第3篇 第3讲 第2课时 氧化剂和还原剂-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

初高中衔接 答案(1)+7 (2)AC BCD (3)2KMn04△K,Mn0,+Mn0,+O,↑ K2MnO4、MnO2126.4 10e (4)5S02+2MnO+2H20-5S0+2Mn2+ +4H+ 第2课时氧化剂和还原剂 新课知识学习 知识点二 冶炼燃烧光合作用腐败锈蚀自燃 对点练习 1.解析：选A。常作氧化剂的有O2、Cl2、HNO3、 KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、 Zn、Al、Fe等。 2.解析：选A。高锰酸钾为强氧化剂，故A符合题 意；HCl中氯元素化合价可以升高，作还原剂，故 B不符合题意；二氧化硫具有还原性，故C不符合 题意；草酸中碳元素化合价可以升高，能作还原 剂，故D不符合题意。 3.解析：选D。铁锅，放置较长时间出现红棕色斑 迹，为铁锈，则铁元素的化合价升高被氧化，发生 氧化还原反应，A错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元 素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧 化还原反应，B错误；牛奶久置变质腐败，氧元素 的化合价降低，则发生氧化还原反应，C错误；用 食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应 生成酷酸钙、水和二氧化碳，没有元素的化合价 变化，则不属于氧化还原反应，D正确。 课时达标演练 1.解析：选C。氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂 经化学变化变成还原产物，A错误；氧化剂得电 子被还原，还原剂失电子被氧化，B错误；氧化剂 能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原， C正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、 氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有 还原性，D错误。 2.解析：选C。A中所有物质都常用作氧化剂；B中 O2,D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 3.解析：选D。A.氢元素化合价降低，发生了还原 反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B.碳元素 化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才 能实现，错误；C.铁元素化合价降低，发生了还原 反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D.溴元素 化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实 现，正确。 直通车·化学 4.解析：选D。A中水中氢元素的化合价由十1价 降低为0价，水是氧化剂；B、C中水中各元素的化 合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； D中水中氧元素的化合价由一2价升高为0价， 水是还原剂。 5.解析：选B。FeOOH中Fe为十3价，在FeO4中 只有1个Fe显十2价，FeOOH中铁元素化合价 由十3价降低为十2价，C0中C从十2价升到+4 价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量 之比应为2：1，故A正确；2NaOH十Cl2 NaClO+NaCl+H2O反应，Cl2中氯元素化合价 既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，氢氧 化钠中元素化合价不变，氢氧化钠既不是氧化剂 又不是还原剂，故B错误；反应中Fé2+被过氧化 氢氧化为铁离子，即过氧化氢为氧化剂、铁离子为 氧化产物，所以过氧化氢的氧化性强于铁离子，故 C正确；MoO3十CO-MoO+CO2个反应， 元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D正确。 6.解析：选C。在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氨 元素被还原；NHC为还原剂，其中氮元素被氧化； 氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1molN2 时转移3mol电子。 7.解析：选D。反应中CaH2中氢元素从一1价变化 为0价作还原剂被氧化为氢气，存在元素化合价 改变，为氧化还原反应，不是复分解反应，A错 误；反应中CaH2中氢元素从一1价变化为0价， 作还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从 十1价变化为0价，作氧化剂被还原为H2,氢气 是氧化产物和还原产物，B错误；反应中CaH2中 氢元素从一1价变化为0价，被氧化，C错误； H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，作氧 化剂，D正确。 8.解析：选C。反应中，化合价升高的元素是盐酸中 的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中 只有10mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元 素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为1：5。 9.解析：选A。设R2Og中R元素的化合价为x, 反应后降低到+6价。Mn元素化合价从十2价 升高到十7价，则根据电子得失守恒可知5× (x-6)X2=2X(7一2)，解得x=7,即化合价是 十7价，答案选A。 10.解析：选D。由题中信息知氧化性的强弱顺序为 XO4>Z2>B2>A3+,所以A、C正确；在反应① 中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，所 以B正确；还原性为A2+>B>Z>X2+, D错误。 08 参考 11.解析：选D。根据已知，F2是一种非常活泼的气 体，得电子能力在单质中最强，即氧化性在单质 中最强，故F2的氧化性大于O2,A不符合题意； 涉及的5种物质中只有NaF为盐，B不符合题 意；OF2中O的化合价为十2价，F的化合价为 一1价，其化合价既有升高又有降低，故既是氧 化产物又是还原产物，C不符合题意；根据得失 电子守恒可知，氧化剂与还原剂的个数之比为 2:1,D符合题意。 12.解析：选A。在空气中，氧气能够把十2价铁氧 化成十3价；而加入维生素C则能防止这种氧 化，说明被氧化的是维生素C而不再是十2价 铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 13.解析：选D。Cr2O号带两个单位负电荷，其中0 元素为一2价，Cr元素为十6价，A正确；从图像 中可以看到NO?的浓度减小，说明其在反应中 为反应物，反应后生成了NO?,N元素的化合价 升高，被氧化，氧化产物是NO,B正确；反应中 NO2化合价升高，则一定有元素化合价降低，故 Cr2O号为反应物，Cr3+为生成物，反应中Cr元 素的化合价从十6价降到十3价，Cr2O号为氧化 剂，Cx3+是还原产物，C正确、D错误。 14.解析：选D。NaNO2中的N元素从十3价降到0 价，被还原，作氧化剂，A错误、D正确；N2中的 N原子来自NaNO2和NH4Cl,NaNO2被还原， NH,CI被氧化，故NaNO2为氧化剂，NHCl为 还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，B、C 错误。 15.解析：(1)该反应中，K2Cr2O,溶液中含有K+和 Cr2O号，H2SO4溶液中含有H+和SO,生成 的产物K2SO4和Cr2(SO4)3均为硫酸盐，因此 该反应属于离子反应。(2)Cr2(SO4)3属于硫酸 盐，K2Cr2O,属于重铬酸盐，两者在溶液中均完 全电离，产生金属阳离子和酸根离子。(3)在该 反应中，铬元素的化合价从十6价变为十3价，碳 元素的化合价升高，由此可知，此反应为氧化还 原反应。(4)根据反应可知，K2Cr2O2能把 C2HOH氧化，反应前Cr2O号在溶液中显橙 色，反应后C3+在溶液中显绿色，反应前后有明 显的颜色变化，可以用于检测司机是否酒后 驾车。 答案：(1)是 (2)Cr2(SO4)3—2Cr3+十3SOK2Cr2O, —2K++Cr2O (3)是在反应中，铬元素从+6价变为十3价， 碳元素的化合价升高 (4)能。该反应前后有颜色变化，C2O?在酸性 条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色 -10 答案 16.解析：(1)根据元素化合价可知：处于最低价态 的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处 于中间价态的既有氧化性又有还原性，所以只 有氧化性的是Mg2+、H+;(2)①NO+HNO3→ N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为 十3价的氨，既升高又降低，①可以实现； ②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氨和 十2价的氨变为十3价的氨，都是升高无降低， ②不能实现；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 中，十4价的氨变为十5价的氨和十3价的氨，既 升高又降低，③可以实现；(3)氧化还原反应中， 氧化剂氧化性大于氧化产物，所以由①知氧化 性：FeCl3>I2;由②知氧化性：Cl2>FeCL3;由③ 知氧化性：KMnO4>CL2;由此推知氧化性强弱 顺序为KMnO4>Cl2>FeCl>I2,氧化性最强 的是KMnO4;为了氧化I厂而CI厂不被氧化，则 所用氧化剂的氧化性应比CL2弱，但比I2强，故 选用FeCl3。 答案：(1)Mg2+、H+ (2)② (3)KMnO,FeCla 第四讲钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质一钠 新课知识学习 对点练习 1.解析：选B。钠是碱金属，质地柔软，可用小刀切 割，符合其物理性质，A正确；钠在空气中缓慢氧 化生成氧化钠(Na2O),但燃烧时因剧烈反应生成 过氧化钠(Na2O2),而非氧化钠，B错误；钠密度 大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔 绝空气和水，C正确；钠与水反应剧烈，产生氢气 与氢氧化钠，是钠的典型化学性质，D正确。 2.解析：选D。Na的性质活泼，易与空气中的氧气 反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH, NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3· xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。 3.解析：选D。煤油与水互不相溶出现分层现象，由 于钠的密度比水小、比煤油大，所以钠应处在水和 煤油的交界处，钠与水反应生成氢气但不与煤油 反应，所以会看到钠在界面间上下浮动，但由于周 围没有空气，所以生成的氢气不会燃烧。 4.解析：选D。A中钠与水反应产生氢气，而生成的 NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C 中，只能产生氢气；D中既能产生氢气，又能生成 Mg(OH),白色沉淀。 09初高中衔接直通车·化学 第2课时氧化剂和还原剂 新课知识学习C3⑦ ◆◆◆ 知识点一氧化剂和还原剂 3.氧化产物和还原产物 1.氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (1)氧化剂 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 ①定义 [典题例析] 氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏 向)的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧 【例1】高铁的快速发展方便了人们的出 化性。 行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝 ②发生的变化 隙，反应方程式如下：2Al十Fe,O,商温 氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合 2Fe+Al2O3。其中Al是 () 价降低，发生还原反应。 A.氧化剂 (2)还原剂 B.还原剂 ①定义 C.既是氧化剂又是还原剂 氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏 D.既不是氧化剂又不是还原剂 离)的物质叫作还原剂。还原剂具有还 【解析】该反应中，铝元素的化合价由0 原性。 价变为十3价，该反应中铝失电子化合价 升高，所以铝是还原剂，故选B。 ②发生的变化 【答案】B 氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合 【例2】下列变化，需要加入还原剂才能实 价升高，发生氧化反应。 现的是 () 2.常见的氧化剂和还原剂 A.MnSO,→KMnO4B.NaCl→AgCl 物质种类 常见物质 C.NO2→HNOg D.FeOg→Fe 部分非金属单质 02、C12等 【解析】还原剂在反应中失去电子化合价 氧化剂 含有高价态元素 浓H2SO4、HNO3、 升高，故题中正确的选项中物质的变化应 的化合物 KMnO4、FeCL3等 是化合价降低。A中的Mn由十2价→ 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 +7价；B中CI的价态反应前后无变化；C 中的N由+4价→+5价；D中的Fe由 还原剂 某些非金属单质 C、H2等 +3价→0价。 某些非金属氧化物 C0、S02等 【答案】D 48 第三篇快人一步：学习高中知识 [对点练习] [典题例析] 1.下列各组物质属于常见氧化剂的一组是 【例3】 氧化还原反应在生产、生活中广泛 存在，下列生产、生活中实例不涉及氧化还 A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO, 原反应的是 B.O2、KMnO4、C、H A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.Na、K、FeCl2、H2、CO C.食物腐烂 D.木炭使红墨水褪色 D.CuO、CO、Fe2O3、H2 【解析】A.金属冶炼是金属元素得电子 2.C1O2已被用于代替C12作自来水消毒剂， 被还原的过程；B.燃放鞭炮是火药燃烧的 工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备 反应，属于剧烈的氧化还原反应；C.食物 C1O2,下列物质中不可能作试剂X的是 腐烂属于缓慢氧化过程；D.木炭使红墨水 褪色属于物理变化的过程。 ( 【答案】D A.KMnO B.浓HCI C.S02 D.H2C2O [对点练习] 知识点二 氧化还原反应对生产、生活的 3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房 影响 中的常见操作或现象，其中不属于氧化还 金属的 原反应的是 还原 燃料的 正面影响电镀 应 绿色植物的 金属的电化学防护 A.烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红 棕色斑迹 食物的 生活的 B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷 金属的 负面影响 (CH4)]为炒菜提供热量 易燃物的 响 C.牛奶久置变质腐败 煤矿瓦斯爆炸 D.用食醋除去水瓶中的水垢 课时达标演练。包 ◆◆◆ 1.下列说法正确的是 ( C.在化学反应中，能把其他物质氧化的物 A.在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化 质是氧化剂 变成还原剂 B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还 D.在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化 原剂被还原 产物一定只具有氧化性 49 初高中衔接直通车·化学 2.下列物质在化学反应中常作还原剂的一 7.对于反应：CaH2+2H2O—Ca(OH)2+ 组是 2H2◆，下列有关该反应的说法正确的是 A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO B.Al、CO、O2、H2 A.该反应属于复分解反应 C.Zn、C、H2、CO B.H2只是氧化产物 D.KClO3、MnO2、C、Fe C.CaH2中的H元素被还原 3.下列变化，需要加入合适的氧化剂才能实 D.H2O是氧化剂 现的是 ( 8.在2KMnO4+16HCl(浓)—2KCl+ A.HCl→H2 B.CO2→CO 2MnCl2+5CL2个+8H2O反应中氧化剂与 C.FezO3→fe D.Br→Br2 还原剂个数之比为 4.下列反应，水作还原剂的是 ( A.1:8 B.8:1 A.2Na+2H,O=2NaOH+H2 C.1:5 D.5:1 B.CaO++H,O=Ca(OH), 9.R2Og在一定条件下可以把Mn2+氧化 C.3NO,+H2O-2HNO+NO 为MnO:,若反应后R2Og变成RO, D.2F2+2H2O—4HF+O 又知反应中氧化剂与还原剂的个数之比 5.下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 为5：2，则R2Og中R元素的化合价为 A.6FeOOH+CO=2Fe2 O+3H2O+ A.+7 B.+6 CO2;氧化剂与还原剂个数之比为2：1 C.+3 D.+5 B.2NaOH+Cl2 -NaClO+NaCl+ 10.已知常温下，在溶液中发生如下反应： H2O;氧化剂是Cl2,还原剂是NaOH ①16H+10Z+2X0—2X2++5Z C.2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++ +8H2O 2H2O;HO2的氧化性大于Fe3+的氧 ②2A2++B2—2A3++2B 化性 ③2B+Z2=B2+2Z D.MoO3+CO号—MoO2+CO2个；不 由此推断下列说法错误的是 () 属于氧化还原反应 A.反应Z2+2A2+—2A3+十2Z可 6.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是 以进行 NaNO,+NH,Cl△NaC1+N,↑+2H,O。 B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中 关于该反应说法正确的是 被氧化 A.NaNO,是还原剂 C.氧化性由强到弱的顺序是XO,、Z2、 B.生成1molN2时转移的电子为6mol B2、A3+ C.NH,CI中的氮元素被氧化 D.还原性由强到弱的顺序是Z、B、 D.N2既是氧化剂又是还原剂 A2+、X2+ 50 第三篇快人一步：学习高中知识 11.F2是一种非常活泼的气体，得电子能力 8H2SO4—2K2SO4+2Cr2(SO4)3十 在单质中最强，OF2中F的化合价为一1 3CH3COOH+11H2O,且Cr2O和 价。已知反应：2F,+2NaOH=OF2+ Cx3+在溶液中分别显橙色和绿色。回答 2NaF+H2O,下列有关该反应的叙述错 下列问题： 误的是 (1)该反应 (填“是”或“不是”) A.F2的氧化性大于O2 离子反应。 B.涉及的5种物质中有一种盐 (2)写出电离方程式： C.OF2既是氧化产物又是还原产物 Cr2(SO04)3: D.氧化剂与还原剂的个数之比为1：1 K2Cr2O: 12.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中 (3)该反应 (填“是”或“不是”) 含有Fe2+,在空气中易转变为Fe3+。若 氧化还原反应，判断的依据是 榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现 象的发生。这说明维生素C具有() (4)你认为能否用这一反应原理来检测 A.还原性 B.氧化性 司机是否酒后驾车？并说明理由。 C.碱性 D.酸性 13.某离子反应涉及H2O、Cr2O号、NO2、 H、NO?、Cr3+六种粒子，已知反应过程 中NO,浓度的变化如图所示，下列说法 中不正确的是 ( 16.按要求填空。 (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I厂、H+中，只 有氧化性的是 反应过程 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未 配平)： A.Cr2O号中Cr的化合价是+6价 ①NO+HNO3→N2O3+H2O B.反应的氧化产物是NO ②NH3+NO→HNO3+H2O C.Cr2O号在反应中体现氧化性 ③N2O4+H2O>HNO+HNO2 D.Cr3+是氧化产物 其中你认为一定不可能实现的是 14.实验室里利用以下反应制取少量氮气： (填序号)。 NaNO2+NH,Cl—NaCl+N2个+2H,O。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最 关于该反应的下列说法正确的是() 强的物质是 (填化学式)。 A.NaNO2中的氮元素被氧化 ①2FeCl3+2KI—2FeCl2+2KCl+I2 B.N2既是氧化剂，又是还原剂 ②2FeCl2+Cl2-2FeCl C.NH4CI中的氮元素被还原 ③2KMnO4+16HC1(浓)—2KC1+ D.NaNO2是氧化剂 2MnCl2+5Cl2个+8H2O 15.已知酒精(C2HOH)能与K2Cr2O2和 若溶质中C1厂与I厂共存，为了氧化厂而 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如 C1不被氧化，除单质外，还可用上述反 下反应：2K2Cr2O2+3C2H,OH+ 应中的 作氧化剂。 51