第2篇 专题3 酸、碱、盐和基本反应类型-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

参考 参考 第二篇高人一招：回顾初中内容 专题一相对原子质量、质量分数、溶解度 知能提升训练 1.解析：选C。分子由原子构成，物质由元素组成。 选项A混淆了分子和物质、原子和元素的概念， A不符合题意；相对分子质量为384，无单位“g”, B不符合题意；碳、氢、氧元素质量比为 (19×12):28:(8×16)=57：7:32,其中碳元 素质量分数最大，C符合题意；碳、氢、氧元素质量 比为(19×12)：28：(8×16)=57：7：32，D不 符合题意。 2.解析：选D。该饱和溶液中，m(溶质)：m(溶剂) =20g:100g=20:100,A错误；溶质的质量分 数-0是X10%-16.7%,B误酸钟的溶 解度随温度的升高而增大，但由于溶质的质量与 溶剂的质量均未发生变化，所以在本题中，升温 后溶质的质量分数也不变，C错误；降温可使硝酸 钾的饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数减小， D正确。 3.解析：选C。由溶解度曲线可知，40℃时，KC1的 溶解度曲线在K2Cr2O,溶解度曲线的上方，所以 40℃时，KCl的溶解度比K2Cr2O,大，A说法正 确；40℃时，KC1的溶解度是40g,即40℃时， 100g水中最多溶解40gKC1达到饱和状态，那 么KC】的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 40g:100g=2:5,B说法正确；60℃时， K2Cr2O,和KCl的溶解度相等，但题中未说明溶 液是否饱和，只有在饱和溶液状态下，它们的溶 质质量分数才相等，若溶液不饱和，溶质质量分 数不一定相等，C说法错误；K2Cr2O,的溶解度随 温度的降低而减小，60℃时，K,Cr2O,的饱和溶 液降温到40℃，溶解度减小，有晶体析出，D说法 正确。 4.解析：选A。A.由镁原子的结构示意图可知镁原 子核内有12个质子，正确；B.相对原子质量的单 位是1，错误；C质子数为17的是氯元素，氯原子 的最外层电子层为7，在化学反应中容易得到一 个电子形成稳定结构，故当X=8时，该粒子表示 的是氯离子，错误；D.镁原子失去最外层电子后 形成镁离子，镁离子有两个电子层；氣原子得到 1个电子后形成氯离子，氯离子核外有三个电子 层，错误。 9 答案 答案 专题二元素、物质的分类 知能提升训练 1.解析：选A。元素是具有相同质子数（即核电荷 数)的一类原子的总称，所以不同元素之间的本 质区别是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 2.解析：选C。阳离子A3+由原子失去3个电子形 成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23十3 =26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核 电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子 数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量 为56。 3.解析：选A。A.使用元素符号、化学式等化学用 语，是为了使化学的表达更直观、方便，增强通用 性；B.化学反应条件不同，反应的产物可能会不 同；条件会决定反应能否发生，人们根据不同的 需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应； C.为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混 合；D.物质本身没有好与坏之分，而人们对物质 的利用却存在合理与不合理之分，正确的用途会 造福于人，错误的用途会给人带来毒害。 4.解析：选D。金块制成金箔是物理变化，金原子数 目不变，只是原子间距改变，A错误；水结成冰后 分子仍在运动，并非停止，B错误；水银热胀冷缩 是原子间隔变化，原子本身大小不变，C错误；金 刚石、石墨和C60均为碳的同素异形体，原子排列 方式不同导致物理性质差异，D正确。 5.解析：选D。氧化物是由两种元素组成，一种元素 是氧元素，C。H12O。由三种元素组成，不属于氧化 物，故A错误；含有氨、磷、钾三种元素中的两种 或三种，属于复合肥，CO(NH2)2中含有氨元素， 属于氨肥，故B错误；钙属于常量元素，故C错 误；含有碳元素的化合物，属于有机物，一氧化碳、 二氧化碳、碳酸盐除外，C2H,OH、CH,COOH都 属于有机物，故D正确。 专题三酸、碱、盐和基本反应类型 知能提升训练 1.解析：选D。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，不能生成氯化铁，A不符合题意；一氧化碳与 氢氧化钠不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水，B不符合题意；常温下氢氧化钙不 能一步转化为氧化钙，C不符合题意；氧化铜能与 硫酸反应生成硫酸铜和水，D符合题意。 初高中衔接 2.解析：选B。能使石蕊变红的原溶液是稀盐酸，能 使石蕊变蓝的原溶液是石灰水，不能使石蕊变色 的原溶液是食盐水。 3.解析：选B。氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡 和水，化学方程式为2HCI十Ba(OH)2—BaCL 十2H2O。氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液 变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，则 开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，A错 误；充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明 氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢 氧化钡，故充分反应后的溶液中Ba+和CI的个 数比大于1：2，B正确；充分反应后U形管中溶 液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中 的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠 溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生 成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，C错误； 充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧 化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化 钡，滴加适量的Na2SO4溶液，硫酸钠中的硫酸根 离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢 氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉 淀，D错误。 4.解析：选A。酸可以和金属氧化物反应，用来作为 除锈剂，厕所清洁剂pH值为1，是酸性溶液。 5.解析：选B。氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸 锂和水，锂为十1价，氢氧根为一1价，则氢氧化 锂的化学式为LiOH,而碳酸锂中，碳酸根的化合 价为一2价，则其化学式为Li2CO3,故反应的化 学方程式为：CO2十2LiOH—Li2CO3+H2O。 6.解析：选B。①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有 分解反应和化合反应；②在引入的海水中加入石 灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶 水的晶体，发生复分解反应：④将得到晶体在一定 条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电 解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应。没有涉 及的反应为置换反应。 专题四化合价、化学反应 知能提升训练 1.解析：选A。丙烯酸是由丙烯酸分子构成，其中不 含氧分子，A错误；丙烯酸中碳元素、氢元素、氧 元素的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×2)= 9:1:8,由此可知，元素质量分数最大的是碳元 素，B正确；根据化学式CH4O2,1个丙烯酸分子 中有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，共9个 原子，C正确；丙烯酸中碳元素、氧元素的质量比 为(12×3)：(16×2)=9：8，D正确。 9 直通车·化学 2.解析：选B。位于化学式中元素符号右下角的数 字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数， 故C02表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原 子和2个氧原子，A错误；位于化学式前的数字表 示几个分子，故2H2O表示2个水分子，B正确； 位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带 的电荷数，故Fe+表示1个亚铁离子带2个单位 正电荷，C错误；位于元素符号前的数字表示几个 原子，故3N表示3个氨原子，D错误。 3.解析：选C。该化学方程式应表示氢气和氯气在 ,点燃条件下反应生成氯化氢，不能表示氢气加氯 气等于氯化氢，A错误；根据化学方程式可知，每 1个氢分子和1个氨分子反应生成2个氯化氢分 子，反应前后分子个数不变，B错误；化学反应都 遵循质量守恒定律，该反应前后原子种类和个数 没变，C正确；根据化学方程式可知，每2份质量 的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下反应生 成73份质量的氯化氢，D错误。 4.解析：选B。A.该化学方程式氧化铝的化学式书 写错误，反应的化学方程式为4A1十3O2— 2Al2O3;B.该化学方程式书写完全正确；C.该化 学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后 面没有标注个，正确的化学方程式应为2CuO十 C高温2Cu十C0,个；D.该化学方程式没有配平， 氢氧化铁的后面没有标注↓，正确的化学方程式 应为FeCL3+3 KOH-Fe(OH)3V+3KCl。 5.解析：选D。由表中数据分析可知，反应前后的质 量减少了8g一4g=4g,故是反应物，参加反应 的质量为4g;同理可以确定乙是生成物，生成的 质量为16g一2g=14g;丁是反应物，参加反应 的质量为12g一2g=10g;由质量守恒定律可 知，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可 能没有参加反应。 A.由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的 值为8g,故选项说法正确；B.参加反应的甲、丁两 种物质的质量比为4g:10g=2：5,故选项说法 正确；C.该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙， 符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法 正确；D.丙的质量不变，可能作该反应的催化剂， 也可能没有参加反应，故选项说法错误。 6.解析：选C。葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素 组成，元素只讲种类不讲个数，A错误；葡萄糖酸 锌中各元素的质量比为(12×12)：(1×22)： (16×14):65=144:22:224:65,氧元素质量 分数最大，B、D错误；每支含锌6.5mg,锌在葡萄 糖酸锌中质量分教为阳-7，放葡萄糖酸锋质 量为6.5mg÷(号）=45.5mg,C正确。初高中衔接 知能提升训练CD 1.硅元素与氯元素属于不同种元素，其最本 质的区别是原子的 ( A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同 2.某元素的阳离子A3的核外有23个电子， 核内有30个中子，则该元素原子的核电荷 数和相对原子质量分别为 A.23,53 B.26,30 C.26,56 D.23,46 3.下列观点不正确的是 ( ) A.使用元素符号、化学式等化学用语，是 为了增加化学科学的神秘色彩 B.人们根据不同的需求，通过控制反应条 件，促进或抑制化学反应 C.为了更好地利用物质，可对物质进行分 离或混合 专题三酸、碱、 基础知识回眸C3包 一、酸、碱、盐的概念及常见离子团 1.电离与溶液的导电性 物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状 态)产生能够自由移动的离子的过程，叫作 电离。电离过程是不需要通电的，电离生 成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性 相反，（即“电荷守恒”），因此溶液不显 电性。 2.电离与导电的关系 溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能 够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的 溶液里，溶质是以离子形式存在的，在不能导 电的溶液里，溶质是以分子形式存在的。 直通车·化学 D.物质本身没有好与坏之分，而人们对物 质的利用却存在合理与不合理之分 4.宏观辨识与微观分析是化学学科核心素 养，下列对宏观事实解释正确的是() A.金块制成金箔面积增大，是因为金原子 数目增多 B.水结成冰后不再流动是因为分子停止 了运动 C.水银温度计测量体温，是因为汞原子随 温度升高而增大 D.金刚石、石墨和C物理性质差异大，是 因为碳原子排列方式不同 5.分类、归纳等是化学学习的常用方法。 下列分类、归纳正确的是 A.氧化物：SO2、CsH12O B.复合肥料：KNO3、CO(NH2)? C.人体必需微量元素：Ca、Se D.有机物：C2HOH、CH3COOH 盐和基本反应类型 ◆◆◆ 3.酸、碱、盐的概念 (1)氯化氢、盐酸属于酸，酸在水溶液中能 解离出H+和酸根离子。 酸→H+十酸根离子 (2)氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水 溶液中能解离出金属离子（或NH) 和OH。 碱→金属离子（或NH)十OH (3)氯化钠、硫酸铜、碳酸钙属于盐，盐是一 类组成中含有金属离子（或NH)和酸根 离子的化合物。 盐→金属离子（或NH)十酸根离子 4 第二篇高人一载 4.初中化学中常见的带电离子团 碳酸根离子(CO)、碳酸氢根离子 (HCO,)、硫酸根离子(SO)、高锰酸根 离子(MnO,)、硝酸根离子(NO,)、磷酸 根离子(PO3)、氢氧根离子(OH),铵根 离子(NH)。 二、四种基本反应类型的比较及复分解反应 发生的条件 1.四种基本反应类型的比较 复分解 化合反应 分解反应 置换反应 反应 由一种单 由两种 由一种 质跟一种 由两种化 或两种 物质生 化合物反 合物相互 以上物 成两种 应生成另 交换成分 概念 质生成 或两种 一种单质 生成另外 另一种 以上其 和另一种 两种化合 物质的 他物质 化合物的 物的反应 反应 的反应 反应 表达 A+B AB→A A+BC→ AB+CD> 式 →AB +B B+AC AD+CB 简记 多变 变多 一换一 二变二 化合 可能改变可能改变 一定改变 定不变 价 2.酸、碱、盐的相关反应 (1)酸能与多种活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg+2HCI Mg H,SO Mg MgCL2+H2个 MgSO,+H2↑ Zn 2HCl Zn H,SO Zn ZnCL2+H2↑ ZnSO4+H2↑ Fe 2HCI Fe H2 SO Fe FeCL2+H2↑ FeSO,+H2↑ (2)酸能与某些金属氧化物反应 化学方程式 6HCI+Fe2O3—2FeCl HCl+Fe2O: +3H2O 3H2 SO+Fe2Os H2SO,+Fe2Os Fe2(SO)3+3H2O 5 :回顾初中内容 (3)碱能与某些非金属氧化物反应 化学方程式 2NaOH+CO2-Na,CO NaOH+CO2 +H,O Ca(OH)2+COz-CaCO; Ca(OH),+CO, +H2O (4)酸与碱的反应 化学方程式 HC1+NaOH HC1++NaOH -NaCl+H2O H,SO.+ H2 SO,+Ca(OH),-CaSO Ca(OH)2 +2H2O (5)有关盐的反应 反应举例 反应类型 与金属 置换 CuSO+Fe-FeSO,+Cu 反应 反应 与酸的 Na CO3+2HCI-2NaCl 复分解 反应 +H20+C02个 反应 与碱的 Mg(NO3)2+2NaOH 复分解 反应 Mg(OH)2+2NaNO 反应 3.复分解反应进行的条件 酸、碱、盐三类物质之间所发生的化学反 应，都属于复分解反应。 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱十盐→ 二者都可溶 盐十盐→ 二者都可溶 应该具备下列 条件之一：a有 盐可溶或难溶，酸 沉淀生成，b.有 盐十酸→ 可溶 气体放出，c.有 水生成 反应物中至少有 酸十碱→ 种可溶 初高中衔接直通车·化学 知能提升训练C运D 1.在给定条件下，下列物质间的转化能一步 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 实现的是 Na,CO,溶液，产生气泡 A.Fe 稀盐酸 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 FeCl3 Na2SO,溶液，溶液变成紫色并产生 B.CO-NaoH-NaCO, 沉淀 C.Ca(OH)2→CaO 4.用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH值 D.CuO HCuSO, 如下表所示： 2.用一种试剂就能一次性把石灰水、稀盐酸和 物质 厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂 食盐水三种溶液区别开，这种试剂是() pH值 1 8 10 13 A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除 C.水 D.酒精 锈剂的是 () 3.如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶 A.厕所清洁剂 B.洗发精 液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加 C.洗衣液 D.厨房清洁剂 5.氢氧化锂的化学性质和氢氧化钠相似，在 一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分 空气中能吸收二氧化碳和水分，可用作二 反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列 氧化碳的吸收剂。则氢氧化锂和二氧化碳 说法正确的是 反应的化学方程式为 () A.LiOH+CO2 -LiCO,+H2O 氢氧化钡 稀盐酸 稀溶液 B.2LiOH+CO2-Li2 CO+H2O C.Li(OH)2+COz-LiCO+H2O D.2Li (OH)3+3CO2-Li (COs)s 滴有紫色 +3H2O 石蕊溶液 的蒸馏水 6.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制 A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈 成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在 氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化 蓝色 镁。该方法中的化学反应不包括() B.充分反应后的溶液中Ba2+和CI的个 A.化合反应 B.置换反应 数比大于1：2 C.分解反应 D.复分解反应 专题四 化合价、化学反应 基础知识回眸G还@包 ◆◆◆ 一、化合价 表示方法与离子符号的区别，离子所带电 1.元素化合价的表示方法 荷符号用十、2十、一、2一…表示，标在元 化合价用十1、十2、十3、一1、一2…表示， 素符号的右上角，如：Na、CI、Mg+、 标在元素符号的正上方，要注意化合价的 02-。 6