第1篇 初高中化学学法衔接&第2篇 专题1 相对原子质量，质量分数，溶解度-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

参考 参考 第二篇高人一招：回顾初中内容 专题一相对原子质量、质量分数、溶解度 知能提升训练 1.解析：选C。分子由原子构成，物质由元素组成。 选项A混淆了分子和物质、原子和元素的概念， A不符合题意；相对分子质量为384，无单位“g”, B不符合题意；碳、氢、氧元素质量比为 (19×12):28:(8×16)=57：7:32,其中碳元 素质量分数最大，C符合题意；碳、氢、氧元素质量 比为(19×12)：28：(8×16)=57：7：32，D不 符合题意。 2.解析：选D。该饱和溶液中，m(溶质)：m(溶剂) =20g:100g=20:100,A错误；溶质的质量分 数-0是X10%-16.7%,B误酸钟的溶 解度随温度的升高而增大，但由于溶质的质量与 溶剂的质量均未发生变化，所以在本题中，升温 后溶质的质量分数也不变，C错误；降温可使硝酸 钾的饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数减小， D正确。 3.解析：选C。由溶解度曲线可知，40℃时，KC1的 溶解度曲线在K2Cr2O,溶解度曲线的上方，所以 40℃时，KCl的溶解度比K2Cr2O,大，A说法正 确；40℃时，KC1的溶解度是40g,即40℃时， 100g水中最多溶解40gKC1达到饱和状态，那 么KC】的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 40g:100g=2:5,B说法正确；60℃时， K2Cr2O,和KCl的溶解度相等，但题中未说明溶 液是否饱和，只有在饱和溶液状态下，它们的溶 质质量分数才相等，若溶液不饱和，溶质质量分 数不一定相等，C说法错误；K2Cr2O,的溶解度随 温度的降低而减小，60℃时，K,Cr2O,的饱和溶 液降温到40℃，溶解度减小，有晶体析出，D说法 正确。 4.解析：选A。A.由镁原子的结构示意图可知镁原 子核内有12个质子，正确；B.相对原子质量的单 位是1，错误；C质子数为17的是氯元素，氯原子 的最外层电子层为7，在化学反应中容易得到一 个电子形成稳定结构，故当X=8时，该粒子表示 的是氯离子，错误；D.镁原子失去最外层电子后 形成镁离子，镁离子有两个电子层；氣原子得到 1个电子后形成氯离子，氯离子核外有三个电子 层，错误。 9 答案 答案 专题二元素、物质的分类 知能提升训练 1.解析：选A。元素是具有相同质子数（即核电荷 数)的一类原子的总称，所以不同元素之间的本 质区别是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 2.解析：选C。阳离子A3+由原子失去3个电子形 成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23十3 =26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核 电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子 数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量 为56。 3.解析：选A。A.使用元素符号、化学式等化学用 语，是为了使化学的表达更直观、方便，增强通用 性；B.化学反应条件不同，反应的产物可能会不 同；条件会决定反应能否发生，人们根据不同的 需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应； C.为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混 合；D.物质本身没有好与坏之分，而人们对物质 的利用却存在合理与不合理之分，正确的用途会 造福于人，错误的用途会给人带来毒害。 4.解析：选D。金块制成金箔是物理变化，金原子数 目不变，只是原子间距改变，A错误；水结成冰后 分子仍在运动，并非停止，B错误；水银热胀冷缩 是原子间隔变化，原子本身大小不变，C错误；金 刚石、石墨和C60均为碳的同素异形体，原子排列 方式不同导致物理性质差异，D正确。 5.解析：选D。氧化物是由两种元素组成，一种元素 是氧元素，C。H12O。由三种元素组成，不属于氧化 物，故A错误；含有氨、磷、钾三种元素中的两种 或三种，属于复合肥，CO(NH2)2中含有氨元素， 属于氨肥，故B错误；钙属于常量元素，故C错 误；含有碳元素的化合物，属于有机物，一氧化碳、 二氧化碳、碳酸盐除外，C2H,OH、CH,COOH都 属于有机物，故D正确。 专题三酸、碱、盐和基本反应类型 知能提升训练 1.解析：选D。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，不能生成氯化铁，A不符合题意；一氧化碳与 氢氧化钠不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水，B不符合题意；常温下氢氧化钙不 能一步转化为氧化钙，C不符合题意；氧化铜能与 硫酸反应生成硫酸铜和水，D符合题意。第一篇早人 第一篇 早人一 初高中化 化学学科有两大特点：一是化学的形成 和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以 实验为基础的自然科学。二是化学“繁”。这 个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多 又分散，并且大量的知识需要识记的特点。 因此，我们不能把以前学数学、物理的方法照 搬来学化学，而要根据化学学科的特点取舍、 创新。笔者根据化学学科本身的特点和本人 多年的化学教学经验，总结出了“观、动、记、 思、练”的五字学习法，供同学们参考。 一、观 “观”即观察。苏联著名生理学家巴甫洛 夫在他的实验室的墙壁上写着七个发人深思 的大字：观察、观察、再观察！瓦特由于敏锐 地观察到“水蒸气冲动壶盖”而受到有益的启 发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重 要性。我们在化学实验中，培养自己良好的 观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重 要条件之一。那么怎样去观察实验呢？首先 应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣 中，要明确“观察什么”“为什么观察”，在老师 指导下有计划、有目的地去观察实验现象。 观察一般应遵循“反应前一反应中一反应后” 的顺序，具体步骤是：1.反应物的颜色、状态、 气味；2.反应条件；3.反应过程中的各种现 象；4.反应生成物的颜色、状态、气味。最后 在老师的引导下对观察到的各种现象进行分 析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准 确的概念，达到理解、掌握知识的目的。 二、动 “动”即积极动手实验。这也是教学大纲 明确规定的、同学们必须形成的一种能力。 俗话说“百闻不如一见，百见不如一干”，亲自 动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且 能加深我们对知识的认识和理解，巩固知识， 成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的 点：转变学习方法 点：转变学习方法 学学法衔接 原理和操作步骤，动手实验比只看老师做和 自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们 要在老师的安排下积极动手实验。 三、记 “记”即记忆。与数学、物理相比较，“记 忆”对化学显得尤为重要，它是学化学最基本 的方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空 话。这是由于：1.化学本身有着独特“语言系 统”一化学用语。如：元素符号、化学式、化 学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是 化学入门的首要任务，而其中大多数化学用 语必须记忆；2.一些物质的性质、制取、用途 等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去 记呢？一是要“因材施记”，根据不同的学习 内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性 质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实 验，在理解的基础上进行记忆；元素符号、化合 价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械 记忆（死记硬背）。二是要不断寻找适合自己 特点的记忆方式，这样才能花时少、效果好。 四、思 “思”指勤于动脑，即多分析、思考。要善 于从个别想到一般，从现象想到本质，从特殊 想到规律。上课要动口、动手，主要是动脑， 想“为什么”，想“怎么办”。碰到疑难，不可知 难而退，要深钻细研，直到豁然开朗；对似是 而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄 个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想， 只有会想了，才能想会了。 五、练 “练”即保证做一定的课内练习和课外练 习题，它是应用所学知识的一种书面形式。 只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知 识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自 己取得更好成绩。 初高中衔接直通车·化学 第二篇 高人一招：回顾初中内容 专题一相对原子质量、质量分数、溶解度 基础知识回眸C@② 一、相对原子质量 (2)实验步骤：计算一称量（或量取）一溶解 1.概念：以一个碳-12原子的实际质量的 或稀释一装瓶存放。 1/12作为基准，其他原子的质量与它相比 三、溶解度 较得出的数值。 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶 2.计算公式 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这 相对原子质量=原子的实际质量/碳-12 种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度。 原子质量的1/12 2.“四要素” 3.近似计算：相对原子质量≈质子数十中子数。 (1)条件：一定温度。 二、溶质的质量分数 (2)标准：100g(溶剂)。 1.溶质的质量分数 (3)状态：达到饱和状态。 (1)概念：溶质质量与溶液质量之比。 (4)实质：溶质的质量（单位一般是克）。 (2)公式：在一定温度下， 3.影响因素 溶质的质量分数-溶质的质量 溶液的质量 ×100%= (1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因：温度。 溶质的质量 溶质的质量十溶剂的质量×100% 4.溶解度与溶解性的关系(20℃) 2.配制一定溶质质量分数的溶液 溶解度(g) >10 1~10 0.01~1 0.01 (1)实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 棒、药匙等。 知能提升训练G⑦ ◆◆◆ 1.青蒿琥酯(C19H28Og)是我国自主研发的 2.某温度时，将20gKNO3溶解在100g水 治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的 中恰好形成饱和溶液。关于该饱和溶液的 说法正确的是 （) 叙述正确的是 () A.青蒿琥酯分子由碳、氢、氧三个元素组成 A.m(溶质)：m(溶剂)=20：120 B.青蒿琥酯的相对分子质量是384g C.青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大 B.溶质的质量分数为20% D.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为 C.升温后，溶质的质量分数增大 19:28:8 D.降温后，溶质的质量分数减小 第二篇高人一招 3.工业制备的重铬酸钾K2Cr2O2中常混有 少量KC1,两种物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法不正确的是 K2Cr2O 40------- KCI 20 020.406080 温度/℃ A.40℃时，KC1的溶解度比K2Cr2O,大 B.40℃时，KC1的饱和溶液中溶质与溶剂 的质量比为2：5 专题二 元素 基础知识回眸C远o 一、元素 1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原 子的总称。 2.自然界中的分布：地壳中含量最多的元素 和地壳中含量最多的金属元素组成的化合 物的化学式为A12O3；地壳、海洋、生物体 中含量最多的元素都是氧元素，空气中含 量最多的元素是氮元素。元素一般以单质 或化合物的形式存在于自然界中。 二、物质的分类 1.混合物和纯净物：从宏观上看，混合物是由 两种或两种以上的物质组成的，纯净物是 由一种物质组成的。从微观上看，混合物 是由多种分子构成的，纯净物是由一种分 子构成的。 2.单质和化合物：单质是由同种元素组成的 纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯 净物。 3 :回顾初中内容 C.60℃时，K2Cr2O,溶液和KC1溶液的溶 质质量分数一定相等 D.60℃时，K2Cr2O2的饱和溶液降温到 40℃，有晶体析出 4.根据图示信息和已学知识判断，下列说法 正确的是 ( Mg 17 镁 +17)28 氯 24.31 35.45 A.镁原子核内有12个质子 B.氯的相对原子质量为35.45g C.当X=8时，该粒子属于稀有气体元素 的原子 D.镁离子与氯离子的电子层数相等 物质的分类 ◆◆◆ 3.氧化物和含氧化合物：由两种元素组成的 化合物中，其中一种元素是氧元素的化合 物叫作氧化物，含有氧元素的化合物统称 为含氧化合物，氧化物是含氧化合物的 一种。 4.酸、碱、盐：在水溶液中解离出的阳离子 全部是氢离子(H+)的化合物叫作酸； 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢 氧根离子(OH)的化合物叫作碱；由金 属离子（或NH)和酸根离子组成的化 合物叫作盐。 5.有机化合物和无机化合物：有机化合物都 含有碳元素。一般把不含有碳元素的化合 物称为无机化合物。少数含有碳元素的化 合物，如CO、CO2、H2CO3,含有CO和 HCO的盐等具有无机化合物的特点的 化合物，被视为无机化合物。