北京市第四中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

化学试卷 （试卷满分为100分，考试时间为90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题2分，共42分） 1．我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。下列说法不正确的是 A．催化剂能提高化学反应速率 B．单原子催化剂能降低反应的焓变 C．单原子催化剂表面积大，催化效果好 D．催化剂可以提高活化分子百分数 2．下列反应属于放热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．氢气与氯气的反应 D．晶体与晶体的反应 3．恒温恒容时，可逆反应，不能说明达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不随时间发生变化 B．消耗的同时消耗 C．、与物质的量之比为 D．反应混合物中，的质量分数不再改变 4．下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A．热稳定性： B．沸点： C．氧化性： D．碱性： 5．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 A．使用铁触煤，使和混合气体有利于合成氨 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C．左右比室温更有利于合成氨的反应 D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 6．研究氨的喷泉实验。 ①用向下排空气法收集一烧瓶氨； ②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积4/5。 下列说法正确的是 A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 C．烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D．所得溶液中： 7．下列方程式与所给事实相符的是 A．向溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降： B．用食醋去除水垢中的： C．浓硝酸与试管壁上的银反应： D．通入溶液中，产生白色沉淀： 8．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳能高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅰ中涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C．反应Ⅱ为： D．总反应为： 9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 将两个装有的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验目的 探究温度对平衡的影响 验证对分解反应有催化作用 除去气体中混有的 比较、和的酸性强弱 10．用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应、加热、甲中会出现白雾，下列说法不正确的是 A．可吸收尾气，防止污染空气 B．乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性 C．将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了 D．甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关 11．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表或中的一种 下列说法正确的是 A、a、b分别是、 B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 12．稀硝酸与铜作用的装置如下，下列分析不正确的是 A．a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B．a中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸的氧化性和酸性 C．b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种 D．c中可能发生： 13．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A．实验③中 B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 14．生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛，转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率 B．可推知 C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小 15．某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A．甲中的转化率为50% B．乙中的转化率等于丙中的转化率 C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 16．一定条件下，与发生反应：。设起始在恒压条件下、平衡时的体积分数与和温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的焓变 B．图中的大小关系为 C．图中点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，增大点对应的平衡体系的压强后，减 17．溶液中的反应分别在①②③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为、、反应物的浓度随时间变化如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法下正确的是 A．反应进行到时③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较，②可能压强更大 D．该反应的正反应是吸热反应 18．进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）、下列分析不正确的是 A．①中晶体通常状况下是紫黑色固体 B．②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C．③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D．向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 19．氨的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，一定条件下发生以下两个反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 为研究某催化剂对反应的影响，将和充入体积为的恒容密闭容器中，相同时间，测得、随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．在该条件下，840℃更有利于反应Ⅰ B．520℃时， C．，温度升高，生成的反应速率增大 D．C点小于B点可能是催化剂的活性降低所致 20．氢化锂（LiX，X为H、D或T）在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量（） R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法不正确的是 A．H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B．LiX和反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的与反应放出的热量： D．该条件下LiX与反应的速率： 21．在不同条件下进行化学反应 ，、的起始浓度均为0，反应物的浓度（）随反应时间的变化如下表。下列说法不正确的是 序号 t/min T/℃ 0 20 40 60 ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 1.0 1.0 1.0 ③ 500 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 A．①中D在平均反应速率为 B． C．②中反应的化学平衡常数 D．③中 二、填空题（共58分） 22．（13分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是__________。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用__________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格： 备选装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ B：__________、D：__________、E：__________。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，被氧化转移电子，则装置中发生反应的化学方程式为：__________，检验白烟凝结成的固体中阳离子的操作和现象是：__________。 （5）装置的处逸出的尾气中含有过量，处理的方法是__________。 23．（8分）以为原料制，反应分三步。 （1）Ⅰ中参加反应放出的热量。Ⅰ的热化学方程式为____________。 （2）对反应Ⅱ进行研究：在的密闭容器中，充入和进行反应，NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。温度下，反应经达到平衡，用浓度的变化表示的反应速率_____。 （3）Ⅰ中通入过量，的氧化产物主要是而不是，从平衡移动角度解释原因：_____________________________________________________________。 （4）反应Ⅲ的化学方程式是____________________。 24．（13分）Ⅰ．将气体充入固定容积的密闭容器中发生反应： 。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图所示： （1）时，内用：表示该反应的平均反应速率为_________。 （2）_____________（填“>”“<”或“=”）0。 （3）改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有_______（填字母，下同）。 A．增大的起始浓度 B．升高温度 C．向混合气体中通入 D．使用高效催化剂 （4）在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_____。 A．图中A、C两点的逆反应速率：A>C B．图中A、B两点的转化率：A>B C．图中A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．图中由A点到B点，可以用加热的方法 Ⅱ．用捕碳的反应：。为研究温度时捕获效率的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中．并充入一定量的气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图： （1）该反应的点的逆反应速率和点的正反应速率的大小关系为_____（填“>”“=”或“<”，下同）。 （2）b、c、d三点的平衡常数、、从大到小的顺序为__________。 （3）温度区间，容器内气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_______。 25．（12分）用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。 （1）一定条件下，反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为__________． （2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①总反应： _______。 ②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数，在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到830℃，反应达平衡时的转化率为________。 ③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中平衡产率为82%，若加入适量生石灰后的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因________。 （3）科学家研究将、与、联合重整制备氢气： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 常压下，将、和按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图2所示。 ①已知、催化剂条件下，向反应体系中加入少量可增加产率，此条件下还原性_________（填“>”“<”或“=”）。 ②随着温度升高变小的原因可能是________。 26．（12分）将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 【资料】 该“碘钟实验”的总反应： 反应分两步进行： 反应A： 反应B：…… （1）反应B的离子方程式是________。对于总反应，的作用相当于________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入试剂的水溶液，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为） 溶液 溶液 溶液 KI溶液（含淀粉） 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是、实验Ⅲ是40 min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为） 溶液 溶液 溶液 KI溶液（含淀粉） 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、选择题（42分）：每题2分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B C C B B D C B A C B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C D B D A C C B C D 二、填空题（58分）：除特别注明外，每空2分。 22．（13分）（1）； （2）ACE；（3）Ⅱ；Ⅲ；Ⅰ；（各1分） （4）； 取少量固体于试管中，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有； （5）将导气管一端与口连接，另一端插入盛有溶液的烧杯中。 23．（8分）（1） （2） （3）由图可知， ，反应Ⅰ中的温度抑制反应Ⅱ的正向进行 （4） 24．（13分）Ⅰ．（1）0.00125 （2）>（1分） （3）AC （4）B Ⅱ．（1）；（2）；（3）区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，不利于的捕获。 25．（12分） （1）或 （2）① ②80% ③加入适量生石灰，，使产物中浓度降低，促进平衡正向移动 （3）① ②温度升高，对加快反应Ⅲ速率的影响更大，反应Ⅲ的小于反应Ⅰ或温度升高，反应Ⅲ正向进行趋势超过反应Ⅰ，反应Ⅲ的小于反应Ⅰ或温度升高，促进副反应的进行（其他答案合理给分） 26．（12分） （1） 催化剂 （2）淀粉、碘化钾 （3）①8、3、2 ②其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象。 学科网（北京）股份有限公司 $