第3篇 第4讲 第1课时 活泼的金属单质——钠-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

初高中衔接直通车·化学 第四讲 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质 钠 新课知识学习G3② 知识点一 钠的物理性质及与非金属单质 [归纳总结] 的反应 1.钠露置在空气中的变化 1.原子结构与性质的关系 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 NaCO,粉末，此过程中的主要变化与现象有 Na (+11 很容易失去eNa 钠是一种很 表面变暗 出现白色 银白色金 02 (生成 H20 固体（生 H2O 活泼的金属单质，具有强还原性。 属钠(Na) ① @ 2.钠的物理性质及与氧气的反应 NazO) 成NaOH) 白色块状 条件 常温 加热 表面变成溶 白色粉末状 CO2 物质（生成 液(NaOH 风化 物质（生成 ④ Na CO3· ⑤ 实验 潮解) Naz CO3) 10H2O) 步骤 2.钠露置在空气中发生的主要化学反应 (1)4Na+02-2Naz0 钠先熔化成闪亮的小 新切开的钠具有银 (2)Na2 O+H,O-2NaOH 实验 球，然后剧烈燃烧，火 白色的金属光泽， 现象 焰呈黄色，生成淡黄 (3)2NaOH+CO2=Na,CO+H2O 在空气中很快变暗 色固体 (4)Na2CO,3+10H2O-Na2C03·10H,O (5)Na2C03·10HO=Na2C03+10H2O ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点 低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡 [典题例析] 油中 【例1】金属钠是一种活泼金属，除了具有 结论 ②钠与氧气的反应（写出反应的化学方 金属的一般性质外，还具有自己的特性。 程式) 下列关于钠的叙述，正确的是() 常温下：4Na+O2—2Na,O A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 加热时：2Na十O,△Na,0, B.钠很活泼在空气中会自燃 [点拨]钠除了与氧气反应外，还能与大多 C.钠与氧气反应的生成物取决于反应 条件 数非金属单质反应，如2Na十CL,点燕2NaCl, D.金属钠燃烧，氧气过量时生成Na2O2, 2Na十S研毫Na,S。 钠过量时生成Na2O 52 第三篇快人一步：学习高中知识 【解析】钠的硬度小，可用小刀切割，A错 知识点二 金属钠与水的反应及其保存 误；钠在空气中会发生缓慢氧化生成白色 方法 Na2O,不会自燃，B错误；钠与氧气反应的 1.钠与水的反应 生成物取决于反应条件，与反应物的量无 (1)实验探究 关，C正确，D错误。 现象 原因 【答案】C 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 【例2】观察法是研究物质性质的一种基本 酚酞 熔成闪亮的 钠的熔点低且 二溶液 熔 方法，一同学将一小块金属钠露置于空气 小球 反应放热 水 钠在水面上 反应产生气体 中，观察到下列现象：银白色①变暗② 游 钠 迅速游动 推动钠游动 变白色③出现液滴①白色固体粉末。 发出“嘶嘶” 钠与水反应 水 响 声响 剧烈 下列说法正确的是 ) 反应生成碱性 A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠 红 溶液变红 物质 B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 (2)实验结论：钠与水反应剧烈，生成 C.过程④只发生了物理变化 NaOH,化学方程式是2Na+2H,O D.最后得到的白色固体是NaOH 2NaOH+H2↑。 【解析】银白色的钠变暗是因为生成了氧 2.钠的保存方法 化钠，A错误；过程②是氧化钠与水反应生 钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的 成了NaOH,过程③是NaOH具有吸湿 钠保存在煤油或石蜡油中。 性，在空气中潮解形成NaOH溶液，B正 [归纳总结] 确；过程④中NaOH溶液与空气中的CO2 1.钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 反应生成Na2CO3和H,O,最后得到的白 物质 反应分析 类别 色固体是Na2CO3,C、D错误。 ①钠与酸反应时先与酸中的H+反应， 【答案】B 如2Na+2HCl-2NaCI+H2↑ 酸 [对点练习] ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与 水反应 1.下列关于钠的叙述中，错误的是 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 A.钠很软，可以用刀切割 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠 盐 能与NaOH反应，则会发生复分解反 C.钠保存在煤油中 应，如Na与CuSO,溶液的反应 D.钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠 强调：钠与任何物质的水溶液反应一定有 2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一 “浮”“熔”“游”“响”四个现象。 系列变化，最终产物是 () 2.钠与熔融状态的盐反应 A.NaOH B.Na,O 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐 C.NazO2 D.Na2 CO 中置换出来，如：4Na十TC,慰4NaC+Ti。 53 初高中衔接直通车·化学 溶液中首先与稀盐酸发生反应：2Na十 [典题例析] 2H—2Na+十H2个，若纳过量，再与水 【例3】把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下 发生反应，在水中，与水发生的反应为2Na 列现象不会出现的是 ) +2H,O—2Na+2OH+H2个，在硫 A.钠浮在水面上 酸铜溶液中，钠先与水发生反应：2Na十 B.钠熔化成小球 2H2O—2Na++2OH+H2↑，NaOH C.溶液中产生较多的气泡 再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错 D.水溶液变成红色 误；Na与CuSO,溶液反应时，Na与水先 【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上， 发生离子反应：2Na十2H2O-2Na++ A正确。钠与水反应放热，钠的熔，点低，会 2OH+H2个，生成的NaOH进一步发生 熔化成小球，B正确。钠与水反应放出气 离子反应：2OH十Cu2+—Cu(OH)2￥， 体，是在水面上生成，所以看不到气泡， 因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生 C不正确。钠与水反应生成碱，溶液变红 成，C错误；三个烧杯反应后，均生成氢气， 色，D正确。 则生成的气体的种类相同，D正确。 【答案】C 【答案】D 【例4】金属钠是一种活泼金属，向分别盛 [对点练习] 有100mL水、100mL稀盐酸、100mL CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入 3.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中 0.5gNa。下列有关说法正确的是() (煤油和水均足量)，可以观察到的现象是 A.钠在自然界中主要以化合态形式存在， () 少量以游离态形式存在 A.钠在水层中反应并四处游动 B.三个烧杯中均先发生的离子反应为 B.钠停留在煤油中不发生反应 2Na+2H,O-2Na++20H+H2 C.钠在煤油中燃烧起来 C.反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜 D.钠处于水和煤油的界面处，上下跳动， 析出 最后消失 D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类 4.将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体 相同 又能生成白色沉淀的是 【解析】钠的化学性质活泼，在自然界中 A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 都以化合态形式存在，A错误；Na在盐酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 课时达标演练G②② ◆◆◆ 1.下列关于钠的叙述，正确的是 2.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间 A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl, B.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量 则在常温下，上述转化关系内的物质乙是 决定的 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干 A.Na2 O2 B.Na2 O 燥的沙土灭火 C.NaCl D.Na2 CO 54 第三篇快人一步：学习高中知识 3.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足 8.下列关于钠的说法正确的是 量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开 A.钠投入水中后熔化成小球，说明反应放 装置中的两个止水夹，这时观察到( 热，钠的沸点低 B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和 煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入 一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现 象是如图 A.水进人左瓶 B.水进入右瓶 煤油 C.水同时进人两瓶 ■水 D.水不进入任何一瓶 金属钠 4.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧 C.将钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试 化后得到3.5g固体，由此判断其产物是 管底部有红色物质生成 ( D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试 A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠 剂瓶中 C.氧化钠和过氧化钠D.无法确定 9.放置钠的橱柜上贴有以下安全标志和提 5.下列有关钠的叙述正确的是 ( 示：金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不 ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 要用手直接接触金属钠！在化学品储存 ②金属钠有强还原性 处，盛有不能直接接触的化学品的容器上 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu ④金属钠可以保存在煤油中 贴有安全标识，如图所示 下列 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以 危险！化学烧伤 在化合物中钠的化合价为+1价 有关说法错误的是 A.①②④ B.②③⑤ A.金属钠会与皮肤汗水中的NaCI反应 C.①④⑤ D.②④⑤ B.金属钠会与皮肤汗水中的水反应 6.将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液 C,金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤 中溶质的质量分数为 D.金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀 A.2.3% B.小于2.3% 皮肤 C.4% D.大于4% 10.下列关于金属钠的叙述，错误的是() 7.下列关于钠的叙述正确的是 ( A.金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火 A.钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气 B.向饱和食盐水溶液和MgCL,溶液中分 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过 别加入钠块，均可以产生气体和白色 氧化钠 沉淀 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火 C.单质钠性质活泼，露置于空气中很容易 D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶 变质，在表面形成一层过氧化钠 液中产生蓝色沉淀 D.钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上 11.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加 加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄 热，第二块在足量空气（常温）中充分反 色火焰 应，则下列说法正确的是 ) 55 初高中衔接直通车·化学 A.第一块钠失去电子多 15.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠 B.两块钠失去电子一样多 与水反应的实验。试完成下列问题： C.第二块钠的反应产物质量大 (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观 D.两块钠的反应产物质量一样大 察到的现象是 ,所发生反应的 12.利用如图所示装置进行 化学方程式是 金属钠与水反应的实验， 煤油 (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球， 液体添加完毕后，关闭活 根据这一现象你能得出的结论是① 塞，打开右边胶塞，向煤 ,② 油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观 将一小块钠投人盛有饱和石灰水的烧杯 察到的现象是 中，不可能观察到的现象是 A.钠块始终保持在a处，直至完全消失 (填字母)。 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到 A.有气体生成 a处 B.钠熔化成小球并在液面上游动 C.最终钠块在煤油中燃烧起来 C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下 D.溶液变浑浊 降，漏斗中液面上升 (3)钠与水反应的化学方程式为 13.把金属钠加入下列溶液中，还能大量共存 的离子组是 16.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制 A.Na+、Mg2+、SO 得的，这个原理应用于工业生产，约在 B.SO、Cu2+、C1 1891年才获得成功。1921年实现了电解 C.K+、NO3、CI 氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是： D.NOg、Fe3+、Cl 2NaCI(熔融)电解2Na十Cl,◆。回答下 14.在隔绝空气的条件下让 列有关单质钠的问题： 弹簧夹→ 钠与FeSO4溶液反应， (1)保存金属钠的正确方法是 煤油 实验时，往100mL大试 钠 管中先加40mL煤油， FeSO (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主 溶液 取三粒米粒大小的金属 要成分是 (3)将一小块钠放在水平放置的试管中 钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏 部，用酒精灯加热充分反应（如图工所 斗加入FeSO4溶液使煤油的液面升至橡 示)，请写出该反应的化学方程式： 皮塞，并夹紧弹簧夹（如图）。下列叙述错 误的是 ) 1试管水平放置 A.剩余的钠放回原试剂瓶 B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白 色絮状沉淀 C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降 (4)将该试管冷却后直立， D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为 几滴水 滴加几滴水（如图Ⅱ所示）， 实验I中生 2Na+FeSO,+2HO=Fe(OH)2+ 检验该反应产生的气体的 一成的固体 Na2SO,+H2个 方法是 56参考 11.解析：选D。根据已知，F2是一种非常活泼的气 体，得电子能力在单质中最强，即氧化性在单质 中最强，故F2的氧化性大于O2,A不符合题意； 涉及的5种物质中只有NaF为盐，B不符合题 意；OF2中O的化合价为十2价，F的化合价为 一1价，其化合价既有升高又有降低，故既是氧 化产物又是还原产物，C不符合题意；根据得失 电子守恒可知，氧化剂与还原剂的个数之比为 2:1,D符合题意。 12.解析：选A。在空气中，氧气能够把十2价铁氧 化成十3价；而加入维生素C则能防止这种氧 化，说明被氧化的是维生素C而不再是十2价 铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 13.解析：选D。Cr2O号带两个单位负电荷，其中0 元素为一2价，Cr元素为十6价，A正确；从图像 中可以看到NO?的浓度减小，说明其在反应中 为反应物，反应后生成了NO?,N元素的化合价 升高，被氧化，氧化产物是NO,B正确；反应中 NO2化合价升高，则一定有元素化合价降低，故 Cr2O号为反应物，Cr3+为生成物，反应中Cr元 素的化合价从十6价降到十3价，Cr2O号为氧化 剂，Cx3+是还原产物，C正确、D错误。 14.解析：选D。NaNO2中的N元素从十3价降到0 价，被还原，作氧化剂，A错误、D正确；N2中的 N原子来自NaNO2和NH4Cl,NaNO2被还原， NH,CI被氧化，故NaNO2为氧化剂，NHCl为 还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，B、C 错误。 15.解析：(1)该反应中，K2Cr2O,溶液中含有K+和 Cr2O号，H2SO4溶液中含有H+和SO,生成 的产物K2SO4和Cr2(SO4)3均为硫酸盐，因此 该反应属于离子反应。(2)Cr2(SO4)3属于硫酸 盐，K2Cr2O,属于重铬酸盐，两者在溶液中均完 全电离，产生金属阳离子和酸根离子。(3)在该 反应中，铬元素的化合价从十6价变为十3价，碳 元素的化合价升高，由此可知，此反应为氧化还 原反应。(4)根据反应可知，K2Cr2O2能把 C2HOH氧化，反应前Cr2O号在溶液中显橙 色，反应后C3+在溶液中显绿色，反应前后有明 显的颜色变化，可以用于检测司机是否酒后 驾车。 答案：(1)是 (2)Cr2(SO4)3—2Cr3+十3SOK2Cr2O, —2K++Cr2O (3)是在反应中，铬元素从+6价变为十3价， 碳元素的化合价升高 (4)能。该反应前后有颜色变化，C2O?在酸性 条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色 -10 答案 16.解析：(1)根据元素化合价可知：处于最低价态 的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处 于中间价态的既有氧化性又有还原性，所以只 有氧化性的是Mg2+、H+;(2)①NO+HNO3→ N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为 十3价的氨，既升高又降低，①可以实现； ②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氨和 十2价的氨变为十3价的氨，都是升高无降低， ②不能实现；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 中，十4价的氨变为十5价的氨和十3价的氨，既 升高又降低，③可以实现；(3)氧化还原反应中， 氧化剂氧化性大于氧化产物，所以由①知氧化 性：FeCl3>I2;由②知氧化性：Cl2>FeCL3;由③ 知氧化性：KMnO4>CL2;由此推知氧化性强弱 顺序为KMnO4>Cl2>FeCl>I2,氧化性最强 的是KMnO4;为了氧化I厂而CI厂不被氧化，则 所用氧化剂的氧化性应比CL2弱，但比I2强，故 选用FeCl3。 答案：(1)Mg2+、H+ (2)② (3)KMnO,FeCla 第四讲钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质一钠 新课知识学习 对点练习 1.解析：选B。钠是碱金属，质地柔软，可用小刀切 割，符合其物理性质，A正确；钠在空气中缓慢氧 化生成氧化钠(Na2O),但燃烧时因剧烈反应生成 过氧化钠(Na2O2),而非氧化钠，B错误；钠密度 大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔 绝空气和水，C正确；钠与水反应剧烈，产生氢气 与氢氧化钠，是钠的典型化学性质，D正确。 2.解析：选D。Na的性质活泼，易与空气中的氧气 反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH, NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3· xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。 3.解析：选D。煤油与水互不相溶出现分层现象，由 于钠的密度比水小、比煤油大，所以钠应处在水和 煤油的交界处，钠与水反应生成氢气但不与煤油 反应，所以会看到钠在界面间上下浮动，但由于周 围没有空气，所以生成的氢气不会燃烧。 4.解析：选D。A中钠与水反应产生氢气，而生成的 NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C 中，只能产生氢气；D中既能产生氢气，又能生成 Mg(OH),白色沉淀。 09 初高中衔接 课时达标演练 1.解析：选C。钠是银白色金属，密度小于水，熔点 低，质软，性质活泼，在氧气中燃烧生成过氧化 钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应，则不能用泡 沫灭火器、千粉灭火器、水灭火。故选C。 2.解析：选B。常温下，钠与氧气反应生成氧化钠， 氧化钠与水反应生成氢氧化钠。 3.解析：选A。钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小。碳 燃烧生成CO2,压强不变。所以水应该进入左瓶， 故选A。 4.解析：选C。若2.3g钠全部生成氧化钠，质量为 3.1g;若2.3g钠全部生成过氧化钠，质量为 3.9g,因为3.1g<3.5g<3.9g,故氧化产物应 为氧化钠和过氧化钠的混合物。 5.解析：选D。Na在空气中燃烧生成过氧化钠， ①错误；钠与CuSO,溶液反应的方程式为2Na十 2H20+CuSO-Na2 SO+Cu (OH)2+ H2个，Na不能将Cu单质置换出来，③错误。故 选D。 6.解析：选D。与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为 4g,但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于 100g,质量分数大于4%。 7.解析：选B。钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二 氧化碳反应生成氧气，则不能用泡沫灭火器来灭 火，故A错误；钠与氯化镁溶液反应生成氢气和 氯化钠和氢氧化镁，钠与水反应消耗水，得到溶液 为过饱和溶液，有氯化钠晶体析出，所以向饱和食 盐水溶液和MgCL2溶液中分别加入钠块，均可以 产生气体和白色沉淀，故B正确；单质钠性质活 泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层氧 化钠，故C错误；钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯 火焰上加热时，可直接观察到黄色火焰，故D 错误。 8.解析：选D。金属钠和水的反应放热，由于钠的熔 点低，反应过程中会使金属钠熔化成小球，故A 错误；煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在 下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于 两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应 生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止 反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故B错 误；钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜 反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以没有红色物质 生成，故C错误；钠易与水、氧气反应，剩余的钠 应放回原瓶，避免发生危险，故D正确。 11 直通车·化学 9.解析：选A。钠与NaCl不反应。 10.解析：选B。钠易与氧气、水反应，钠保存在石蜡 油或煤油中以隔绝空气，故A正确；钠在空气中 长期放置，可得到产物碳酸钠，故B错误；钠着 火时应用干燥的沙土灭火，故C正确；钠放入硫 酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢 气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液 中产生蓝色沉淀，故D正确。 11.解析：选B。两种产物中钠的化合价变化均为 0十1，等质量的钠失去的电子数相同，故A错 误、B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产 生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧 化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产 生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应 产物的质量大，故C、D错误。 12.解析：选D。a上面为煤油，b为水，钠的密度比 煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有 气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C.因 为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来， 故C错误；D.因为有气体生成会将水排入漏斗 中，所以漏斗中液面升高，故D正确。 13.解析：选C。钠先与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2个，生成的NaOH使溶液呈碱性。 A项中Mg2+与OH反应生成Mg(OH)2沉淀， B项中Cu+与OH反应生成Cu(OH)2沉淀， D项中Fe3+能与OH反应生成Fe(OH)3沉 淀，均不符合题意。 14.解析：选C。钠表面覆盖煤油，不会变质，所以剩 余的钠放回原试剂瓶，A正确；钠先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反 应生成氢氧化亚铁白色沉淀，B正确；该反应中 有氢气生成，所以大试管内气体的压强增大，大 于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试 管内的溶液压入长颈漏斗中，所以长颈漏斗中 液面逐渐上升，C错误；钠先与水反应生成氢氧 化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应生成 氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：2Na十FeSO4十 2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO,+H2↑， D正确。 15.解析：(1)Na的性质非常活泼，常温下能与空气 中的氧气反应生成Na2O,切开的钠块表面由银 白色变为暗灰色，化学方程式为4Na十O2 =2Na2O。 (2)钠与水反应放出热量并生成气体，且钠的熔 点低，故可观察到将钠投入水中后，钠熔化成一 0 参考 个小球；将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧 杯中，会有钠和水反应的现象，反应放热，饱和 石灰水温度升高，但Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出，可观 察到溶液变浑浊；因为Na先与水反应，所以不 可能置换出金属钙，故不可能观察到烧杯底部 有银白色的金属钙生成，故选C。 (3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程 式为2Na+2H2O-2NaOH+H2个。 答案(1)钠块表面由银白色变灰暗4Na+O2 -2Na2 O (2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2 16.解析：(1)钠的化学性质活泼，易被空气中氧气 氧化，则应密封保存，钠的密度比煤油大，可保 存在煤油中；(2)钠的化学性质活泼，易被空气 中氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢 氧化钠，氢氧化钠潮解吸水变为氢氧化钠溶液， 然后结块，生成碳酸钠的结晶水合物，再风化失 去结晶水生成碳酸钠粉末，故钠长时间放在空 气中，最后的产物主要成分是Na2CO3;(3)钠在 加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，故该反 应的化学方程式为2Na十0，△Na,02;(4)实 验I中生成的固体为过氧化钠，过氧化钠与水 反应生成氧气，检验氧气的方法是用带火星的 木条放在试管口，看是否复燃。 答案：(1)保存在煤油中(2)Na2C0, (3)2Na+O,△Na,O,(4)用带火星的木条 放在试管口，看是否复燃 第2课时钠的化合物的性质 新课知识学习 知识点一 2.(2)放热氧气 知识点三 2.盐酸原来的火焰颜色试样火焰颜色 对点练习 1.解析：选B。Na2O2既是氧化剂，又是还原剂， H2O不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；该反 应中电子转移的数目为2e,故C错误；氧气是氧 化产物，故D错误。 2.解析：选B。Na2O加热可生成Na2O2,不能利用 在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2, A错误；根据2Na2O2~2CO2~2mole~O2, 2Na2O2~2H20~2mole~O2,Na202分别与 水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和 1 答案 CO2的物质的量相等，B正确；Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2 的物质的量相等，质量不相等，C错误；将足量的 Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，起始 溶液均为红色，但因Na2O2具有漂白性，溶液的 红色逐渐褪去，D错误。 3.解析：选D。D若引入Ba(OH)2,同时与Na2CO 反应生成BaCO3沉淀。 4.解析：选C。向样品中滴入澄清石灰水，和碳酸钠 反应生成碳酸钙白色沉淀，A正确；稀盐酸和碳 酸钠反应会生成CO2气体，B正确；除去样品中的 杂质，加入过量石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应 生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，充分反应后再过 滤，但是加入过量石灰水引入杂质氢氧化钙，C错 误；先向样品中加入足量CaCl2溶液，和碳酸钠反 应生成碳酸钙沉淀，另外溶液中还含有NaOH, 充分反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色， D正确。 5.解析：选C。某物质焰色试验显黄色，肯定有钠元 素，但不一定是钠单质。因为没有透过蓝色钴玻 璃观察，钠元素灼烧时产生的黄光会对钾元素灼 烧时产生的紫色火焰有干扰，故焰色不显紫色不 一定没有钾元素。物质的焰色试验是物质的特 征性质，因此可用于物质鉴别。物质发生焰色试 验时，若为单质同时会发生化学变化。 课时达标演练 1.解析：选B。焰色试验是元素的性质，和元素的存 在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质， 故A错误；焰色试验的性质是元素的性质，物质 灼烧时焰色试验为黄色，则一定含有钠元素，故B 正确；只要含有钠元素焰色试验就呈黄色，不一定 是钠单质，故C错误；只要含有钠元素焰色试验 就呈黄色，所以能确定该试样中是否含有钠元素， 故D错误；答案选B。 2.解析：选A。①Na2O和水反应只生成碱，是碱性 氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气， 不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2 溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反 应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠， 故正确；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成 氧气，可作供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确； ⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以 用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确； ⑥焰色试验可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃 棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有千扰，不能作 焰色试验，故错误。