精品解析：吉林长春市第二中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025—2026学年度高二年级下学期第三学程考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 S32 Ni59 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿松石是由金属阳离子和磷酸根离子、氢氧根构成，属于带结晶水的碱式无机盐，A正确； B．“磁石”能吸引铁，主要成分是四氧化三铁，氧化铁无磁性，不是磁石的主要成分，B错误； C．瓷器的主要原料是黏土，主要成分是硅酸盐，不是硅单质，C错误； D．水滴石穿过程中，水中溶解的二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，有新物质生成，包含化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 反—2—丁烯的球棍模型： D. 的晶体类型：分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．为31号元素，基态原子的简化电子排布式为，A错误； B．中中心氮原子上孤电子对数为，价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型是，B错误； C．甲基位于碳碳双键的异侧时为反式结构，故反-2-丁烯的球棍模型为，C错误； D．由分子构成，晶体类型为分子晶体，D正确； 故答案选D。 3. 氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 电负性：O>H>C C. 中的键角大于中的键角 D. 基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，A错误； B．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性O>C；元素的非金属性：C>H；电负性：C>H，故电负性：O>C>H，B错误； C．的中心原子C的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，键角为120°C；的中心原子O的价层电子对数为，空间构型为V形，键角为105°C；键角：，C正确； D．Cs为IA元素，基态Cs原子最外层电子为s轨道上的电子，电子云轮廓图为球形，D错误； 故答案为：C。 4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A. 标准状况下，中质子总数为 B. 的溶液中，含S微粒总数目为 C. 反应①每生成，转移电子数目为 D. 反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，。一个分子中质子数为，则中质子总数为，A正确； B．的溶液，由于溶液体积未知，根据，无法计算含S微粒总数目，B错误； C．反应①为，生成时转移电子。的物质的量为，则转移电子数目为，C错误； D． 反应②为，还原产物为，每生成（还原产物），消耗，同时生成，和会水解，则每生成1mol还原产物，则溶液中阴离子减少的数目小于，D错误； 综上，答案是A。 5. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A. 该高分子材料可降解 B. 聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C. 反应式中化合物为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确； B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有醚键，酯基，羟基3种官能团，B错误； C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确； D．该反应在生产高聚物的同时还有小分子物质生成，属于缩聚反应，D正确； 故选B； 6. 化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B. 向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D. 向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去：，A错误； B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝：，B正确； C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀：，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色：，D正确； 故选A。 7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液(乙酰水杨酸：) 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A错误； B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B正确； C．相同浓度下，HA溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA的酸性强于HB，但不能证明HA为强酸，C错误； D．加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A. 用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B. 用乙装置从食盐水中提取NaCl C. 用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D. 用丁装置可制备甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸用于检验氨气生成，生成氨气是因为氧化钙溶于水放热，促进浓氨水分解，没有涉及强碱制弱碱的反应，无法比较二者碱性强弱，A错误； B．食盐水中提取 NaCl 应采用蒸发的方法，应该用蒸发皿，不能用坩埚加热，B错误； C．氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，若产生白烟，则证明生成了氨气，能达到实验目的，C正确； D．用足量的酸性氧化甲醇通常会生成 而难以得到甲酸，D错误； 故选C。 9. 替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 若b处被计替代，则该物质的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确； B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确； C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误； 故答案为：D。 10. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W形成一个共价键，可知W为H；Z 的单质常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与水反应生成O2，不可能是H，故只能是F2与水反应生成O2，Z为F、Y为O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，推知Q为C；X 原子序数介于Q（C）与Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和为 6）与未成对电子数之和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外电子空间运动状态（即轨道数）为9，且M形成了六个共价键，其核外电子排布为，故M为S。 【详解】A．Q、X、Y 的第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期从左到右一般增大，但N的2p轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是 N>O>C，也就是 X>Y>Q，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即 Z>X>M，B正确； C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子层，半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2->O2->F-，即 M>Y>Z，C错误； D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C和O形成的CS2、CO2是直线形非极性分子，D错误；　 故选B。 11. 银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A. “酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B. “络合浸出”时，发生的离子反应为 C. “络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D. “滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。 【详解】A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确； B．“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误； C．在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确； D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确； 故答案为：B。 12. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 B. 向某溶液中加入溶液，产生红色沉淀，则原溶液中一定有 C. 某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色、无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或 D. 某盐溶液与溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化时引入了，会干扰原溶液中的检验，无法证明原溶液存在，A错误； B．与反应生成可溶性红色络合物，现象是溶液变红，不会产生红色沉淀，B错误； C．无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为，能与稀盐酸反应生成的离子为或，C正确； D．与共热产生的是碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润蓝色石蕊试纸变红，试纸使用错误，D错误； 故选C。 13. 向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子、与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有，忽略溶液体积变化)。下列有关判断错误的是 A. B. 表示的关系曲线 C. 点时， D. 向点溶液中加入铜粉，最多可溶解 【答案】C 【解析】 【分析】混合酸中离子的物质的量： ，，首先发生反应：Fe+4H+ +=Fe3++NO↑+2H2O，当铁过量时发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，n2点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，据此分析； 【详解】A．向含有2 mol HNO3和3 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，反应为：， ，刚好完全反应，消耗，生成，n1​=2，A正确； B．a随加入先增大，​后逐渐减小（2Fe3++Fe=3Fe2+），因此表示的变化曲线，B正确； C．过量Fe还原生成，反应为：， P点为、交点，即，设反应消耗，则消耗，生成，剩余为，令，解得，因此，C错误； D．P点剩余，加入铜粉发生反应：，可溶解的物质的量为，质量为，D正确； 故选C。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用 B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒 D. K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ中铁屑与氯气反应生成FeCl3，尾气中含氯气，反应Ⅱ中加入的NaClO、NaOH与氯化铁反应生成Na2FeO4，发生反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液析出高铁酸钾K2FeO4，发生反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，分离得到粗K2FeO4晶体，以此解答该题。 【详解】A．用溶液吸收氯气后得到氯化铁，可在反应Ⅱ中再利用，故A正确； B．反应2中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂物质的量之比是，故B错误； C．操作1和操作2都是过滤操作，故C正确； D．具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，故D正确； 故选：B。 15. 凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中其强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 名称 结构简式 芳纶1313 芳纶1414 下列说法不正确的是 A. “芳纶1313”和“芳纶1414”互为同分异构体 B. “芳纶1313”“芳纶1414”中数字表示苯环上取代基的位置 C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D. 以和为原料制备芳纶1414的反应为缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“芳纶1313”和“芳纶1414”都是高分子，n值不一定相同，所以它们不互为同分异构体，A项错误； B．“芳纶1313”是指苯环上1、3位置被取代，“芳纶1414”是指苯环上1、4位置被取代，B项正确； C．可水解成—COOH、—NH2，在强酸或强碱中水解程度增大，故芳纶纤维的强度在强酸或强碱中下降，C项正确； D．和反应生成和HX，属于缩聚反应，D项正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸、“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为NO，金属镍溶解的离子方程式为______；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为______。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为______；不采用生成进行“除铁”的原因可能为______。 （3）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大，依次用两个方程式来解释原因：______(离子方程式)；______(化学方程式)。 （4）常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的______。 （5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为______(保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失 （3） ①. ②. （4）6.2 （5） 【解析】 【分析】废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸钙、硫酸镁。硫酸钙溶解度较小，二氧化硅不溶，双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将全部氧化为，加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀，据此解答。 【小问1详解】 金属镍在酸性条件下被硝酸氧化，离子方程式为：；“酸溶”时，不溶于稀硝酸和稀硫酸，同时会生成难溶于水的硫酸钙，则废渣的主要成分是和。 【小问2详解】 “除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为： ；不采用生成进行“除铁”的原因可能为氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失。 【小问3详解】 能溶于HF，而过量的氟离子水解生成氟化氢（），腐蚀陶瓷容器（），所以“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的用量不宜过大。 【小问4详解】 ，常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时，故，则开始沉淀时溶液的。 【小问5详解】 用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为。 17. 格氏试剂（R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子）是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计的制备过程如下： 原理： 已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 ②沸点为。 I．试剂的预处理 （1）乙醚［沸点：，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚()、少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI—淀粉试纸中央，出现______现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入______（选填下列仪器标号）中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，______（填具体操作），分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5°C馏分。 Ⅱ．的制备 如图组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器中加入镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12 mol溴乙烷和25.00 mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20 min直至镁条完全反应。 （2）仪器Y的名称是______。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为______(填序号)。 （4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？______。 （5）反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有：______。 （6）打开仪器上口的玻璃塞，加入乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加饱和溶液生成产物（伴有一种盐和碱性气体产生）。将从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： 则与乙醛反应生成，写出的结构简式______。 【答案】（1） ①. 试纸变蓝 ②. A ③. 打开玻璃塞（或使小孔对准凹槽）、打开分液漏斗活塞 （2）恒压滴液漏斗 （3）①③② （4）在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置 （5）减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 （6） 【解析】 【分析】乙醚中含有少量的过氧乙醚具有强氧化性，可以将将KI氧化产生I2，因而可以使湿润的KI-淀粉试纸变为蓝色，除去的方法是将含有少量的过氧乙醚的乙醚与硫酸亚铁溶液在分液漏斗中混合发生氧化还原反应除去，然后分液弃去去水层，再蒸馏收集34.5℃的馏分。向仪器X中加入2.4 g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12 mol溴乙烷和25.00 mL乙醚，三颈烧瓶中溴乙烷与经处理的Mg片发生反应制取格式试剂，在制取时要注意防止副反应的反应，控制反应温度，同时要注意使反应在无氧无水环境中进行。 【小问1详解】 ①过氧乙醚具有强氧化性，少量过氧乙醚可以将KI氧化产生I2，I2遇淀粉变为蓝色，故过氧乙醚检验时，取少量样品与酸性KI-淀粉试纸一起振摇，出现蓝色，则说明其中含有过氧乙醚； ②除过氧乙醚时，将乙醚转入A分液漏斗中，然后加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，过氧乙醚与硫酸亚铁溶液在分液漏斗中混合发生氧化还原反应被去除，生成乙醚及硫酸铁，然后静止分层，同时打开分液漏斗的玻璃塞或使小孔准凹槽，打开分液漏斗活塞，除去水相，将上层乙醚层转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃的馏分，就得到乙醚。 【小问2详解】 仪器Y的名称是恒压滴液漏斗。 【小问3详解】 回流结束后，需进行的操作有①停止加热、③移去水浴、②关闭冷凝水。 【小问4详解】 实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进的措施是在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置。 【小问5详解】 反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率。 【小问6详解】 由H-NMR可知，生成产物Z有5种H原子，个数比为1：1：2：3：3，又质谱显示相对质量为74，则Z的结构应为。 18. Ⅰ．很多含巯基(-)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。 例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ． （1）基态硫原子价电子排布图为______________________________。 （2）、、的沸点由高到低顺序为______________________________。 （3）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有__________。 A．在Ⅰ中S原子采取杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 C．在Ⅲ中键角是 D．在Ⅲ中存在离子键与共价键 E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 （4）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是____________________(填“化合物Ⅰ”或“化合物Ⅲ”)。 Ⅱ．回答下列问题： （5）基态原子的简化核外电子排布式为____________________。 （6）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是__________。 （7）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______________________________。 Ⅲ．回答下列问题： （8）某化合物的晶胞如图1所示： 的配位数(紧邻的阳离子数)为__________，写出该化合物的化学式____________________。 （9）下列有关单核微粒的描述正确的是__________。 A. 的基态原子电子排布方式只有一种 B. 的第二电离能的第一电离能 C. 离子半径： D. 原子变成，优先失去轨道上的电子 【答案】（1） （2） （3）AD （4）化合物Ⅲ （5） （6） （7）乙醇与水之间形成分子间氢键而氯乙烷没有 （8） ①. 12 ②. (写成也可以) （9）AB 【解析】 【分析】本题是一道综合性化学问题，全面考查了物质结构与性质的核心知识。内容涵盖原子结构（电子排布、电离能）、分子结构（杂化、键角、分子间作用力、氢键）、晶体结构（晶胞、配位数、化学式）以及元素周期律（电负性、离子半径）。题目将理论知识与实际物质性质（如沸点、溶解性）相结合，要求学生具备扎实的理论基础和灵活的分析能力，是一道检验化学综合素养的典型题目。 【小问1详解】 硫是16号元素， 基态原子的核外电子排布式为 ，其价电子排布式为 。根据泡利不相容原理和洪特规则，轨道有1对成对电子，轨道有1对成对电子和2个自旋平行的单电子，价电子排布图为； 【小问2详解】 分子间存在氢键，沸点反常偏高；和分子间均只有范德华力，但 的相对分子质量大于，且为极性分子，范德华力更大，故沸点顺序为 ； 【小问3详解】 A．Ⅰ中 原子形成2个键，含有2对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，A正确； B．Ⅱ中电负性最大的元素是，B错误； C．Ⅲ中 原子均为杂化，键角约为，C错误； D．Ⅲ为钠盐，含有与磺酸根离子之间的离子键，以及非金属原子间的共价键，D正确； E．Ⅳ中含有 双键和 单键，键能不相等，E错误。 故选AD； 【小问4详解】 化合物Ⅲ是钠盐，属于离子化合物，在水中易完全电离，离子与水分子间的离子-偶极作用强于氢键，故化合物Ⅲ的水溶性比有机醇（化合物Ⅰ）更好； 【小问5详解】 是26号元素，基态原子的核外电子排布式为 ，其简化核外电子排布式为 ； 【小问6详解】 由和构成，各原子均满足8电子稳定结构，则原子位于中间，与两个原子分别形成双键，每个原子带有两对孤电子对，电子式为 ；乙醇分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，从而显著增加了其在水中的溶解度，而氯乙烷不能与水形成氢键； 【小问7详解】 根据晶胞图例，空心圆代表位于体心（1个），黑色实心圆代表 位于面心（个），带叉的黑色圆代表 位于顶点（个），故化学式为 。位于顶点，紧邻的阳离子为面心的，每个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞中有3个面心与该顶点相邻，故 的配位数为 ； 【小问8详解】 A．基态原子的电子排布遵循能量最低原理等，排布方式唯一，A正确； B．和 的核外电子排布相同，但的核电荷数（11）大于 （10），原子核对电子的吸引力更强，故的第二电离能大于的第一电离能，B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径应为 ，C错误； D． 原子失去电子时，优先失去最外层轨道上的电子，D错误。 故选AB。 19. 化合物I是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。回答下列问题： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为______。 （2）G→H的反应类型为______。 （3）C→E的反应中，的作用为______。 （4）F的结构简式为______。 （5）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为______。 （6）关于化合物I，下列说法正确的是______(填字母)。 A. I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B. 1个I分子中含有2个手性碳原子 C. 1molI分子含有杂化的原子个数为 D. I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 （7）符合下列条件的A的同分异构体有______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 （8）参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： 其中：J的结构简式为______。K的结构简式为______。 【答案】（1）羧基   （2）还原反应 （3）C→E 时会生成HCl，Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率  （4） （5） （6）BD （7）13 （8） ①. ②. 【解析】 【分析】如图，A与CH3OH在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成B，B与H2在Pd/C的催化下发生加成反应生成C，结合A和C，可推知B为，C与D在Na2CO3下发生取代反应生成E和HCl，E与H2在兰尼Ni的催化下发生加成反应生成F，可推知F为，F在一定条件下发生反应生成G，G在LiAlH4/THF下发生还原反应生成H，H与O2在Ag的催化下发生氧化反应生成I，可推知I为，据此回答。 【小问1详解】 根据结构简式，A中含氧官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 G在LiAlH4/THF下发生还原反应生成H，LiAlH4经常做有机反应的还原剂，G→H的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由分析知，C与D在Na2CO3下发生取代反应生成E和HCl，Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率； 【小问4详解】 根据分析，E和氢气发生加成反应(—CN被加成)生成F，F的结构简式为； 【小问5详解】 强氧化钠足量时， G中含有的酯基和酰胺基均可以与氢氧化钠溶液发生反应，故方程式为： 【小问6详解】 由分析知， I为 A．I分子间可以形成氢键，但也存在范德华力，A错误； B．如图：，画“*”的碳原子为手性碳原子，1个I分子中含有2个手性碳原子，B正确； C．除醛基之外的碳原子均为饱和碳原子，所以一个分子中有8个碳原子采取sp3杂化，且还有2个N原子采取sp3杂化，所以1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为10NA ，C错误； D．I中含有醛基，可以发生银镜反应；I中含有的氨基可以与HCl反应，D项正确； 答案选BD； 【小问7详解】 根据题意可知：A的同分异构体含有苯环，可能含有—NO2、—OOCH，有邻、间、对位置的3种同分异构体；当苯环上有三个不同侧链取代基时(即—NO2、—CHO和—OH)共有10种同分异构体，合计13种； 【小问8详解】 根据题目中所给出的反应路线，第一步发生取代反应，生成J和甲醇，可得出J的结构简式为，第二步类似题目中的G到H的反应是还原反应，K的结构简式为，K发生氧化反应得到目标产物 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二年级下学期第三学程考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 S32 Ni59 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 反—2—丁烯的球棍模型： D. 的晶体类型：分子晶体 3. 氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 电负性：O>H>C C. 中的键角大于中的键角 D. 基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A. 标准状况下，中质子总数为 B. 的溶液中，含S微粒总数目为 C. 反应①每生成，转移电子数目为 D. 反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 5. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A. 该高分子材料可降解 B. 聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C. 反应式中化合物为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 6. 化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B. 向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D. 向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液(乙酰水杨酸：) 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A. 用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B. 用乙装置从食盐水中提取NaCl C. 用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D. 用丁装置可制备甲酸 9. 替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 若b处被计替代，则该物质的化学式为 10. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 11. 银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A. “酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B. “络合浸出”时，发生的离子反应为 C. “络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D. “滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 12. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 B. 向某溶液中加入溶液，产生红色沉淀，则原溶液中一定有 C. 某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色、无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或 D. 某盐溶液与溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含 13. 向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子、与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有，忽略溶液体积变化)。下列有关判断错误的是 A. B. 表示的关系曲线 C. 点时， D. 向点溶液中加入铜粉，最多可溶解 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用 B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒 D. K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 15. 凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中其强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 名称 结构简式 芳纶1313 芳纶1414 下列说法不正确的是 A. “芳纶1313”和“芳纶1414”互为同分异构体 B. “芳纶1313”“芳纶1414”中数字表示苯环上取代基的位置 C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D. 以和为原料制备芳纶1414的反应为缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸、“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为NO，金属镍溶解的离子方程式为______；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为______。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为______；不采用生成进行“除铁”的原因可能为______。 （3）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大，依次用两个方程式来解释原因：______(离子方程式)；______(化学方程式)。 （4）常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的______。 （5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为______(保留四位有效数字)。 17. 格氏试剂（R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子）是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计的制备过程如下： 原理： 已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 ②沸点为。 I．试剂的预处理 （1）乙醚［沸点：，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚()、少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI—淀粉试纸中央，出现______现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入______（选填下列仪器标号）中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，______（填具体操作），分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5°C馏分。 Ⅱ．的制备 如图组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器中加入镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12 mol溴乙烷和25.00 mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20 min直至镁条完全反应。 （2）仪器Y的名称是______。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为______(填序号)。 （4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？______。 （5）反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有：______。 （6）打开仪器上口的玻璃塞，加入乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加饱和溶液生成产物（伴有一种盐和碱性气体产生）。将从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： 则与乙醛反应生成，写出的结构简式______。 18. Ⅰ．很多含巯基(-)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。 例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ． （1）基态硫原子价电子排布图为______________________________。 （2）、、的沸点由高到低顺序为______________________________。 （3）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有__________。 A．在Ⅰ中S原子采取杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大 C．在Ⅲ中键角是 D．在Ⅲ中存在离子键与共价键 E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 （4）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是____________________(填“化合物Ⅰ”或“化合物Ⅲ”)。 Ⅱ．回答下列问题： （5）基态原子的简化核外电子排布式为____________________。 （6）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是__________。 （7）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______________________________。 Ⅲ．回答下列问题： （8）某化合物的晶胞如图1所示： 的配位数(紧邻的阳离子数)为__________，写出该化合物的化学式____________________。 （9）下列有关单核微粒的描述正确的是__________。 A. 的基态原子电子排布方式只有一种 B. 的第二电离能的第一电离能 C. 离子半径： D. 原子变成，优先失去轨道上的电子 19. 化合物I是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。回答下列问题： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为______。 （2）G→H的反应类型为______。 （3）C→E的反应中，的作用为______。 （4）F的结构简式为______。 （5）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为______。 （6）关于化合物I，下列说法正确的是______(填字母)。 A. I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B. 1个I分子中含有2个手性碳原子 C. 1molI分子含有杂化的原子个数为 D. I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 （7）符合下列条件的A的同分异构体有______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 （8）参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： 其中：J的结构简式为______。K的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $