精品解析：吉林长春外国语学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试（选考） 化学试题

长春外国语学校2025-2026学年第二学期第三学程考试 高二年级化学试卷（选考） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Zn-65　Nb-93 第Ⅰ卷 一、单选题（共45分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 C. 液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 D. 甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙炔存在交替单双键结构，可形成共轭大键，电子能够离域，经掺杂后具有导电性，可用于制备导电高分子材料，A正确； B．聚乳酸结构中含有酯基，可在生物体内降解，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于制作手术缝合线，B正确； C．液态氯乙烷沸点较低，汽化时会吸收大量热量，使局部温度快速降低，起到冷冻麻醉、快速镇痛的作用，C正确； D．甲醛的水溶液能杀菌、防腐是因为其可以使蛋白质变性，甲醛本身不具有强氧化性，D错误； 故选D。 2. 化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯加入增塑剂能有效提高可塑性、柔韧性，可用于生产食品包装袋 B. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐含有体积很大的阴、阳离子，易挥发 C. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D. 仿生机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯添加的增塑剂有毒性，不可用于生产食品包装袋，A错误； B．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子液体，阴、阳离子间离子键作用力强，难挥发，B错误； C．汽车尾气中的NO是气缸高温环境下，空气中的和反应生成的，汽油不含氮元素，不完全燃烧不会产生NO，C错误； D．压电陶瓷属于功能型新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 3. 下列物质中，由极性共价键形成的共价晶体是 A. 石英和碳化硅 B. 金刚石和氮化硼 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英（）中的键是极性共价键，碳化硅（）中的键也是极性共价键，二者均为原子间以共价键结合形成空间网状结构的共价晶体，A正确； B．金刚石是碳单质，内部的键为非极性共价键，不符合“由极性共价键形成”的要求，B错误； C．是分子晶体，是含有离子键和非极性共价键的离子晶体，二者均不属于共价晶体，C错误； D．是只含离子键的离子晶体，是分子晶体，二者均不属于共价晶体，D错误； 故选A。 4. 化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 2-甲基丁烷的键线式： B. 水解的离子方程式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙炔的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-甲基丁烷主链为4个碳原子，2号碳原子上有1个甲基，该题给出的键线式对应结构为2-甲基丁烷，化学用语正确，A正确； B．题给方程式是的电离方程式，水解的正确离子方程式为：，B错误； C．图示模型是乙烯的比例模型，又称空间填充模型，球棍模型需要用"棍"表示原子间的化学键，模型分类错误，C错误； D．乙炔结构为，碳碳之间共用3对电子，正确电子式应为，D错误； 故选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，22.4 L HF中电子的数目为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 苯甲酸完全燃烧，生成分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷分子式为，1个异丁烷分子含13个共价键（3个C-C键、10个C-H键），0.50 mol异丁烷中共价键数目为，A正确； B．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此电子数目无法确定为，B错误； C．中Cr为+6价，还原为时每个Cr原子转移3个电子，1 mol 含2 mol Cr，共转移电子，C正确； D．苯甲酸分子式为，1 mol苯甲酸完全燃烧生成7mol ，0.20 mol苯甲酸生成的物质的量为，分子数目为，D正确； 故选B。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢杂质： B. 向丙烯醛中加入足量溴水： C. 乙酸乙酯在碱性环境下水解： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．丙烯醛含碳碳双键和醛基，足量溴水不仅会与碳碳双键发生加成反应，还会将醛基氧化为羧基，题给方程式产物错误，应该为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2Br－+2H+，B错误； C．乙酸乙酯在碱性环境下水解，反应物应有，且生成的乙酸会与碱反应生成乙酸盐，不会得到游离乙酸，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性强弱顺序为，因此向苯酚钠溶液中通入少量或过量，均生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 某有机物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 1mol该有机物与H2在一定条件下能发生加成反应，最多消耗8molH2 B. 与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 能使酸性KMnO4稀溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol该有机物中只有2mol苯环与H2在一定条件下能发生加成反应，最多消耗6molH2，羧基和酯基不能与H2在一定条件下能发生加成反应，故A错误； B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳，如图示，故B正确； C．分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，故C正确； D．分子中苯环上连有甲基，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，故D正确； 故选A。 8. 科学家们从蝗虫的分泌物中提取出一种有机物——蚂蚱酮，该有机物用于蝗虫自身防御，其结构简式如图所示。下列有关蚂蚱酮的说法正确的是 A. 分子式为 B. 不含手性碳原子 C. 所有碳原子处于同一平面 D. 碳原子杂化方式有、和 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子含有13个碳原子、3个氧原子，氢原子数为20，故分子式为，A错误； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中六元环上连接羟基的两个饱和碳原子均符合手性碳的定义，存在手性碳原子，B错误； C．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能处于同一平面，C错误； D．分子中形成碳氧双键的碳原子为杂化，饱和单键碳原子为杂化，形成两个碳碳双键的碳原子是杂化，D正确； 故答案选D。 9. 502胶水的固化原理为： 下列说法错误的是 A. X分子中有3种官能团 B. Y既能与酸反应又能与碱反应 C. X的同分异构体中不可能含有苯环 D. X→Y的反应属于加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含有碳碳双键、氰基、酯基共3种官能团，A正确； B．Y含有酯基和氰基，酯基在酸性、碱性条件下均可发生水解反应，氰基也可在酸性、碱性条件下水解，因此Y既能与酸反应又能与碱反应，B正确； C．X的分子式为，不饱和度为4，苯环的不饱和度恰好为4，因此X的同分异构体可以含有苯环，C错误； D．的反应中，X的碳碳双键打开发生加成聚合，没有小分子生成，属于加聚反应，D正确； 故答案为C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．分离和的混合溶液 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验乙醇脱水生成乙烯 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和互溶，分液用于分离不互溶的液体混合物，二者不能用分液分离，应选蒸馏法，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，且导管口未插入液面以下，可防止倒吸，能达到制备并收集乙酸乙酯的目的，B正确； C．反应过程中挥发的乙醇、浓硫酸和碳副反应生成的都能使酸性溶液褪色，无法证明生成了乙烯，C错误； D．乙酸易挥发，会随生成的一同进入苯酚钠溶液，乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 故选B。 11. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②反应类型相同 B. 有机物Z中C的杂化类型有2种 C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①：吡啶环上的氢被溴原子取代，属于取代反应。；反应②：Y分子中的溴原子与发生取代反应， 所以反应①和反应②类型相同，A正确； B．双键上的C原子是sp2杂化，单键上的饱和C原子是sp3杂化，因此杂化类型有2种，B正确； C．甲基吡啶和苯胺的分子式（C6H7N）相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．有机物Y的结构中，除了1个酯基，还有溴原子；酯基水解消耗1 mol NaOH；溴原子在碱性条件下水解，生成酚羟基和HBr，HBr会与NaOH反应，消耗1 mol NaOH；生成的酚羟基在碱性条件下会与NaOH反应，再消耗1 mol NaOH。所以1 mol Y最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故选D。 12. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NaCl型结构，下列说法不正确的是 A. Ni属于过渡金属元素 B. 与Ni2+距离最近且相等的O2-有6个 C. Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni原子序数28，位于元素周期表第Ⅷ族，属于过渡金属元素，故A正确； B．以体心Ni2+为中心，距离最近且相等的O2-位于6个面的面心，共计6个，故B正确； C．Ni原子序数为28，价层电子排布式为：，这6个原子轨道都填充了电子，所以Ni的基态原子价层电子共有6种空间运动状态，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中Ni2+有4个，O2-有4个，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，可理解成有1个氧原子被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N，故D正确； 故选C。 13. NbO的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，P的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. Nb的配位数是4 B. Nb和O最短距离为 C. M的分数坐标为 D. 晶体密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，晶胞中距离Nb原子最近且等距离的O原子有4个，故Nb的配位数是4，A正确； B．Nb和O的最短距离为晶胞边长的，即，B正确； C．已知P的分数坐标为，则M会位于晶胞体心，其分数坐标为，C正确； D．根据均摊法，晶胞中Nb的个数为，O的个数为，即1个晶胞含3个NbO，晶体密度，选项中系数为6，计算错误，D错误； 故选D。 14. 杯酚（）能够分离提纯和，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 比的体积大 B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C. “操作”的名称为过滤 D. 杯酚与分子之间通过共价键形成超分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中的碳原子数多于分子，所以分子的分子体积大于分子，A正确； B．由图可知，杯酚能与结合形成超分子，不能与结合形成超分子，所以该流程体现了超分子的“分子识别”特征，B正确； C．加入甲苯后，杯酚与形成的超分子是不溶于甲苯的固体，而能溶于甲苯得到的甲苯溶液，所以题给操作是固液分离的过滤操作，C正确； D．由图可知，杯酚与通过分子间作用力结合形成超分子，D错误； 故选D。 15. 对映纯的烯丙醇广泛存在于天然产物结构中，其合成路线如图所示(Ph代表苯基)。 下列说法错误的是 A. LCo(I)是该反应的催化剂 B. 反应④是加成反应 C. 反应⑥有Zn(OH)2生成 D. 换为，可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．从合成路线图可以看到，LCo(I)在反应②中参与反应，在反应⑤中又重新生成，符合催化剂反应前后质量和性质不变的特征，是该反应的催化剂，A正确； B．反应④是醛基被金属钴配位活化后，发生的羰基的亲核加成反应，是加成反应，B正确； C．反应⑥中，H2O参与反应，根据元素守恒，该反应会有Zn(OH)2生成生成，C正确 D．换为后，根据反应机理，生成的产物结构为，而不是，D错误； 故选D。 第ⅠⅠ卷 二、综合题（共55分） 16. 三氯乙醛（）在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组利用下列仪器制备三氯乙醛（加热和夹持装置已略去）。 已知：①制备原理： ②易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ③相关物质的沸点如下： 物质 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置A的反应需要控制温度70℃，加热方式为__________。 （2）实验装置从左到右的连接顺序为__________（填大写字母，装置可重复使用）。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）装置E的烧杯中常用__________（填化学式）溶液来吸收尾气，其中球形干燥管的作用为__________。 （5）反应结束后，测得产物中混有、杂质，生成杂质的反应类型为取代反应，其化学反应方程式为_____________________________，从产物中提纯的方法是__________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 水浴加热 （2）BCDADE （3） （4） ①. NaOH ②. 防止倒吸 （5） ①. ②. 蒸馏 【解析】 【分析】先利用装置B制备氯气，再连接装置C除去氯气中的HCl，再连接装置D得到干燥的氯气，将干燥的氯气通入装置A制备三氯乙醛，再通过装置D防止水蒸气进入A，最后装有碱液的装置E吸收尾气。 【小问1详解】 仪器a的名称为：三颈烧瓶；装置A的反应需要控制温度70℃，加热温度低于水的沸点，则加热方式为：水浴加热； 【小问2详解】 由分析，实验装置从左到右的连接顺序为：BCDADE； 【小问3详解】 装置B中发生反应为高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为：； 【小问4详解】 尾气中氯气有毒，则装置E的烧杯中常用NaOH溶液来吸收尾气，其中球形干燥管的作用为：防止倒吸； 【小问5详解】 生成杂质CH3CH2Cl的反应为乙醇和HCl发生取代反应生成CH3CH2Cl和水，化学反应方程式为：；由表格，利用物质的沸点不同，从产物中提纯CCl3CHO的方法是蒸馏。 17. 以精炼铜产生的阳极泥(含等)为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式是______。 （2）“细菌氧化”形成的“胆水”可冶炼铜，该“胆水”的主要溶质为______，“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优点为______(写一条)。 （3）“氨溶”步骤中，“浸渣”中的______(填化学式)转化为。 （4）“电沉积”步骤中在______(填“阴极”或“阳极”)转化为Ag。 （5）“浸取”步骤中，Au转化为一元强酸的化学方程式为______。若用Zn粉将溶液中的完全还原，消耗Zn的质量为______g。 【答案】（1） （2） ①. ②. 成本低、污染小、条件温和等合理答案 （3）AgCl （4）阴极 （5） ①. ②. 130 【解析】 【分析】以精炼铜产生的阳极泥(含等)为主要原料提取金和银。通入空气、加入硫酸，在细菌作用下被氧气氧化，可溶性的进入"胆水"用于炼铜，不溶留在固体中进入后续工序。加入盐酸和过氧化氢，被氧化为可溶性的进入溶液，被氧化后转化为沉淀，留在浸渣中。含的溶液中加入，还原的化合物得到单质。浸渣中的加氨水后，转化为可溶性的，再经电沉积还原得到单质。 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态原子核外电子排布为，过渡金属价层电子包含最外层s电子和次外层d电子，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 阳极泥中的在空气、硫酸存在下被细菌氧化，生成硫酸铜，因此胆水的主要溶质为；焙烧氧化需要高温能耗高，还会产生有毒气体污染，细菌氧化条件温和，优点为能耗低、污染小。 【小问3详解】 浸取步骤加入了和氧化剂，Ag被氧化后结合生成进入浸渣，可与氨水反应生成，因此该物质为。 【小问4详解】 中为+1价，转化为单质时需要得电子发生还原反应，电解池中阴极发生得电子的还原反应，因此转化发生在阴极。 【小问5详解】 浸取时Au被氧化，和HCl反应生成一元强酸，结合电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为：；沉金时加入足量的Zn，发生反应，由化学计量数可知，若用Zn粉将溶液中的完全还原，消耗2 mol Zn，则消耗Zn的质量为2mol × 65g/mol = 130g。 18. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：常压下，、、均不与热的NaOH溶液发生反应。 （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）常压下，与热的溶液反应的化学方程式为___________。 （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有基团 ②苯环上只有2个取代基 其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为___________(写1种即可)。 【答案】（1）酯基 （2）取代反应 （3） （4） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B，结合B、D的结构简式和C的分子式可推测C的结构式为，B→C为甲基取代反应，C→D为取代反应，D到E成环，由E生成目标产物F，由此解答； 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，B中的含氧官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 由分析可知，根据C和与D的结构简式对比可知，该反应为取代反应； 【小问3详解】 E中含有酯基，因此和溶液会发生水解反应，因此反应方程式为； 【小问4详解】 A的同分异构体需要符合含有基团，并且苯环上含有2个取代基，存在三种情况：一是两个取代基为和；二是两个取代基为和溴原子；三是两个取代基为和氟原子，每种情况都有邻间对三种同分异构体，因此符合要求的同分异构体有9种；其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为。 19. 化合物I具有治疗自身免疫性疾病的潜力，一种合成I的路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的化学名称是_______。 （2）C→E的反应类型为加成，则D的结构简式是_______。 （3）E中含氧官能团的名称是_______，E→F的反应类型是_______。 （4）F存在顺反异构现象，写出F的顺式异构体_______。 （5）F→G第①步反应的化学方程式是_______。 （6）芳香化合物X是H的同分异构体，1molX与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2，符合条件的X有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______(写一种即可)。 【答案】（1）乙醇 （2） （3） ①. 羟基、醛基 ②. 消去反应(或消除反应) （4） （5） （6） ①. 10 ②. 或 【解析】 【分析】B分子式为，B催化氧化得C，故B为乙醇；A和水发生反应生成乙醇，故A为乙烯，C为乙醇催化氧化的产物，故C为乙醛，结合E的结构简式推断D为；由E、H的结构简式，可知E发生消去反应生成F，F是，F与新制氢氧化铜悬浊液反应后酸化，醛基转化为羧基，G是，G到H为水解反应，H到I为酯化反应。 【小问1详解】 B分子式，可发生催化氧化，为饱和一元醇，结构简式为，名称为乙醇； 【小问2详解】 C为乙醛，C→E为加成反应，结合E的结构可知，D为； 【小问3详解】 由E的结构简式可知，E中含氧基团为羟基和醛基；E脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应； 【小问4详解】 由分析知，F结构为，顺式异构定义为两个相同基团在碳碳双键同侧，故F的顺式异构体为； 【小问5详解】 第①步为碱性条件下新制氢氧化铜氧化醛基生成羧酸钠、氧化亚铜和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 H分子式为，1 mol X生成2 mol，说明X含2个，不饱和度总和刚好为苯环(4)+两个羧基(2)=6，无其他不饱和键，分情况计数： ① 苯环单取代：，共1种； ② 苯环双取代：取代基为和，邻、间、对共3种：、、； ③ 苯环三取代：+2个，定二移一得共6种：、、、、、； 总计种； 峰面积比，说明含甲基（对应峰面积3），两个羧基等效，符合结构条件的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2025-2026学年第二学期第三学程考试 高二年级化学试卷（选考） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Zn-65　Nb-93 第Ⅰ卷 一、单选题（共45分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 C. 液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 D. 甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 2. 化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯加入增塑剂能有效提高可塑性、柔韧性，可用于生产食品包装袋 B. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐含有体积很大的阴、阳离子，易挥发 C. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D. 仿生机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 下列物质中，由极性共价键形成的共价晶体是 A. 石英和碳化硅 B. 金刚石和氮化硼 C. 和 D. 和 4. 化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 2-甲基丁烷的键线式： B. 水解的离子方程式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙炔的电子式： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，22.4 L HF中电子的数目为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 苯甲酸完全燃烧，生成分子的数目为 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢杂质： B. 向丙烯醛中加入足量溴水： C. 乙酸乙酯在碱性环境下水解： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 7. 某有机物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 1mol该有机物与H2在一定条件下能发生加成反应，最多消耗8molH2 B. 与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 能使酸性KMnO4稀溶液褪色 8. 科学家们从蝗虫的分泌物中提取出一种有机物——蚂蚱酮，该有机物用于蝗虫自身防御，其结构简式如图所示。下列有关蚂蚱酮的说法正确的是 A. 分子式为 B. 不含手性碳原子 C. 所有碳原子处于同一平面 D. 碳原子杂化方式有、和 9. 502胶水的固化原理为： 下列说法错误的是 A. X分子中有3种官能团 B. Y既能与酸反应又能与碱反应 C. X的同分异构体中不可能含有苯环 D. X→Y的反应属于加聚反应 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．分离和的混合溶液 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验乙醇脱水生成乙烯 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②反应类型相同 B. 有机物Z中C的杂化类型有2种 C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 12. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NaCl型结构，下列说法不正确的是 A. Ni属于过渡金属元素 B. 与Ni2+距离最近且相等的O2-有6个 C. Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N 13. NbO的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，P的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. Nb的配位数是4 B. Nb和O最短距离为 C. M的分数坐标为 D. 晶体密度 14. 杯酚（）能够分离提纯和，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 比的体积大 B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C. “操作”的名称为过滤 D. 杯酚与分子之间通过共价键形成超分子 15. 对映纯的烯丙醇广泛存在于天然产物结构中，其合成路线如图所示(Ph代表苯基)。 下列说法错误的是 A. LCo(I)是该反应的催化剂 B. 反应④是加成反应 C. 反应⑥有Zn(OH)2生成 D. 换为，可生成 第ⅠⅠ卷 二、综合题（共55分） 16. 三氯乙醛（）在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组利用下列仪器制备三氯乙醛（加热和夹持装置已略去）。 已知：①制备原理： ②易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ③相关物质的沸点如下： 物质 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置A的反应需要控制温度70℃，加热方式为__________。 （2）实验装置从左到右的连接顺序为__________（填大写字母，装置可重复使用）。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）装置E的烧杯中常用__________（填化学式）溶液来吸收尾气，其中球形干燥管的作用为__________。 （5）反应结束后，测得产物中混有、杂质，生成杂质的反应类型为取代反应，其化学反应方程式为_____________________________，从产物中提纯的方法是__________。 17. 以精炼铜产生的阳极泥(含等)为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式是______。 （2）“细菌氧化”形成的“胆水”可冶炼铜，该“胆水”的主要溶质为______，“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优点为______(写一条)。 （3）“氨溶”步骤中，“浸渣”中的______(填化学式)转化为。 （4）“电沉积”步骤中在______(填“阴极”或“阳极”)转化为Ag。 （5）“浸取”步骤中，Au转化为一元强酸的化学方程式为______。若用Zn粉将溶液中的完全还原，消耗Zn的质量为______g。 18. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：常压下，、、均不与热的NaOH溶液发生反应。 （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）常压下，与热的溶液反应的化学方程式为___________。 （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有基团 ②苯环上只有2个取代基 其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为___________(写1种即可)。 19. 化合物I具有治疗自身免疫性疾病的潜力，一种合成I的路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的化学名称是_______。 （2）C→E的反应类型为加成，则D的结构简式是_______。 （3）E中含氧官能团的名称是_______，E→F的反应类型是_______。 （4）F存在顺反异构现象，写出F的顺式异构体_______。 （5）F→G第①步反应的化学方程式是_______。 （6）芳香化合物X是H的同分异构体，1molX与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2，符合条件的X有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $