者最简式均为，等质量的二者完全燃烧耗氧量相等，D错误； 故选D。 20. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验 现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. 对比①和②，KI对分解有催化作用 B. 对比②和③，③中的现象可能是因为氧化KI的速率大于分解的速率 C. 实验②③中的温度差异说明氧化KI的反应放热 D. 对比②和③，的还原性随的增大而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，对比①和②，说明KI对分解有催化作用，故A正确； B．②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出，对比②和③，③中的现象可能是因为氧化KI的速率大于分解的速率，故B正确； C．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化KI的反应放热，故C错误； D．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性条件下氧化KI的速率大于分解的速率，可能是的还原性随的增大而增大，故D正确； 选C。 21. 一种海水提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”中，过量会增大“吸收”时水溶液的用量 B. “吸收”主要发生反应： C. “废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用 D. 每获得，整个工艺理论上需要 【答案】D 【解析】 【分析】海水酸化后被除去，再通入氯气氧化，生成，将其吹出，利用的还原性吸收，将转化为，再通入氯气氧化，生成，蒸馏分离，收集得液溴，废液含盐酸和硫酸，据此解答。 【详解】A．过量的也可与水溶液发生氧化还原反应，因此会增大水溶液的用量，A正确； B．吸收步骤中和在水溶液中发生氧化还原反应生成和，题给离子方程式符合反应事实、守恒规则，B正确； C．废液中含有硫酸等酸性物质，可加入到酸化步骤循环利用，C正确； D．工艺中第一次氧化海水中的得到需要，吸收后生成的再次氧化为又需要，理论上共需要，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 化学能可转化为热能、电能等其他形式的能量，广泛应用于生产、生活和科研中。 （1）氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示： ①1 mol H2燃烧生成水蒸气应____________(填“吸收”或“释放”)____________能量。 ②该反应实现了_________能向_________能的转化。 （2）碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式为____________。当转移4 mol电子时，理论上消耗的氧气在标准状况下的体积是____________L。 （3）下图为铝-空气电池的实验装置示意图： ①电池总反应式：______________________。 ②放电时，负极板常伴有氢气析出，用离子方程式解释原因_______________________。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 245 ③. 化学 ④. 热 （2） ①. ②. 22.4 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应中，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，根据图示，和断键吸收的总能量为，而形成 释放的总能量为，因为释放的能量大于吸收的能量，所以该反应总体上释放能量，释放的能量数值为； ②氢气燃烧属于放热反应，在燃烧过程中，物质内部的化学能转化为了热能； 【小问2详解】 在碱性氢氧燃料电池中，负极通入的是氢气，发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，生成的氢离子会立即与氢氧根离子结合生成水，故负极电极反应式为；正极通入氧气，电极反应式为，由正极反应式可知，每消耗会转移电子，因此，当转移电子时，理论上消耗，在标准状况下的体积为； 【小问3详解】 ①铝-空气电池中，铝作负极失去电子，空气中的氧气在正极得到电子。结合题目给出的不完整方程式及产物 可知，反应物中还缺少和 ，根据得失电子守恒（失去，需得到）和原子守恒，配平后的电池总反应式为 ；②负极板的材料是金属铝，铝属于两性金属，能够直接与电解质溶液中的强碱（）发生氧化还原反应生成氢气，结合题目中给出的配离子形式，该反应的离子方程式为。 23. 镓()、锗()及砷()等元素常用于半导体材料，它们在周期表中的位置如图。 （1）和是第一代半导体材料。 ①在元素周期表中的位置是____________。 ②下列事实能说明非金属性Si弱于C的是____________。 a．的分解温度低于 b．石英砂与焦炭高温下制备粗硅： c．向碳酸钠固体滴加盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 ③推测锗()的原子结构示意图为____________。 （2）GaAs是第二代半导体材料。用浓HNO3溶解含GaAs的半导体废料，生成H3AsO4和Ga(NO3)3等，该反应的化学方程式为_______________________。 （3）GaN是第三代半导体材料。用Ga和NH3在高温时制备GaN，而不用Ga和N2，结合N2分子结构解释原因_______________________。 （4）Ga2O3是第四代半导体材料。向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，会生成白色沉淀，将该沉淀加热可制得高纯Ga2O3。生成白色沉淀的离子方程式为_______________________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. a ③. （2） （3）由于氮分子存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 硅元素的原子序数为14，位于元素周期表第三周期IVA族； ② a．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，所以硅化氢的分解温度低于甲烷，说明硅元素的非金属性弱于碳元素，a正确； b．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则碳元素的非金属性强于硅元素，所以制备粗硅的反应只能说明高温下碳原子的还原性强于单质硅，不能说明硅元素的非金属性弱于碳元素，b错误； c．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以溶液变浑浊不能说明碳酸的酸性强于硅酸，无法证明硅元素的非金属性弱于碳元素，c错误； 故选a； ③ 锗元素的原子序数为32，位于第四周期IVA族，则原子的结构示意图为：； 【小问2详解】 由题意可知，砷化镓与浓硝酸发生的反应为砷化镓与浓硝酸反应生成砷酸、硝酸镓、二氧化氮和水，反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 氮气分子中存在氮氮三键，氮氮三键的键能很大，破坏化学键需要吸收大量的能量，所以氮气分子的化学性质非常稳定，难以与镓反应生成氮化镓； 【小问4详解】 由题意可知，向四羟基合镓酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为四羟基合镓酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化镓白色沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。 24. 乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。 （1）合成乙酸乙酯 ①B中含有的官能团的名称是____________。 ②E→F的化学方程式是____________。 ③B到D的实验过程：ⅰ．铜丝灼烧由红变黑；ⅱ．铜丝插入B由黑变红。 过程ⅱ中的化学方程式是____________。 （2）实验室收集乙酸乙酯 有同学提出：是否可用饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，并结合饱和Na2CO3的作用进行探究。 ①作用一：抑制乙酸乙酯的溶解 20°C时，将等量乙酸乙酯分别滴入饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液，静置分层后测定水层、酯层体积，重复3次取平均值。 实验试剂及用量 乙酸乙酯体积/mL 振荡后水层体积/mL 振荡后酯层体积/mL 饱和Na2CO3溶液4 mL 2 4.02 1.98 饱和NaHCO3溶液4 mL 2 4.20 1.80 已知：ⅰ．使用无机盐的浓溶液可有效降低乙酸乙酯的溶解度。 ⅱ．20°C，饱和Na2CO3溶液的浓度约为2 mol/L，饱和NaHCO3溶液的浓度约为1 mol/L。 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出效果更优，实验证据是_________________；结合已知信息解释原因________________。 ②作用二：吸收挥发出的乙酸。写出NaHCO3溶液吸收乙酸的离子方程式____________。由于乙酸乙酯粗产品中乙酸含量较少，两种溶液无明显差异。 ③作用三：______________________________。经检验，两种溶液无明显差异。 结论：收集乙酸乙酯粗产品时，使用饱和Na2CO3溶液效果更优。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. ③. （2） ①. 其它条件相同时，振荡后饱和溶液中酯层体积更大（） ②. 时，饱和溶液浓度更大，更能有效降低乙酸乙酯的溶解度 ③. ④. 吸收（溶解）挥发出的乙醇 【解析】 【分析】最终产物F()是乙酸乙酯​，由B和E在浓硫酸加热下酯化生成，B为乙醇，E为乙酸，D为乙醇催化氧化产物乙醛，A与水加成生成乙醇，为乙烯​。 【小问1详解】 ①由分析可知，B为乙醇（），其含有的官能团名称为羟基； ②E（乙酸）与B（乙醇）在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成F（乙酸乙酯）和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：； ③ 过程ⅰ中铜丝灼烧由红变黑，发生反应 ；过程ⅱ中将变黑的铜丝插入乙醇中，CuO将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为红色的Cu，化学方程式为：； 【小问2详解】 ① 根据表格数据可知，加入等量乙酸乙酯后，饱和溶液上方的酯层体积为1.98 mL，而饱和溶液上方的酯层体积为1.80 mL，酯层体积越大说明溶解在水层中的酯越少，析出效果越优；结合已知信息，饱和溶液的浓度约为2 mol/L，大于饱和溶液的1 mol/L，无机盐溶液浓度越高，降低乙酸乙酯溶解度的效果越显著（即盐析作用更强； ② 乙酸具有酸性，能与溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：； ③ 乙酸乙酯粗产品中常混有挥发出来的乙酸和乙醇，饱和碳酸钠溶液除了能降低酯的溶解度、吸收乙酸外，还能大量溶解挥发出的乙醇，故作用三为：溶解挥发出的乙醇。 25. 镁基-海水法脱硫系统，利用氢氧化镁浆料将船舶废气中的SO2转化为用途广泛的MgSO4，示意图如下。 已知： ①活性氧化镁，多孔疏松结构，无法快速形成连续致密包裹膜。 ②20°C时，MgSO3的溶解度为0.57 g(微溶)，且MgSO3溶解度随pH升高而降低。 （1）制取氢氧化镁浆料时，加快反应速率的措施有____________。 a．升高温度()　　b．搅拌　　c．选用活性氧化镁 （2）脱硫氧化塔中，氢氧化镁浆料吸收生成的总方程式为____________。 （3）探究循环喷淋物X的pH对含硫微粒氧化速率的影响，相关实验数据如下。 ①由图可知，循环喷淋氧化的最佳pH为____________，推测循环喷淋物X中含硫元素的物质有____________(填写化学式)。 ②当循环喷淋物X的pH大于8.0时，含硫微粒氧化速率下降的可能原因是____________。 （4）船舶脱硫系统运行30 min，共通入含体积分数为a的废气b L(标准状况)，最终得到c g的。该系统的脱除率为____________(已知：的摩尔质量为)。 （5）分析循环喷淋操作是如何实现既能持续吸收又能防止管路堵塞的：____________。 【答案】（1）abc （2） （3） ①. 7.5 ②. 、、 ③. 时，含硫微粒主要是，溶解度随升高而降低，降低，循环喷淋氧化速率降低 （4） （5）循环喷淋保证了对的吸收能力，还可将微溶的转化为可溶的，能够防止管路堵塞 【解析】 【分析】活性氧化镁在，并搅拌的条件下和海水反应生成氢氧化镁浆料，氢氧化镁浆料在脱硫氧化塔中，和船舶废气中的二氧化硫被空气中的氧气氧化生成硫酸镁。在适当下，未被氧化的+4硫元素主要以亚硫酸镁和亚硫酸氢镁形式存在，制成循环喷淋物X持续混合海水喷淋，提高氧化效率。 【小问1详解】 a．升高温度()，在合适的温度范围内升高温度，能加快化学反应速率，a正确； b．搅拌可以增大反应物的接触面积，能加快反应速率，b正确； c．选用活性氧化镁，活性氧化镁多孔疏松，能增大与海水接触面积，加快反应速率，c正确； 故答案选abc； 【小问2详解】 氢氧化镁浆料吸收二氧化硫后，被空气中氧气氧化为硫酸镁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图1可知，含硫微粒氧化速率在pH为7.5时最大，所以最佳pH为7.5；结合图2，pH为7.5时，+4硫元素主要存在形式是亚硫酸镁和亚硫酸氢镁，循环喷淋物X是将生成物中未反应的、、以及没有完全排出的溶液（或在循环过程中部分、被氧化生成了）再制成喷淋物，因此循环喷淋物X主要成分是、、；由图2，时，含硫微粒主要是，溶解度随升高而降低，降低，循环喷淋氧化速率降低； 【小问4详解】 通入二氧化硫的物质的量： ，生成硫酸镁的物质的量：，根据硫元素守恒，脱除的二氧化硫物质的量等于硫酸镁的物质的量， 脱除率为：； 【小问5详解】 循环喷淋保证了对的吸收能力，还可将微溶的转化为可溶的，能够防止管路堵塞。 26. 以溶液和不同钠盐溶液的反应作为实验的对象，探究盐溶液间反应的多样性。 序号 实验 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 生成大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：ⅰ．四种难溶物颜色：灰黑色，白色，、均为黑色。 ⅱ．还原性：。 ⅲ．。 ⅳ．能与反应生成黄色的。 （1）①实验a中反应的离子方程式是____________。 ②将溶液分别与、、溶液混合，只与发生氧化还原反应，从原子结构的角度解释原因_____________________。 （2）①经检验，实验b中的黑色沉淀为，该反应的离子方程式是____________。 ②通过下图装置，验证了与也能发生氧化还原反应。实验现象：X极析出少量红色固体；Y极附近有黄色浑浊且溶液颜色变黄。结合化学用语解释Y极附近溶液变黄的原因是____________。 ③从反应速率的角度，分析实验b中没有发生氧化还原反应的原因____________。 （3）经检验，实验c中的棕黄色沉淀里不含，含有、和。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 ⅰ．取一份清液M于试管中，____________(填实验操作和现象)，证实了白色沉淀A是。 ⅱ．证实棕黄色沉淀中含有和的理由是____________。 根据实验，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件有关。 【答案】（1） ①. ②. 、、为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性，故只与发生氧化还原反应 （2） ①. ②. （ ），溶液为黄色 ③. 与生成的反应速率比二者的氧化还原反应速率快 （3） ①. 析出红色固体 ②. 先加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀生成 ③. 在的作用下，转化为白色沉淀，转化为 【解析】 【小问1详解】 ①根据现象，氧化，生成白色沉淀和棕黄色，配平符合电子守恒、电荷守恒； ②Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性，只有的还原性强到能被氧化； 【小问2详解】 ①黑色沉淀为，该反应直接发生复分解生成沉淀； ②Y极为负极，失电子发生反应，生成的与反应生成黄色的，因此Y极附近溶液变黄浑浊； ③Cu2+与生成沉淀的复分解反应速率，远大于氧化还原反应的速率，氧化还原反应来不及发生，因此观察不到氧化还原反应的现象。 【小问3详解】 ①根据已知在稀硫酸中歧化生成和，出现红色固体即可证明含； ②i．BaSO3​可溶于稀盐酸，不溶于稀盐酸，沉淀不溶即可证明是；​ii．Cu2+可以氧化生成，淀粉遇会变蓝，实验中加淀粉无明显现象，说明​还原了生成的​，证明沉淀中存在；被Cu2+氧化为​，最终生成不溶于酸的​沉淀，证明沉淀中存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $