第2篇 专题5 金属及其化合物-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

初高中衔接 知能提升训练G远② 1.试卷答题卡上用于识别考生信息的条形码 (如图)具有黏性，其黏性主要来源于丙烯 酸(C3H,O2),关于丙烯酸的说法错误的是 ( A.含有氧分子 B.碳元素的质量分数最大 C.1个分子中含有9个原子 D.碳元素和氧元素的质量比为9：8 2.下列化学用语所表达的意义正确的是( A.C0O2—一个二氧化碳分子中含有一 个氧分子 B.2H2O—2个水分子 C.Fe+一1个铁离子带2个单位正电荷 D.3N—3个氮元素 3.有关化学方程式：H,+C,点燃2HC1的下 列说法正确的是 ( A.氢气加氯气等于氯化氢 B.反应前后分子个数变了 C.该反应前后原子种类和个数没变 D.1份质量的氢气和1份质量的氯气在点 燃条件下反应生成2份质量的氯化氢 4.下列化学方程式书写正确的是 ( A.A1+O2—A1O B.2KC1Og△ MnO2 2KCl+3O2个 专题五 金 基础知识回眸c33⑦ 一、金属材料 1.金属的物理性质 共同性质：有金属光泽、能导电、能导热、有 延展性等。 不同的金属物理性质也有较大差别，如： (1)多数金属常温下呈固态，汞呈液态。 (2)多数金属呈银白色，铁在粉末状时呈黑 色，铜呈紫红色，金呈黄色。 (3)铁能被磁铁吸引，其他金属一般不能。 直通车·化学 ◆◆◆ C.2CuO+C=Cu+CO2 D.FeCl2 +KOH-Fe(OH)3+3KCI 5.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物 质，在一定条件下发生化学反应，反应前后 各物质的质量变化见下表。下列说法不正 确的是 ( 物质 甲 乙丙丁 反应前物质质量/g 82 8 12 反应后物质质量/g416X2 A.反应后X的值为8 B.参加反应的甲、丁两种物质的质量比为 2:5 C.该反应为化合反应 D.丙一定为该反应的催化剂 6.化学与人类健康密切相关，如图是某葡萄 糖酸锌（相对分子质量为455）口服液的标 签。下列说法正确的是 ) ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A.葡萄糖酸锌由四个元素组成 B.葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C.每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比 为12：22：14：1 属及其化合物 ◆◆◆ 2.金属的用途 金属的物理性质 应用 有金属光泽 贵重金属可作装饰品 加工成多种工具，如铁锤、剪 机械强度大 刀、机床底座等 延展性好 制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好 电极、电线、电缆 传热性好 铁锅、铝壶等 8 第二篇高人一引 日常生活中利用金属某种性质的实例很 多，如保温瓶胆上镀银，这是利用了银反光 性好的性质；用于制干电池外壳的是锌，这 是因为锌的延展性好且化学性质较活泼； 体温计中的液体是汞，是因为汞是液态金 属，且导热性好；体育课上用的“铅球”，外 面是铁，里面灌了铅，这是利用了铁硬度大 和铅密度大的性质。 在常见的金属中，导电性最好的是银，其次 是铜；密度最大的是饿，其次是铅；熔点最 高的是钨，其次是铁；硬度最大的是铬，其 次是铁。 二、金属的性质与用途 1.金属与氧气的反应 在学习“氧气的性质”时，我们已经知道，很 多金属如铁、镁在点燃的条件下能与氧气 反应。铁只能在纯氧气中燃烧，而镁在空 气中就可以剧烈燃烧： 3Fe十20，点槛Fe,0,2Mg+0,点整2Mg0 铝在常温下放在空气中就能与氧气反应， 在其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐 蚀性能，常涂在铁的表面，来保护铁。通常 所说的“银粉”，其实就是铝粉。 4A1+3O2—2Al2O3 铜的耐腐蚀性也很好，是因为铜在常温下 几乎不与氧气反应；在加热的条件下，铜也 能与氧气反应：2Cu十0，△2Cu0。 你肯定听说过“真金不怕火炼”的说法，金 在高温下也不与氧气反应，说明金的化学 性质非常稳定。 从以上事实可以看出，不同的金属活动性 不同：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不 活泼。 9 :回顾初中内容 2.金属活动性顺序 (1)金属与酸的反应 活动性不同的金属，与酸反应的剧烈程度 不同。 活动与探究：将镁、锌、铁、铜分别放人酸 中，观察反应的剧烈程度。 稀盐酸 稀硫酸 化学 化学 现象 现象 方程式 方程式 剧烈反 剧烈反 Mg+H2SO 应，有大 Mg+2HCI 应，有大 镁量气泡产 -MgCl2 量气泡产 MgS04+ 生，溶液 +H2个 生，溶液 H2个 呈无色 呈无色 反应较 反应较 快，有大 Zn+2HCI 快，有大 Zn+H2SO 锌量气泡产 ZnCl2 量气泡产 -ZnSO 生，溶液 +H2个 生，溶液 +H2个 呈无色 呈无色 有少量气 有少量气 泡产生， 泡产生， Fe+2HCI Fe+H2SO 反应慢， 反应慢， 铁 FeCl2 -FeSO 溶液由无 溶液由无 +H2个 +H2个 色变为浅 色变为浅 绿色 绿色 铜 无现象 不反应 无现象 不反应 [结论] 铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，镁、 锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，但反应 的剧烈程度不同。由此可知，这四种金属在 溶液中的活动性顺序是Mg>Zn>Fe>Cu。 根据金属能否与酸反应，可以把金属分为 两大类：产生气体的是能与酸反应的，且产 生气体越厉害，说明反应速率越快；不产生 气体的是不能与酸反应的。 初高中衔接直 (2)金属与其他金属化合物溶液的反应 活动与探究：将铁丝、铝丝放入硫酸铜溶液 中，将铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铝 溶液中，观察发生的现象。 结论及反应的化学方 实验 现象 程式 铁丝放入 铁丝表面 铁能与硫酸铜溶液反应 硫酸铜溶 有红色物 Fe+CuSO,-FeSO 液中 质生成 十Cu 铝丝放入 铝丝表面 铝能与硫酸铜溶液反应 硫酸铜溶 有红色物 2A1+3CuSO- 液中 质生成 Al2(SO)3+3Cu 铜丝放入 铜丝表面 铜能与硝酸银溶液反 硝酸银溶 有银白色 应Cu+2 AgNO 液中 物质生成 Cu(NO3)2+2Ag 铜丝放入 铜不能与硫酸铝溶液 硫酸铝溶 无现象 反应 液中 [结论] ①上述反应的基本类型是置换 反应。 ②铁和铝能将铜从其化合物的溶液中置换 出来，说明铁和铝比铜活泼；铜能将银从其 化合物的溶液中置换出来，说明铜比银 活泼。 通过很多类似的实验探究，人们总结出常 见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 三、金属资源的利用和保护 1.金属在自然界中的存在 在地壳和海洋中存在着大量的金属资源， 大多数金属以化合物的形式存在，极少数 金属如金、银等以单质的形式存在。地壳 中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、 钙、钠、钾、镁等（如图所示）。 10 通车·化学 氧气48.60% 硅26.30% 钾2.47% 铝7.73% 镁2.00% 铁4.75% 氢0.76% 钙3.45% 其他1.20% 钠2.74% 工业上把能用来提炼金属的矿物叫作 矿石。 常见的矿石有： 赤铁矿（主要成分：Fe2O3) 磁铁矿（主要成分：FeO4) 铁矿石 菱铁矿（主要成分：FeCO3) 黄铁矿（主要成分：FeS2) 黄铜矿（主要成分：CuFeS2) 铜矿石孔雀石[主要成分：Cu(OH),CO3] 赤铜矿（主要成分：Cu,O) 铝铝土矿（主要成分：AO） 石明矾石[主要成分：KAI(SO4)2·12H,O] 2.铁的冶炼 (1)炼铁的原理 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反 应，把铁还原出来。下面的实验就是模拟 炼铁的原理。 模拟炼铁的实验装置如下图所示： 氧化铁 一氧化碳 尾气 澄清的 石灰水 实验步骤： ①检查装置的气密性； ②在硬质玻璃管中，放入少量氧化铁粉末； ③向玻璃管中通入CO气体； ④给氧化铁加热； ⑤当试管内红色粉末变为黑色时停止加热； ⑥待试管冷却后停止通CO； 第二篇高人一手 ⑦实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清 的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 (2)工业炼铁的过程 工业炼铁是一个复杂的过程： 铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体！高气体 3C0+Fe,0,商望 2Fe+3C02 开始生成生铁 形成炉渣 C0,+C高遇2C0 热空只2风口 进风口 出铁婆出滋日 主要设备：高炉（如上图）。 原料：铁矿石、焦炭和石灰石。 方法及原理：利用上述CO还原Fe,O,的 原理，将原料按一定比例加入高炉，从炉下 通人热风，使焦炭燃烧产生CO2,CO2再与 炽热的碳反应生成CO,再将铁矿石中的 铁还原出来。石灰石的作用是使铁矿石中 的杂质（如二氧化硅）转变为炉渣而除去。 高炉内发生的主要反应： ①焦炭燃烧：C+0,点槛C0, ②二氧化碳与焦炭反应产生还原剂CO: C0,十C商温2C0 ③C0将铁的氧化物还原为单质铁： Fe,0,十3C0高温Fe十3C0,或Fe,0,十 4C0商温3Fe十4C0, 四、金属资源保护 1.铁锈蚀的原因 活动与探究：铁生锈的条件 实验 步骤 现象 铁钉一半在空气中， 一半在水中 铁钉生锈，且 水与空气的界 实验1 面处生锈最 严重 初高中衔接直 3.金属资源的保护 金属资源有限，而且不能再生，因而一定要 注意保护。 保护金属资源的有效途径： (1)防止金属腐蚀。 (2)废旧金属回收利用。 (3)有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国 家的利益乱采矿。 (4)寻找金属代用品，如用塑料代替金属 制品。 知能提升训练C①D 1.下列方法不能防止铁制品再生锈的是 ①涂油②刷油漆③用砂纸擦 ④镀铬（在金属表面覆盖一层金属铬） ⑤水洗⑥放在干燥处 A.③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.①④ 2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛 的应用。下列属于金属共性的是( A.熔点高 B.能导电 C.硬度大 D.有银白色光泽 3.保定历史文化遗产种类繁多，下列主要由 金属材料制成的是 A.易水古砚 B.曲阳定瓷 C.安国药王庙旗杆 D.高阳扎染 4.下列事实与金属的化学性质无关的是( A.将铝粉涂在铁器的表面以保护铁 B.真金不怕火炼 C.钨在高温下不熔化 D.燃烧镁做照明弹 5.向装有一定质量稀H2SO,和FeSO,的混 合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量，反 应过程中溶质FeSO4的质量随加入锌粉 质量的变化关系如图所示，下列说法正确 的有 12 通车·化学 废旧金属回收利用的意义：随着高新技术 更新换代地加快，废弃的金属制品越来越 多，不但造成资源浪费，而且还会造成镉、 汞、铅、银等重金属对环境的污染。为了节 约资源，防止污染，废旧金属必须加以回收 利用。如将废钢回炉冶炼成钢，跟用铁矿 石冶炼钢相比，既可节约大量的煤和铁矿 石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。可 见，回收废旧金属，有着巨大的经济效益和 社会效益。 FeSO的质量/g 0 Zn粉的质量/g ①a点对应的溶液中含有的溶质种类数目 比c点多 ②b点时产生的气体分子数目比a点多 ③d点时烧杯中溶液的质量比b点小 ④b点对应的溶液中含有硫元素的质量和 c点相等 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.下列指定反应的化学方程式不正确的是 ( A.工业炼铁焦炭作用有：C+O,点CO, B.铁桶不能盛放CuSO,溶液：Fe+CuSO4 -FeSO,+Cu C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO Cu (OH)2 +Na2 SO D.用熟石灰浆除去SO2:2CaCO3十O2+ 2S02=2CaSO+2CO2参者 专题五金属及其化合物 知能提升训练 1.解析：选A。用砂纸只能将铁锈擦掉，但没有起到 保护作用；水洗会使铁制品接触水，势必加快铁 制品的生锈速度。 2.解析：选B。有的金属熔点很低，如汞，常温下是 液态；有的金属硬度很小，如钠，用小刀可以切 割：有的金属不呈银白色，如铜呈紫红色，金呈黄 色，故A、C、D都错。由于金属内部都有自由移 动的带电的电子，故金属都能导电，B正确。 3.解析：选C。易水古砚为石材，属于非金属制品， A不符合题意；曲阳定瓷为陶瓷，属于非金属制 品，B不符合题意；安国药王庙旗杆通常由金属材 料（如铁或钢）制成，属于金属制品，C符合题意； 高阳扎染为纺织品，属于非金属制品，D不符合 题意。 4.解析：选C。将铝粉涂在铁器的表面以保护铁，是 因为铝在常温下能与氧气反应形成致密的氧化 膜，从而保护易生锈的铁；真金不怕火炼是因为 金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应；镁 做照明弹，是因为镁容易燃烧，发出耀眼的强光。 以上事实都与金属的化学性质有关。而钨在高 温下不熔化是因为钨的熔，点很高，这是物理性质。 5.解析：选C。①向装有一定质量稀H2SO4和Fe SO,的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量， 根据金属活动性：锌>铁>氢，锌先与稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸完全反应后，锌再 与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故0~b段为锌 与稀硫酸的反应，b~d段为锌与硫酸亚铁的反 应，a点时稀硫酸部分反应，故a点对应溶液中含 有的溶质是硫酸锌、硫酸和硫酸亚铁；℃，点时稀硫 酸完全反应、硫酸亚铁部分反应，故C,点对应溶液 中含有的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁，因此a点对应 的溶液中含有的溶质种类数目比C点多，说法正 确；②由上述分析可知，0一b段为锌与稀硫酸的 反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故b点 时产生的气体分子数目比a点多，说法正确；③由 上述分析可知，b~d段为锌与硫酸亚铁的反应， 锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方 程式Zn十FeSO,一ZnSO,+Fe,每65份质量 的锌置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增 加，则d点时烧杯中溶液的质量比b点大，说法错 误；④由上述分析可知，锌先与稀硫酸反应生成 硫酸锌和氢气，稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸 亚铁反应生成铁和硫酸锌，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素种类及质量不变，则b,点对应 的溶液中含有硫元素的质量和℃点相等，说法正 确；综上可知，说法正确的是①②④，故选C。 97 答案 6.解析：选D。碳燃烧生成二氧化碳，A正确；铁与 硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，B正确；氢氧化钠 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， C正确；熟石灰浆的主要成分是Ca(OH)2,而非 CaCO,,因此方程式反应物错误，D错误。 专题六非金属及其化合物 知能提升训练 1.解析：选D。金刚石和石墨的物理性质不同，是因 为它们的结构不同（碳原子排列方式不同），A说 法正确；根据组成元素种类多少，可将纯净物分为 单质和化合物，单质为只含有一种元素的纯净物， 化合物为含有多种元素的纯净物，B说法正确；化 学变化的实质是原子重新组合，此过程中原子种 类和数目不变，C说法正确；并不是所有原子的原 子核都是由质子和中子构成的，如氢原子核中仅 含质子，不含中子，D说法不正确。 2.解析：选B。由方程式的意义可知，每4个分子变 化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变， A说法错误；该反应的化学方程式是2CO+2O 催化剂2C0,十N,B说法正确；氧元素在化合物 中通常为一2价，一氧化碳、二氧化碳、一氧化氨 中氧元素都为一2价，一氧化氨中氨元素的化合 价为十2，氨气中氨元素的化合价为0，氨元素的 化合价发生了改变，氧元素的化合价不变，C说法 错误；由方程式的意义可知，生成物Q●0和○○ 的质量比为[2×(12+16×2)]：(14×2)=22：7， D说法错误。 3.解析：选A。A.加热一定质量的高锰酸钾，高锰 酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根 据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和 质量不变，故固体中钾元素的质量不变，由于生 成了气体，故固体的质量减小，故固体中钾元素 的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化， 符合题意；B.用过氧化氢溶液制取氧气，二氧化 锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相 等，不符合题意；C.水通电分解生成氢气和氧气， 即2H,0通电2H,个十0，个，生成氢气和氧气的 质量比为4：32=1：8，生成氢气和氧气的体积 比为2：1，不符合题意；D.在密闭容器中加热铜 粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜， 根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与 生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于 参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量 之和，故固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不 再变化，不符合题意。