专题3 从海水中获得的化学物质（复习课件） 化学苏教版2019必修第一册

该高中化学单元复习课件系统梳理了氯、钠及其化合物的性质与转化，海洋化学资源综合利用（粗盐提纯、海水提溴镁碘）及氧化还原、离子反应等核心知识，通过知识框架图将物质制备、性质、应用串联，构建“原理-性质-用途”逻辑网络。 其亮点在于“考点梳理+典型范例”双模块设计，如结合氯气制备实验分析装置选择，通过海水提镁流程题培养科学探究与实践能力，例题涵盖基础到综合题，渗透科学思维的证据推理，助力分层复习与教师精准教学。

专题3 从海水中获得的化学物质 苏教版2019必修第一册 考点串讲 单元复习课件 金属钠及其化合物 2 氯气及其化合物 1 知识导航 海洋化学资源的综合利用 3 知识导航 明·复习目标 1.掌握氯气的发现、制备方法 2.理解氯气的性质及其应用 3.多角度认识氧化还原反应 4.掌握氧化还原反应中的有关概念、规律、配平及计算 5.了解钠的物理性质及化学性质 6.掌握钠的氧化物的性质与常见钠盐的性质及转化 7.理解理解物质分离和提纯的原理 8.了解从海水中提取溴、镁、碘的原理与过程 从海水中获得的化学物质 氯气及其氯的化合物 金属钠及钠的化合物 氯气的生产原理 氯气的性质及其应用 钠及钠的氧化物 碳酸钠、碳酸氢钠 理·核心要点 海洋化学资源的综合利用 粗盐提纯 从海水中提取溴 从海水中提取镁 从海水中提取碘 氧化还原反应 离子反应 01 氯气及氯的化合物 汇·考点梳理 考点1 氯气的制备 1．实验室制氯气 （1）实验原理：用强氧化剂MnO2[其他氧化剂KMnO4、K2CrO7、KClO3、Ca(ClO)2 等]氧化浓盐酸 MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲ （2）发生装置： NaOH溶液 【发生装置】 【除杂装置】 【收集装置】 【尾气处理装置】 氯气及其氯的化合物 汇·考点梳理 考点1 氯气的制备 2.工业制备氯气：氯碱工业——电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 通电 阴极产物 阳极产物 阴极---无色气体，靠近火焰有爆鸣声，溶液遇酚酞变红色 阳极---黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 氯气及其化合物 + - 精制 饱和食盐水 水(含少量NaOH) Cl2 H2 NaOH溶液 淡盐水 Na+ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e -= H2↑ 氯气及其氯的化合物 考点2 氯气的性质 汇·考点梳理 1．氯气的物理性质 色味态：黄绿色、刺激性气味，有毒 溶解性：1体积水约溶解2体积氯气 密度：比空气的大 熔沸点：相对较高 特性：易液化成液氯 氯气及其氯的化合物 汇·考点梳理 2．氯气的化学性质 （1）与金属单质 2Na + Cl2 2NaCl 现象：产生黄色火焰，冒白烟 点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 现象：产生棕红色焰 点燃 Cu + Cl2 CuCl 现象：产生棕黄色焰 点燃 考点3 氯气的性质 （2）与H2反应：条件不同，产物相同，现象不同 H2 + Cl2 2HCl 现象：苍白色火焰，瓶口有白雾 点燃 H2 + Cl2 2HCl 现象：发生爆炸 光照 氯气及其氯的化合物 考点2 氯及其化合物的重要性质 汇·考点梳理 2．氯气的化学性质 （3）与水反应 Cl2+H2O ⇌ HCl + HClO （4）与某些还原性化合物反应 ①亚铁盐： ②溴化物： ③碘化物： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 Cl2+2I－= 2Cl－+I2 氯气及其氯的化合物 考点3 氯的化合物的性质 汇·考点梳理 1．次氯酸的性质 漂白性 不稳定性 弱酸性 能使染料等 有机色素褪色 光照、加热 条件易分解 酸性比 碳酸弱 【原理】________性漂白，_______性漂白 【局限】不能漂白墨汁等无机色素 【反应】 【现象】氯水_______色逐渐消失，有_______产生 【保存】盛放在_______瓶中放在阴暗处密封保存 2HClO === O2 ↑+ 2HCl 光照 【应用】次氯酸盐溶液中通入CO2，可生成次氯酸 【原理】“强酸制备弱酸” 氧化 永久 黄绿 气泡 棕色 氯气及其氯的化合物 汇·考点梳理 2．次氯酸盐的性质 （1）漂白液、84消毒液 ①制备反应： ②主要成分：___________和____________，有效成分为___________ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O NaCl NaClO NaClO 考点3 氯的化合物的性质 （2）漂白粉 ①制备反应： ②主要成分：___________和____________，有效成分为___________ ③漂白原理： ④失效原理： Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO 2HClO = O2 ↑+ 2Cl 2Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+HClO 氯气及其氯的化合物 汇·考点梳理 新制氯水的多重性质 Cl2：氧化性 Cl-：生成沉淀 HClO：不稳定性 HClO：漂白性 H+：酸性 能够氧化Fe2+、Br -、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加碳酸盐产生气泡 考点3 氯的化合物的性质 3．氯水的成分和性质 氯气及其氯的化合物 汇·考点梳理 考点4 氧化还原反应的本质 宏观特征 微观本质 元素化合价的升降 电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 升失氧，降得还 升失还(原剂)——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 降得氧(化剂)——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 氯气及其氯的化合物 14 汇·考点梳理 考点5 氧化剂和还原剂 还原剂 还原性 氧化产物 含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。 物质失电子性质，还原剂具有还原性，且物质失电子越容易还原性越强。 生成物中还原剂被氧化后生成的物质。 氯气及其氯的化合物 15 汇·考点梳理 氧化剂 氧化性 还原产物 元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。 物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。 生成物中氧化剂被还原后生成的物质。 考点5 氧化剂和还原剂 氯气及其氯的化合物 16 汇·考点梳理 考点5 氧化剂和还原剂 氯气及其氯的化合物 氧化剂 还原剂 + 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 口诀：升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。 17 汇·考点梳理 考点6 氧化还原反应电子转移的表示方法 氯气及其氯的化合物 1.双线桥法 2.单线桥法 18 汇·考点梳理 考点5 氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 常见的还原剂 活泼的非金属单质：O2 、 Cl2 活泼的金属单质：K、 Na 、Mg 、 Fe 、 Al 高价的氧化物：CuO 、 Fe2O3 某些非金属单质：H2 、C 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 、K2Cr2O7 、 浓H2SO4 、HNO3 、 KClO3 变价元素的低价态物质：CO 、 H2S、 Cu2O 某些阳离子：Fe3+ 、 H+ 某些阴离子： I-、 S2- 氯气及其氯的化合物 19 汇·考点梳理 考点6 氧化还原反应的基本规律 1.守恒规律： 还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数（微观本质） 化合价升高总数 = 化合价降低总数（宏观特征） 应用：氧化还原反应方程式的配平和计算 2.价态规律： 应用：(1)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 (2)可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。 归中规律：高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价” 歧化规律：中间价态→高价＋低价 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 氯气及其氯的化合物 汇·考点梳理 3.强弱/先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－， 当把Cl2通入FeBr2溶液时：Cl2的量不足时，首先氧化Fe2＋； 当把Cl2通入FeI2溶液时，Cl2的量不足时，首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉， 氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋ 铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 考点6 氧化还原反应的基本规律 氯气及其氯的化合物 汇·考点梳理 考点7 氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则 电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数 质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 氯气及其氯的化合物 汇·考点梳理 考点5 氧化还原反应方程式的配平 2.配平步骤： 标变价 列得失 求总数 标出变价元素的化合价 列出得失电子数 最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数） 配系数 用原子守恒法配平其它物质的化学计量数 查守恒 检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号 只有离子方程式需要检查电荷是否守恒! 氯气及其氯的化合物 【典例01-1】【氯气的实验室制备】同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A．试剂为浓盐酸 B．装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C．装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D．装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 析·典型范例 D　 【典例01-2】【氯气物理性质】在某防灾演习现场,模拟一起大客车与装有氯气的槽罐车发生追尾事故,造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点,测定风向,进行事故处置,引导大客车上的乘客(　 ) A.顺风向高处转移　　B.顺风向低处转移 C.逆风向高处转移　　D.逆风向低处转移 C　 24 析·典型范例 【典例01-3】【氯气单质的化学性质】下列关于氯气的说法中正确的是(　　) A.氯气在常温下能与铁反应,故不能用钢瓶存放液氯 B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出黄色火焰 C.氯气氧化性很强,一般能将变价金属氧化为其最高价态 D.氯原子最外层有7个电子,所以氯元素只有-1和+7价 C 【典例01-4】【新制氯水及次氯酸的性质】下某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下,利用数字化仪器测得其变量X随时间的变化关系如图所示,X可能是(　　) A.溶液的pH　　 B.溶液的导电能力C.溶液中Cl-数　　D.产生气体的总量 A 25 【典例01-5】【氯气的化学性质】下将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示),下列说法错误的是(　　) A.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理 B.一段时间后,可观察到湿润的红纸条褪色 C.氯气是一种黄绿色的有毒气体 D.烧杯中可能发生反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 析·典型范例 　 A　 26 析·典型范例 【典例01-6】【氯气性质综合】某研究性学习小组同学为探究氯气的性质,设计如图装置进行实验探究。下列说法不正确的是(　　) A.利用装置a、b可探究氯气是否有漂白性 B.通入氯气后可观察到装置c中溶液变红 C.装置d中产生白色沉淀说明氯气与水反应生成了HCl D.装置e中反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O B 27 【典例01-7】【 氧化还原反应的判断】列不涉及氧化还原反应的是（ ） A．天然气燃烧 B．光合作用 C．苹果腐烂 D．舞台干冰 析·典型范例 【典例01-8】【常见的氧化剂和还原剂】下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Na2O2→Na2CO3 B．SO3→H2SO4 C．Fe2+→Fe3+ D．KClO3→KCl C D 28 【典例01-9】【 氧化性还原性的判断】古医典富载化学知识，下面的物质描述体现其氧化性的是（ ） A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 析·典型范例 B 29 【典例01-10】【 氧化还原反应综合】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是（ ） A．参加反应的Cl2物质的量为 B．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D．若某温度下，反应后，则溶液中=1 析·典型范例 C 30 02 金属钠及钠的化合物 考点1 钠单质 汇·考点梳理 1．钠的物理性质 （1）颜色状态：__________色固体 （2）硬度：很_______ ，可以用小刀切，剩余的钠要_______________ （3）密度：比水的______ ，而比煤油的_____ （4）熔点：比较______ 银白 小 放回原瓶 小 大 低 2．钠的自然存在和保存 （1）存在：钠在自然界中全部以___________形式存在 化合态 （2）保存：实验室中，少量的钠保存在_____中，大量的钠保存在__________中 煤油 液态石蜡 金属钠及钠的化合物 汇·考点梳理 2．钠的物理性质 3．钠的自然存在和保存 （1）存在：钠在自然界中全部以___________形式存在 化合态 （2）保存：实验室中，少量的钠保存在_____中，大量的钠保存在__________中 煤油 液态石蜡 颜色：银白色 硬度：小，可切割 密度：比水小，比煤油大 熔点：比较低 金属钠及钠的化合物 考点1 钠单质 汇·考点梳理 3．化学性质 （1）钠和O2反应：条件不同，产物不同，现象不同 ①常温： ②加热或点燃： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 点燃 （表面___________） （_____色火焰；生成______色固体） 色泽变暗 黄 淡黄 金属钠及钠的化合物 （2）钠和H2O反应： 4Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮 熔 游 响 红 密度比水_______ 熔点______，反应_________ 生成________，使钠受力不均匀 反应________，产生气体 生成了碱(NaOH) 小 低 放热 气体 剧烈 考点1 钠单质 汇·考点梳理 （3）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） ： ①现象： ②反应： 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 有__________产生，产生_________沉淀 气泡 蓝色 金属钠及钠的化合物 考点1 钠单质 考点2 钠的氧化物 汇·考点梳理 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 所含离子 2个Na+和1个______ 2个Na+和1个_______ 颜色状态 ______色固体 _________色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 不反应，稳定性强 O2- O22- 白 淡黄 2Na2O + O2 2Na2O2 ▲ 金属钠及钠的化合物 汇·考点梳理 物质 氧化钠 过氧化钠 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存 对于Na2O2还要远离易燃物 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 金属钠及钠的化合物 考点2 钠的氧化物 考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 汇·考点梳理 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶液酸碱性 碱性 碱性，比相同浓度的Na2CO3的弱 颜色、状态 白色粉末状固体 白色细小的晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水，溶解度比Na2CO3的小 与盐酸反应 及反应速率 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 相同条件下反应速率：NaHCO3比Na2CO3 快 金属钠及钠的化合物 1.碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 汇·考点梳理 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与足量 Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+NaOH+H2O 与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl 不反应 热稳定性 受热难分解 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、灭火剂 相互转化 金属钠及钠的化合物 考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 汇·考点梳理 2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别 （1）固体鉴别 ①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是___________固体 ②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是___________固体 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是___________溶液 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是___________溶液 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 金属钠及钠的化合物 考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 （2）溶液鉴别 考点4 侯氏制碱法 汇·考点梳理 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ △ 金属钠及钠的化合物 汇·考点梳理 考点5 电解质与非电解质 判断物质是否属于电解质的依据 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 金属钠及钠的化合物 电解质 非电解质 酸：H2SO4、HCl 碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3 活泼金属氧化物、水 非金属氧化物(CO2、SO2等，除H2O) 大多数有机物(蔗糖、酒精) 部分非金属氢化物，NH3、CH4等 汇·考点梳理 考点6 电离方程式的书写 1.强电解质在水溶液中完全电离，用“ ▁  ”连接，如H2SO4 H2CO3 H＋＋HC 　 HC H＋＋C H2SO4 2H＋＋S 　 Al（OH）3Al3＋ + 3OH 2.弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ⇌ ”连接 ②多元弱碱分步电离，书写一步完成 ①多元弱酸分步电离，分布写，一般以第一步电离为主，如H2CO3 金属钠及钠的化合物 观看 汇·考点梳理 考点7 离子反应 离子反应发生的条件 生成难溶物 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸)、 碱：不溶于水的碱、 盐：不溶于水的盐 放出气体 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 金属钠及钠的化合物 观看 汇·考点梳理 考点8 离子方程式正误判断 1.离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋ 4.是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。 3.电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。 2.物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。 5.反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O， 金属钠及钠的化合物 观看 汇·考点梳理 考点9 离子检验、推断与提纯 常见离子的检验方法 SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- CO32-：向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 金属钠及钠的化合物 观看 汇·考点梳理 考点10 与“量”有关的离子方程式的书写 1.连续反应型：反应生成的离子因又能跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关。 CO2+OH- =HCO3- 澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2 澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 2.量多量少型：谁“少”定谁为“1” (1)少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓ + CO32- + 2H2O (2)少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应 OH- + HCO3- + Ca2+ === CaCO3↓ + H2O 金属钠及钠的化合物 观看 汇·考点梳理 考点10 与“量”有关的离子方程式的书写 3.离子配比型：谁“恰好”谁为主 (1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式： (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式： Ba2+ + 2OH - + SO42- + 2H+ = BaSO4↓+ 2H2O 分析：OH -：H+ = 1 : 1 分析：Ba2+：SO42- = 1 : 1 Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O 金属钠及钠的化合物 观看 【典例02-1】【钠性质】下列关于金属钠的叙述正确的是(　　) A. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，可用水来灭火 C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D. 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 D 析·典型范例 【典例02-2】【钠的氧化物的性质及应用 】下列判断正确的是（ ） A. 可用水和带火星的木条来确定某粉末中是否含有Na2O2 B. 可用来确定某粉末中是否含有Na2O2 C. 可利用在空气中加热的方法除去中的Na2O中的Na2O2 D. Na2O中阴、阳离子个数比为1:2，Na2O2中阴、阳离子个数比为1:1 A 49 【典例02-3】【钠及化合物性质】下列关于钠及其化合物的说法错误的是(　　) A. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 分别将少量钠投入盛有水和硫酸铜溶液的烧杯中，均有气泡产生 D. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ B 析·典型范例 【典例02-4】【碳酸钠与碳酸氢钠】下列有关和的叙述正确的是（ ） A. 热稳定性： B. 澄清石灰水可用来鉴别和 C. 在一定条件下，和之间可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出的的质量一样多 C 50 【典例02-5】【 电解质】下列含硫物质属于非电解质的是（ ） A．硫 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．硫酸 C 析·典型范例 【典例02-6】【 电解质的电离】电解质在水溶液里或熔融状态下能够产生自由移动的离子，下列物质中没有自由移动的离子的是（ ） A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固体 D．熔融NaCl C 51 【典例02-7】【 离子方程式正误判断】下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与水反应： B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： C．碳酸钡与醋酸反应： D．氧化铜和稀硫酸反应： D 析·典型范例 【典例02-8】【 离子共存】在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A．Cu2+、Ba2+、Na+、Cl- B．K+、Na+、CO32-、Cl- C．Ca2+、K+、OH-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D 52 03 海洋化学资源的综合利用 汇·考点梳理 考点1 粗盐的提纯 难溶性杂质的去除 可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4） 逐渐溶解 浑浊 不溶物 澄清 固体 海洋化学资源的综合利用 观看 汇·考点梳理 考点1 粗盐提纯 可溶性杂质的去除 杂质离子 除杂试剂 离子方程式 SO42- _________ _______________________ MgCl2 ________ _________________________ CaCl2 _______ ______________________ OH-、CO32- Na2CO3溶液 NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ BaCl2溶液 稀盐酸 OH-+H+===H2O CO32-+2H+===CO2 +H2O 海洋化学资源的综合利用 汇·考点梳理 BaCl2 → Na2CO3 → NaOH →过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶 NaOH → BaCl2 →Na2CO3 →过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶 BaCl2 → NaOH → Na2CO3→过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶 方案1 方案2 方案3 3.加入的除杂试剂的顺序应该注意: (1) Na2CO3加在BaCl2的后面，可除掉过量的Ba2+ (2)最后加入盐酸，与过量的Na2CO3、NaOH反应，调节溶液的酸碱性 先钡后碳碱随便，先过滤再加盐酸 海洋化学资源的综合利用 汇·考点梳理 考点2 海水提取溴 1.从海水中提取溴的流程如图： 海洋化学资源的综合利用 考点2 海水提取溴 汇·考点梳理 2.海水提溴的步骤 (1)浓缩：海水中Br－的浓度很低，而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中Br－的浓度大得多，可作提取溴的原料。 (2)氧化：将Br－转化为Br2需要加氧化剂，一般用氯气作氧化剂。离子方程式为 。（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水反应） (3)提取：通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 海洋化学资源的综合利用 考点3 海水提取镁 汇·考点梳理 1.从海水中提取镁的流程如图： 海洋化学资源的综合利用 2.相关反应的化学方程式 ①分解贝壳制取氢氧化钙： ； 。 ②沉淀镁离子： 。 ③制备氯化镁： 。 ④制取金属镁：_________________________________ 考点3 海水提取镁 汇·考点梳理 CaO＋H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 海洋化学资源的综合利用 考点3 海水提取镁 汇·考点梳理 3.镁的与性质 (1)物理性质 镁是银白色金属，密度较小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。 Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑ (2)化学性质 海洋化学资源的综合利用 考点4 海带提取碘 汇·考点梳理 1.从海带中提取碘的流程如图： 海洋化学资源的综合利用 考点4 海带提取碘 汇·考点梳理 2.从海带中提取碘的原理： (1)碘在海带中以 的形式存在。 (2)海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择Cl2、 H2O2等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为_____ ， 。 化合态 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O 海洋化学资源的综合利用 考点4 海带提取碘 汇·考点梳理 3.加碘盐中碘元素的检验 (1)加碘盐中碘元素的存在形式： 。 (2)检验原理 在酸性条件下， 与I－反应的离子方程式：_______________________ ，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是 。 (3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案： 3H2O 淀粉溶液变蓝 海洋化学资源的综合利用 析·典型范例 【典例01-1】【 粗盐提纯】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 (　　 ) ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③　　　B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ D 析·典型范例 【典例01-2】【 粗盐提纯】下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO42－的试剂加入顺序的方案中，正确的是(　 　) A. BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3 B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸 C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 D. BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOH C 析·典型范例 【典例01-3】【 粗盐提纯】关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 C 析·典型范例 【典例02-1】【 海水提溴】“吹出法”提溴的转化流程如下： 已知：Br2与Na2CO3溶液反应有Br－和BrO3－生成。下列说法正确的是(　 　) A. “氧化”时，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积为22.4 L B. 步骤②③④的目的是富集溴元素 C. “吸收”过程中，每吸收3 mol Br2，转移电子数目约为6×6.02×1023 D. “酸化”时反应的离子方程式为5Br－＋BrO3－＋3H2O===3Br2＋6OH－ B 析·典型范例 【典例02-2】【 海水提溴】某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示的装置简图： 请你参与分析讨论： (1)图中仪器B的名称是 　　　　　　　。  (2)整套实验装置中仪器连接 均不能用橡胶塞和橡胶管， 其原因是　　　　　　　。  (直形) 冷凝管 Br2能腐蚀橡胶 析·典型范例 【典例03-1】【 海水提镁】 工业“从海水中提取镁”的流程图如下图所示。 请根据图示回答以下问题。 (1) 过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、________、玻璃棒。 (2) 滤液b中含有H2O、______________(至少填两种物质的化学式)等物质。 烧杯 NaCl、CaCl2 蒸发结晶 CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3) 流程图中操作c的名称为____________。 (4) 写出反应a的化学方程式：_______________________。 析·典型范例 【典例03-2】【 海水提镁】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是__________________ ________________，贝壳所经历变化的化学方程式为_______________ _______________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？ 写出实验步骤：_____________________________________________。 转化为Ca(OH)2，提 供反应所需的碱 ＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，滤渣用水洗涤 析·典型范例 【典例04-1】【碘的回收】为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A. 步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗I2可用升华法进一步提纯 B 析·典型范例 【典例04-2】【海带提碘】从海带中提取I2的实验方案如下。下列说法不正确的是(注：分液是使用分液漏斗分离两种互不相溶液体的操作) A.实验方案中2次用到过滤操作 B.向滤液中加入双氧水的作用是 　将I-氧化为I2 C.I-和I在酸性条件下发生反应的离 　子方程式为 I- + I + 2H+=== I2+ H2O D.含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素 C 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ CaCO3CaO＋CO2↑ 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C IO＋5I－＋6H＋===3I2＋ IO 食盐酸性溶液试纸变蓝，证明有碘元素存在。 IO CaCO3CaO $