3.3.2从海水中提取溴和碘 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“从海水中提取溴和碘”核心内容，课堂导入从海洋化学资源分布切入，以“99%的溴蕴藏于大海，碘通过海藻富集”引发思考，引导学生从物质性质、实验方法到提取流程、实际应用逐步深入，构建完整知识支架。 其亮点在于融合化学观念（性质决定提取方法，如溴易挥发用空气吹出，碘难挥发用萃取）、科学思维（通过实验现象分析反应原理，如溴富集步骤目的探究）和科学探究与实践（设计KBr溶液加氯水等实验，明确海带灼烧仪器），应用体验题强化知识迁移。学生能提升实验操作与问题解决能力，教师可依托清晰逻辑与实例优化教学。

第三单元 海洋化学资源的综合利用从海水中提取溴和碘 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 学习目标 1 2 3 初步了解海洋化学资源的分布 能依据物质性质和实验方法设计资源综合利用的方案 具有绿色化学的意识 4 认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥的积极作用 新课导入 从海水中除了可以提取食盐外，还可以提取溴、碘等元素。 世界上99%的溴都蕴藏于大海中。 海水中碘的总储量很大，目前工业上以具有富集碘能力的海藻（如海带等）为原料获取碘。 生产中从海水中提取溴Br2和从海带中提取碘I2的化学反应原理如何呢？ 一、从海水中提取溴 1. 物理性质 深红棕色液体（唯一的液态非金属），具有强的腐蚀性，有刺激性气味，特性：易挥发、有毒，密度大于水，在水中溶解度很小。易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等） 保存：棕色试剂瓶中水封保存（液溴会腐蚀橡皮，所以试剂瓶不能用橡皮塞） 在有机溶液中的颜色 溴不离橙 状态 水 CCl4等有机溶剂 Br2 深红棕色液体 橙黄 橙红 一、从海水中提取溴 2. 化学性质 （1）在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 现象：下层溶液颜色为橙红色 原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl 强制弱 活泼性（氧化性）比较： Cl2 > Br2 一、从海水中提取溴 2. 化学性质 （2）Br-的检验 ①试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 ②现象：产生浅黄色沉淀（含Br-） ③方程式：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 3. 从海水中提取溴 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- (1)步骤①中硫酸酸化的目的：______________________ (2)步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是什么? 一、从海水中提取溴 抑制氯、溴与水的反应 提高溴的含量，即富集溴。 3. 从海水中提取溴 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- (3)步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4，判断此反应的氧化剂和还原剂分别是哪种物质? 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用何种方法将二者分离? 一、从海水中提取溴 氧化剂：Br2，还原剂：SO2 大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 一、从海水中提取溴 4.溴元素在生产、生活中的应用 (1)制备药物。 (2)制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。 (3) AgBr（溴化银）是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分。 (4)变色玻璃 变色原理： ① 2AgBr 2Ag+Br2 ② 2Ag+Br2 2AgBr 溴化银 二、从海水中提取碘 1. 物理性质 紫黑色晶体，刺激性气味，有毒，碘的蒸气呈紫红色，在水中溶解度比溴还小，易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等） 特性：易升华、淀粉遇碘单质变蓝（应用：检验碘单质的存在） 保存方法：棕色试剂瓶中密封保存 在有机溶液中的颜色 碘不离紫 碘蒸汽 状态 水 CCl4等有机溶剂 I2 紫黑色固体 棕黄 紫红 二、从海水中提取碘 2. 化学性质 （1）在一支试管加入2～3mLKI溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4，振荡、静置。 现象：下层溶液颜色为紫红色 原理：2KI + Br2 = 2KBr + I2 强制弱 活泼性（氧化性）比较： Br2 > I2 二、从海水中提取碘 2. 化学性质 （2）I-的检验 ①试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 ②现象：产生黄色沉淀（含I-） ③方程式：NaI + AgNO3 ＝ AgI↓ + NaNO3 二、从海水中提取碘 3.从海水中提取碘 （1）“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使海带中的碘的化合物 完全溶于水中。 灼烧海带需要使用哪些仪器？ 坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯 干海带 浸泡 浸泡液 水 氢氧化钠 过滤 滤液 过滤 结晶 粗碘 碘单质 提纯 氧化 富集了大量碘 氧化剂 稀硫酸 二、从海水中提取碘 3.从海水中提取碘 （2）应该用什么物质作为氧化剂？ 双氧水，Cl2等 2I﹣+Cl2===I2+2Cl﹣、2H﹢+H2O2+2I﹣===I2+2H2O （3）“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？ 用四氯化碳或苯，萃取后分液 提取碘时采用萃取的方法，原因是相比较溴而言碘难挥发，采用萃取的方法更合适。 干海带 浸泡 浸泡液 水 氢氧化钠 过滤 滤液 过滤 结晶 粗碘 碘单质 提纯 氧化 富集了大量碘 氧化剂 稀硫酸 二、从海水中提取碘 4.碘元素在生产、生活中的应用 （1）加碘盐中碘元素的检验 ①碘盐中碘元素存在形式：IO3- ②检验原理：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (酸性条件) 产物I2用淀粉溶液检验，现象：淀粉溶液变蓝 ③生活中常见的物质检验方案 将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在淀粉碘化钾试纸中央，观察试纸是否变蓝色 （2）AgI（碘化银）可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨 。 应用体验 1.海水提取溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：下列说法不正确的是 A.“酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应 B.“吹出”步骤利用了溴的挥发性 C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、 D.“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 √ 应用体验 2.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4。下列说法正确的是 A.Br2在反应中失去电子 B.SO2在反应中表现还原性 C.H2O在反应中作氧化剂 D.反应过程中共转移了4 mol电子 √ 应用体验 3.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 A.称取5.0 g左右的干海带——托盘天平 B.灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚 C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗 √ 应用体验 4.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙萃取并分离粗碘 水中的I2和水 D.用装置丁蒸馏I2的乙醚溶液制得I2 √ 应用体验 5.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列说法正确的是 A.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、杂质， ①中制得精盐加入的除杂试剂顺序只能是 NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸 B.②中将Mg(OH)2放在蒸发皿中分解，再电解 可获得Mg C.④中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O===4H++2Br- D.①②③④⑤中均发生氧化还原反应 √ 第三单元 海洋化学资源的综合利用 从海水中提取溴和碘 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 $