3.2.1 钠的性质与制备 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕钠的结构、性质、制备及钠的化合物展开，通过天津港爆炸事件设问“金属钠怎么成易燃物品”导入，以实际情境为支架，衔接钠的原子结构（失电子强还原性）到性质（与氧气、水等反应）及制备、用途的学习脉络。 其亮点在于以实验探究和问题讨论为核心，结合化学观念（结构决定性质，如钠原子结构决定强还原性）和科学思维（假设验证，如钠与硫酸铜溶液反应假设）。通过钠与水反应现象与原因对应、钠在空气中变化过程分析等实例，采用微观分析与实验结合的教学方法，帮助学生构建知识体系，提升科学探究能力，也为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

第二单元 金属钠及钠的化合物钠的性质与制备 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 学习目标 1 2 3 以钠及其化合物的性质为例，通过微观分析和实验探究揭示物质的性质 能结合实验中的现象和数据，尝试概括出具体物质发生化学反应的条件、特征与规律 能运用化学符号表征化学反应 4 能运用化学变化规律解释或解决生产、生活中的实际问题 新课导入 思考问题：金属钠怎么成易燃物品了呢？ 在8月12日晚上 10点多，天津港消防总队收到了报警电话，称可能发生了爆炸。随后的二十分钟以后，接连发生两次爆炸。我们不禁要问这一次爆炸的原因究竟是什么？据天津市副市长何树山说，在这个仓库内有2500吨的危化品，其中第二类易燃物品，主要是金属钠和金属镁，约500吨。 一、钠的结构与性质 1.钠的原子结构及存在 钠原子位于元素周期表第三个横行、第一个纵行 钠在自然界中都以化合态存在，如NaCl、Na2SO4、 Na2CO3等。 易失去1个 e- 具有强还原性 Na Na+ 一、钠的结构与性质 2.钠的性质 （一）物理性质 银白色固体，密度比水小，比煤油大（通常保存在煤油或石蜡油中），质软，熔点低（97.8℃），良好的导电导热性。 一、钠的结构与性质 （二）化学性质 （1）钠与氧气 【实验步骤】 ⑴ 将切好的金属钠放置在空气中，使其跟氧气反应； ⑵ 将金属钠放在石棉网上加热，使其跟氧气反应。 一、钠的结构与性质 （二）化学性质 （1）钠与氧气 实验内容 实验现象 结论 常温 加热 银白色逐渐变暗 先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，生成淡黄色固体 淡黄色 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2　 　Na2O2 一、钠的结构与性质 （二）化学性质 （1）钠与氧气 书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，比较等量的钠完全反应，转移电子的关系。 ①生成Na2O： ②生成Na2O2： 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①=②。 一、钠的结构与性质 （二）化学性质 （2）钠与非金属反应 2Na+Cl2===2NaCl 点燃 2Na+S===Na2S △ 一、钠的结构与性质 （二）化学性质 （3）钠与水反应 【实验步骤】 (1)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（绿豆粒大小），观察钠块的切面。 注意：不能用手触摸钠! 多余的钠要放回原试剂瓶 (2)向培养皿中加适量水，滴入2～3滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 提示：注意观察钠在水中的位置、变化、运动状态、溶液颜色变化、有无气体产生？ 一、钠的结构与性质 （二）化学性质 （3）钠与水反应 现象 原因 ①钠浮在水面上 金属钠的密度比水小 ②熔化成闪亮小球 反应放热，钠的熔点较低 ③钠四处游动 生成气体推动钠来回游动 ④发出嘶嘶响声 反应剧烈，产生气体 ⑤酚酞变红 有碱性物质生成 一、钠的结构与性质 （二）化学性质 （3）钠与水反应 气体 钠 实验结论 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 0 +1 +1 0 2e- 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑ 实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。 还原剂：Na 氧化剂：H2O 产物讨论 一、钠的结构与性质 （二）化学性质 （4）钠与盐酸反应：反应更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ （5）钠与硫酸铜溶液反应 思考：已知Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu，把钠放入CuSO4的水溶液能置换出Cu吗？ 假设1：钠是活泼金属，能置换出金属铜 假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成沉淀 钠先与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑， NaOH再与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 注意：a.钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先 b.K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 一、钠的结构与性质 3.钠的制备和用途 (1)制备：19世纪初，英国化学家戴维首次制得金属钠 (2)用途 ①钠和钾合金：常温呈液态，导热性好，用作快中子反应堆的热交换剂。 ②高压钠灯：黄光射程远，透雾能力强。 ③冶炼稀有金属：钛、锆、铌等。 (3)钠着火的处理方法：沙土盖灭 通电 工业上 2NaCl(熔融) === 2Na+Cl2↑。 TiCl4+4Na　　　　　　　Ti+4NaCl 一、钠的结构与性质 【问题讨论】 1.已知CCl4常温下是一种液体，也不与钠反应，密度大于水。钠可以保存在CCl4中吗？为什么？ 提示：钠的密度比四氯化碳的密度小，将钠投入四氯化碳中，金属钠浮在液面上，不能隔绝空气，所以金属钠不能保存在四氯化碳中。 一、钠的结构与性质 【问题讨论】 2.钠单质暴露在空气中会有Na2O2生成吗？长期露置在空气中最终会生成什么？ 提示：不会生成Na2O2 ，钠只有在加热或点燃条件下才会与O2反应生成Na2O2 。钠长期露置在空气中最终生成Na2CO3。 二、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠Na2O的性质 （1）物理性质：白色固体 （2）阴阳离子个数比：O2-：Na+=1:2 （3）氧元素的化合价：-2价 （4）化学性质：碱性氧化物的通性 与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH 与盐酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 与二氧化碳反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 （5）热稳定性：不稳定 （6）主要用途：制NaOH、Na2O2 2Na2O+O2≜2Na2O2 二、氧化钠和过氧化钠 2.过氧化钠Na2O2的性质 （1）物理性质：淡黄色固体 （2）阴阳离子个数比：O22-：Na+=1:2 （3）氧元素的化合价：-1价 （4）化学性质：不是碱性氧化物，属于过氧化物 与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （5）热稳定性：稳定 （6）主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 二、氧化钠和过氧化钠 【问题讨论】 1.相同物质的量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数： ，1 mol Na2O2与H2O反应转移 mol电子。 2.类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析： (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 (2)将适量Na2O2投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出化学方程式。 相等 1 有气泡产生；2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 二、氧化钠和过氧化钠 【问题讨论】 3. Na2O、Na2O2长期露置在空气中最终会生成什么？ Na2O / Na2O2 ① ② ③ ④ 第二单元 金属钠及钠的化合物钠的性质与制备 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 EVCapture4.1.3软件录制 Lavf58.29.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.3软件录制 Lavf58.29.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.3软件录制 Lavf58.29.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $