第一单元C卷-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 九年级第一单元C卷聚焦酸碱核心知识，融合科技（如空间站环境控制）与生活情境（如无土栽培），通过基础辨析与综合探究，适配单元复习，强化科学观念与探究实践。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15|酸碱定义、pH、反应现象|结合体液pH等生活实例，辨析概念本质| |填空题|7|离子构成、反应实质|以对比实验（如NaOH与Ca(OH)₂吸水性）构建知识关联| |实验探究题|5|酸碱反应的pH/温度变化、产物验证|设计数字化实验（pH传感器、温度曲线），培养科学思维| |解答题|5|工业流程、营养液配制|联系脱硫技术、无土栽培，体现态度责任与创新应用|

九年级第一单元C卷参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A A D B A D C B C C A 题号 12 13 14 15 答案 D C D C 一．选择题（共15小题） 1．（2025秋•富阳区校级月考）下列说法错误的是（　　） A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸 B．碱一定含有氢元素 C．酸根离子不一定是带电的原子团 D．碱电离时一定产生氢氧根离子 【答案】A 【分析】A．根据电离产生酸根离子的化合物不一定属于酸进行分析； B．根据碱在电离时会产生氢氧根离子进行分析； C．根据酸根离子不一定是带电的原子团进行分析； D．根据碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析。 【解答】解：A．电离产生酸根离子的化合物不一定属于酸，因为酸要求电离出的阳离子全部是氢离子，例如硫酸钠能电离产生硫酸根离子，但它属于盐，故A错误； B．碱在电离时会产生氢氧根离子，氢氧根离子含有氢元素，所以碱一定含有氢元素，故B正确； C．酸根离子不一定是带电的原子团，例如氯离子是酸根离子，它是简单离子，不是原子团，故C正确； D．碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱电离时一定产生氢氧根离子，故D正确。 故选：A。 2．（2025秋•绍兴期中）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液．现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　） A．Mg（OH）2 B．NaOH C．Na2SO4 D．K2O 【答案】A 【分析】根据已有的知识进行分析，紫色石蕊试液在中性溶液中为紫色． 【解答】解：注意题目要求加入的试剂是过量的，所以要么加入的物质是中性的，要么就是本身能够和稀盐酸反应，却不能溶解于中性溶液。 A、盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁的水溶液呈中性，氢氧化镁过量则盐酸全部耗尽，氢氧化镁是不溶于水的碱，故最终溶液呈中性，石蕊呈紫色，故A正确； B、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，石蕊为蓝色，故B错误； C、硫酸钠不与盐酸反应，溶液一直呈酸性，石蕊为红色，故C错误； D、氧化钾与水反应生成的氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾，氧化钾过量，则与水反应生成的氢氧化钾的水溶液呈碱性，石蕊为蓝色，故D错误； 故选：A。 3．（2024秋•永康市期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，如表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7～8.4 7.1～7.3 7.35～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小 【答案】D 【分析】溶液的pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 【解答】解：A.人的尿液的pH是4.7～8.4，可能显酸性，也可能显中性，故A不符合题意； B.胆汁的pH最大值是7.3，血液的pH最大值为7.4，由此可知，胆汁的碱性比血液弱，故B不符合题意； C.胰液的pH为7.5～8.0，pH＞7，显碱性，能够使紫色的石蕊试液变蓝，故C不符合题意； D.大量饮水后，pH＜7的其pH会变大，酸性减弱，pH＞7的其pH会变小，碱性也会减弱，故D符合题意。 故选：D。 4．（2024秋•嵊州市期末）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 【答案】B 【分析】A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝来分析； B、根据氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水来分析； C、根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析； D、根据氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析。 【解答】解：A、U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法不正确。 B、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，阴离子是OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。 C、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，滴加适量Na2CO3溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法不正确。 D、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液仍然呈碱性，保持蓝色并产生沉淀，故选项说法不正确。 故选：B。 5．（2025秋•新昌县期中）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 【答案】A 【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分析两者反应后哪种物质有剩余，并进一步判断溶液的pH． 【解答】解：根据反应2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 112 98 50g×20% 50g×20% 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。 故选：A。 6．（2025•慈溪市校级模拟）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 【答案】D 【分析】A、根据方程式未配平进行分析。 B、根据盐酸具有腐蚀性进行分析。 C、根据醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小进行分析。 D、根据随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0进行分析。 【解答】解：A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，故A错误； B、盐酸具有腐蚀性，故B错误； C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0，故D正确； 故选：D。 7．（2025秋•瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故选项说法错误。 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故选项说法正确。 D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 8．（2025秋•杭州校级月考）已知硫酸溶液中存在H+、和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 【答案】B 【分析】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除和H2O的干扰，进行分析判断． 【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除和H2O的干扰。硫酸钠溶液中含有Na+、和H2O分子，往Na2SO4溶液中加石蕊试液不变红，可排除和水分子、和钠离子，稀硫酸中含有H+除，往稀H2SO4中加石蕊试液变红，可证明能使石蕊试液变红的是H+。故③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。 故选：B。 9．（2025秋•婺城区校级期中）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m克稀硫酸时，溶液呈中性 C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 【答案】C 【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知，甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，则甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠。 【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，则甲表示氢氧化钠，故选项说法正确。 B、由分析可知，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，溶液呈中性，故选项说法正确。 C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故选项说法错误。 D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故选项说法正确。 故选：C。 10．（2025秋•温州校级月考）图中能使紫色石蕊试液变红的微粒是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．H+ D． 【答案】C 【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，结合酸的微观构成，进行分析判断。 【解答】解：A、Na+不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 B、OH﹣能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液中含有氢离子，H+能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。 D、不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 故选：C。 11．（2025春•淳安县期中）为研究氢氧化钙的化学性质，小金进行了如下实验，其中实验现象描述正确的是（　　） 选项 A B C D 操作 现象 溶液变红色 有气泡生成 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】A、根据氢氧化钙溶液显碱性，进行分析判断。 B、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。 C、根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析判断。 D、根据氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。 B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，故选项说法错误。 C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故选项说法错误。 D、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，故选项说法错误。 故选：A。 12．（2024•定海区模拟）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（　　） A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】D 【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，结合U型管的液面变化，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故选项说法错误。 B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，无明显现象，故选项说法错误。 C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色；右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故选项说法错误。 D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故选项说法正确。 故选：D。 13．（2025秋•浙江期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】A、根据熟石灰（氢氧化钙）性质和用途分析。 B、白醋中的醋酸属于酸，根据酸的性质分析。 C、植物不能直接吸收有机物。 D、记号笔的颜料能溶解在酒精中，因此可用酒精清洗记号笔笔迹，利用了溶解原理。 【解答】解：A、熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤，故描述正确。 B、白醋中的醋酸属于酸，能与水垢中的碳酸钙（CaCO3）发生复分解反应，也能与氢氧化镁【Mg（OH）2】发生中和反应，从而去除水垢，故描述正确。 C、植物不能直接吸收有机物，有机肥需要先被土壤中的微生物分解为无机盐等无机物，植物才能通过根吸收；且植物体内运输水分和无机盐的是导管，运输有机物的是筛管，故该描述错误。 D、记号笔的颜料能溶解在酒精中，因此可用酒精清洗记号笔笔迹，利用了溶解原理，故描述正确。 故选：C。 14．（2025秋•金东区期中）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【答案】D 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误； B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误； C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误； D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。 故选：D。 15．（2024秋•西湖区校级月考）下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】C 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：①氢氧化钡、氢氧化钙均能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性。 ②氢氧化钡、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性。 ③氢氧化钡、氢氧化钙溶液均能与碳酸钾溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾、碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生反应是因为碱溶液中的金属离子不同，不能体现碱的通性。 ④氢氧化钡、氢氧化钙溶液均能与二氧化硫反应，分别生成亚硫酸钡沉淀和水、亚硫酸钙沉淀和水，能体现碱的通性。 故①②④是都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合。 故选：C。 二．填空题（共7小题） 16．（2026•浙江模拟）2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（LiOH）吸收；而半闭式系统如图1所示，将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。 （1）LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其在水中都能解离出　氢氧根离子　 。 （2）相较于开式系统，半闭式系统的优点是　可循环利用二氧化碳、水等物质，节约资源，降低太空补给成本（答案不唯一）　 （写一条即可）。 （3）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是　呼吸作用加快，消耗氧气速率增大　 。 【答案】（1）氢氧根离子； （2）可循环利用二氧化碳、水等物质，节约资源，降低太空补给成本（答案不唯一）； （3）呼吸作用加快，消耗氧气速率增大。 【分析】（1）根据碱的性质来分析； （2）根据题中信息来分析； （3）根据呼吸作用的原理来分析； 【解答】解：（1）碱类物质化学性质相似的本质是溶于水时均可解离出氢氧根离子。 （2）由题干信息可知，开式系统直接丢弃代谢产物，半闭式系统回收废物再生氧气、水，实现物质循环。 （3）航天员在中度活动时，呼吸作用加快，消耗氧气的速率增大，导致密封舱内氧气分压迅速下降。 故答案为：（1）氢氧根离子； （2）可循环利用二氧化碳、水等物质，节约资源，降低太空补给成本（答案不唯一）； （3）呼吸作用加快，消耗氧气速率增大。 17．（2026•乐清市二模）科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。 滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10 温度℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2 （1）分析图乙可知，装置中①溶液是 　稀盐酸（或稀HCl）　 。 （2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是 　氯化钠（NaCl）　 。 （3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是 　表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）　 。 【答案】（1）稀盐酸（或稀HCl）； （2）氯化钠（NaCl）； （3）表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。 【分析】（1）根据溶液的pH与酸碱性关系及图像分析； （2）图乙中b点的pH＝7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水； （3）根据表格数据分析。 【解答】解：（1）从图乙可以看到，随着①溶液的滴加，溶液的pH逐渐减小，从大于7逐渐变为小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以①溶液是稀盐酸。故答案为：稀盐酸（或稀HCl）； （2）图乙中b点的pH＝7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，此时溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠（NaCl）。故答案为：氯化钠（NaCl）； （3）从表格数据可以看出，随着反应的进行，溶液温度先升高后降低，说明反应过程中放出热量，所以判断依据是：溶液温度先升高后降低等。故答案为：表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。 18．（2025秋•浙江期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　NaOH固体　 。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　氢氧化钙溶液　 。 （3）丙、丁处反应产生的气体是 　二氧化碳　 。 【答案】（1）NaOH固体； （2）氢氧化钙溶液； （3）二氧化碳。 【分析】（1）根据NaOH固体具有吸水性分析； （2）根据氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析； （3）根据氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析。 【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性； （2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液； （3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。 故答案为：（1）NaOH固体； （2）氢氧化钙溶液； （3）二氧化碳。 19．（2026•上虞区二模）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 　钠离子和氯离子　 构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　H2O　 。 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　红色　 。 【答案】（1）钠离子和氯离子； （2）H2O； （3）红色。 【分析】（1）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成来分析； （2）根据NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析； （3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。 【解答】解：（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则C处应填入的物质化学式：H2O。 （3）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。 故答案为： （1）钠离子和氯离子； （2）H2O； （3）红色。 20．（2025•滨江区校级模拟）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　盐酸　 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　大　 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　氢氧化镁或氧化镁　 。 【答案】（1）盐酸； （2）大；氢氧化镁或氧化镁。 【分析】（1）根据胃酸的主要成分分析； （2）根据碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体分析。 【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 故答案为：（1）盐酸； （2）大；氢氧化镁或氧化镁。 21．（2025秋•南湖区校级期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示： 请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色 　绿色　 。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 　肥皂水　 。 （3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 　小　 （填“大”或“小”）。 【答案】（1）绿色； （2）肥皂水； （3）小。 【分析】（1）根据苏打溶液显碱性，进行分析解答。 （2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。 （3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。 【解答】解：（1）肥皂水、烧碱溶液、石灰水均显碱性，能使自制的一种黄色花汁变绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，苏打溶液显碱性，则溶液呈绿色。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。 （3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。 故答案为： （1）绿色； （2）肥皂水； （3）小。 22．（2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　产生蓝色沉淀　 ，化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。 （2）在性质③中，X代表　酸　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　NaCl（答案不唯一）　 （任写一个）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）酸。 （3）NaCl（答案不唯一）。 【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。 （2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。 （3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。 【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。 故答案为：酸。 （3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl（答案不唯一）。 故答案为：NaCl（答案不唯一）。 三．实验探究题（共5小题） 23．（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　水　 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　酸与碱反应放热　 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　C→B　 （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少　 。 【答案】（1）水。 （2）酸与碱反应放热。 （3）C→B。 （4）将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 【分析】（1）对比实验要确定好常量和变量。 （2）根据实验现象可以判断实验结论。 （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠不断减少，氯化钠不断增多。 （4）根据反应的化学方程式及其反应的质量关系可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）①②都是探究浓溶液稀释是否放热，为了进行对比，试剂M是水。 故答案为：水。 （2）根据图1分析，①②都是浓溶液稀释过程，过程中放热，放热较少（温度升高幅度小），③是酸碱中和反应放热，放热较多（温度升高幅度大），氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是酸与碱反应放热。 故答案为：酸与碱反应放热。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，氯化钠增多，按时间先后的排序为A→C→B。 故答案为：C→B。 （4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，和稀硫酸恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98。两次实验温度差异的原因：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 故答案为：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 24．（2026•浙江模拟）碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3，是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B。 （1）该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是　CO2，H2O　 。 （2）写出小苏打受热分解的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　 。 （3）该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合适的装置并按照顺序连接：　BDA　 。 A. B. C. D. （4）该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的装置有　AC　 。（填字母，可多选） A. B. C. D. E. 【答案】（1）CO2，H2O； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）BDA； （4）AC。 【分析】（1）根据题干信息分析； （2）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析； （3）根据先检验水再检验CO2分析； （4）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 【解答】解：（1）小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B，温室效应气体常见是CO2，生命必需物质常见是H2O； （2）由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）已知要检验 CO2和 H2O 的存在：通常先检验水（防止气体通过溶液带出水蒸气干扰判断），可以用无水硫酸铜（白色变蓝）。再检验CO2，用澄清石灰水。所以气体通入顺序是：NaHCO3加热装置→无水CuSO4装置→澄清石灰水装置，故连接顺序为BDA； （4）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，所以可以选AC。 故答案为：（1）CO2，H2O； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）BDA； （4）AC。 25．（2025秋•黄岩区期末）盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 （1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将　稀盐酸　 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为　氯化钠　 。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是　能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程　 。 （2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降　 。 【答案】（1）①稀盐酸；氯化钠； ②能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程； （2）H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降。 【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水以及图像分析； （2）根据在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比分析。 【解答】解：（1）①从乙图可以看出，初始溶液的pH为12.1（强碱性），随着滴加液体的体积增加，pH逐渐降低，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中开始溶液呈碱性，图中B点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，因此对应的溶质为氯化钠；故答案为：稀盐酸；氯化钠； ②pH传感器相比pH试纸的优点：能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程；故答案为：能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程； （2）电导率和溶液中离子浓度、离子所带电荷数相关。向定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，发生反应：HCl+NaOH ＝ NaCl+H2O；HCl解离为H+和Cl﹣，NaOH解离为Na+和OH﹣，反应生成NaCl解离为Na+和Cl﹣和H2O，H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降；故答案为：H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降； 26．（2025秋•仙居县期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 【任务一】证明反应过程中pH的变化 （1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　氢氧化钠溶液　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）　 。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 （2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组　 。 【任务三】证明反应生成氯化钠 （3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀　 。 【答案】（1）①氢氧化钠溶液； ②氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【分析】（1）①根据溶液pH与酸碱性关系，结合图像分析； ②根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图像分析； （2）根据图像分析； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【解答】解：（1）①由图乙可知，初始溶液pH＞7，呈碱性，所以反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液（X溶液为稀盐酸）。故答案为：氢氧化钠溶液； ②c点时pH＜7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。故答案为：氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）曲线C的温度升高幅度远大于曲线A和曲线B，说明盐酸与氢氧化钠混合时放出的热量，不是单纯稀释时的热量变化，而是二者发生反应放出了热量，因此支持反应发生的证据是：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组。故答案为：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）稀盐酸中含有氯离子，向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，即使没有生成氯化钠，也会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此该方法不正确的原因是：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中一定含有氯化钠。故答案为：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 27．（2026春•萧山区月考）小科根据课木探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（如图甲）后，利用温度传感器和pH传感器进行了（如图乙）的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈　红　 色，该实验说明两者发生反应的证据是　溶液由红色变为无色　 。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是　氢氧化钠溶液　 。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是　该反应属于放热反应　 。 【答案】（1）红；溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠溶液； （3）该反应属于放热反应。 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析解答。 （2）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。 （3）根据图丁温度变化图像，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈红色；逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，是该实验说明两者发生反应的证据。 （2）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是氢氧化钠溶液。 （3）由图丁温度变化图像，反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 故答案为： （1）红；溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠溶液； （3）该反应属于放热反应。 四．解答题（共5小题） 28．（2025•婺城区校级三模）H2S是一种大气污染物。工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2（SO4）3＝S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2： （1）该脱硫过程在　酸性　 （填“酸性”或“碱性”）条件下进行。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　催化作用　 。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液　温度在30℃左右，pH在2.0左右　 。 【答案】（1）酸性。 （2）催化作用。 （3）温度在30℃左右，pH在2.0左右。 【分析】（1）溶液pH小于7时显酸性。 （2）催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液温度在30℃左右，pH在2.0左右，是因为该条件下亚铁离子氧化速率最快。 【解答】解：（1）该脱硫过程在酸性条件下进行，是因为过程中溶液pH始终小于7。 故答案为：酸性。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是催化作用，即加快反应速率。 故答案为：催化作用。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液温度在30℃左右，pH在2.0左右，是因为该条件下亚铁离子氧化速率最快。 故答案为：温度在30℃左右，pH在2.0左右。 29．（2024•三台县二模）育才中学化学兴趣小组以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为SiO2、FeO、CuO）为原料制备ZnSO4•7H2O，查阅工业生产流程后，结合学校现有的试剂和设备，设计流程如图： 回答下列问题： （1）实验室用98%的浓硫酸来配制200g4.9%的稀硫酸，需要用水 　190　 g，配制过程中玻璃棒的作用为 　搅拌，使产生的热量迅速散发　 。 （2）“浸取”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 　升温或将废渣粉碎　 （写一种）。 （3）“浸取”后溶液中含有的阳离子为Zn2+、Fe2+、　Cu2+ 、　H+ （写离子符号）。 （4）“氧化”过程中，FeSO4与H2O2、H2SO4反应生成Fe2（SO4）3和H2O，写出该反应的化学方程式 　2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O　 。 （5）加入NaOH溶液可调节溶液的pH。部分金属离子转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如表关系： Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀 2.2 4.7 6.2 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 则“调节pH除铁”时，溶液的pH可能为 　b　 （填序号）。 a.2 b.4 c.7 d.10 （6）过滤操作时，经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 　滤纸破损或液面边缘高于滤纸边缘或仪器不干净　 （任写一条）。 【答案】（1）190；搅拌，使产生的热量迅速散发； （2）升温或将废渣粉碎； （3）Cu2+、H+； （4）2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O； （5）b； （6）滤纸破损或液面边缘高于滤纸边缘或仪器不干净。 【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来分析； （2）根据影响化学反应速率的因素来分析； （3）根据稀硫酸均可与氧化锌、氧化亚铁、氧化铜反应来分析； （4）根据质量守恒定律及题文信息来分析； （5）根据表格数据来分析； （6）根据过滤操作注意的事项来分析。 【解答】解：（1）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，x×98%＝200g×4.9%，x＝10g，则需要加水的质量为：200g﹣10g＝190g。因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以配制过程中玻璃棒的作用为：搅拌，使产生的热量迅速散发； （2）增大反应物的接触面积、升高温度等措施都可以提高浸取率，因此除了搅拌、适当提高硫酸浓度外，还可采取的措施有：适当升高温度（或将废渣粉碎等，合理即可）； （3）“浸取”时，稀硫酸过量，因此“浸取”后溶液中含有氢离子。“浸取”时，稀硫酸跟氧化锌、氧化亚铁、氧化铜反应生成硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，因此“浸取”后溶液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子。故“浸取”后溶液中含有的阳离子为：Zn2+、Fe2+、Cu2+、H+； （4）“氧化”过程中，FeSO4与H2O2、H2SO4反应生成Fe2（SO4）3和H2O，该反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O； （5）根据表格数据可知，为了既使Fe3+沉淀完全又不使Cu2+开始沉淀，pH应在3.2～4.7之间，故选b； （6）经两次过滤，滤液仍浑浊，其原因可能是：滤纸破损或液面边缘高于滤纸边缘或仪器不干净。 故答案为： （1）190；搅拌，使产生的热量迅速散发； （2）升温或将废渣粉碎； （3）Cu2+、H+； （4）2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O； （5）b； （6）滤纸破损或液面边缘高于滤纸边缘或仪器不干净。 30．（2024秋•乐清市期中）农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是　乙　 。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用　A　 进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的　导管　 （填结构）进行运输。 【答案】（1）乙； （2）A； （3）导管。 【分析】（1）根据甲、乙两组配制的无土营养液主要成分，以及评分标准来分析。 （2）根据稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳来分析。 （3）根据导管的特点及作用完成。 【解答】解：（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCI，K2CO3、CaCl 2，含有钾元素和磷元素，且 K2CO3和CaCl2能反应，加2分扣1分得1分；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3） 2、KCI，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，加2分扣0分得2分；则得分较高的是乙组。 故选：乙。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，硫酸钾和氯化钾均不与稀盐酸反应，则为探究其中是否含有碳酸钾，可以先加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出。 故选：A。 （3）导管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处，植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。 故答案为： （1）乙； （2）A； （3）导管。 31．（2023秋•玉环市校级期中）将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（如图1），测量并记录溶液的pH变化（如图2）和温度变化（如图3）。（实验中始终保持V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL） （1）图2中V1＝0时，图1中烧杯内溶液的颜色显 　红　 色。 （2）实验中发生反应的化学方程式为 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 。 （3）图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　30　 mL。 （4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 　B　 。 A.进行该实验时环境温度为22℃ B.该实验中的反应放出热量 C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱 【答案】（1）红； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）30； （4）B。 【分析】（1）根据酸碱性来确定溶液的颜色； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应原理正确书写化学方程式； （3）根据图示信息解答； （4）根据实验的现象和原理解答。 【解答】解：（1）图2中V1＝0mL时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；故答案为：红； （2）实验中发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）图3中的信息可知溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性pH＝7，此时滴入的HCl溶液的体积V＝30mmL；故答案为：30； （4）A、进行该实验时环境温度为22° C，不正确，由图示3中信息可知V1＝5mL时温度为22° C；故A不正确； B、该实验中的化学反应放出热量故表明化学能可转化为热能；故B正确； C、该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热；故C不正确； D、该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；故D不正确； 故答案为：B。 32．（2023秋•定海区月考）为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验： （1）A、D中酚酞均变为 　红　 色，说明两种溶液都呈碱性。 （2）请写出F试管中发生反应的化学方程式：　Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH　 。 （3）四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是 　NaCl、KCl、CaCl2 （写出3种）。 【答案】（1）红； （2）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH； （3）NaCl、KCl、CaCl2。 【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红进行分析； （2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析； （3）根据各试管中反应后的生成物及混合后所得无色溶液，确定各物质反应情况，反应后溶液中一定有最终生成物进行分析。 【解答】解：（1）A、D中加入酚酞溶液，溶液变红，证明氢氧化钠、氢氧化钙溶液呈碱性； （2）F中发生的是碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的反应，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； （3）B试管反应后一定有氯化钠，C中一定有氢氧化钠和碳酸钾，E中一定有氯化钙，F中一定有氢氧化钾，四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，说明呈碱性的碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙都没有剩余，碳酸钙也完全溶解，则反应后溶液中一定有生成的氯化钠、氯化钾、氯化钙。 故答案为：（1）红； （2）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； （3）NaCl、KCl、CaCl2。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/ 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一单元C卷 一．选择题（共15小题） 1．（2025秋•富阳区校级月考）下列说法错误的是（　　） A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸 B．碱一定含有氢元素 C．酸根离子不一定是带电的原子团 D．碱电离时一定产生氢氧根离子 2．（2025秋•绍兴期中）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液．现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　） A．Mg（OH）2 B．NaOH C．Na2SO4 D．K2O 3．（2024秋•永康市期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，如表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7～8.4 7.1～7.3 7.35～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小 4．（2024秋•嵊州市期末）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 5．（2025秋•新昌县期中）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 6．（2025•慈溪市校级模拟）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 7．（2025秋•瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 8．（2025秋•杭州校级月考）已知硫酸溶液中存在H+、和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 9．（2025秋•婺城区校级期中）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m克稀硫酸时，溶液呈中性 C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 10．（2025秋•温州校级月考）图中能使紫色石蕊试液变红的微粒是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．H+ D． 11．（2025春•淳安县期中）为研究氢氧化钙的化学性质，小金进行了如下实验，其中实验现象描述正确的是（　　） 选项 A B C D 操作 现象 溶液变红色 有气泡生成 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 12．（2024•定海区模拟）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（　　） A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 13．（2025秋•浙江期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 14．（2025秋•金东区期中）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 15．（2024秋•西湖区校级月考）下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 二．填空题（共7小题） 16．（2026•浙江模拟）2025年12月31日，中国空间站建成三周年。空间站中的环境控制和生命保障系统有多种类型，如开式系统中，航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，航天员呼出的二氧化碳则由氢氧化锂（LiOH）吸收；而半闭式系统如图1所示，将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，利用太阳能电池板发电，转化为航天员所需要的氧气、水等。3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图2所示。 （1）LiOH的化学性质与NaOH相似，是因为其在水中都能解离出　 　 。 （2）相较于开式系统，半闭式系统的优点是　 　 （写一条即可）。 （3）航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是　 　 。 17．（2026•乐清市二模）科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。 滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10 温度℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2 （1）分析图乙可知，装置中①溶液是 　 　 。 （2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是 　 　 。 （3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是 　 　 。 18．（2025秋•浙江期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　 。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　 。 （3）丙、丁处反应产生的气体是 　 　 。 19．（2026•上虞区二模）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 　 　 构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　 。 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　 　 。 20．（2025•滨江区校级模拟）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　 　 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　 　 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　 　 。 21．（2025秋•南湖区校级期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示： 请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色 　 　 。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 　 　 。 （3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 　 　 （填“大”或“小”）。 22．（2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　 ，化学方程式为　 　 。 （2）在性质③中，X代表　 　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　 （任写一个）。 三．实验探究题（共5小题） 23．（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　 　 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　 （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　 。 24．（2026•浙江模拟）碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3，是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B。 （1）该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是　 　 。 （2）写出小苏打受热分解的化学方程式：　 　 。 （3）该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合适的装置并按照顺序连接：　 　 。 A. B. C. D. （4）该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的装置有　 　 。（填字母，可多选） A. B. C. D. E. 25．（2025秋•黄岩区期末）盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 （1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将　 　 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为　 　 。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是　 　 。 （2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　 　 。 26．（2025秋•仙居县期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 【任务一】证明反应过程中pH的变化 （1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　 。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 （2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　 。 【任务三】证明反应生成氯化钠 （3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　 。 27．（2026春•萧山区月考）小科根据课木探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（如图甲）后，利用温度传感器和pH传感器进行了（如图乙）的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈　 　 色，该实验说明两者发生反应的证据是　 　 。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是　 　 。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是　 　 。 四．解答题（共5小题） 28．（2025•婺城区校级三模）H2S是一种大气污染物。工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2（SO4）3＝S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2： （1）该脱硫过程在　 　 （填“酸性”或“碱性”）条件下进行。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　 　 。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液　 　 。 29．（2024•三台县二模）育才中学化学兴趣小组以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为SiO2、FeO、CuO）为原料制备ZnSO4•7H2O，查阅工业生产流程后，结合学校现有的试剂和设备，设计流程如图： 回答下列问题： （1）实验室用98%的浓硫酸来配制200g4.9%的稀硫酸，需要用水 　 　 g，配制过程中玻璃棒的作用为 　 　 。 （2）“浸取”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 　 　 （写一种）。 （3）“浸取”后溶液中含有的阳离子为Zn2+、Fe2+、　 　 、　 　 （写离子符号）。 （4）“氧化”过程中，FeSO4与H2O2、H2SO4反应生成Fe2（SO4）3和H2O，写出该反应的化学方程式 　 　 。 （5）加入NaOH溶液可调节溶液的pH。部分金属离子转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如表关系： Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀 2.2 4.7 6.2 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 则“调节pH除铁”时，溶液的pH可能为 　 　 （填序号）。 a.2 b.4 c.7 d.10 （6）过滤操作时，经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 　 　 （任写一条）。 30．（2024秋•乐清市期中）农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是　 　 。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用　 　 进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的　 　 （填结构）进行运输。 31．（2023秋•玉环市校级期中）将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（如图1），测量并记录溶液的pH变化（如图2）和温度变化（如图3）。（实验中始终保持V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL） （1）图2中V1＝0时，图1中烧杯内溶液的颜色显 　 　 色。 （2）实验中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　 　 mL。 （4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 　 　 。 A.进行该实验时环境温度为22℃ B.该实验中的反应放出热量 C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱 32．（2023秋•定海区月考）为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验： （1）A、D中酚酞均变为 　 　 色，说明两种溶液都呈碱性。 （2）请写出F试管中发生反应的化学方程式：　 　 。 （3）四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是 　 　 （写出3种）。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $