3 高初中知识衔接 专题2 离子反应 第2课时 离子反应-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

衔接教材一本通 (2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生 Na+、SO,所以其电离方程式是NaSO, -2Na +SO ②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产 生Na、HSO,所以其电离方程式是NaHSO, Na+HSO, (3)①若缓缓向B(OH),溶液中加入稀H,SO,直至过 量，由于发生反应：Ba(OH)2十HSO1 =BaSO,￥+ 2H,○，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减 小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时， 溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H,。是极弱的 电解质，电离产生的离子浓度很小，BSO,难溶，溶解 电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几 乎为0，当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中 自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强 因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I 表示)可近似地用图中的曲线表示的是C ②硫酸氢钠是硫酸与NOH不完全中和的产物，溶于 水电离产生Na、H、SO,所以它的电离方程式是 NaHSO,= -Na+H+SO ③SO,熔融状态下不能电离出自由移动的离子，溶于水 生成H,SO,,能电离出H和SO,但不是SO,本身 发生的电离，所以SO是非电解质。 答案：(1)非电解质(2)①Na2SO, -2Na++SO2 ②Na HSO,--Na++HSO, (3)①C②NaHSO,=Na++H++SO2 ③非电解质 14.解析：(1)发生的反应有CO十H,O -Ca(OH)2, Ca(OH),+NaCO,=CaCO￥+2NaOH。 (2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属 于盐类和碱类。它们都属于电解质。 (3)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶，所以不溶于水 熔融 氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH), Mn-20H 答案：(1)CaO十H2O -Ca(OH), Ca(OH),+Na,CO CaCO3￥+2NaOH (2)NaCl、NaOH是 (3)不溶于Mn(OH), 熔融Mm2++2OH 第2课时 高中新知探究 一、1.(1)无明显现象 产生白色沉淀 BaSO Ba2+与 SO反应生成BaSO,沉淀(2)离子离子 (3)减小 2.(1)离子符号 (2)①NaSO1+BaCl -BaSOY+ 2NaC1②2Na++SO2+Ba ++2C1 =BaSO1￥+ 2Na+2C1③SO+Ba2+=BaSO,￥ (3)①Ag+CI=AgCI￥②H++OH=H,O 对点练习 1.B「A.硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯 化银沉淀，反应的离子方程式为Ag十CI一AgCI￥， 故A正确；B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为B +SO+Cu+20H =Cu(OH),￥+BaSO,Y,故 B错误；C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，反应的离子方程式为2H十CO =H,O十CO,4, 故C正确；D.碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和 氟化钠，反应的离子方程式为CO十C+ =CaCO3￥， 故D正确。] 2.C「A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe十 2H一Fe+十H2◆，A错误；B.小苏打为碳酸氢钠，电 离出碳酸氢根离子和钠离子，反应的离子方程式为 HCO,+H 一HO十CO,A,B错误：C.氧化铁和稀 盐酸生成氯化铁和水，C正确：D.氯化铁和铜生成氯化 亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+十Cu 2Fe+十Cu2+,D错误。] 二、1.蓝色Cu2+十20H 一Cu(OH)2￥红色褪去 H+十OH一一H,O无色气泡 3.(1)Zn+2H+-Zn2++H,4 (2)Cu十2Ag -2Ag+Cu2 116 《《《《《《《《 化学 对点练习 3.B[A.HCO与OH反应，不能大量共存，故A错误： B.HCOO与三种离子均不发生反应可以大量共存，故 B正确；C.NH与OH反应，不能大量共存，故C错 误；D.Mg2+与OH、CO均能反应，不能大量共存，故 D错误。 4.解析：结合离子反应的实质，根据化学方程式拆成离子 方程式的步骤和要求分析书写离子方程式。 (1)CaCO,+2HCI=CaCL,+H,O+C),个，CaCO,为难 溶物，要保留化学式，写成反应的离子方程式为：CCO +2H -Ca2++H20+CO2个； (2)NaOH与CuCl,反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其 反应的离子方程式为：2OH十Cu =Cu(OH),￥； (3)稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应，其反应的离子 方程式为：H十OH =H2: (4)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀和 硝酸钠，其反应的离子方程式为：Ag十C1 =AgCl￥. 答案：(1)CaCO,十2H =Ca2++H,O十CO,M (2)2OH+Cu2+ =Cu(OH)。￥ (3)H+OH-H,O (4)Ag+C1= -AgCl 素养知能演练 1.B [A.可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式， 难溶性盐在书写离子方程式时不能拆成离子形式，如 CCO,就以化学式表示，故A错误；B.离子反应总是向 着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确； C.H+OH 一H,O表示的是可溶性强酸与可溶性 强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，不是所有的酸 碱中和反应的离子方程式都可写成H十十OH -H,O 的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为 CH COOH+OH =CH COO十H,O,故C错误；D. 离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成 水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，故D 错误；综上所述，答案为B。] 2.B[BaCO3+H2SO1=BaSO1￥十CO2个十H,O要用 离子方程式BaCO,+2H++SO =BaSO,￥+CO2M 十H,O表示，不能用离子方程式B+十SO BaSO,￥来表示，故选B。] 3.A[过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为SO、 Ca+、Mg,加入过量BaCl2生成BaSO1沉淀，滤渣1的 主要成分是BaSO,,选A。] 4.B[滤液2中CO的与盐酸反应的离子方程式CO 十2H—H2O十CO24,答案选B。] 5.B 6.D[用氯化钡可以除去SO,用氢氧化钠可以除去 Mg2+,用碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+,最后用稀 盐酸除去过量的CO和OH。A.加入氢氧化钾，引 入新杂质钾离子，A不符合题意；B.用碳酸钠可以除去 Ca+和过量的Ba+,Na,CO3、BaCl2试剂加入顺序不对， B不符合题意；C.加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，C 不符合题意；D.加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和SO 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子， 加入碳酸钠溶液时，能和C+、过量的Ba+反应生成碳 酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过 量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，可以把 过量的OH和CO除去，D符合题意。] 7.D[A.OH、Cu+在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不 能大量共存，不选A;B.SO、Ba+在溶液中结合生成硫 酸钡沉淀，不能大量共存，Fé3+在溶液中呈棕黄色，不选 B:C.CO号、H+在溶液中结合生成二氧化碳和水，CI、 Ag在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不 选C:D.NO、CI、K+、Na在溶液中均是无色，且它们 之间不反应，可以大量共存，选D。] 8.C[①HC1是强酸，完全电离成氢离子，且氯离子不反 应，能代表该反应中的H:②CH,COOH是弱酸，不能 完全电离，不能代表该反应中的H;③H,SO,虽然是 强酸，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反 应中的H;④HNO,是强酸，完全电离成氢离子，且硝 酸根离子不反应，能代表该反应中的H;⑤KHSO,完 全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀， 不能代表该反应中的H:C符合题意，答案选C。] 9.CA.乙酸难电离，石灰石中加入乙酸：CaCO,十 2CH,C0OH-2CH,CO0+Ca++H,0+CO2◆，A 错误；B.铜粉与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氨和水 得不到氢气，B错误：C,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯 气：2MnO+16H+10C1 =2Mn2++5C1,A+ 8H,O,C正确；D.向NaHCO,溶液中逐滴加入Ba(。H) 溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，D错误。 10.D[A.Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的 离子方程式为Fe十2H =H,A+Fe2+ ,A错误；B. 一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为 H++NH·H2O= 一H,O十NH,B错误：C.氢氧化 与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程 式为Ba2++2OH+2H++SO B3a).￥十 2H2O,C错误；D.稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和 醋酸，离子方程式正确，故选D。 11.C[A.Ag与CI可以生成沉淀，不能大量共存，故A 不符合题意；B.SO与Ba+可以生成沉淀，不能大量 共存，故B不符合题意；C.NO与H、Ba+、CI都不 反应，可以大量共存，故C符合题意；D.OH与H+可 以生成水，不能大量共存，故D不符合题意。] 12.B 13.A「A.加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，A错误： B.碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸 钠可以检验钙离子，B正确：C.氢氧化钠成本高于氢氧 化钙，故选用Ca(OH)2,以降低生产成本，C正确；D.无 水MgCL,熔融电解生成镁单质和氯气，元素化合价发 生改变，为氧化还原反应，D正确。 14.C[铁将铜离子从溶液中置换成铜单质，则应该为可 溶性铜盐。 15.解析：工业废水（含有K+、Fe3+、Ag)加入NaC溶液， 生成AgCI沉淀，操作①是过滤，得滤渣1是AgCI;滤液 1中含有K+、Fe+、Na、过量的CI,加入NaOH溶 液，操作②过滤得滤渣2是Fe(OH)3,滤液2中含有 K、Nat、OH、C (1)分离溶液和氯化银固体，操作①是过滤。(2)铁离 子在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，滤渣2的化学式为 Fe(OH)?;(3)检验工业废水是否含有K的方法是做 焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上 灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有 钾离子，反之则没有。 答案：(1)过滤(2)Fe(OH)3 (3)焰色试验，用洁净 的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻 玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则 没有 16.解析：(1)A、B、C、D分别是AlCl、BaCl,、FeSO,、NaOH 四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：A1Cl,十 3NaOH- =Al(OH)3￥+3NaC1、Al(OH)3+NaOH =Na[Al(OH)1],现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶 解。BaCl2+FeSO1 一BaSO1Y十FeCl2,现象为出现 不溶于酸的白色沉淀。FeSO 2NaOH Fe(OH)2￥十NaSO1、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH),,特征现象为出现白色沉淀，立即变成灰绿 色，最后变为红褐色。根据题意，①A十B白色沉淀， 加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BS。,沉淀， 因为Al(OH),或Fe(OH),都可溶于稀硝酸。②B十D →白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色变成灰绿 色，最后变为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2,红褐 色沉淀为Fe(OH):。则可确定B为FeSO,A为 BaCl2,D为NaOH。③C十D→白色沉淀，继续加D溶 液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为A(。H),,C为 AlCL;(2)现象③中，C为AlCl3,D为NaOH,两者反应 生成Al(OH)3沉淀，反应为AlCL十3NaOH Al(OH)3￥十3NaC,Al(OH)3为两性氢氧化物可与 NaOH继续反应，导致沉淀消失，Al(OH)?十NaOH =NaAl(OH)1」，改写离子方程式时，AlCl、NaOH、 NaCL、Na[Al(OH),]易溶于水电离成离子形式， A(OH):难溶于水，难电离，保留化学式，H2O不能完 全电离，保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为 Al+ +3》 =A1(OH)3￥、Al(OH)3+OH =[A1(OH) 答案.(1)BaC,FesO AICl,NaOH (2)A1++3OH -Al(OH) AK(OH)+OH AKOH) 参考答案 专题三 氧化还原反应 初中对点链接 链接点一 1.(1)物质与氧气发生 2.达到达到未达到氧化放热 链接点二 1.正上方 2.(1)正价负价(3)0(4)0(5)+2+3 3.右上角正上方前后前后最外层电子数正 正负负 4.-1 -2-2-3 初中真题巩固 1,A「A.柴火烤肉涉及燃料燃烧，氧元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，故A正确；B.椰雕制作是物理变化，不涉 及氧化还原反应，故B错误：C.铁杵磨针是物理变化，不涉 及氧化还原反应，故C错误；D.钟乳石的形成是碳酸钙和碳 酸氢钙之间的互相转化，无元素化合价变化，不涉及氧化还 原反应，故D错误；故选：A。] 2.A[A.由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的 个数，3个二氧化碳分子：3CO2,化学用语表示正确；B碳酸 钠化合物中钠元素化合价为十1，碳酸根化合价为一2，依据 化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学 式：NaCO,,化学用语表示错误；C.离子的表示方法在元素 符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负 号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：C,化学用语 表示错误；D.由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合 价为0，金属钠中钠元素的化合价：N,说法错误；故选：A。 3.A[A.硫酸钾由钾离子、硫酸根离子构成，离子个数比为2 ：1,硫酸钾的化学式为KS),,此选项正确；B单质中元素 的化合价为0，单质中氢元素的化合价：H2,此选项错误；C 一个元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果一个元素 符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元 素：Mg,此选项错误；D.由离子的表示方法，在表示该离子 的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子：Na, 此选项错误。故选A。] 4.B[ASO,中氧元素的化合价为一2，则锡元素的化合价 为十4，故选项说法不正确；BSnO,十C高温 十CO,◆，该 反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确：C.根 据化学方程式可知，二者恰好完全反应时，SO,和木炭质量 比为(119十16×2)：(12×1)=151：12，故选项说法不正确； D.木炭在治炼中不仅燃烧放热，使其在高温下反应，同时作 为还原剂参与反应，故选项说法不正确；故选B。 5.C「A.反应器I中，CO还原FeO,H2还原Fe,O,,共两个 还原氧化铁的反应，故A正确；B.反应器Ⅲ中，FeO,与O, 反应生成FeO,符合“多变一”的反应特征，故B正确；C.循 环中Fe(化合价有十3、0等变化)、H(HO中十1价与H2中 0价)、C(CO中十2价与CO2中十4价)、O(O2中0价与化合 物中一2价)，共4种元素的化合价发生变化，故C错误；D. 反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成FeO和H2,反应的化学 方程式为3Fe十4H0一定条件 eO,十4H2,故D正确。] 6.B[A由微观示意图可知，反应前有2个分子，反应后也有 2个分子，反应前后分子的数目没有发生变化，该选项不符 合题意；B.根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变， 该选项符合题意；C.反应前二氧化氨中氨元素的化合价为 十4价，反应后一氧化氨中氨元素的化合价为十2价，氨元素 的化合价由十4变为十2，化合价降低，该选项不符合题意； D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化 合物的反应：该反应中反应物之间没有离子交换成分，不属 于复分解反应，该选项不符合题意。 7.D「根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则， 分析LiFePO,中各元素的化合价：Li已知为十1价；Fe在 “磷酸亚铁”中为十2价(“亚铁”对应)：O通常为一2价，PO 中4个O的总化合价为4X(一2)=一8。 设P的化合价为x,则：1十2十x-8=0,x=十5，则磷元素的 化合价为十5。 8.C[A.氟原子核外电子数2十7=9，错误；B.在氟化钠的形 成过程中，钠原子最外层电子数为1，钠原子易失去最外层 的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层 >>>>>>>>117高初中知识衔接 第三部分 第2课时 离子反应 1.通过实验探究，了解认识离子反应及其发生的条件 新课程2.结合真实情境中的应用实例，了解离子反应在生产、生活中的应用 标准 3.知道离子方程式代表的是某一类的反应，能够正确书写常见的离子方程式 4.能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题，判断溶液中离子能否大量共存 ③删：删去方程式两边不参加反应的 高中新知探究 离子。 一、离子反应 1.离子反应 ④查：检查方程式两边各元素的原子个 (1)实验探究 数和电荷总数是否相等。 (3)意义 KCI溶液 BaCl,溶液 ①表示某一个具体的化学反应。 操作 AgNO+NaCI-AgCI+NaNO. NaSO4溶液 Na2SO4溶液 如反应可表示为 现象 ②表示同一类型的离子反应。如 反应前溶 Na+、So Na+、SO 可以表示强酸 液中微粒 K+、CI Ba2+、C1 和可溶性强碱发生中和反应的实质。 混合液 Na+、SO} [特别提醒]正确书写离子方程式的 中微粒 K+、C1 Nat、CI 注意事项： “写”是基础。化学方程式若书写错误， 离子之间 无反应 的反应 则后面的“拆”“删”“查”是无用功。 “拆”是关键。物质是保留化学式形式， (2)概念：有 参加或有 还是拆分为离子，此处特别重要。 成的化学反应属于离子反应。 “删”是重点。化学方程式两边的离子 (3)实质：反应物的某些离子的浓度 符号完全相同时才能删去。 2.离子方程式 “查”是保证。检查原子、电荷是否守 (1)概念：用实际参加反应的 来表 恒，避免出错。 示反应的式子。 [对点练习] (2)书写步骤：以Na2SO,溶液和BaCl2溶 1.实验室中进行如下实验： 液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： 编号 ① ② ③ ④ AgNO,溶液 Ba(OH),溶液 NazCO溶液 Na,C03溶液 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写 实验 KCI溶液 目CuS0,溶液 甘稀盐酸 CaCl溶液 成离子的形式： 现象有沉淀产生有沉淀产生有气泡产生有沉淀产生 衔接教材一本通 化学 相关离子反应方程式表达不正确的是 2.离子反应发生的条件 ( 由上述实验探究可总结，发生离子反应 A.①中Ag++C1==AgCI 的条件如下： B.②中Ba(OH)2+SO0—BaSO4V 离 生成难溶性的物质（沉淀） 三者 子条件 生成难电离的物质（水、NH· 具备 +20H 反 H2O,弱酸等) 其一 C.③中2H++CO号—H2O+CO,↑ 应 生成挥发性的物质（气体） 即 D.④中Ca2++CO -CaCO 3.离子参加的置换反应 2.下列离子方程式能正确解释其反应原 如：(1)锌和稀硫酸的反应可用离子方程 理，且书写正确的是 式表示为 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+一 (2)铜和硝酸银溶液反应的离子方程式 2Fe3++H2↑ 为 B.用小苏打治疗胃酸过多：CO十2H =CO2个+H2O [对点练习] C.氧化铁与稀盐酸反应：Fe,O,十6Ht 3.某溶液中存在较多的OH、K+、CO, 该溶液中还可能大量存在的离子是 --2Fe3++3H2O D.用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Cu+ A.HCO B.HCOO Fe3+==Fe2++Cu2+ C.NH D.Mg2+ 二、离子反应发生的条件 4.写出下列反应的离子方程式 1.实验探究 (1)CaCO,+2HCI-CaCl+H2O+CO. 实验现象及离子方程式 (2)NaOH与CuCl2 产生 沉淀 NaOH溶液 (3)稀硫酸与氢氧化钾溶液 CuS04溶液 (4)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 [特别警示] HC溶液 溶液 1.强酸、强碱和易溶于水、易电离的盐改写 成离子的形式，难溶物质、难电离物质、 NaOH溶液 (含酚酞) 易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等 加入 均写化学式； 产生 2.微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写 CO+2H* 为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶 2 mL 2 mL 物作为生成物，一般写为化学式，并标 盐酸 CO2个+H2O 溶液 “↓”符号； 28 高初中知识衔接 第三部分 3.固体与固体间的反应不能写离子方程 4.滤液2中的CO?与盐酸反应的离子方 式，浓H,SO、浓HPO4与固体的反应 程式为 ( 不能写离子方程式； A.H++OH—H,O 4.离子方程式要做到两守恒：原子守恒，电 B.CO+2H+—H2O+CO2个 荷守恒； C.Na+CI=NaCl D.NaCO3+2H+—H,O+CO2个 5.多元弱酸酸式根离子，在反应的离子方 +2Na 程式中不能拆写。 5.下列物质混合发生化学反应，且属于离 子反应的是 素养知能演练 A.NaOH溶液和K,SO,溶液混合 1.下列叙述中正确的是 ) B.锌片投入稀硫酸中 A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形 C.KClO3和MnO2固体混合物加热 制O2 式表示 D.H2和O2反应生成水 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物 6.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca+、 离子浓度减小的方向进行 Mg+和SO,所用试剂及顺序正确的是 C.酸碱中和反应的实质是H与OH结 () 合生成水，故所有的酸碱中和反应的 A.BaCl2、Na2CO3、KOH、HCl 离子方程式都可写成H++OH一 B.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl H,O的形式 C.BaCl2、NaCO3、NaOH、HNO D.NaOH、BaCl2、NaCO3、HCl D.复分解反应必须同时具备离子反应发 7.某无色溶液中，下列离子能大量共存 生的三个条件才能进行 的是 ( 2.下列反应的化学方程式不能用Ba+十 A.OH、C、Cu2+、K+ SO=BaSO4￥来表示的是( B.CI、SO、Fe3+、Ba+ A.Ba NO)2+H2 SO==BaSO C.CO、CI、Ag、H +2HNO D.NO3、CI、K+、Na+ B.BaCO3+HSO,--BaSO,￥+CO,↑ 8.离子方程式BaCO,+2H+一Ba++ +H,O CO2个+H2O中的H+不能代表的物 质是 ( C.Na,SO,+BaCl2=BaSO+2NaCl ①HCL②CH3COOH ③H2SO4 D.BaCl,+H,SO,=-BaSO,+2HCI ④HNO3 ⑤KHSO (2024·海南学业考试)阅读材料，完 A.①② B.①②⑤ 成下面小题 C.②③⑤ D.②③ 溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 主要为SO、Ca+、Mg+,实验室可按如下 流程进行精制。 A.石灰石中加入乙酸：CaCO,+2H -Ca2++HO+CO2↑ ® 滤渣了 ①过量 BaC2溶液 一滤渣2 B.铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H+一一 过滤 ②过量MH溶液 →滤液司③过量2C溶液 Cu2++H2个 过滤 「滤液习稀盐酸精热 C.高锰酸钾与浓盐酸反应：2MnO,+ 一系列 操作 16H++10C1—2Mn2++5CL2个 3.滤渣1的主要成分是 +8H2O A.BaSO B.Mg(OH)2 D.向NaHCO,溶液中逐滴加入Ba(OH)。 C.BaCOa D.CaCO 溶液：HCO3+OH=H2O+CO >>>>>29 衔接教材一本通 化学 10.在稀H,SO4中分别加入下列物质，反应 A.Cu B.CuO 的离子方程式正确的是 C.CuSO D.Cu(OH), 15.重金属离子会污染水体。某化学兴趣 水稀H,S0 氢氧化钡 小组设计如图流程除去工业废水（含有 ② ④CH,COONa K+、Fe3+、Ag)中的重金属离子： A.①2Fe十6Ht—2Fe3++3H2个 业加NaCI滤渣1 B.②H++OH -H,O 废操作①滤液1 加NaOH滤渣2 C.③Ba2++SO+OH+H+ 操作② →滤液2 H,O+BaSO, 回答下列问题： D.4CH,COO+HT--CH COOH (1)操作①是 11.某溶液中存在大量Ba+、H+、C厂，该溶 (2)滤渣2的化学式为 液中还可能大量共存的离子有( (3)检验工业废水是否含有K的方法 A.Ag B.SO C.NO D.OH 是 12.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴 别出来的是 16.(2023·山东高一学业考试)已知A、B、 A.NaOH、NaCl、HNO3、FeCl C、D分别是AICL3、BaCl2、FeSO4、 B.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH NaOH四种化合物中的一种，它们的水 C.CuCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 溶液之间的一些反应现象如下： D.HCl、HSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 ①A十B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀 13.(2024·浙江绍兴学业考试)海水资源 不溶解。 丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要 ②B十D→白色沉淀，在空气中放置，沉 步骤如下： 淀由白色转化为红褐色。 粗盐（含Ca2+ Mg2+、S0}-) 一系列换作精盐 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白 海水 色沉淀逐渐消失。 试剂① Mg(OH)2 MgCl2 无水 (1)四种物质的化学式为：A 母液 沉淀 溶液 ]西 B 、C 、D 下列说法不正确的是 ( (2)现象③中所发生反应的离子方程 A.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离 式为： 子可以依次加入过量Na2CO3溶液、 NaOH溶液、BaCl,溶液 B.粗盐提纯中检验Ca是否沉淀完全 [状元支招] 的方法是：静置后，向上层清液中继 月考过去了，考得很差，心情不好，怎么办？ 续滴加Na,CO3溶液，观察溶液是否 调整对月考的认识，月考是检验你 出现浑浊 C.试剂①选用Ca(OH)2:以降低生产成本 前段时间学习成果的，是让你看到之前 D.无水MgCL,熔融电解的反应为氧化 的学习哪里学到位了，哪些没有学好，是 还原反应 让你对没有学好的进行加强。所以没考 14.(2024·福建学业考试)“曾青得铁则化 好的话，不要沮丧，要振作，因为你找到 为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技 你的薄弱点了，可以有针对性地去强化 术。冶炼过程的离子反应：Fe十Cu+ 这些知识点。一次的失利并不代表永远 Fe++Cu。Cu2+代表的物质可以是 的失败，要调整好心态，重新振作起来， 这样才能在下次的考试中取得胜利。 30