第3篇 第2讲 第1课时 电解质的电离-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

初高中衔接 12.解析：选B。根据表中数据可知，Q在反应前后 的质量不变，则Q在反应中作催化剂，由质量守 恒定律可得：(50+1+3+12)g=(x+26+3+ 30)g,解得x=7,由反应前后各物质的质量变化 可知，该反应是在Q作催化剂作用下，M分解生 成了N和P,则该反应为分解反应。 13.解析：选D。甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素， 例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 反应物和生成物均含氧元素，故A错误；丙为 盐、丁为水，不一定为复分解反应，例如二氧化碳 与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不是复 分解反应，故B错误；甲、乙为化合物，不一定为 复分解反应，例如二氧化硫与氢氧化钠反应生成 亚硫酸钠和水，该反应不是复分解反应，故C错 误；丙为Cu(NO3)2,甲可能为单质[如铜与硝酸 银反应：Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag]、 氧化物[如氧化铜与硝酸反应：CuO十2HNOg =Cu(NO3)2十H2O]、碱[如氢氧化铜与硝酸 反应：Cu(OH)2+2HNO3一Cu(NO3)2+ 2H2O]或盐[如氯化铜与硝酸银反应：CuCl2十 2AgNO3Cu(NO3)2十2 AgCI],故D正确。 14.解析：选C。图示为碳元素“价一类”二维图，a、 b、c、d、e、f分别为甲烷、碳单质、一氧化碳、二氧 化碳、碳酸、含有四价碳元素的盐。一氧化碳不 能使澄清石灰水变浑浊，故不可以用澄清石灰 水检验c,A错误；甲烷为有机化合物，B错误； 二氧化碳属于酸性氧化物，能和水生成碳酸， C正确；「对应的钠盐可以是碳酸钠或碳酸氢钠， D错误。 15.解析：(1)酸碱盐和金属氧化物都是电解质，所 以，其中氯化钙溶液是混合物，不属于电解质， 剩余的5种物质都是电解质，盐是由金属离子和 酸根离子构成的化合物，即CaCO3、Na2CO3为 盐；氧化物是两种元素组成，其中一种为氧，即 CaO为氧化物。 (2)这四个反应分别是①CaO十H2O Ca(OH)2,化合反应；②Ca(OH)2+2HC1 CaCl2+2H2O,复分解反应；③CaCl2+Na2COg -CaCO,￥+2NaCl,复分解反应；④CaCO3 高温Ca0十C0,个，分解反应。故没有涉及的基 本反应类型为置换反应。 (3)反应③中氯化钙和碳酸钠的反应，其离子方 程式为Ca2++CO-CaCo,V。 —10 直通车·化学 (4)50g碳酸钙为0.5mol,根据方程式CaCO3 高温 CaO十CO2个知生成的二氧化碳也为 0.5mol,质量为22g。 答案：(1)5Na2CO3、CaCO3CaO(2)置换 反应(3)Ca2++CO号CaC0,￥(4)22 16.解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和 等于零进行计算，设铁元素化合价为x,则有x十 (+3一2×2)×2=0，得x=十+2，即该铁元素为 十2价；该物质是由金属阳离子和酸根离子构成 的，由盐的定义知，属于盐。（2)溶液很稳定， a错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错 误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤 纸，c正确。(3)检验Na2SO4可用Ba2+,故操作 为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或 Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。 答案：(1)+2盐(2)c(3)取烧杯中的少量 液体，向其中滴加BaC2[或Ba(NO3)2、 Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 第二讲离子反应 第1课时电解质的电离 新课知识学习 对点练习 1.解析：选B。发热包成分中，纯碱(Na2CO3)是盐 类电解质；铁、铝、焦炭、活性炭均为单质；生石灰 (CaO)是碱性氧化物；而“碱”指溶于水直接电离 出OH的物质（如NaOH),成分中无此类物质， 故选B。 2.解析：选B。电解质溶液中阳离子带正电荷总数 与阴离子带负电荷总数相等，B正确、A错误；电 解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电 解质分子，C错误；不清楚NaCl和KCl两溶液中 离子浓度大小关系，无法比较其导电性强弱， D错误。 3.解析：选C。NaCl、CH,COONa在水溶液或熔融 状态下都能导电，A、D错误；酒精为非电解质，不 能导电，B错误；NH,HCO,虽然是强电解质，但 熔化前已分解，C正确。 课时达标演练 1.解析：选B。铁丝能导电，但铁为单质，不是电解 质，A错误；NaCl溶于水能导电是由于NaCl在 水分子作用下发生电离，C错误；干燥的KCl固 体不导电，是由于K+和CI厂不能自由移动， D错误。 参考 2.解析：选C。SO3水溶液能导电是因为SO3与水 反应生成硫酸，硫酸电离而导电，不是SO,本身 电离，SO,是非电解质，故A错误；酸在液态下不 能导电，难溶性的碱、盐溶于水也不能导电，故B 错误；NH?溶于水导电是因为与水反应生成一水 合氨电离而导电，NH3是非电解质，故C正确； NaCl晶体不导电，因为晶体中的阴、阳离子不能 自由移动，故D错误。 3.解析：选C。石墨是单质，食醋是混合物，均不是 电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水 均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质， B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自 由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀 硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四 氯化碳不导电，是非电解质，D错误。 4.解析：选B。A碳酸氢根不能拆开；CH2S是弱电解 质要用可逆符号；D.Ba(OHD2—Ba2++2OH。 5.解析：选B。NaCl是由Na和Cl厂构成的离子化 合物，在熔融状态下离子可以自由移动，因此能 够导电，A正确；固体NaCl是离子化合物，Na 和CI厂通过离子键结合，按规则排列，离子不能自 由移动，因此不能导电，B错误；NaCl在水溶液中 和熔融条件下能导电，NaCl属于纯净物，是电解 质，其水溶液能导电，属于电解质溶液，是混合 物，C正确；NaCl固体溶于水时，在水分子作用下 电离形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子， D正确。 6.解析：选A。AlCL3是强电解质，在溶液中全部电 离，电离方程式为A1C一A13+十3C1,A错误； Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方 程式为Ba(OHD2—Ba2+十2OH,B正确；NaHSO, 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO,(熔融) Na++HSO,,C正确；CH,COONH,是强电解质，电 离方程式为CH,COONH,一NH+CH COO, D正确。 7.解析：选C。电解质溶液的导电性与离子浓度成 正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴 加过程中发生的反应为Ba(OH)2十H2SO4— BaSO4V十2H2O,滴入H2SO4时，导电性减弱， 完全反应后，H2S04过量，导电性又增强。 8.解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的 概念。酸电离出的阳离子只有H,②符合要求； 碱电离出的阴离子只有OH,③符合要求；盐电 离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子， ④符合要求。 -10 答案 9,解析：选C。因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸 馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生 明显变化。 10.解析：选D。电解质是溶于水或在熔融状态下自 身能够导电的化合物，NaCl溶液能导电，但 NaCI溶液是混合物，不是电解质，A错误；电解 质在水溶液中或在熔融状态下能发生电离，不是 在电流的作用下才能电离，B错误；水的电离很 微弱，不能电离出大量的H和OH,C错误； 溶液导电的实质是存在自由移动的离子，题右图 灯泡发亮说明NaCl溶液能导电，其中存在大量 自由移动的Na和CI,D正确。 11.解析：选D。HC1是强电解质，在水溶液里完全 电离，加入NaCl后，两者不反应，溶液中电荷浓 度不是0，不熄灭，A错误；硫酸和NaOH都是强 电解质，两者发生反应H2SO4十2NaOH Na2SO,十2H2O,生成的硫酸钠是强电解质，溶 液中离子浓度减小，灯泡变暗，但不熄灭，B错 误；Ca(OH)2、HCl都是强电解质，两者发生反 应Ca(OH)2+2HCl-CaCl2+2H2O,石灰乳 属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子 浓度增大，则灯泡变亮，C错误；硫酸和氢氧化钡 都是强电解质，两者发生反应Ba(OH)2十 H2SO4—BaSO4↓+2H2O,反应后生成难溶 物和水，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变 暗，两者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭， 再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯 泡变亮，D正确。 12.解析：选D。电解质在水溶液或熔融状态下可发 生电离，电离不需要通电，①错误；存在自由移动 的阴、阳离子是电解质溶液能导电的原因，②正 确；将氯化氢放入水中得到盐酸，能导电，但液态 氯化氢只含分子，不能导电，③错误；电解质溶液 的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电 荷有关，与电解质的强弱无关，④错误；二氧化碳 的水溶液可以导电，是因为二氧化碳和水反应生 成碳酸发生电离，产生离子，但二氧化碳自身由 分子构成，不发生电离，所以二氧化碳是非电解 质，⑤错误；选D。 13.D14.A 15.解析(1)KA1(S04)2在水中电离产生A13+ K+、SO,电离方程式为KAl(SO,)2=K++ A13++2SO2; (2)从物质的分类上来看，KA1(SO4)2属于硫酸 盐，钾盐，属于电解质，是化合物，所以不属于非 电解质，混合物；故选CD: 3 初高中衔接 (3)明矾晶体在水中电离产生A13+、K、SO, 而A13+很容易水解，生成胶状的A1(OH)3, A1(OH),胶体的吸附能力很强，可以吸附水里 悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。 答案(1)KA1(SO)2-K++A13++2SO (2)CD(3)A1(OH)3 16.解析：(1)Ba(OH)2是强电解质，在水中电离生 成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为 Ba(OH)2一Ba++2OH;(2)硫酸氢钾在水 中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子， 电离方程式为KHSO,一K++H++SO; (3)CH,COOH是弱电解质，在水中部分电离出 氢离子和醋酸根离子，电离方程式为 CH,COOH=CH,COO+H;(4)NaHCO 属于盐，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子， 电离方程式为NaHCO,一Na++HCO; (5)NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离出 铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH· H2O一NH十OH;(6)硫酸氢钠中钠与硫 酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子 中氢与硫酸根形成的是共价键；在熔化时，加热 只能破坏离子键，所以NaHSO,(熔融)的电离方 程式为NaHSO4—Na+HSO4。 答案：(1)Ba(OH)2-Ba++2OH (2)KHSO,-K++H++SO2 (3)CH COOH-CH COO+H (4)NaHCO3-Na*+HCO (5)NH3·H2O==NH+OH (6)NaHSO,-Na+HSO 第2课时离子反应 新课知识学习 知识点三 2.复分解反应置换反应制备和分离提纯和 鉴定 对点练习 1.解析：选B。A.不具备复分解反应发生的条件； B.离子反应是Zn十2H—Zn2++H2个；C.不 是在溶液中进行的反应；D.不是离子反应。 2.解析：选B。A还有SO十Ba2+—BaSO,↓；C.离 子方程式中的OH只能代表强碱；D.Cu(OH)2 为蓝色沉淀。 3.解析：选B。A.MnO4为紫红色；C.HCO3与 OH反应生成CO和H2O,生成的CO会与 Ba2+发生反应，反应方程式为CO号+Ba2+ BaCO3;D.H+与OH反应生成H2O。 1 直通车·化学 4.解析：选D。设M所带电荷数为x,根据溶液呈 电中性可得2×1+1×2=2×1+x×1,得x=2, 因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO 与Ba2+能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所 以M可能为Mg+。 课时达标演练 l.解析：选D。NaHCO,和NaHSO,的电离方程式 分别如下：NaHCO3Na+HCOg;NaHSO4 一Na+十H+十SO。故D项正确。 2.解析：选A。离子反应是指有离子参加或生成的 反应，发生的条件是生成难溶物或水或挥发性物 质。A.氢气与氧气的反应是分子之间的反应，没 有离子参加或生成，因此不属于离子反应，故A 正确；B.发生AgNO+NaCl一AgCl￥+ NaCl,有离子参加和生成，能写成离子反应，故B 错误；C.发生CuO+2HCl=CuCl2+H2O, HCI和CuCL2能拆写成离子形式，此反应能写成 离子反应，故C错误；D.发生CO2十Ca(OH)2 -CaCO3↓十H2O,能写成离子反应，D错误。 3.解析：选A。溶液导电性强弱与离子浓度成正比， 实验时灯泡能出现由“亮→暗（或灭）→亮”，说明 在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0， 再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。氢氧化钡 为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生 反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减 弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→ 亮”现象，A符合题意；氯化氢和氢氧化钠均为强 电解质，且二者反应生成强电解质氯化钠，随溶 液滴入，溶液导电性几乎不变，不可能出现“亮→ 暗（或灭）→亮”现象，B不符合题意；水中加入氢 氧化钠溶液，灯泡逐渐变亮，C不符合题意；硫酸 钾是强电解质，加入氯化钡后生成硫酸钡沉淀和 氯化钾，导电能力变化不明显，D不符合题意。 4.解析：选B。A.HCO能与酸性溶液中的H反 应，不能共存，故错误；C.CO能与酸性溶液中的 H还有Ca2+反应，不能共存，故错误；D.MnO有 颜色，故错误。 5.解析：选B。S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，不能 大量存在，故A不选；H不与Cu2+、SO反应， 能大量存在，故B选；Ba2+与SO结合生成 BaSO4沉淀，不能大量存在，故C不选；OH与 Cu+结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，故 D不选。初高中衔接 第二讲 第1课时 新课知识学习G②D 知识点一电解质与非电解质 1.电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物。例如氯化氢、氢氧化钠、氯 化钠等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能够导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 [点拨]电解质和非电解质是从一个新的 视角对化合物分类所得到的结果，分类的 依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否 导电。 2.溶液导电性强弱与电解质的关系 (1)溶液导电性强弱的影响因素 ①溶液的导电性取决于溶液中离子浓度以 及所带电荷的多少。离子浓度越大，带电 荷越多，则溶液的导电性越强。 ②溶液的温度：温度越高，离子的运动速度 越快，导电性越强。 (2)酸、碱及盐的导电性 ①酸 酸在固态或纯液态时，只有分子，没有离 子，故不导电；溶于水时，在水分子的作用 下电离出自由移动的离子，故能导电。 ②强碱、盐 强碱、盐在固态时，存在阴阳离子，但不能 自由移动，故不能导电；溶于水或熔融状态 时电离出自由移动的离子，故能导电。 直通车·化学 离子反应 电解质的电离 [典题例析] 【例1】下列关于电解质和非电解质的说法 正确的是 ( A.它们研究的对象都是化合物 B.它们的水溶液都能导电 C.电解质一定能导电 D.不导电的物质一定是非电解质 【解析】电解质和非电解质研究的对象都 是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解 质为固体时不能导电，不导电的物质不一 定是非电解质（如电解质固体等）。 【答案】A 【例2】下列各选项，前者属于电解质，后者 属于非电解质的是 () A.二氧化碳、硫酸钡B.盐酸、蔗糖 C.硝酸钾、酒精 D.氢氧化钠、氯气 【解析】酸、碱（如氢氧化钠等）、盐（如硫 酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部 分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化 物（如二氧化碳等）、部分非金属氢化物、部 分有机物（如蔗糖、酒精等）都是非电解质； 单质（如氯气等）和混合物（如盐酸等）既不 是电解质，也不是非电解质。 【答案】C [对点练习] 1.自热火锅的发热包主要成分包括纯碱、铁 粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰等，其组 成成分不包括 ( A.电解质 B.碱 C.碱性氧化物 D.单质 34 第三篇快人一： 知识点二电解质的电离 1.电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移 动的离子的过程叫作电离。 2.电离方程式 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表 示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4):H2SO4—2H++SO 氯化氢(HC):HCI—H++CI 硝酸(HNO3):HNO,一H++NO ②氢氧化钠(NaOH):NaOH—Na +OH ③硝酸钾(KNO3):KNO3—K++NO 氯化钠(NaCI):NaCl—Na++CI 3.从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H+的 化合物，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电离时生成的阴离子是酸根离子、 阳离子是金属离子或铵根离子的化合物， 如Na2SO4、NH4NO3等。 [典题例析] 【例3】下列物质在水溶液中的电离方程式 书写正确的是 A.Ba(OH),-Ba2+(OH), B.K2CO3—K+CO C.KA1(S04)2—K++A13++2SO D.Fe2(SO4)3—2Fe2++3S0 【解析】A项错在(OH)2,应为2OH; B项错在K应为2K+;D项错在2Fe2+, 应为2Fe3+。 【答案】C 【例4】图a~c分别为氯化钠在不同状态下 的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与 电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示 意图。下列说法正确的是 35 :学习高中知识 图 图b 图c A.图示中 代表的是水合钠离子 B.氯化钠在不同状态下均能导电 C.图b表示在通电的条件下氯化钠产生 自由移动的离子 D.由微观示意图类推：金属钠和盐酸反 应，主要是钠先和水接触发生反应 【解析】水分子中H原子显正电性，图示 代表的是水合氯离子，A错误；氯化钠在熔 融状态或水溶液中发生了电离能导电，而 氯化钠固体中不存在自由移动的离子，不 能导电，B错误；氯化钠的熔融电离无需通 电，C错误；由微观示意图类推：阴、阳离子 在水溶液中会形成水合离子，水合离子中 水分子在外围，则金属钠和盐酸反应，主要 是钠先和水接触发生反应，D正确。 【答案】D [对点练习] 2.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.阳离子和阴离子总数一定相等 B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子 带的负电荷总数相等 C.在电解质溶液中，除阴、阳离子外，溶液 中不再含有其他粒子 D.室温下，NaCl溶液的导电性一定与KCl 溶液的导电性相同 3.下列化合物，只有在溶液中才能导电的电 解质是 A.NaCl B.酒精 C.NH HCO D.CH,COONa 初高中衔接 课时达标演练C3可 1.依据下列实验事实，所得结论正确的是 ( A C D 02 ⊙ 验 铁丝能 0 导电 K CI 熔融Al2O3 NaCl溶于水 干燥KC1固 能导电 能导电 体不导电 NaCI在通 KCI固体 铁是 Al203 论 电条件下 中不含阴、 电解质 是电解质 发生电离 阳离子 2.下列叙述中正确的是 ( ) A.SO,溶于水，其水溶液能导电，SO3是 电解质 B.酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能 导电 C.NH3属于非电解质，但其水溶液能够 导电 D.NaCl晶体不导电，因为NaCl晶体中不 含阴、阳离子 3.下列物质，既能导电又属于电解质的一组 物质是 ( A.石墨、食醋 B.泥水、石灰水 C.熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D.稀硫酸、四氯化碳 4.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A.NaHCO-Na++H++CO B.(NH4)2SO4—2NH4+SO C.H,S-2H++S2 D.Ba(OH)2-Ba2++OH2 5.资料显示，湿手直接接触电源时易发生触 电事故与手常沾有NaCI(汗液的成分之 一)相关。下列说法不正确的是（) —3 直通车·化学 ◆◆● A.熔融NaCI中存在自由移动的离子，能 导电 B.固体NaCl中的Na和CI按一定规则 排列，能导电 C.NaCl是电解质，属于纯净物，NaCl溶液 是电解质溶液，属于混合物 D.NaCl固体溶于水，在水分子作用下形 成自由移动的水合钠离子和水合氯 离子 6.下列电离方程式不正确的是 () A.AICL在溶液中的电离方程式为AICL =A13++C1 B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 —Ba2++2OH C.NaHSO,在熔融状态下的电离方程式 为NaHSO(熔融)一Na+HSO4 D.CH COONH4的电离方程式为 CH COONH-NH+CH COO 7.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫 酸，溶液导电性变化合理的图像为( ) 品 0 稀硫酸 0 稀硫酸 A 和和告 必 稀硫酸 0稀硫酸 C D 8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出 的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离 的顺序排列的是 ( ①Na、OH、SO2- ②H+、CI-、SO2 ③Na、K、OH ④Na+、K+、NOs A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 第三篇快人 9.把下列四种物质分别加入到盛有100mL 蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发 生明显变化的是 ( ) A.10g氯化钠固体 B.10g氢氧化钠固体 C.10g硫酸钡固体 D.10g硝酸铜固体 10.如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡 发亮，由此得出的结论是 NaCI固体NaCI溶液 A.NaCI溶液能导电，是电解质 B.电解质在电流的作用下才能发生电离 C.水能电离出大量的H+和OH D.NaCl溶液中存在大量自由移动的 Na+和CI 11.在电解质溶液的导电性装置（如图所示） 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一 溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐 变亮的是 () A.盐酸中逐滴加人食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C,石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 12.下列关于电解质的说法正确的是( ①电解质电离一定需要通电来实现 ②电解质溶液导电的原因是溶液中存在 自由移动的阴、阳离子 ③任何电解质都可以在熔融状态下电离 ④电解质溶液导电能力的强弱取决于电 解质的强弱 3 步：学习高中知识 ⑤二氧化碳的水溶液可以导电，所以二氧 化碳是电解质 A.①②③④⑤ B.①②④ C.②③④ D.② 13.下列有关电解质的说法中正确的是() A.固体氯化镁不导电，所以氯化镁不属 于电解质 B.三氧化硫水溶液的导电性很好，所以 三氧化硫属于电解质 C.熔融的铜导电性很好，所以铜属于电 解质 D.氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧 化钠、氧化钙属于电解质 14.下列各组均为两种化合物溶于水时电离 出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电 离的是 ①Na+、OH、SO2-②H+、C1、SO2 ③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NO A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 15.物质的分类与物质的性质应用相互关联。 已知明矾晶体化学式为KA1(SO4)2· 12H,O,具有抗菌作用、收敛作用等，可用 作中药，其水溶液中存在大量的A13+、 K+、SO子，回答下列问题。 (1)写出KA1(SO4)2在水中的电离方程 式： (2)从物质分类角度上看，KA1(SO4)2不 属于 (填字母)。 A.钾盐 B.硫酸盐 C.非电解质 D.混合物 (3)明矾能净水主要是A13+水解形成了 有吸附作用。 16.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)Ba(OH)2: (2)KHSO: (3)CH,COOH: (4)NaHCO3: (5)NH3·H2O: (6)NaHSO,(熔融)：