第3篇 第4讲 第2课时 钠的化合物的性质-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

第三篇快人一步：学习高中知识 第2课时钠的化合物的性质 新课知识学习C8D ◆◆◆ 知识点一氧化钠和过氧化钠 ②与CO2反应 1.氧化钠 化学方程式：2Na,O2+2CO2—2Na2CO3+ (1)物理性质：白色粉末状固体。 O2。反应中氧化剂是Na,O2,还原剂 (2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、 是Na2O2。 酸、酸性氧化物等发生反应。 (3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供 ①与水反应：Na2O+H2O-2NaOH。 氧剂。 ②溶于盐酸：Na2O+2HCl-2NaCl [归纳总结] +H2O。 1.氧化钠与过氧化钠的比较 ③与CO2反应：Na2O+CO2-Na2CO3。 化学式 Na2O NazO2 2.过氧化钠 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 (1)物理性质：淡黄色粉末状固体。 阴阳离子 (2)化学性质 O:Na为1：2 O:Na为1：2 及个数比 ①与水反应 氧元素的 实验探究： 一2价 一1价 化合价 H20 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧 现象【.试管外壁发热→说明反应 →Ⅱ.滴加水后产生大量气泡 与H20 Na,O+ H2O 2Na2 O2+2H2O Na202 反应 -2NaOH 4NaOH+O2个 说明有 生成 与C02 Na2O C02 2Na202 +2C02 现象 反应 -Na2 CO -2Na2C03+O2 带火星的木条复燃 2Na2 O2 +4HC1 与盐酸 Na,O+2HCI -4NaCl+2H2O 反应 -2NaCl+H,O +02个 现象，pH试纸变红色一→说明有碱生成 可用作呼吸面具和 pH试纸 潜水艇里氧气的来 实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱 用于制取少量 主要用途 源，另外还可用作 Na2O2、烧碱 性物质，同时放出热量。 强氧化剂、漂白剂、 化学方程式：2Na2O2+2HO一4NaOH+ 消毒剂 O2个，反应中氧化剂是NaO2,还原剂 转化 是Na2O2。 2Na,0+0,△2Na,02 57 初高中衔接直通车·化学 2.掌握过氧化钠的三个易错点 【例2】 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确 (1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸（盐 的是 酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还 A.氧化钠比过氧化钠稳定 生成O2,不符合碱性氧化物的概念。 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价都为一2价 (2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2-、 D.阴阳离子的个数比都为1：2 SO2、SO、Fe2+、酸碱指示剂等。 【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化 (3)Na2O2具有漂白性，原因是Na2O2能 钠，过氧化钠比氧化钠稳定，A错误；氧化 氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶 钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反 液、酸碱指示剂、有色布条等。 应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢 3.Na2O2与H2O的反应过程分析 氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸 Na2O2与水的反应可分为两个过程： 钠和氧气，则氧化钠与二氧化碳、水都能反 DNa,O,+2H,O-2NaOH+H2 O2 应，但无氧气产生，B错误；过氧化钠的化 ②2H202—2H20+02↑ 学式为Na2O2,其中Na为+1价，氧的化 合价为一1价，氧化钠中氧元素为一2价， 可以理解为Na2O2先与水发生反应，生成 C错误；Na2O、Na2O2阴阳离子的个数比 H2O2和NaOH,然后H2O2在碱的催化下 都为1：2，D正确。 生成O2 【答案】D [典题例析] [对点练习] 【例1】下列对于Na2O、Na2O2的比较正确 1.对于反应：2Na2O2+2H2O一4NaOH+ 的一项是 () O2个。下列说法正确的是 A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱 A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 性氧化物 B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C.该反应中电子转移的数目为e B.Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应） D.氧气是还原产物 的白色固体 2.为了使航天员在飞船中得到一个稳定的、 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂 良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 又是还原剂 Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 下列关于Na,O2的叙述正确的是() 【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱 A.可利用在空气中加热的方法除去Na2O 外，还生成了O2,故Na2O2不属于碱性氧 中的Na2O2 化物，A错误；Na2O2是淡黄色固体，B错 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同 量的O2时，消耗的水和CO2的物质的 误；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的 量相等 氧元素之间发生了电子转移，CO2既不是 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同 氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂 量的O2时，需要的水和CO2的质量 又作还原剂，C正确；Na2O在反应中无氧 相等 气产生，不能作供氧剂，D错误。 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚 【答案】C 酞的水溶液中，最终溶液均为红色 58 第三篇快人一步：学习高中知识 知识点二碳酸钠和碳酸氢钠 3.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 1.碳酸钠和碳酸氢钠的应用 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 碳酸钠和碳酸氢钠是一种重要的化工原 料，可用作食用碱或工业用碱，碳酸钠俗名 刚加热时，石 Na2CO,很稳定， 为纯碱、苏打，可用于纺织、造纸、制皂和制 Na2CO3 灰水中有气 受热不易发生分 玻璃等工业生产，其溶液可用于洗涤油污； 泡，之后无气 澄 解；但Na2CO,· 碳酸氢钠俗名为小苏打，可用于制药，治疗 石灰水 泡，澄清石灰 xH,O易风化 胃酸过多，还可用于焙制糕点。 水无明显变化 2.碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性 在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳 NaHCO3不稳 酸氢钠（各约1g),观察实验现象。 石灰水中有气定，受热容易分 NaHCO 泡，澄清石灰 盐 Naz COg NaHCOg 解，化学方程式 水变浑浊，受 澄清 (1)观察外观 白色粉末 细小的白色晶体 热试管管口处 为2NaHC0,△ 有水珠凝结 Na2 CO+H2O+ (2)向以上两 C02个 支试管中分别 滴入几滴水， 晶体部分溶 粉末结块变成晶 4.碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的比较 振荡，观察现 解；吸热，温 体；放热，温度计的 象；将温度计 度计的示数 示数明显升高 分别插入其 降低 aHCO: 中，温度计的 稀盐酸 示数有何变化 (1)实验：在两支试管中分别加入3mL稀 (3)继续向(2) 盐酸，将两个各装有少量等质量的 的试管中分别 完全溶解 部分溶解 Na,CO,、NaHCO,粉末的小气球分别套在 加入5mL 两支试管的管口。将气球内的Na,CO,和 水，用力振荡 NaHCO,同时倒人试管中。观察到的实 (4)分别向(3) 验现象是两个气球均膨胀；NaHCO,与盐 所得的溶液中 溶液变红色 酸混合的气球比Na,CO3与盐酸混合的气 溶液变微红色 滴入1~2滴 球膨胀得快且大。 酚酞溶液 (2)结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量 加水先变成含结晶水 的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧 加水部分溶 的晶体(Na,CO,· 烈。Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的 初步结论 解，溶液碱性 xHO),溶液碱性比 比Na2CO,弱 离子方程式为C0+2H+一CO2个+ NaHCO,强 H20,HCO+HCO2个+H20。 59 初高中衔接直通车·化学 [归纳总结] [典题例析] 1.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【例3】下列关于Na,CO,和NaHCO,性质 (1)热稳定性 的说法错误的是 () ①NaCO,性质稳定，受热难分解，NaCO,· A.热稳定性：NaHCO,<Na2COg 10H2O易风化； B.与同溶质质量分数盐酸反应的剧烈程 ②NaHCO,性质不稳定，受热易分解，其 度：NaHCO3>Na2COg C.相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO,< 反应的化学方程式为2 NaHCO,.△ Naz CO Na2CO3+H2O+CO2↑。 D.106gNa2CO3与84 g NaHCO3与足量 [点拔]相同金属阳离子，碳酸正盐比酸 盐酸反应产生CO2的质量：NaHCO,< 式盐稳定，如稳定性：Na,CO3>NaHCO3、 Na,COa CaCO>Ca(HCO)2 【解析】碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易 (2)与酸（足量盐酸）反应 分解，A正确；碳酸氢钠和盐酸反应更刷 DNa,CO:Na2 CO+2HCI=2NaCl+ 烈，B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸 H2O+CO2个较慢 钠，C正确；两者与足量盐酸反应产生CO2 ②NaHCO3:NaHCO3+HCI—NaCl+ 的质量相等，D错误。 H2O+CO2个较快 【答案】D [点拨]碳酸盐与酸的反应可认为发生两 【例4】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳 步：C0gHC0,HC0, 酸钠的实验方法是 () A.加热时无气体放出 (3)与碱（氢氧化钙）反应 B.滴加盐酸时有气泡放出 D Na2 CO:Na2 CO+Ca (OH)2 C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀 CaCO+2NaOH 生成 ②NaHCO,:NaHCO,+Ca(OH)2(过量) D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀 -CaCO+NaOH+H,O 生成 2 NaHCO,+Ca(OH)2(少量)=CaCO3￥+ 【解析】Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰 Na2CO3+2HO。 水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法 (4)与盐（氯化钙）反应 鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有 DNa,CO Na,CO+CaCl2-CaCOa+ Na2CO3时产生BaCO3沉淀。 2NaCl 【答案】C ②NaHCO3:二者不发生反应。 [对点练习] 2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 ①少量盐酸，②C0,十H20 3.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂 Na,COs ①固（加热），②溶液NaOH) NaHCO3。 或方法不正确的是 60 第三篇快人一步：学习高中知识 A.Na2CO溶液(NaHCO3),加入适量的 4.几种金属的焰色 NaOH溶液 钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。 B.NaHCO,溶液(NaCO,),通入过量的 5.应用：检验元素的存在。 CO2气体 [归纳总结] C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中 1.焰色试验是物理变化而不是化学变化。 加热 2.焰色试验是金属元素的性质，不是物质的 D.Na2CO3溶液(Na2SO,),加入适量的 性质。 Ba(OH),溶液，过滤 3.并不是所有的金属元素都能发生焰色试 4.对暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液 验，如Fe。 (以下简称样品)进行如下的四个实验，其 4.在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色 中叙述错误的是 () 反应，对于K+的火焰颜色必须透过蓝色 A.向样品中滴入澄清石灰水，有白色沉淀 钴玻璃进行观察，以防止Na对其造成 生成 干扰。 B.向样品中滴入足量的稀盐酸，有气体 [典题例析] 产生 C.除去样品中的杂质，可以加入过量石灰 【例5】利用焰色试验，人们在烟花中有意 水，充分反应后再过滤 识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽 D.先向样品中加入足量CaCL2溶液，充分 多彩。下列说法正确的是 ) 反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 知识点三焰色试验 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 现的特征颜色，可以判断试样所含的金属 【解析】A.H2燃烧时火焰为淡蓝色； 元素，化学上把这样的定性分析操作称为 C.元素K的焰色试验观察时，需透过蓝色 焰色试验。 钴玻璃；D.Na、K的化合物灼烧时火焰也 2.操作步骤 有颜色。 洗—将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净 【答案】B 烧 将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯（或煤气灯外焰上 灼烧，至与 相同时为止 [对点练习] 蘸 蘸取 5.下列说法正确的是 -在外焰上灼烧，并观察 A.焰色试验为黄色，说明该物质是钠单质 3.试验现象 B.某物质焰色试验不显紫色，说明该物质 蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈黄色； 中肯定没有钾元素 蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴 C.焰色试验可用于物质的鉴别 玻璃观察，火焰呈紫色。 D.物质的焰色试验肯定只发生物理变化 61 初高中衔接直通车·化学 课时达标演练C。 1.用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰 C.a通入NH3,然后b通人CO2,c中放蘸 色试验为黄色，下列判断正确的是() 稀硫酸的脱脂棉 A.该试样一定是钠的化合物 D.b通人CO2,然后a通入NH3,c中放蘸 B.该试样一定含有钠元素 稀硫酸的脱脂棉 C.该试样一定是金属钠 D.不能确定该试样中是否含有钠元素 5.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记 2.下列叙述正确的是 () 载，“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱， 方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主 它们都是碱性氧化物 要成分可能是 ②Naz CO,和NaHCO,溶液都能跟CaCl2 A.KNO B.FeO 溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 C.Na2 SO D.NaNO ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 6.如图是钠元素的“价一类”二维图，下列有 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3, 关说法错误的是 ( 将混合物加热至质量不再发生变化 +化合价 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液 NaH a 做焰色试验 A.③④⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①②⑥ 3.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO 六种物质都能发生反应的是 () 氢化物单质氧化物碱盐类别 A.H,O B.COz A.若e为小苏打，可治疗胃酸过多 C.Ca(OH)2 D.H,SO 4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO B.物质b可保存在水中 的部分装置。下列操作正确的是() C.物质a具有很强的还原性 D.c与H2O反应可转化为d 7.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O,粉末， 饱和食盐水 振荡，正确的叙述是 冷水 A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色 A.a通入CO,,然后b通入NH3,c中放碱 C.溶液仍为紫色 石灰 B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱 D.因为Na,O,与石蕊发生氧化还原反应 石灰 而无气泡产生 62 第三篇快人一步：学习高中知识 8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方 11.生活离不开化学，下列说法不正确的是 法不正确的是 ( ( A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用 A.Na2CO3固体(NaHCO3):加热固体 半透膜将有害物质移出体外 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入足量的 B.“火树银花”中的火树指金属的焰色试 CO2气体 验，焰色试验属于物理变化 C.CO,(HCI):将混合气体通过足量的饱 C.过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的 和NaHCO,溶液 来源，又可漂白织物等 D.小苏打可用于制作糕点，苏打可用于 D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的 治疗胃酸过多 Ba(OH),溶液，过滤 12.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠 9.小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应， 及其化合物。 下列说法正确的是 HO⑤ A.Na2CO,与盐酸反应比NaHCO,与盐 NaO,O、△NaH0 NaoH C0Nac0A ① ④ NaHCOs ③ 酸的反应剧烈得多 C026 B.106ga2CO3和84 g NaHCO3与盐酸 下列分析不正确的是 ( 完全反应，产生CO2的质量相等 A.反应③表明CO,具有酸性氧化物的 性质 C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐 B.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中 酸反应 变成白色 D.相同质量的Na,CO,和NaHCO与盐 C.Na与水的反应属于氧化还原反应 酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 D.Na2O2能和CO2反应，说明Na,O2是 10.如图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟 碱性氧化物 13.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加人 实验的生产流程示意图。则下列叙述正 一定量的氧化钠，充分反应后恢复到原来 确的是 ( 的温度，下列说法正确的是 () 饱和 通入足量 A和食盐饱 通入过量 A.溶液中Na+浓度不变 的气体A 的气体B 食盐水 和溶液 B.有H2放出 C.有O2放出 悬 过滤晶 纯 D.溶液pH增大 液 Ⅲ 体 碱 14.下列“推理或结论”与“实验操作及现象” 相符的一组是 ( A.A气体是CO2,B气体是NH 选项 实验操作及现象 推理或结论 B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O 取少量Na2O2粉末放在Na2O2与CO2 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质 脱脂棉上，往脱脂棉吹的反应放 溶解度的差异 气，脱脂棉燃烧 出O2 D.第V步操作的主要过程有溶解、蒸发、 向碳酸钠溶液中逐滴滴马上产生大量 结晶 加盐酸 气泡 63 初高中衔接直通车·化学 续表 16.实验室盛放Na2CO3和NaHCO,两种固 选项 实验操作及现象 推理或结论 体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固 往等体积等浓度的 体A、B进行鉴别。 NaHCO,溶液 C Naz CO3、NaHCO3溶液中 (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热 红色较深 分别滴加3滴酚酞试液 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 用洁净的铂丝蘸取某溶 受热分解的化学方程式为 液样品，在酒精灯外焰上溶液中含有 D 灼烧，透过蓝色钴玻璃观K+,不含Na (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小 察到火焰为紫色 烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，发 15.A、B、C是中学化学中常见的三种物质， 现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由 它们之间的相互转化关系如下（部分反应 此得出结论： 条件及产物略去)： 02 (3)如图所示，在气密性良好的装置I和 Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时 A O:BOC 倒入试管中。两试管中均产生气体， (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体， (填“I”或“Ⅱ”，下同)的反应程 则A的化学式为 B的化学式为 度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨 胀，恢复至室温，装置 的气球体 (2)A→C反应的化学方程式为 积较大。 (3)A与水反应的化学方程式为 g NaHCO. 1 g Na2CO3 (4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的 圉足量盐酸 圈足量盐酸 来源，写出发生反应的化学方程式： (4)将两种固体分别配制成溶液，向两溶 液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色 从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反 沉淀产生，其原因是 应中C的作用是 (用离子方程式表示)。 第五讲 氯及其化合物 第1课时氯及其化合物 新课知识学习G®包 知识点一 氯元素的存在及氯气的物理性 2.物理性质 质和应用 颜色 气味 密度 水溶性毒性 氯水颜色 1.氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存 强烈刺激比空 能溶 在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界 黄绿色 性气味 气大 有毒浅黄绿色 于水 中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖 化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、 和盐矿中。 农药、染料和药品。 64参考 个小球；将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧 杯中，会有钠和水反应的现象，反应放热，饱和 石灰水温度升高，但Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出，可观 察到溶液变浑浊；因为Na先与水反应，所以不 可能置换出金属钙，故不可能观察到烧杯底部 有银白色的金属钙生成，故选C。 (3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程 式为2Na+2H2O-2NaOH+H2个。 答案(1)钠块表面由银白色变灰暗4Na+O2 -2Na2 O (2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2 16.解析：(1)钠的化学性质活泼，易被空气中氧气 氧化，则应密封保存，钠的密度比煤油大，可保 存在煤油中；(2)钠的化学性质活泼，易被空气 中氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢 氧化钠，氢氧化钠潮解吸水变为氢氧化钠溶液， 然后结块，生成碳酸钠的结晶水合物，再风化失 去结晶水生成碳酸钠粉末，故钠长时间放在空 气中，最后的产物主要成分是Na2CO3;(3)钠在 加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，故该反 应的化学方程式为2Na十0，△Na,02;(4)实 验I中生成的固体为过氧化钠，过氧化钠与水 反应生成氧气，检验氧气的方法是用带火星的 木条放在试管口，看是否复燃。 答案：(1)保存在煤油中(2)Na2C0, (3)2Na+O,△Na,O,(4)用带火星的木条 放在试管口，看是否复燃 第2课时钠的化合物的性质 新课知识学习 知识点一 2.(2)放热氧气 知识点三 2.盐酸原来的火焰颜色试样火焰颜色 对点练习 1.解析：选B。Na2O2既是氧化剂，又是还原剂， H2O不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；该反 应中电子转移的数目为2e,故C错误；氧气是氧 化产物，故D错误。 2.解析：选B。Na2O加热可生成Na2O2,不能利用 在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2, A错误；根据2Na2O2~2CO2~2mole~O2, 2Na2O2~2H20~2mole~O2,Na202分别与 水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和 1 答案 CO2的物质的量相等，B正确；Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2 的物质的量相等，质量不相等，C错误；将足量的 Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，起始 溶液均为红色，但因Na2O2具有漂白性，溶液的 红色逐渐褪去，D错误。 3.解析：选D。D若引入Ba(OH)2,同时与Na2CO 反应生成BaCO3沉淀。 4.解析：选C。向样品中滴入澄清石灰水，和碳酸钠 反应生成碳酸钙白色沉淀，A正确；稀盐酸和碳 酸钠反应会生成CO2气体，B正确；除去样品中的 杂质，加入过量石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应 生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，充分反应后再过 滤，但是加入过量石灰水引入杂质氢氧化钙，C错 误；先向样品中加入足量CaCl2溶液，和碳酸钠反 应生成碳酸钙沉淀，另外溶液中还含有NaOH, 充分反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色， D正确。 5.解析：选C。某物质焰色试验显黄色，肯定有钠元 素，但不一定是钠单质。因为没有透过蓝色钴玻 璃观察，钠元素灼烧时产生的黄光会对钾元素灼 烧时产生的紫色火焰有干扰，故焰色不显紫色不 一定没有钾元素。物质的焰色试验是物质的特 征性质，因此可用于物质鉴别。物质发生焰色试 验时，若为单质同时会发生化学变化。 课时达标演练 1.解析：选B。焰色试验是元素的性质，和元素的存 在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质， 故A错误；焰色试验的性质是元素的性质，物质 灼烧时焰色试验为黄色，则一定含有钠元素，故B 正确；只要含有钠元素焰色试验就呈黄色，不一定 是钠单质，故C错误；只要含有钠元素焰色试验 就呈黄色，所以能确定该试样中是否含有钠元素， 故D错误；答案选B。 2.解析：选A。①Na2O和水反应只生成碱，是碱性 氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气， 不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2 溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反 应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠， 故正确；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成 氧气，可作供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确； ⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以 用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确； ⑥焰色试验可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃 棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有千扰，不能作 焰色试验，故错误。 初高中衔接 3.解析：选D。H2O与Na、Na2O、Na2O2反应，与 NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反应，A不符合题 意；CO2与NaHCO,不反应，B不符合题意；Na、 Na2O、Na2O2、NaOH与Ca(OH)2不反应，C不 符合题意；Na与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，氧 化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠与硫 酸反应生成硫酸钠、氧气和水，氢氧化钠与硫酸 反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫 酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成 硫酸钠、水和二氧化碳，D符合题意。 4.解析：选C。由于CO2在水中的溶解度比较小， 而NH?极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解 度较大的NH3,再通入CO2;由于NH3极易溶于 水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入 NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先 通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D均错误；因 为NH?是碱性气体，所以过量的NH?要用稀硫 酸来吸收，C合理。 5.解析：选A。焰色试验呈紫青色的物质含有K元 素，则硝石的主要成分可能是KNO3,答案为A。 6.解析：选B。若e为小苏打，生活中常用小苏打 (碳酸氢钠)治疗胃酸过多，A正确；钠单质非常 活泼，能与水反应，不能保存在水中，密度比煤油 大，可保存在煤油中，B错误；a为NaH,氢元素为 一1价，具有很强的还原性，C正确；c为Na2O或 Na2O2,与水反应可转化为NaOH,D正确。 7.解析：选B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应 较快，Na2O2加入后首先与H2O作用产生NaOH 和O2,从而使紫色石蕊溶液变蓝；随后过量的 Na2O2将有机色质慢慢氧化为无色物质，最终溶 液褪色。 8.解析：选D。NaHCO,固体受热分解为Na2CO3、 二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的 NaHCO3,A正确；Na2CO3、二氧化碳、水反应生 成NaHCO,通入足量的CO2气体可除去NaHCO 溶液中的Na2CO3,B正确；NaHCO3和CO2不反 应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、 水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO,溶液可 除去CO2中的HCl气体，C正确；Na2CO3、 Na2SO,都能与Ba(OH)2反应生成沉淀，不能除 杂，D错误。 9.解析：选B。 Na,CO,+2HCI-2NaCl+CO2+H2O 106g 44g NaHCO,+HCI-NaCl+CO2+H2O 84g 44g 1 直通车·化学 10.解析：选C。A.饱和食盐水应先通NH3,即A 应为NH3,B为CO2,错误；B.第Ⅲ步得到的晶 体应为NaHCO3不是Na2CO3·10H2O,错误； D.第V步操作应该是加热灼烧，错误。 11.解析：选D。苏打为Na2CO3,不能用于治疗胃酸 过多。小苏打可以治疗胃酸过多，D错误。 12.解析：选D。反应③为2NaOH+CO2一 Na2CO3十H2O,二氧化碳与碱反应生成盐和 水，CO2具有酸性氧化物的性质，A不符合题 意；Na2O2为淡黄色固体，久置于空气中会与 水、二氧化碳反应生成白色碳酸钠固体，B不符 合题意；钠与水反应为2Na+2H2O-2NaOH 十H2个，反应中Na、H元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，C不符合题意；碱性氧化物是 能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸 反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性 氧化物，D符合题意。 13.解析：选A。氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反 应：Na2O+H2O—2NaOH,无气体放出。充 分反应后恢复到原来的温度，NaOH的溶解度 不变，烧碱溶液仍为饱和溶液，故溶液中 NaOH、Na、OH厂的浓度不变，溶液碱性不变， 即pH不变，综上A项符合题意。 14.解析：选A。过氧化钠与C02反应生成氧气，且 放热，则脱脂棉燃烧，A正确；碳酸钠溶液中逐滴 滴加稀盐酸：Na2CO,+HCl一NaCl十NaHCO., 开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡： NaHCO,+HC1—NaCl+CO2个+H2O,B错 误；等浓度时碳酸钠溶液的碱性强，红色较深， C错误；用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼 烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，可 检验K+,不能确定是否有Nat,D错误。 15.解析：A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们 02 之间的相互转化关系知下：A0回O它 若A是一种金属，C是淡黄色固体，可知C为过 氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，据以上分析解 答。(1)由分析可知，C为过氧化钠，A为金属 钠，B为氧化钠，A的化学式为Na;B的化学式 为Na2O;(2)A为金属钠，C为过氧化钠，A→C 反应的化学方程式为：2Na十O,△Na,O,; (3)A为金属钠，Na与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O—2NaOH+H2个；(4)C是淡黄 色固体，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来 源，反应原理是过氧化钠与二氧化碳生成氧气， 参考 反应方程式为：2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+ O2;该反应中，Na2O2中一1价的氧部分升高到 0价，部分降低到一1价，本身既是氧化剂又是 还原剂。 答案：(1)NaNa2O (2)2Na+O,△Na,0, (3)2Na+2H,O-2NaOH++H2 (4)2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2既是氧 化剂又是还原剂 16.解析：根据碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定的性 质进行判断，利用原子守恒书写化学方程式；根 据溶解量的多少判断物质的溶解度大小；根据 物质的性质及反应实质判断反应现象。(1)碳 酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，根据原子 守恒配平方程式为：2 NaHCO,△Na,CO,十 CO2个+H2O;(2)根据溶解的量判断两者的溶 解度的不同，同温度下，Na2CO3比NaHCO3易 溶于水；(3)判断反应剧烈程度通过观察气泡的 变化判断，而盐酸与碳酸氢钠一步反应就能产 生二氧化碳，而盐酸与碳酸钠反应分两步才能 产生气体，故答案为I;根据碳原子守恒判断同 质量的碳酸氢钠和碳酸钠产生的气体多少。碳 酸氢钠中含有的碳元素质量多，故产生的二氧 化碳多；(4)因为碳酸氢钙是易溶物，而碳酸钙 是难溶物，故原因是碳酸钠与氯化钙发生反应 生成了碳酸钙，离子方程式为：Ca+十CO CaCO3Y。 答案：1)2NaHC0,△Na,C0,+C0,++H,0 (2)同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 (3)II (4)Ca2++C0号CaC03V 第五讲氯及其化合物 第1课时氯及其化合物 新课知识学习 对点练习 1.解析：选B。CL2是一种黄绿色的有刺激性气味的 有毒气体，A正确；氯气（气态）和液氯（液态）均 为C2单质，属于同种物质的不同状态，B不正 确；C12具有强氧化性，与铁在加热条件下反应生 成FeCl3,C正确；常温下，千燥Cl2不与铁反应， 可安全保存于钢瓶，D正确。 2.解析：选D。H2在C12中燃烧，发出苍白色火焰； 瓶口因生成的HCI吸收空气中的H2O形成盐酸 小液滴而形成白雾；瓶内气体颜色因CL2的消耗 而变浅，但不发生爆炸。 一1 答案 3.解析：选D。氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为 Fe3+,D项错误。 4.解析：选B。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合 物，漂白液是次氯酸钠溶液，也是混合物，A错 误；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，B正确；工业 上通常将氣气通入石灰乳中制取漂白粉，不是澄 清石灰水中，C错误；漂白液的有效成分为次氯酸 钠，不是过氧化钠，D错误。 课时达标演练 1.解析：选C。氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可 以采用排饱和食盐水法收集氯气；氯气的密度大 于空气，可以采用向上排空气法收集，故答案 选C。 2.解析：选B。氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含 H,有无色气泡，故A正确；HCIO具有强氧化 性，使红色布条褪色，故B错误；因氯水中的氯气 能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液变黄色，故C 正确；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色 沉淀可知含C1,故D正确。 3.解析：选A。氯气溶于水，且与水发生反应，氯水 的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试 液，红色褪去，可能是氯水中的H+恰好与OH 中和，也可能是HCIO漂白性引起的，A项错误； HCIO有漂白性，可使有色布条褪色，B项正确； 氯水中因含有CL2分子而呈浅黄绿色，C项正确； 氯水中含有CI厂，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应 产生白色沉淀，D项正确。 4.解析：选D。CL2溶于水会发生反应：Cl2十 H2O一HCI+HCIO,HCIO可使石蕊溶液褪 色；HCl与AgNO3反应：AgNO,+HCl AgCl↓+HNO3;Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+ 2NaOH—NaCl+NaClO+H2O;Cl2、HCl、 HCIO均不与AlCL3反应。 5.解析：选C。稀氨水挥发出的NH具有强烈的刺 激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处 转移。 6.解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起 作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HCIO 表现强氧化性，起漂白作用，外环H表现酸性而 呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于 H表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是 HCO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些， C正确；HCIO是CI元素化合价升高的产物，为 氧化产物，D错误。 7.解析：选C。A中产生O2,B中产生CO2,D中产 生O2。 3