第3篇 第3讲 第1课时 氧化还原反应-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

初高中衔接 定原溶液中是否含有CI厂。通过以上实验，不能 确定Na+、NO、CI厂是否存在。据此回答问题 即可。 答案：(1)H+、SOC0、HC03、Cu+ Na+、NO3、CI(2)Ba2++SO-BaSO41 Ag+CI—AgCI↓ 16.解析：(1)HCl在水溶液中电离出阳离子H和 阴离子CI厂；(2)稀盐酸属于酸溶液，遇石蕊变 红；(3)Al2O3与盐酸反应生成A1Cl3和H2O,对 应的离子方程式为：Al2O3+6H—2A13+十 3H2O;(4)反应③：Ca(OH)2与稀盐酸反应只生 成盐CaCl2和水，由第(3)问，反应⑤也符合题 意，故此处填：③⑤；(5)BaCl2与稀盐酸和 Ca(OH)2均不反应，CuSO4与稀盐酸不反应， Na2CO,与稀盐酸和Ca(OH)2均反应，故此处 填Na2CO3。 答案：(1)H (2)红 (3)A1203+6H+—2A13++3H2O (4)③⑤ (5)Na,CO 第三讲氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 新课知识学习 对点练习 1.解析：选C。四个反应中只有C中反应元素的化 合价发生了变化，属于氧化还原反应。 2.解析：选B。Cl2→ClO,Cl2与NaOH溶液反应 即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧 化剂，故A错误；SO2→SO过程中S元素化合 价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；N2→ NH过程中N元素化合价降低，被还原，应加入 还原剂，故C错误；A13+→A1O2过程中无元素的 化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，故D 错误。 3.解析：选C。反应中，部分C1的化合价升高5价， 部分C1的化合价降低1价，转移电子数为5，则 电子转移的表示方法为 失1×5e 3C2十6NaOH(热，浓)—5NaC1+NaCIO,+3H2O, 个 得5×e 故A正确；反应中Fe的化合价升高1价，C1的化 合价降低1价，转移电子数为2，则电子转移的表 失2×e 示方法为2FeCl2十Cl2一2FeCL3,故B正确；反应 得2Xe 直通车·化学 中N的化合价降低2价，O的化合价升高2价， 转移电子数为4，则用双线桥表示电子转移为 得2×2e 2KNO3—2KNO2十O2个，故C错误；过氧化氢中 个 失2×2e O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双 得2Xe MnO2 线桥表示电子转移为2H2O2 -2H2O+O, 失2Xe 故D正确。 4.解析：选B。Fe和C元素的化合价发生变化，属 于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的 任何一种，故B正确。 课时达标演练 1.解析：选C。柴草的燃烧是氧化还原反应，A错 误；蜡烛的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原 反应，B错误；碳酸钙的高温接烧CaC0,高温 CaO十CO2个，该反应中各元素化合价都没有变 化，不涉及氧化还原反应，C正确；爆竹中火药的 爆炸是氧化还原反应，D错误。 2.解析：选D。蒸发操作为物理过程，不是化学变 化，故A错误；盐酸和NaOH的反应为中和反 应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故 B错误；蔗糖的溶解为物理过程，不是氧化还原 反应，故C错误；电解水的过程生成氧气和氢 气，有电子的转移，为氧化还原反应，故D 正确。 3.解析：选A。元素化合价升高被氧化，发生氧化反 应。反应前后：C由0价→十4价，被氧化；S由0 价→一2价，被还原；N由十5价→0价，被还原。 4.解析：选A。置换反应全部属于氧化还原反应，部 分属于离子反应，如Z与稀硫酸的反应属于离 子反应，而碳与水蒸气的反应不属于离子反应。 题图中A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离 子反应。 5.解析：选C。由图可知，反应①为氨气与锂反应生 成氨氮化锂，氨锂元素化合价改变，为氧化还原反 应；反应②为氨化锂与水反应生成氨气和氢氧化 锂，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧 化还原反应；反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧 气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，属 于氧化还原反应。 06 参考： 6.解析：选B。A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸 钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此 锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价 的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价 升高了，氢元素的化合价降低了。 7.解析：选C。氯元素失去电子的反应就是反应中 的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化 合价由一1价升高到0价。 8.解析：选C。A.得失电子标反；B.转移电子数错 误；D.箭头标反。 9.解析：选B。金属无负价，在氧化还原反应中，金 属单质只能失去电子，即金属单质只体现还原 性：但是金属阳离子并非只体现氧化性，比如 F2+,该离子在与氯气反应时体现出还原性，故 A错误；胶体产生丁达尔效应，是由于胶体粒子 对光线散射而产生的，故B正确；在氧化还原反 应中，化合价有升有降，可以是不同物质间化合 价改变，也可以是同一物质中的同一元素化合价 升降，比如歧化反应，故C错误；电解质是在水溶 液或熔融状态下能导电的化合物，故D错误。 10.解析：选D。在该反应中，铜元素的化合价由0 价变成十2价，失去电子，被氧化；氧元素的化合 价由0价变成一2价，得到电子，被还原。其余 元素的化合价都没有发生变化。 11.解析：选C。根据置换反应的定义可知该反应属 于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧 化还原反应。 12.解析：选C。有的氧化还原反应中没有氧气参 与，如氢气与氯气的反应，则是否有氧气参加不 是判断氧化还原反应的标准，故A错误；置换反 应一定为氧化还原反应，但氧化还原反应不一 定为置换反应，则是否为置换反应不是判断氧 化还原反应的标准，故B错误；化合价变化为氧 化还原反应的特征，是否有化合价的变化为判 断氧化还原反应的标准，故C正确；化合反应、 分解反应不一定为氧化还原反应，二者不是判 断氧化还原反应的标准，故D错误。 13.解析：选D。本题考查四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系，同时考查学生证据推理与模型 认知的化学核心素养。A中反应为置换反应， 有元素化合价的升降，为氧化还原反应，A不符 合题意；B中反应为复分解反应，元素化合价不 发生变化，B不符合题意；C中反应为分解反应， 其中C1元素和O元素的化合价发生变化，为氧 化还原反应，C不符合题意；D中反应不属于四 种基本反应类型，但C元素和O元素的化合价 发生变化，为氧化还原反应，D符合题意。 —107 答案 14.解析：选D。主火炬燃烧，甲醇发生氧化反应生 成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，有电子转 移，A错误；CO,和氢气反应生成CHOH,C、H 元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转 移，B错误；光催化分解水生成氢气和氧气，H、O 元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转 移，C错误；用NaOH溶液从工业烟气中捕集 CO2生成碳酸钠和水，元素化合价不变，属于非 氧化还原反应，无电子转移，D正确。 15.解析：(1)2H,十0，点槛2H,0,氢化合价升高， 氧化合价降低，因此氧化剂为O2,还原剂为H2。 (2)4P十50，点燃2P,0,磷化合价升高，氧化合 价降低，因此氧化剂为O2,还原剂为P。(3)Fe 十H2SO4一FeSO+H2个，铁化合价升高，氢 化合价降低，因此氧化剂为H2SO,,还原剂为 Fe。(4)2Hg0△2Hg十0，个，汞化合价降低， 氧化合价升高，因此氧化剂为HgO,还原剂 为HgO。 答案：(1)氧化剂为O2,还原剂为H2 (2)氧化剂为O2,还原剂为P (3)氧化剂为H2SO4,还原剂为Fe (4)氧化剂为HgO,还原剂为HgO 16.解析(1)KMnO中O为一2价，K为+1价， Mn的化合价为十7价； (2)KMnO4属于纯净物，由三种元素组成、属于 化合物，由钾离子和高锰酸根离子构成属于盐， 故选AC;Mn2O,属于纯净物，由两种元素组成 其中一种元素是O元素、属于氧化物，Mn2O,能 与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故 选BCD; (3)KMnO,可用于制备氧气，发生反应的化学 方程式为2KMnO,△K2MnO,+MnO,十O,个； 高锰酸钾的锰元素由十7价降低到十6价和十4 价，则K2MnO4、MnO2为还原产物；每制得 12.8gO2时，消耗KMnO4的质量为126.4g; (4)由得失电子守恒配平该反应为5S02+ 2Mn0,+2H,0—5S0+2Mn2++4H+, Mn元素由十7价降低到十2价，S元素由十4价 升高到十6价，每反应5个二氧化硫，转移10个 10e 电子，单线桥表示为5S02+2MnO4+2H20 5SO+2Mn2++4H+。 初高中衔接 答案(1)+7 (2)AC BCD (3)2KMn04△K,Mn0,+Mn0,+O,↑ K2MnO4、MnO2126.4 10e (4)5S02+2MnO+2H20-5S0+2Mn2+ +4H+ 第2课时氧化剂和还原剂 新课知识学习 知识点二 冶炼燃烧光合作用腐败锈蚀自燃 对点练习 1.解析：选A。常作氧化剂的有O2、Cl2、HNO3、 KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、 Zn、Al、Fe等。 2.解析：选A。高锰酸钾为强氧化剂，故A符合题 意；HCl中氯元素化合价可以升高，作还原剂，故 B不符合题意；二氧化硫具有还原性，故C不符合 题意；草酸中碳元素化合价可以升高，能作还原 剂，故D不符合题意。 3.解析：选D。铁锅，放置较长时间出现红棕色斑 迹，为铁锈，则铁元素的化合价升高被氧化，发生 氧化还原反应，A错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元 素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧 化还原反应，B错误；牛奶久置变质腐败，氧元素 的化合价降低，则发生氧化还原反应，C错误；用 食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应 生成酷酸钙、水和二氧化碳，没有元素的化合价 变化，则不属于氧化还原反应，D正确。 课时达标演练 1.解析：选C。氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂 经化学变化变成还原产物，A错误；氧化剂得电 子被还原，还原剂失电子被氧化，B错误；氧化剂 能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原， C正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、 氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有 还原性，D错误。 2.解析：选C。A中所有物质都常用作氧化剂；B中 O2,D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 3.解析：选D。A.氢元素化合价降低，发生了还原 反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B.碳元素 化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才 能实现，错误；C.铁元素化合价降低，发生了还原 反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D.溴元素 化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实 现，正确。 直通车·化学 4.解析：选D。A中水中氢元素的化合价由十1价 降低为0价，水是氧化剂；B、C中水中各元素的化 合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； D中水中氧元素的化合价由一2价升高为0价， 水是还原剂。 5.解析：选B。FeOOH中Fe为十3价，在FeO4中 只有1个Fe显十2价，FeOOH中铁元素化合价 由十3价降低为十2价，C0中C从十2价升到+4 价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量 之比应为2：1，故A正确；2NaOH十Cl2 NaClO+NaCl+H2O反应，Cl2中氯元素化合价 既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，氢氧 化钠中元素化合价不变，氢氧化钠既不是氧化剂 又不是还原剂，故B错误；反应中Fé2+被过氧化 氢氧化为铁离子，即过氧化氢为氧化剂、铁离子为 氧化产物，所以过氧化氢的氧化性强于铁离子，故 C正确；MoO3十CO-MoO+CO2个反应， 元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D正确。 6.解析：选C。在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氨 元素被还原；NHC为还原剂，其中氮元素被氧化； 氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1molN2 时转移3mol电子。 7.解析：选D。反应中CaH2中氢元素从一1价变化 为0价作还原剂被氧化为氢气，存在元素化合价 改变，为氧化还原反应，不是复分解反应，A错 误；反应中CaH2中氢元素从一1价变化为0价， 作还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从 十1价变化为0价，作氧化剂被还原为H2,氢气 是氧化产物和还原产物，B错误；反应中CaH2中 氢元素从一1价变化为0价，被氧化，C错误； H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，作氧 化剂，D正确。 8.解析：选C。反应中，化合价升高的元素是盐酸中 的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中 只有10mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元 素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为1：5。 9.解析：选A。设R2Og中R元素的化合价为x, 反应后降低到+6价。Mn元素化合价从十2价 升高到十7价，则根据电子得失守恒可知5× (x-6)X2=2X(7一2)，解得x=7,即化合价是 十7价，答案选A。 10.解析：选D。由题中信息知氧化性的强弱顺序为 XO4>Z2>B2>A3+,所以A、C正确；在反应① 中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，所 以B正确；还原性为A2+>B>Z>X2+, D错误。 08第三篇快人一步：学习高中知识 第三讲 氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 新课知识学习G②② 知识点一不同角度认识氧化还原反应 A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 B.铁片置于硫酸铜溶液中 (1)反应特点分析 C.铁在氧气中燃烧 对于反应2Cu0+C商温2Cu十C0,个、 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,: 【解析】A.不是氧化还原反应；C.反应不 ①CuO、Fe2O,失去氧，发生还原反应，被 是离子反应；D.不是氧化还原反应。 还原。 【答案】B ②C、C0得到氧，发生氧化反应，被氧化。 [对点练习] (2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物 质被还原的反应叫氧化还原反应。 1.下列反应属于氧化还原反应的是( 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原 A,2NaHC0,△Na,CO,+H,0+C0,↑ 反应 B.Na,O+H,O=2NaOH (1)反应特点分析 C.2KI+Br2-2KBr+I2 ①对于有氧元素参加的反应2CuO+C 高温2Cu十C0,↑：铜元素化合价降低，发 D.MgO+2HCI-MgCl2+H2O 知识点二氧化还原反应的本质 生还原反应。碳元素化合价升高，发生氧 化反应。 1,有电子得失的反应：2Na十C1,△2NaC ②对于无氧元素参加的反应Fe十CuSO4 (1)反应特点分析 FeSO4十Cu:铜元素化合价降低， 在2Na+CL,△2NaC1的反应过程中： CuSO,发生还原反应，被还原。铁元素化 钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳 合价升高，Fe发生氧化反应，被氧化。 定结构的Na,其化合价由0价升高到 (2)结论：凡是有元素化合价升降的化学反 +1价，发生了氧化反应，被氧化。 应都是氧化还原反应。 氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳 (3)氧化还原反应的重要特征：反应前后有 元素的化合价发生变化。 定结构的C1,其化合价由0价降低到-1 价，发生了还原反应，被还原。 [典题例析] 在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生 【例1】下列反应既是离子反应，又是氧化 了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子， 还原反应的是 使元素的化合价发生了变化。 43 初高中衔接直通车·化学 (2)反应过程中相应变化关系图 C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧 失去电子、化合价升高、被氧化 化反应 2Na+Cl,= 2NaCl D.元素化合价升高的反应是还原反应 得到电子、化合价降低、被还原 【解析】判断氧化还原反应的概念，关键 2.有电子对偏移的反应：H,十CL,点燃2HCl 是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变 化。化合价有变化一定是氧化还原反应， (1)反应特点分析 但不一定有氧的得失。化合价升高发生的 在H,十CL,点燃2HC1的反应过程中： 是氧化反应，Fe3+转化为Fe2+,铁元素的 氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获 化合价降低，发生的是还原反应。 得1个电子形成稳定结构，二者只能形成 【答案】A 共用电子对，使双方最外电子层都达到稳 【例3】下列化学方程式中电子转移不正确 定结构。 的是 () 共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子， 氯元素的化合价由0价降低到一1价，被 失去2×e 还原，氯气发生了还原反应。 A.Mn0,+4HC△MnCL,+dl,↑+2H,0 共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子， 得到2e 氢元素的化合价由0价升高到十1价，被 失去2e 氧化，氢气发生了氧化反应。 B.Cu十4HNO,(浓) Cu(NO)2+2NO2↑ (2)反应过程中相应变化关系图 得到2Xe 偏离电子对、化合价升高、被氧化 +2H2O H,+C,点2d 11 失去5X3e 偏向电子对、化合价降低、被还原 C.5NH,NO,△4d↑+2HNO,+9H,0 该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏 得到3×5e 移，而使元素的化合价发生了变化。 失去6×e 3.结论 D.KC1O+6HCI-KCI+-3CI2+3H,O 氧化还原反应的本质是电子的转移。失去 得到6e 电子（或偏离电子对）发生氧化反应，得到 【解析】D.C1:-1→0，个1×5 电子（或偏向电子对）发生还原反应。 Cl:+5>0,15×1共转移5个电子，应为： [典题例析] 失去5Xe 【例2】下列关于氧化还原反应的说法正确 KC1O3+6HC1—KC+3Cl2↑+3H2O。 的是 () 得到5e A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 故D错误。 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 【答案】D 44 第三篇快人一步：学习高中知识 1.置换反应一定是氧化还原反应。 [对点练习] 2.复分解反应一定不是氧化还原反应。 2.加入氧化剂才能实现的过程是 3.有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 A.Cl2→CIO B.S02→SO2 4.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 C.N2→NHg D.A13+→A1O2 [典题例析] 3.下列反应中，电子转移的表示方法不正确 的是 ( ) 【例4】下列有关四种基本反应类型与氧化 失1×5e 还原反应关系的说法正确的是() A.3CL2+6NaOH(热，浓)—5NaC+NaCIO3+3H2O A.化合反应一定是氧化还原反应 得5Xe B.分解反应一定不是氧化还原反应 失2Xe C.置换反应一定是氧化还原反应 B.2FeCl2++CI2 -2FeCla D.复分解反应不一定是氧化还原反应 得2×e 【解析】A、B中，有单质参加或生成的化 失2×2e 合或分解反应是氧化还原反应；D中，复分 C.2KNO,—2KNO2+O2↑ 解反应一定不是氧化还原反应。 得2×2e 【答案】C 得2Xe D.2H2O2 Mn 22H2O十O2个 [对点练习] 失2Xe 知识点三 氧化还原反应与四种基本反应 4.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于 类型的关系 四种基本反应类型的是 A.Cu0+H,△Cu+H,0 (分解反应 氧化还原反应 B.Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0, 、化合反应 置换反应 复分解反应) C.2KMn0,△K2MnO.+MnO,+O,个 D.NaOH+HCI-NaC1+H,O 课时达标演练G② 1.下列诗句不涉及氧化还原反应的是( 2.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生 A.野火烧不尽，春风吹又生 的是 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 盐酸 NaCl溶液 C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 NaOH溶液 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 45 初高中衔接直通车·化学 C.CuSO,+2NaOH-Cu(OH), Na,SO,不属于氧化还原反应 D.反应2H,0通电2H,+0,个，H,0中 蔗糖 D 元素的化合价既有升高，又有降低 3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常 7.下列反应中，氯元素失去电子的是( 重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为 MnO2 2KC1+3O2个 2KN0,+S+3C点撼K,S+N++3C0,+. A.2KC10, 该反应中被氧化的元素是 B.2P+5CL, 点燃2PC1与 A.C B.N C.MnO,十4HCI(浓)△MnC,+2H,0+ C.N和S D.N和C Cl2个 4.人们常用图示的方法表示不同反应类型之 D.H,十CL,点燃2HCl 间的关系。如分解反应和氧化还原反应可 8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确 用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还 的是 ) 原反应和置换反应三者之间的关系，则C 失4e 表示 o高温 42 A.SiO2+2C- i+2CO个 分解反应 氧化还原反应 得2X2e 甲 e A.离子反应 B.氧化还原反应 B.2Na+2H,O-2NaOH+H, C.置换反应 D.三者都可以 得2×5e 5.一种新型的人工固氨原理如图所示，该过 C.10KH2KMnO18H2SO-512+6K2SO+2MnSO 程中属于氧化还原反应的是 ( 失10×e NH H,0 +8H2O 2e LiaN LiOH D.C+2H$0,(浓)△us0,+s0,++ 通电 ③ s ① 2H,O Li N2 O2+H2O 9.下列说法正确的是 ( ) A.①② B.①②③ A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还 C.①③ D.②③ 原性，金属阳离子只体现氧化性 6.下列对氧化还原反应的分析不合理的是 B.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 () 生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶 A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电 体粒子对光线的散射形成的 子，因此Mg在该反应中被氧化了 C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被 B.KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方 氧化，必有另一种元素被还原 面升高，一方面降低，因此Mn元素既 D.能在水溶液或熔融状态下导电的物质 被氧化又被还原 是电解质 46 第三篇快人一步：学习高中知识 10.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”这句歌词 热催化加氢合成，实现循环内CO2零排 中，“铜绿”即是指铜锈Cu2(OH)2CO3],铜 放。下列过程中无电子转移的是() 在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 A.主火炬燃烧生成CO2 2Cu十O2+C02+H20—Cu2(OH)2C03。 B.CO2加氢制CHOH 下列有关该反应的说法正确的是() C.光催化分解水制氢 A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原 D.用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO, 反应 15.分析下列氧化还原反应中元素化合价的 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 变化情况，指出氧化剂和还原剂。 C.该反应中铜失去电子，被还原，发生还 (1)2H2+O2 点燃2H20: 原反应 D.该反应中氧元素化合价降低，说明反 (2)4P+50, 点燃2P,0: 应中氧气得电子 11.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气 (3)Fe+H2SO4—FeSO4+H2个： 瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式 为C0,十2Mg点燃C+2Mg0,该反应 (4)2Hg0△2Hg+0,个： 属于 ( ) ①化合反应②分解反应③置换反应 16.高锰酸钾(KMnO)是一种常见的强氧化 ④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离 剂，可以用作消毒剂、漂白剂、毒气吸收 子反应⑦非氧化还原反应 剂、水净化剂等。 A.①③⑦ B.②③⑥ (1)KMnO,中Mn的化合价为 C.③⑤ D.④⑥ (2)KMnO4属于 (填字母，下 12.判断一个反应是否为氧化还原反应的标 同)，Mn2O2属于 准是 A.盐 B.氧化物 A.是否有氧气参加 C.纯净物 D.酸性氧化物 B.是否为置换反应 E.碱性氧化物 C.是否有化合价的变化 (3)KMnO4可用于制备氧气，发生反应 D.是否为化合反应或者分解反应 的化学方程式为 13.下列反应，不属于四种基本反应类型，但 还原产物为 (写化学式)，每 属于氧化还原反应的是 ( 制得12.8gO2时消耗KMnO4的质量为 A.2Na+2H,O=2NaOH+H2 go B.CaCO,+2HCI-CaCl +H,O++CO (4)向酸性KMnO,溶液中通入SO2,可 C.2KC10,△2KC1+302↑ 观察到溶液紫红色褪去，发生的反应为 SO2+KMnO4+H2O→K2SO4十 D.CH,+20,点燃C0,+2H,0 MnSO4十H2SO4(未配平)，请写出该反 14.绿色甲醇(CH3OH)是2023年杭州亚运 应的离子方程式并用单线桥法表示电子 会主火炬燃料，利用废气中捕集的CO。 的转移方向和数目： 47