3 高初中知识衔接 专题2 离子反应-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

高初中 专题二 初中对点避接 链接点一-- 常见的酸 1.常见酸的物理性质及其用途 常见酸 盐酸(HC1) 硫酸(H,SO,) 色、态 无色液体 无色液体 气味 无味 敞开瓶 口时的 无明显现象 现象 挥发性 吸水性 金属除锈、制造 用于化工原料、精 药物、胃液中的 炼石油、金属除 用途 盐酸帮助消 锈、冶炼金属、作 化等 干燥剂等 微思考 浓盐酸和浓硫酸敞口放置时 溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分 数会发生怎样的变化？ 2.浓硫酸的特性 浓硫酸具有很强的吸水性， 因此可用作 属于 吸水性 常用来干燥O2、H2、CO2、 C0等气体，不能用来干燥 性质 碱性气体，如 浓硫酸具有强烈的腐蚀性， 属于 腐蚀性 能够夺取纸张、木材、布料、 (脱水性 皮肤里的 ,生成黑 性质 色的炭 知识衔接 第三部分 离子反应 3.浓硫酸的稀释 区×☒ 操作：一定是把加人中 作用：搅拌，使 微点拨 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 4.酸的化学性质 化学性质 现象（或化学方程式） 与指示剂 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 作用 色，无色的酚酞遇酸 色 酸与活泼 2HCI+Fe- 金属反应 H,SO,+Zn 酸与某些 2HC1+CuO= 金属氧化 3H,SO,+Fe,O- 物反应 酸与碱 2HCI+Ca(OH)2 反应 2HCI+Na,CO,- 酸与某些 HCI+AgNO 盐反应 H,SO,+BaCl, 微点拨 稀盐酸（稀硫酸）与铁反应生 成氯化亚铁（硫酸亚铁），溶液为浅绿色， 和氧化铁反应生成氯化铁（硫酸铁)，溶 液为棕黄色。 链接点二 常见的碱 1.常见碱的物理性质和用途及制法 氢氧化钠 氢氧化钙 烧碱、火碱、苛 俗称 性钠 熟石灰、消石灰 >>>>>>>>19 衔接教材一本通 氢氧化钠 氢氧化钙 色、态 溶于 溶于 物 溶解 水，并放出大 水，溶解度随温 理 性 性 量的热 度升高而 质 吸水 易吸收水分而 性 腐蚀 有较强 有强腐蚀性 性 腐蚀性 制法（写化 学方程式) 作气体干燥 作建筑材料、改 用途 剂、去除油污 良酸性土壤 微点拨 (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀 性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水 冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)氢氧化钠可以用来干燥H2、O,等气 体，不能干燥CO2、SO,等酸性气体。 2.碱的化学性质 化学性质 现象（或化学方程式） 备注 氢氧化钠和氢氧化钙 都可以使紫色石蕊溶 与指示 液变 ,使无 剂作用 色酚酞溶液变 CO2+Ca(OH)2 检验二氧化 与某些 碳的方法 非金属 氧化物 CO,+2NaOH 氢氧化钠变 反应 质的原因 与酸 H,SO,+Ca(OH), 中和反应 反应 20《《(《<<<< 化学 化学性质现象（或化学方程式） 备注 2NaOH+CuSO,- 与部分 碱与盐都溶 盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3 于水 微思考 实验室常用澄清石灰水来检 验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收 CO2的原因是什么？ 3.氢氧化钠变质的探究 (1)原因：NaOH与空气中的CO,反应生成 碳酸钠，反应原理：2NaOH十CO,一 Na2CO3+H2O。 (2)成分分析。 ①没有变质：NaOH; ②部分变质：NaOH和NaCO3; ③全部变质：Na2CO3。 (3)检验氢氧化钠是否变质的方法（实质 为CO的检验) 试剂选择 现象 化学方程式 有气泡 Na,CO+2HCI 酸稀盐酸 产生 2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色 澄清石 Ca(OH),+Na,CO 碱 沉淀生 灰水 CaCO3￥+2NaOH 成 氯化钙 CaCl,+Na,CO. 溶液 有白色 -CaCO,+2NaCl 盐 (或氯 沉淀生 (或BaCl2+NaCO3 化钡溶 成 BaCO,￥+2NaCl) 液) (4)除杂：若NaOH中混有NaCO3,在溶液 中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止， 过滤，反应原理：NaCO,+Ca(OH)。= CaCO3+2NaOH。 高初中知 (5)探究已变质氢氧化钠是部分变质还是 完全变质的方法。 实验 化学方程 实验步骤 现象 目的 式或结论 取少量样品 CaCl2 于试管中， +Na,CO. 除去氢 加适量水溶 -CaCO3￥ 氧化钠 解制成溶 产生白 +2NaCl 溶液中 液，滴入足 色沉淀 (或BaCl2+ 的碳酸 量的氯化钙 Na,CO. 钠 或氯化钡 BaCO3￥+ 溶液 2NaCl) 检验是 过滤，取滤 若溶液 氢氧化钠未 否存在 液少许，滴 变红色 完全变质 氢氧化 入几滴酚酞 若溶液 氢氧化钠完 钠 溶液 不变色 全变质 特别提醒 要确认是否有NaOH,在检验 NaOH时必须排除NaCO3的于扰，因为 NaCO,溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变 红。在除Na,CO3时，不能用盐酸，因为盐酸 与NaOH也反应，也不能用Ca(OH)2溶液或 Ba(OH)2溶液，因为会与NaCO3反应生成 NaOH,干扰原溶液中NaOH的检验。 (6)联想与启示：氢氧化钠固体暴露在空气 中极易潮解，同时与空气中的二氧化碳 反应，故应密封保存。 链接点三。-。一- 离子共存 可 物质或离子在水溶液中能否大量共存的 问题一般应考虑以下几个方面： (1)物质或离子在一定的条件下不能反应， 则能大量共存；在一定的条件下能反 应，则不能大量共存。在水溶液中有三 种离子一般不与其他离子发生复分解 反应：K+、Na、NO3。 初中常见溶液中不能大量共存的离子 对网络图如下： NH HCO Ag+—CI Mg2+ Cu2+_ -OH -H+ -C0-Ca2+ Fe3+_ Ba+—S02 识衔接 第三部分 (2)注意题目的隐含条件 ①溶液为无色时，就没有以下离子或物 质：浅绿色Fe+:FeCl,、eSO,等；黄色 Fe3+:FeCl3、Fe2(SO4)3等；蓝色Cu2+: CuCl2、CuSO,等。 ②常温下溶液的酸碱性：溶液的pH<7, 说明溶液呈酸性，则不能存在与氢离子反 应的物质（或离子）；溶液的pH>7,说明溶 液呈碱性，则不能存在与氢氧根离子反应 的物质（或离子）。 初中真题所固 1.(2025·江苏扬州中考真题)ClO2可用于 自来水的杀菌消毒。属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2.(2024·北京市中考)下列物质混合后产 生白色沉淀的是 ( A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B.H2O2溶液和MnO2 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO,溶液和稀盐酸 3.(2025·四川南充中考真题)下列归纳推 理正确的是 A.同种元素的质子数相同，则质子数相 同的微观粒子一定属于同种元素 B.置换反应有单质参加，则反应物和生 成物中都有单质的化学反应一定是置 换反应 C.常温下，碱溶液的pH大于7，则pH >7的溶液一定是碱性溶液 D.HCl、H,SO等酸都含氢元素，则含氢 元素的化合物一定属于酸 4.(2025·山东滨州中考真题)科学思维是 化学核心素养的重要组成部分。下列说 法正确的是 A.比较：通过互相刻划，可以比较铜片和 黄铜片的硬度 B.归纳：物质都是由分子构成的 C.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒 精灯的灭火原理相同 >>>>>>21 衔接教材一本通 5.(2025·山东潍坊中考真题)分类是学习 化学的常用方法。下列物质分类正确 的是 () A.混合物：液态氧、澄清石灰水 B.化合物：C7o、乙醇 C.氧化物：五氧化二磷、干冰 D.盐：苛性钠、硝酸铵 6.(2024·兰州市中考)为测定某氢氧化钠 固体是否变质，兴趣小组同学取一定量 的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐 滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测 定CO2的含量，如图所示，下列结论中不 正确的是 ( C02传感器 稀盐酸 4C02的体积分数/% 4.0 2.0 1.0 →时间/S 050100150200 A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 7.(2025·四川广安中考真题)如图为硫及 其化合物的“价一类”二维图，据图判 断下列选项错误的是 硫元素化合价 +6 +4 0 a -2 单质氧化物酸盐物质类别 A.a点对应的物质具有可燃性 B.b点对应的物质是空气污染物之一 C.c点物质的稀溶液可以与金属Cu反 应放出H2 D.d点对应的物质可能是NaSO 8.(双选)(2024·牡丹江市中考)除去下列 物质中的杂质，方法正确的是 ( ) 序号 物质 杂质 方法 A H2 H,O 通过足量的浓 硫酸 22 《《《《((《〈 化学 序号 物质 杂质 方法 B N2 02 通过灼热的炭层 溶解、过滤、洗涤、 MnO, KCI 干燥 NaNO 加过量的NaOH Mg(NO) 溶液 溶液，过滤 9.(2024·绥化市中考)逻辑推理是一种重 要的化学思维方法。下列推理正确的是 ) A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所 以能与稀盐酸反应产生气体的物质一 定是碳酸盐 B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所 以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 溶液 C.同种元素的原子质子数相同，所以具 有相同质子数的原子一定是同种元素 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和 水的反应一定是中和反应 10.(2025·山东东营中考真题)多角度分 类研究化学反应，有助于我们利用反应 原理解决生产、生活中的实际问题。 (l)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+ H,O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐 和水； ②中和反应的实质是 ③化学反应伴随着能量变化，用温度传 感器测得该反应的温度升高，说明该反 应 (选填“放出”或“吸收”) 热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H,O间 的质量比是 ⑤该反应和其他化学反应一样也有相 应的反应条件。 (2)依据中和反应原理，下列措施不正 确的是 (选填字母序号)。 A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的 症状 B.用熟石灰处理酸性工业废水 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵 产生的酸 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性 土壤 E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的 蚁酸，缓解瘙痒症状衔接教材一本通 高温 (6)CaCO, Ca0+CO, (7)Cu+2AgNO.-Cu(NO),+2Ag (8)CuSO,+Ba(OH)2=BaSO1￥+Cu(OH)2￥ 专题二 离子反应 初中对点链接 链接点一 1.有刺激性气味有白雾 易挥发 难挥发无有 [微思考] 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 变小 不变 溶剂质量 不变 变大 溶液质量 变小 变大 溶质质量分数 变小 变小 2.干燥剂 NH物理H、O 化学 3.浓硫酸 水 热量及时散失 4.红 不变 FeCl,H ZnSO,十H2↑ CuCl,++ H,O Fe,(SO)+3H,O CaCl,+2H,O 2NaCI+H,O+CO,◆ AgCI￥+HNO, BaSO,￥ +2HCI 链接点二 1.白色固体白色粉末状固体极易微降低 潮解Ca(OH),十NaCO3= =CaCO,￥+2NaOH CaO++H.O= =Ca(OH) 2.蓝色红色CaCO￥+H,ONa,CO,+H,O CaSO+2H,O Cu(OH),+Na,SO 2NaOH+CaCO3￥ 「微思考 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，便 于观察；氢氧化钠易溶于水，可以充分地反应，更完全地吸 收二氧化碳。 初中真题巩固 1. 「氧化物是仅含两种元素且其中一种元素为氧元素 的化合物；酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物；盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的 化合物。C1O2是由C1、O两种元素组成的化合物，属于 氧化物，故选A。] 2.A[A.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和 氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意：B.过氧化氢在二氧 化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，不符合题 意：C.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无 明显现象，不符合题意；D.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应 生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意。] 3.C[A. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观 粒子不一定是同种元素。例如，水分子和氨气分子可能 质子数相同，但偏于不同物质，不是同种元素，不符合题 意；B.置换反应需满足“单质十化合物→新单质十新化 合物”的结构。若反应物和生成物中均有单质，但不符 合此结论（如O3→O,的反应），则不是置换反应，不符合 题意：C.H>7的溶液一定呈碱性，无论溶质是否为 碱。例如，碳酸钠溶液呈碱性，pH>7,符合题意：D.含 氢元素的化合物不一定是酸。例如，水、氨气、NaOH (碱)均含氢元素，但属于不同物质类别，不符合题意；故 选C。 4.A[A.黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属 互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划 痕，因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的， 故A正确：B.构成物质的粒子有多种，并非都由分子构 成，还有原子和离子，故B错误；C.烧碱是氢氧化钠、熟 石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都 属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离 子，属于盐类，故C错误：D.吹灭蜡烛是降低温度至着火 点以下，而盖灭酒精灯是隔绝氧气，两者灭火原理不同， 故D错误；故选A。 5.C[A液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的， 属于纯净物，澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属 于混合物，不符合题意：B.C是由一种元素组成的纯净 物，属于单质；乙醇是含有C、H,O三种元素的纯净物， 属于化合物。不符合题意：C,五氧化二磷、干冰（固体三 氧化碳)都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元 素是氧元素，都属于氧化物，符合题意；D.苛性钠是氢氧 114 《《《《《《《〈 化学 化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵 是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于 盐，不符合题意；故选C。 6.D [A.氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二 氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成 氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数 逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体 已变质，说法正确，不符合题意：B.由题图可知，0~50s 内有一小段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的 是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属 于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正 确，不符合题意：C.由图可知，100s时二氧化碳的体积 分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行 中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显 碱性，因此100s时溶液的pH>7,说法正确，不符合题 意；D.由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大 且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸 是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和HC1,说 法错误，符合题意，故选：D。 7.C[A、a,点硫元素化合价为0，对应的物质是硫单质 (S),硫单质在空气中能燃烧，反应的化学方程式为S十 一SO,,具有可燃性，该选项正确；B、b,点硫元素化 合价为十4价，物质类别是氧化物，对应的物质是二氧化 硫(SO,),二氧化硫会导致酸雨等环境问题，是常见的空 气污染物之一，该选项正确；C、C,点硫元素化合价为十6 价，物质类别是酸，对应的物质是硫酸(HSO,),在金属 活动性顺序中，铜(Cu)排在氢(H)后面，铜与稀硫酸不 发生反应，不会放出氢气，该选项错误；D、d点硫元素化 合价为十6价，物质类别是盐，Na,SO,中硫元素为十6 价，属于盐类，所以d点对应的物质可能是NaSO,该选 项正确：故选C。 8.AC [A浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于 除去氢气中的水蒸气，故A方法正确；B.通过灼热的炭 层，氧气和碳反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是 引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故B 方法不正确：C.二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可 通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C 方法正确；D.过量的氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化 镁沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是过量的氢氧化 钠引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D方法不正确； 故选：AC。 9.C [A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但是能与稀盐 酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能 与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；B.碱是电离时产 生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性， 能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一 定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合 题意；C.元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种 元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子一定是 同种元素，符合题意；D.中和反应是酸与碱作用生成盐 和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水 的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，不符合题意；故选C。 10.解析：(1)①氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧 根离子的化合物，属于碱，HC1是电离时产生的阳离子 都是氢离子的化合物，属于酸，故该化学反应是酸与碱 作用生成盐和水的反应； ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 分子； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的 温度升高，说明该反应放出热量： ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H,O间的质量比是： 36.5:40:58.5:18=73:80:117:36; (2)A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性药物能与盐酸反 应，故服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，不符合 题意；B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石 灰处理酸性工业废水，不符合题意；C、氢氧化钠显碱 性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不 能用于中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，符合题意：D、 海水稻根系分泌的有机酸显酸性，能与碱性物质反应， 可用于改良碱性土壤，不符合题意；E、蚁酸显酸性，应 涂抹肥皂水等碱性物质中和蚁酸，不能涂抹食醋，食醋 显酸性，符合题意。故选CE。 答案：(1)①酸碱②氢离子与氢氧根离子结合生成 了水分子③放出 473:80:117:36 (2)CE 第1课时 高中新知探究 、对点练习 1.A[A.K,CO,、K2SO1、KCI溶于水均能电离出离子，均 属于电解质，A正确；B.当光束通过胶体时，可以看到一 条光亮的“通路”，氯化钾溶液不属于胶体，B错误； C.K,CO2的电离方程式为K,CO3 =2K+CO, C错误；D.K,SO,与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾， 因此K,SO, →KC1之间的转化能通过一步反应来实 现，D错误。 2.C[A.固体氯化钠中离子，不能自由移动，所以不导电， 但氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误：B. 铜是金属单质，能导电，但不是化合物，因此既不是电解 质也不是非电解质，故B错误；C.氯化氢溶于水电离出 氢离子和氯离子，所以氯化氢水溶液导电，氯化氢是电 解质，故C正确；D.SO溶于水生成硫酸，硫酸电离得到 氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO不能发生电离，是 非电解质，故D错误。] 二、1.电解质溶于水 2.H2SO1-=2H++SO NaOH= -Na++OH NaCl -Na+Cl 对点练习 3.B[A.FeCl属于可溶性盐，溶于水，完全电离出铁离 子和氯离子，A正确；B.Na HSO,属于强酸的酸式盐，溶 于水完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子：NaHSO =Na十H十SO,B错误；C.Ca(OH),属于强碱， 溶于水，完全电离出钙离子和氢氧根离子，C正确：D Al(SO1)3属于可溶性盐，溶于水，完全电离出铝离子和 硫酸根离子，D正确。] 4.解析：(1)非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够 导电的化合物；属于非电解质的是②酒精⑥液氨： (2)溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电 的原因是存在自由移动的电子；能导电的是①石灰水③ 熔融NaOH⑤H,O⑧稀醋酸 (3)酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物：属于 酸的是⑦H,SO1; (4)④KHSO1水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫 酸根离子：KHSO,=K十H十SO。 答案：(1)②⑥ (2)①③⑤⑧ (3)⑦ (4)KHSO -K+H+SO 素养知能演练 1.A [A.葡萄糖属于在水溶液和熔融状态下均不导电的 化合物，故属于非电解质，A正确；B.氯化钠为盐类，溶 于水或熔融时均能电离出离子，属于电解质，B错误；C 磷酸二氢钾为盐类，溶于水或熔融时均能电离出离子 属于电解质，C错误；D.碳酸氢钠为盐类，溶于水或熔融 时均能电离出离子，属于电解质，D错误。 2.C[A.虽然C1,溶于水能导电，但C,是单质，且导电离 子不是来自C12自身，所以C1,不是电解质，A不正确： B.(NH)2SO1固体不导电，但溶于水或熔融时能导电， 所以(NH,),SO,是电解质，B不正确；C.熔融的MgCI2 能导电，且MgCL2属于化合物，所以MgCL2是电解质，C 正确；D.NCl溶于水即发生电离，电离的条件是水溶液 或熔融状态，通电是电解的条件，D不正确；故选C。 3.DA.物质的溶解过程，不一定有电离过程存在，如乙 醇溶于水不存在电离过程，故A错误：B.纯净的液态酸 不导电，在水溶液中能导电，故酸都是电解质，故B错 误；C.NaHSO,在水中的电离方程式为：Na HSO, Na++H++SO,故C错误；D.向NaOH溶液中通入 HI气体至溶液呈中性，反应前后溶液中离子浓度变化 不大，溶液的导电能力几乎不变，故D正确。] 4.D[将NaCI固体加入水中，在水分子的作用下，表面的 Na和CI厂在水分子作用下脱离NaCl固体进入水中，形 成水合钠离子和水合氯离子。N在水中形成水合钠离 子时，由于Na带正电，所以H,。分子中带部分负电荷 O原子靠近Na一侧；CI形成水合氣离子时，由于CI 带负电，因此H,O分子中带有正电荷的H原子一端靠 参考答案 近C一侧，故题千图示中错误的表述是 0 d o 6 g田9 ⊙g bo ,故合理选项是D。] Q 9-8e6 C-9 5.A[A.蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A 符合题意；B.KC1为离子化合物，溶解或熔融时均可电 离出离子，属于电解质，B不符合题意；C.CCl,为离子 化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C 不符合题意；D.NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可 电离出离子，属于电解质，D不符合题意。 6.D[溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离 子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多 少等因素决定。D选项中，发生反应HSO,十Ba(OH)。 一BSO,￥十2H,。,溶液中离子浓度减小，恰好完全 反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH),溶液， Ba(OH)2过量，溶液中Ba+、OH数目增多；石灰乳中 Ca(OH),溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl,,导 电能力增强。] 7.B[A项，浓盐酸是HC1的水溶液，属于混合物；C项， 碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电 解质。 8.A「在熔融状态下或者在水溶液中可以导电的化合物 是电解质，注意在水溶液中导电必须是该物质本身而不 是溶于水反应生成的物质，只要化合物在熔融状态下导 电就必然是电解质，故A正确；非电解质在溶于水和熔 融状态下自身都不能电离产生自由移动离子，不导电， 故B错误；氯化钠、氢氧化钠等固体化合物，本身不导 电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，所以该物质 不一定是氯化钠，故C错误；氯化钠、氢氧化钠等固体化 合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电 离，所以不一定是氢氧化钠，故D错误。门 9.D[A.CuSO,在溶液中完全电离出Cu+、SO,CuSO 的电离方程式为CuSO, Cu+十SO,故A正确；B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动 的离子，故B正确；C.“b→c”的过程中，溶液的导电能力 不断增大，由于B(OH)2过量，所以可移动的离子有 Ba2+和OH,故C正确；D.“a→b”的过程中，发生的反 应为SO+Ba++Cu2++20H =Cu(OH)2￥+ BaSO,￥，离子浓度减小，导电能力不断减小，BaSO,和 Cu(OH),是电解质，故D错误。 10.D[电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下 都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下 自身能导电的化合物，而不是与水反应后再导电 的物质。另外，是否是电解质与物质的溶解性无 关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可 得到正确结论。 11.B[根据离子所带电荷数分析，可知X2+不是H NH,必定为金偏离子，A错误，B正确；Y可能是 OH,也可能是CI、NO等，故M可能是碱，也可能 是盐，C、D错误。] 12.解析：铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解 质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气 体、碳酸钠粉末、FS),·7H,。晶体是电解质，但都没 电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物， 不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶 体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自 由移动的离子，能导电，是电解质。 答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨© (3)⑤⑧(4)①③⑦0 13.解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电 离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但离子 不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成， 在熔融状态下不能导电，所以SO,是非电解质； 》>>>>>》> 115