第3篇 第2讲 第2课时 离子反应-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

初高中衔接 第2课时 新课知识学习C起包 知识点一离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 BaCL,溶液 售Na,s0,溶液 反应前溶液反应后中的 离子间 实验操作 现象 中的离子 物质和离子 的反应 向盛有2mL Na2SO4稀溶 Ba2+与 白色Ba2+、CI、 BaSO4、 液的试管中 SO?-反应 沉淀Na+、SO Cl-、Na+ 加入2mL 生成BaSO. BaC2稀溶液 [结论] 由实验可知Na与CI厂不发生反 应，则该反应的实质是Ba2+十SO一 BaSO, 2.离子反应：有离子参加或有离子生成的化 学反应。 [典题例析] 【例1】下列反应不是离子反应的是() A.NaOH溶液与CuCl2溶液反应 B.2H2十0，点燃2H,0 C.Na2CO3溶液与稀HC1反应 D.CaCl2溶液与K2CO3溶液反应 【解析】H2与O2反应生成H2O的反应 不存在离子的参与和生成。 【答案】B [对点练习] 1.下列物质混合发生化学反应，且属于离子 反应的是 () A.NaOH溶液和K,SO,溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中 C.KCIO3和MnO2固体混合物加热制O2 D.H2和O2反应生成水 直通车·化学 离子反应 知识点二 离子反应的表示方法—离子 方程式 1.离子方程式的含义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的 式子叫作离子方程式。 2.离子方程式的书写步骤（以Na2SO4溶液 与BaCl2溶液的反应为例) (1)写（基础）：正确写出反应的化学方程式。 Na,SO+BaCl2 -BaSO+2NaCl (2)拆（关键）：把易溶于水并且易电离的物 质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水 等仍用化学式表示。 上述化学方程式可改写成2Na++SO?+ Ba2++2CI-BaSO+2Na+2CI. (3)删（途径）：删去方程式两边不参加反应的 离子。 删去不参加反应的Na+和Cl后上述方程 式变为S0+Ba2+—BaSO41。 (4)查（保证）：检查方程式两端各元素的原 子个数和电荷总数是否相等，即质量守恒 和电荷守恒。 3.意义 (1)表示某一个具体的化学反应 例如：Na2SO4+BaCL2—BaSO4V+ 2NaCl的离子方程式为SO+Ba+ BaSO4V。 (2)表示同一类型的离子反应 例如：H++OH一H,O可表示NaOH 和HCl、KOH和HCl、NaOH和H2SO4、 KOH和H2SO4的反应。 [典题例析] 【例2】下列离子方程式书写正确的是() A.大理石与醋酸反应：CO号十2 CH,COOH -CO2+H2O+2CH COO 38 第三篇快人 B.用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气 体：CO2十OH—HCO3 C.铁与稀盐酸反应：2Fe十6H+一2Fe3+ +3H2个 D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO-BaSO, 【解析】大理石与醋酸反应，碳酸钙和醋 酸都不能拆分，离子反应方程式为CaCO3 +2CH3COOH—CO2个+H2O+ 2CH,COO十Ca2+,A错误；用澄清石灰 水吸收过量的二氧化碳气体生成碳酸氢 钙，离子反应方程式为CO,十OH HCO?,B正确；铁与稀盐酸反应生成亚铁 离子：Fe十2H+—Fe2++H2个，C错误； 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸 钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Ba2++2OH厂十 Cu2++SO2-BaSO+Cu(OH)2, D错误。 【答案】B 【例3】能用H++OH—H2O来表示的 化学反应是 A.Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应 B.KOH溶液和CH,COOH溶液反应 C.NaOH溶液和H2SO4溶液反应 D.CuO溶于稀HCI 【解析】A.氢氧化铁属于弱电解质，应用 化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液 反应的离子方程式为Fe(OH)3十3H 一Fe3++3H2O;B.醋酸属于弱电解质， 应用化学式表示，KOH溶液和CH,COOH 溶液反应的离子方程式为OH厂十 CH COOH-H,O+CH COO;C.NaOH 是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的 盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反 应能用H+十OH一H2O来表示； D.CuO溶于稀HCI的离子方程式为CuO十 2H+-Cu2++H,O。 【答案】C 步：学习高中知识 [对点练习] 2.关于离子方程式C2++2OH=Cu(OHD2V 的说法正确的是 () A.可表示CuSO,溶液和Ba(OH)2溶液 的反应 B.可表示某一个具体的反应，也可以表示 一类反应 C.离子方程式中的OH可代表弱碱或 强碱 D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 知识点三离子反应发生的条件 1.离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应， 实质上是两种电解质在溶液中相互交换离 子的反应。 生成难溶物（沉淀） 三者具备 生成难电离的物质（水) 盛 其一即可 生成挥发性物质（气体） 2.离子反应的常见类型和应用 离子反应 类型 应用 物质 物质 消除水中 污染物 [典题例析] 【例4】某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙 厂产生的工业废水中大量含有的离子完全 不同，两厂废水中均大量含有K+、Ag、 Cu+、C1、OH、NO,六种离子中的三 种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列 说法正确的是 () A.甲厂废水中含有的三种离子一定为 Cu2+、NOg、K B.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合， 得到的沉淀呈白色 C.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合， 只可能发生两个离子反应 39 初高中衔接 D.将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混 合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇 灌农田 【解析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三 种离子，其中甲厂的废水呈蓝色可知，甲厂 中含有大量Cu+,则甲厂废水中不可能含 OH,则乙厂一定含有OH,乙厂中一定 不含有Ag,则甲厂废水中一定含Ag, 由电荷守恒可知，甲厂废水中含有NO 由分析可知，甲厂中含有Cu+、Ag+、NO 三种离子，乙厂中含有K+、OH、CI三种 离子，据此回答。由题意可推出甲厂废水 中一定有铜离子，乙厂废水中一定有氢氧 根离子，氯离子、氢氧根离子均不能与银离 子存在于同一个厂的废水中，最终推出甲 厂废水中含NO5、Ag+、Cu2+,乙厂废水中 含K、CI、OH,A错误；根据分析可 知，将两厂的废水混合，一定有氢氧化铜沉 淀（蓝色）产生，B错误；两厂废水混合，发 生的离子反应可能有银离子与氯离子反 应、银离子与氢氧根离子反应、铜离子与氢 氧根离子反应，C错误；甲厂和乙厂按一定 比例混合，可能出现氢氧化铜沉淀、氯化银 沉淀恰好沉淀完全，溶液中只剩K、 NO3,硝酸钾是复合肥，可以浇灌农田， D正确。 【答案】D 课时达标演练CD l.NaHCO,和NaHSO4的溶液混合后，实际 参加反应的离子是 A.H+和CO B.HCO5和HSO4 C.Na、HCO和HD.HCO?和H 2.下列不是离子反应的是 A.氢气与氧气点燃生成水 B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白 色沉淀 直通车·化学 【例5】某溶液遇石蕊试液显红色，下列各 组离子能在该溶液中大量共存的是( ) A.Na+、NOg、Ca2+、Cl B.K+SO、HCOg、Na C.Fe3+、SO、OH、Ba2+ D.MnO4、SO2、NO3、CO 【解析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸 性溶液，溶液中存在大量H。B.HCO 与H+不能大量共存；C.Fe3+与OH不能 大量共存，H与OH不能大量共存， Ba2+与SO不能大量共存；D.CO与 H+不能大量共存。 【答案】A [对点练习 3.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存， 且溶液为无色透明的是 ( ) A.K+、MnO4、Cl、SO B.Na、CO、SO、CI C.NO3Na+、HCOg、Ba2+ D.Na+、NO,、H+、SO 4.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示， 则M可能为 ( 离子 NO SO H+ M 浓度/mol·L-1 2 2 A.CI B.Ba2+ C.Na D.Mg2+ ◆◆◆ C.CuO与稀盐酸反应 D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 3.某化学社团进行实验探究，使用如图所示 的装置探究溶液中离子浓度的变化（搅拌 装置略)，下列实验组中灯光变化能出现 “亮→暗（或灭）→亮”现象的是（已知：所给 溶液的浓度均相等) 40 第三篇快人— 选项 A B 试剂a CuSO4溶液 HCI溶液 NaOH溶 试剂b Ba(OH)2溶液 NaOH溶液 H,O 4.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离 子是 () A.Na+、K+、HCO、NOg B.NHt、SO、AI3+、NOg C.Na+、Ca2+、NO、CO D.K+、MnO4、NH、NO 5.下列离子在CuSO,溶液中能大量存在的是 ) A.S2- B.H C.Ba2+ D.OH 6.下列说法正确的是 A.Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2个 B.向HCI溶液中加入少量的NaOH固 体，溶液的导电能力增强 C.BaCO3与硫酸反应的离子方程式： Ba2++SO-BaSO D.将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生 7.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种： Cu2+、Na+、Ba2+、C1、NO3、SO,且各 种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶 液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加 硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下 推测不正确的是 () A.溶液中可能有Na B.溶液中可能有Ba+ C.溶液中可能有NO, D.溶液中可能有SO子 8.下列反应①和②可以用同一离子方程式表 示的是 () A.①稀盐酸十碳酸钠溶液；②稀盐酸十碳 酸氢钠溶液 B.①氢氧化钠溶液十稀盐酸；②氢氧化钡 溶液十稀硫酸 步：学习高中知识 D 实验装置 液 BaCL2溶液 试剂a K2SO4溶液 试剂地 C.①氯化钡溶液十稀硫酸；②氢氧化钡溶 液+硫酸钠溶液 D.①稀盐酸十碳酸钙粉末；②稀硫酸十碳 酸钠溶液 9.下列离子方程式书写正确的是() A.Cu(OH)2与稀硝酸混合：OH十H —H,O B.CaCl2与Na2CO3反应：CaCL2+CO -CaC03↓+2C1 C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO2+ Ba2+-BaSO D.Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3十6H 2Fe3++3H2O 10.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存 的判断和分析均正确的是 () 选项 粒子组 判断和分析 OH、K+、HCO、能大量共存，粒子间 A NO 不反应 NO3、Na+、Ca2+、 能大量共存，粒子间 B CI- 不反应 不能大量共存，主要 H、Mg2+、CI、 C 发生反应：Mg+十 S02 SO?—MgsO4V 不能大量共存，主要 NHt、Na+、OH D 发生反应：NH对十 C1 OH-NH,OH 11.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小 实验，其对应反应的离子方程式书写正确 的是 ( FeSO4+H,O,(硫酸酸化)NH,HCO,+NaOH(过量) a b 点滴板 c d CHCOOH+KOH AICL+NH,·H,0(过量) 初高中衔接直 A.a反应：Fe2+十2Ht十H2O2 Fe3++2H,O B.b反应：HCO5+OH=CO-+ H,O C.c反应：H++OH—H2O D.d反应：A13++3NH3·H2O A1(OH)+3NHI 12.某无色溶液中只可能含有K+、Ag、 Ba2+、Cu2+、CI、CO、SO中的一种 或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产 生白色沉淀； ②向①得混合物中加足量盐酸，沉淀 分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( A.一定含有K+、SO2、CO B.可能含有CI、K C.一定含有SO、CO号、CI D.一定不含AgCu+、SO、CI 13.下列指定溶液中不能大量共存的离子 组是 () A.0.1mol·L-1的AgNO,溶液：NH、 Mg2+、C1、S0 B.含有大量NO?的溶液：H+、Fe3+、 C1、SO2 C.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、 Br、Cl D.无色溶液：H+、C1、SO2-、K 14.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有 NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐 提纯的实验流程。 →沉淀 BaCl2 NaOH NazCO3 相盐不过量过量过草可 滤液盐酸蒸发、结品、烘于精盐 ⑦ 42 通车·化学 下列说法错误的是 A.步骤①⑤⑦中都会用到玻璃棒 B.步骤②中试剂BaCL2不能换成Ba(NO3)2 C.步骤④可以与步骤②或步骤③互换 顺序 D.步骤⑥加入盐酸的目的是调节溶液的 酸碱性 15.已知某无色溶液中可能含有S0、Na+、 CO、HCO,、H+、NO,、Cu2+、CI等离 子中的若干种。对该溶液做如下实验： ①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH=1。 ②重新取原溶液，用稀盐酸和BaCL2检验 该溶液，有白色沉淀生成。 ③将②所得的浊液静置，取上层清液，往 清液中加入少量的AgNO?溶液和稀硝 酸，结果又有白色沉淀生成。 (1)可得出结论：原溶液中一定有 ,一定没有 可能有 (2)步骤②的离子反应方程式为 ；步骤③的离子反 应方程式为 16.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸 的化学性质，其中X与图中所给物质的 类别不同。结合此图回答下列问题。 Mg 石蕊 Ca(OH)2 溶液 ① ② 稀盐酸 (1)稀盐酸中阳离子的符号是 (2)反应①中石蕊溶液变为 色。 (3)反应⑤的离子方程式为 (4)图中只生成盐和水的反应有 (填序号)。 (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、 Na2CO3中的初高中衔接 (3)明矾晶体在水中电离产生A13+、K、SO, 而A13+很容易水解，生成胶状的A1(OH)3, A1(OH),胶体的吸附能力很强，可以吸附水里 悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。 答案(1)KA1(SO)2-K++A13++2SO (2)CD(3)A1(OH)3 16.解析：(1)Ba(OH)2是强电解质，在水中电离生 成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为 Ba(OH)2一Ba++2OH;(2)硫酸氢钾在水 中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子， 电离方程式为KHSO,一K++H++SO; (3)CH,COOH是弱电解质，在水中部分电离出 氢离子和醋酸根离子，电离方程式为 CH,COOH=CH,COO+H;(4)NaHCO 属于盐，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子， 电离方程式为NaHCO,一Na++HCO; (5)NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离出 铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH· H2O一NH十OH;(6)硫酸氢钠中钠与硫 酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子 中氢与硫酸根形成的是共价键；在熔化时，加热 只能破坏离子键，所以NaHSO,(熔融)的电离方 程式为NaHSO4—Na+HSO4。 答案：(1)Ba(OH)2-Ba++2OH (2)KHSO,-K++H++SO2 (3)CH COOH-CH COO+H (4)NaHCO3-Na*+HCO (5)NH3·H2O==NH+OH (6)NaHSO,-Na+HSO 第2课时离子反应 新课知识学习 知识点三 2.复分解反应置换反应制备和分离提纯和 鉴定 对点练习 1.解析：选B。A.不具备复分解反应发生的条件； B.离子反应是Zn十2H—Zn2++H2个；C.不 是在溶液中进行的反应；D.不是离子反应。 2.解析：选B。A还有SO十Ba2+—BaSO,↓；C.离 子方程式中的OH只能代表强碱；D.Cu(OH)2 为蓝色沉淀。 3.解析：选B。A.MnO4为紫红色；C.HCO3与 OH反应生成CO和H2O,生成的CO会与 Ba2+发生反应，反应方程式为CO号+Ba2+ BaCO3;D.H+与OH反应生成H2O。 1 直通车·化学 4.解析：选D。设M所带电荷数为x,根据溶液呈 电中性可得2×1+1×2=2×1+x×1,得x=2, 因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO 与Ba2+能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所 以M可能为Mg+。 课时达标演练 l.解析：选D。NaHCO,和NaHSO,的电离方程式 分别如下：NaHCO3Na+HCOg;NaHSO4 一Na+十H+十SO。故D项正确。 2.解析：选A。离子反应是指有离子参加或生成的 反应，发生的条件是生成难溶物或水或挥发性物 质。A.氢气与氧气的反应是分子之间的反应，没 有离子参加或生成，因此不属于离子反应，故A 正确；B.发生AgNO+NaCl一AgCl￥+ NaCl,有离子参加和生成，能写成离子反应，故B 错误；C.发生CuO+2HCl=CuCl2+H2O, HCI和CuCL2能拆写成离子形式，此反应能写成 离子反应，故C错误；D.发生CO2十Ca(OH)2 -CaCO3↓十H2O,能写成离子反应，D错误。 3.解析：选A。溶液导电性强弱与离子浓度成正比， 实验时灯泡能出现由“亮→暗（或灭）→亮”，说明 在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0， 再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。氢氧化钡 为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生 反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减 弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→ 亮”现象，A符合题意；氯化氢和氢氧化钠均为强 电解质，且二者反应生成强电解质氯化钠，随溶 液滴入，溶液导电性几乎不变，不可能出现“亮→ 暗（或灭）→亮”现象，B不符合题意；水中加入氢 氧化钠溶液，灯泡逐渐变亮，C不符合题意；硫酸 钾是强电解质，加入氯化钡后生成硫酸钡沉淀和 氯化钾，导电能力变化不明显，D不符合题意。 4.解析：选B。A.HCO能与酸性溶液中的H反 应，不能共存，故错误；C.CO能与酸性溶液中的 H还有Ca2+反应，不能共存，故错误；D.MnO有 颜色，故错误。 5.解析：选B。S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，不能 大量存在，故A不选；H不与Cu2+、SO反应， 能大量存在，故B选；Ba2+与SO结合生成 BaSO4沉淀，不能大量存在，故C不选；OH与 Cu+结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，故 D不选。 参考： 6.解析：选D。Fe与稀硫酸反应生成Fe+,离子方 程式为Fe十2H—Fe+十H2个，A项错误； HCl+NaOH一NaCl+H2O,反应前后离子浓 度几乎不变，溶液导电能力不变，B项错误； BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C项错误；酸 性：H2CO3<HCl,CO2通入BaCL2溶液中不能发 生反应，D项正确。 7.解析：选B。溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu+。 取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴 加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此一定 存在C,可能存在SO足。由于各种离子的物质 的量浓度相等，因此如果没有硫酸根离子，则根据 电荷守恒可知一定还存在NO,Na+,Ba+一定不存 在；如果存在SO,则Ba2+一定不存在，根据电荷守 恒可知Na一定存在。 8.解析：选C。A.碳酸钠(CO)与碳酸氢钠 (HCO)不同，B.①生成的可溶性盐氯化钠和② 生成的难溶性盐硫酸不同，D.碳酸钙(CaCO3) 与碳酸钠(CO),它们在离子方程式书写时要求 不同，其离子方程式不同。 9.解析：选D。Cu(OH)2是不溶物，应写其化学式， A错误；CaCl2与Na,CO,反应为Ca2++CO CaCO,￥，B错误；C中漏掉Mg2+与OH反应生 成Mg(OH)2沉淀。 10.解析：选B。粒子组中的OH和HCO3要发生 反应：OH+HCO2—CO号+H2O,所以A 中离子之间不能大量共存，粒子间要发生反应， A错误；粒子组的粒子互相之间都不发生反应， 能大量共存，B正确；粒子组的粒子相互之间都 不发生反应，能大量共存，C错误；粒子组中的 OH和NH发生反应：OH+NH= NH3·H2O,所以D中离子之间不能大量共存， 粒子间发生反应，分析反应式书写错误，D错误。 11.解析：选D。A.电荷不守恒；B.NaOH过量， NH与OH也反应，NH+HCO+2OH -NH3.H2O+CO+H2 O;C.CH3 COOH 为弱酸，不能拆分，故选D。 12.解析：选A。某无色溶液中只可能含有K+、 Ag+、Ba2+、Cu2+、C1、CO、SO中的一种或 几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶 液无色则无Cu+;②Ag与溶液中所有阴离子 CI厂、CO、SO按题目条件时都不能共存，所 以溶液中无Ag；③取少量溶液，加入足量 BaCL2溶液，产生白色沉淀，由于无Ag,则能与 Ba2+产生沉淀的离子有CO或SO中的一 种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐 —105 答案 酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③ 所得的沉淀可能是BaCO,或BaSO,能溶于盐 酸的是BaCO3,不溶的是BaSO4,根据沉淀部分 溶解，说明是BaCO3和BaSO4都存在，则原溶 液中一定有CO和SO足，则与CO和SO 不能共存的Ba2+一定不存在，由于溶液中的阳 离子Ag、Cu2+、Ba2+不存在，仅有的阳离子 K+一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液 中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，说明滤 液中存在C1厂，但第③步加了盐酸提供了C1厂， 所以无法确定原溶液中是否存在C1厂，通过以上 判断得出原溶液中一定存在的是K+、CO、 SO;一定不存在的是Ag、Cu2+、Ba2+;可能 存在的是C1;根据分析解答。 A.一定含有K+、SO、CO,A正确；B.可能 含有CI,一定存在K+,B错误；C.一定含有 SO、CO,C1可能存在，C错误；D.一定不含 Ag、Cu+,SO一定存在，CI可能存在， D错误。 13.解析：选A。CI厂、SO和银离子会生成沉淀而 不能大量共存，A符合题意；四种离子之间不反 应，可以大量共存，B不符合题意；四种离子相互 之间不反应，不产生沉淀，可以在澄清透明的溶 液中大量共存，C不符合题意；四种离子相互之 间不反应，且无色，可以大量共存，D不符合 题意。 14.解析：选C。步骤①⑤⑦的操作分别是溶解、过 滤、蒸发操作，溶解、过滤和蒸发结晶都需要用 到玻璃棒，A正确；试剂BaCl2换成Ba(NO3)2 会引入杂质硝酸根离子，故试剂BaCl2不能换成 Ba(NO3)2,B正确；步骤③和④顺序可互换，因 为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠 倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影 响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量 的钡离子无法除去，C错误；步骤⑥加入盐酸的 目的是调节溶液的酸碱性，除去过量的氢氧根 离子和碳酸根离子，D正确。 15.解析：该溶液无色，则该溶液中一定不含Cu2+; 溶液的pH=1,则溶液具有强酸性，该溶液中一 定含H,一定不存在CO、HCO;由步骤② 可知，加入稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生 成，则溶液中一定含SO,发生反应的离子方程 式为Ba2++SO一BaSO,￥；步骤③加入 AgNO3溶液和稀硝酸，产生了白色沉淀，则该沉 淀为AgC1,但在步骤②中引入了CI,故不能确 初高中衔接 定原溶液中是否含有CI厂。通过以上实验，不能 确定Na+、NO、CI厂是否存在。据此回答问题 即可。 答案：(1)H+、SOC0、HC03、Cu+ Na+、NO3、CI(2)Ba2++SO-BaSO41 Ag+CI—AgCI↓ 16.解析：(1)HCl在水溶液中电离出阳离子H和 阴离子CI厂；(2)稀盐酸属于酸溶液，遇石蕊变 红；(3)Al2O3与盐酸反应生成A1Cl3和H2O,对 应的离子方程式为：Al2O3+6H—2A13+十 3H2O;(4)反应③：Ca(OH)2与稀盐酸反应只生 成盐CaCl2和水，由第(3)问，反应⑤也符合题 意，故此处填：③⑤；(5)BaCl2与稀盐酸和 Ca(OH)2均不反应，CuSO4与稀盐酸不反应， Na2CO,与稀盐酸和Ca(OH)2均反应，故此处 填Na2CO3。 答案：(1)H (2)红 (3)A1203+6H+—2A13++3H2O (4)③⑤ (5)Na,CO 第三讲氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 新课知识学习 对点练习 1.解析：选C。四个反应中只有C中反应元素的化 合价发生了变化，属于氧化还原反应。 2.解析：选B。Cl2→ClO,Cl2与NaOH溶液反应 即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧 化剂，故A错误；SO2→SO过程中S元素化合 价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；N2→ NH过程中N元素化合价降低，被还原，应加入 还原剂，故C错误；A13+→A1O2过程中无元素的 化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，故D 错误。 3.解析：选C。反应中，部分C1的化合价升高5价， 部分C1的化合价降低1价，转移电子数为5，则 电子转移的表示方法为 失1×5e 3C2十6NaOH(热，浓)—5NaC1+NaCIO,+3H2O, 个 得5×e 故A正确；反应中Fe的化合价升高1价，C1的化 合价降低1价，转移电子数为2，则电子转移的表 失2×e 示方法为2FeCl2十Cl2一2FeCL3,故B正确；反应 得2Xe 直通车·化学 中N的化合价降低2价，O的化合价升高2价， 转移电子数为4，则用双线桥表示电子转移为 得2×2e 2KNO3—2KNO2十O2个，故C错误；过氧化氢中 个 失2×2e O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双 得2Xe MnO2 线桥表示电子转移为2H2O2 -2H2O+O, 失2Xe 故D正确。 4.解析：选B。Fe和C元素的化合价发生变化，属 于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的 任何一种，故B正确。 课时达标演练 1.解析：选C。柴草的燃烧是氧化还原反应，A错 误；蜡烛的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原 反应，B错误；碳酸钙的高温接烧CaC0,高温 CaO十CO2个，该反应中各元素化合价都没有变 化，不涉及氧化还原反应，C正确；爆竹中火药的 爆炸是氧化还原反应，D错误。 2.解析：选D。蒸发操作为物理过程，不是化学变 化，故A错误；盐酸和NaOH的反应为中和反 应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故 B错误；蔗糖的溶解为物理过程，不是氧化还原 反应，故C错误；电解水的过程生成氧气和氢 气，有电子的转移，为氧化还原反应，故D 正确。 3.解析：选A。元素化合价升高被氧化，发生氧化反 应。反应前后：C由0价→十4价，被氧化；S由0 价→一2价，被还原；N由十5价→0价，被还原。 4.解析：选A。置换反应全部属于氧化还原反应，部 分属于离子反应，如Z与稀硫酸的反应属于离 子反应，而碳与水蒸气的反应不属于离子反应。 题图中A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离 子反应。 5.解析：选C。由图可知，反应①为氨气与锂反应生 成氨氮化锂，氨锂元素化合价改变，为氧化还原反 应；反应②为氨化锂与水反应生成氨气和氢氧化 锂，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧 化还原反应；反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧 气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，属 于氧化还原反应。 06