精品解析：辽宁本溪市高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 体育课上，篮球、足球、拔河、集体跳大绳等丰富的体育活动能增强同学们的身体素质，下列有关运动器材的材料说法正确的是 A. 篮球篮板常用的硬质塑料属于无机非金属材料 B. 拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料 C. 足球球门采用的合金钢管属于新型无机非金属材料 D. 八字跳大绳的尼龙绳索属于金属材料 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚防止油脂水解 B. 彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂 C. 氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂 D. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，溶于水形成的氨水中，、、数目之和为 B. 1 mol 与足量在一定条件下反应，生成分子数为 C. 标准状况下，22.4 L氯仿()中C-Cl的数目为 D. 0.1 mol六六六()中所含共价键数目为 4. 下列化学实验操作或化工生产与溶解度无关的是 A. 侯氏制碱法 B. 用溴水鉴别乙酸乙酯和乙醇 C. 用KMnO4鉴别乙烯和乙烷 D. 使用代替酒精清洗有关硫黄实验的试管 5. 人工合成的信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 可发生取代、加成、氧化反应 C. 分子内的所有碳原子不能共平面 D. 该信息素存在芳香族的同分异构体 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B. 粗盐提纯：粗盐(含、、)精盐 C. 工业制硝酸： D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并收集 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 实验装置 实验目的 C．甲烷与氯气反应 D．铝热反应获得金属铁 A. A B. B C. C D. D 8. 中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 电池放电时，正极区溶液的pH增大 B. a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C. 放电时，负极区域发生的电极反应为 D. X溶液为溶液为 9. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为且含有羧基的有机物的结构有6种 B. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C. 1 mol 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 D. 发生加聚反应形成高分子的链节为 10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红褪色，酸性颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 B 向的溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 氧化性： C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液，再加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 D 向溶液中滴加少量乙酸 无气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案，下列说法错误的是 实验 /mL () /mL () /mL () /mL () /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 10 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 8 3 4.0 2.0 2.0 0.0 b 6 4 3.0 2.0 1.0 0.5 c 4 A. a=1.0；b=0.0；c=1.5 B. 将4组实验中KMnO4溶液体积都改为3.0 mL，其他条件不变，也可以完成该实验探究 C. 实验1和2说明溶液的酸碱性会影响反应的速率；实验1和4说明能加快该反应的速率 D. 根据实验1的数据计算反应速率 12. 海水淡化后可得盐卤，从盐卤中提溴、提镁的工艺如下，下列说法错误的是 A. 第④步反应的化学方程式为 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 试剂⑦为石灰乳，反应的离子方程式为 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 13. 葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，已知键能，下列说法正确的是 A. 180 g葡萄糖完全燃烧生成和会放出的热量 B. 两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C. 链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D. 链状葡萄糖(aq)环状葡萄糖(aq) 14. 某小组模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置略去)，下列说法正确的是 已知：①的沸点为，能溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；②。 A. 装置B中的试剂是碱石灰 B. 装置C中的水浴是为了使C中的化学反应受热均匀，加快反应速率 C. 装置D中的反应为 D. 装置E中CCl4的作用是防倒吸和吸收多余的 15. 利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，实验a、b分别在和时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B. 实验a在内的平均反应速率约为 C. 实验a平衡时，的物质的量为 D. 实验b平衡时，的转化率是 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[]制备乙酸异戊酯，反应装置图1和有关数据如下： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 水中溶解性 异戊醇 88 131 微溶 乙酸 60 118 溶 乙酸异戊酯 130 142 难溶 实验步骤： 在双颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入22 g异戊醇，30 g乙酸、4~5滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器、温度计及球形冷凝管，接通冷凝水，加热双颈烧瓶(温度控制在115℃~125℃之间)，回流，反应液冷至室温后，依次用水、饱和溶液、水洗涤，分离有机相。在分出的产物中加入少量无水固体，静置片刻，过滤，对产品进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分。回答下列问题： （1）双颈烧瓶中主要发生的反应方程式为_____________。 （2）冷凝水应该从球形冷凝管_________(填“a”或“b”)端管口流入。 （3）下列实验仪器中，洗涤和分离有机相时均需使用的是_________(填名称)。 （4）实验中加入少量无水的目的是_________。 （5）下列说法正确的是_________(填序号)。 ①反应中滴加浓硫酸可以加快反应速率 ②反应可采用水浴加热，使反应液受热更均匀 ③洗涤过程中的溶液可以除去水相中残留的硫酸和乙酸 ④蒸馏纯化产品这一步骤可以使用原图1装置进行 （6）实验过程中分水器的作用是不断分离除去反应生成的水，冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回双颈烧瓶中，反应结束的标志是_____________，反应后从分水器分出水，本实验的产率为_____________。 17. 《周礼》一书有“醯人掌共五齐七菹”的记载，醯人是周王室掌管用醋的官职，这说明醋在周朝帝王饮食中有重要的地位。以玉米、高粱、大米等粮食为原料模拟民间酿醋(F)的主要流程如下。回答下列问题： （1）B的名称是_____________。 （2）写出D生成E的化学方程式：_____________，有机物E存在环状的同分异构体，其结构简式为_____________。 （3）在新制Cu(OH)中加入适量C共热，观察到的实验现象是_____________。 （4）在烹饪中，醋可以与D反应生成G从而提升菜肴风味，F与D生成G的反应类型是_____。 （5）已知等量X分别与足量、反应产生的体积比为1∶1(同温同压)，X分子含甲基，则X含有的官能团有_________(填名称)，X的结构简式为_________。 18. 碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 （1）已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：、、液态。写出燃烧热的热化学方程式_________。由与合成液态的反应热_________kJ/mol。 （2）工业上通常用来生产燃料。在体积为的密闭容器中，充入和2.2 mol ，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~3 min内用表示该反应的化学反应速率为_____________。 ②反应一段时间后，测得容器内气体的平均摩尔质量为，则此时的转化率为____________。 ③若上述反应在恒温恒压条件下进行，下列可证明反应已达到平衡状态的是_____________。 A．和的物质的量浓度之比不变 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．的消耗速率与的生成速率之比为 D．的体积分数保持不变 （3）还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，正极反应为_________。该装置的电流强度(I)为2A，若要生成0.1 mol ，电池需要工作时间约为_________(填整数)小时。[已知：法拉第常数F=96500 C/mol；电量] 19. 工厂排放的含硫废气、含硫废水需要加以处理来减少环境污染并进行硫资源的回收利用。结合相关流程回答问题。 Ⅰ.含硫废水处理 含硫废盐水的主要成分为接近饱和的以及、，还含有溶解在水中的，废水中的硫含量为。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。 加入盐酸时，3 h内不同pH、不同温度对除硫效果的影响如下。 温度对除硫效果的影响 温度 20 40 60 80 除硫后体系中的硫含量/mg·L-1 10.3 8.1 5.9 4.2 （1）pH<4时硫含量在3 h内大幅降低，可能原因为_______________________。 （2）结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为________、________。 （3）流程图中可循环利用的物质为________(写1种即可)，上述流程中包含________个氧化还原反应。 Ⅱ.废气处理 用下列流程处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染又能生成氮肥。 （4）过程②中发生反应的离子方程式为___________，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）检验过程②反应后溶液中是否存在，具体操作为_______________________。 （6）工业生产过程中的尾气需要测定含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的体积分数为________(用含V、b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 体育课上，篮球、足球、拔河、集体跳大绳等丰富的体育活动能增强同学们的身体素质，下列有关运动器材的材料说法正确的是 A. 篮球篮板常用的硬质塑料属于无机非金属材料 B. 拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料 C. 足球球门采用的合金钢管属于新型无机非金属材料 D. 八字跳大绳的尼龙绳索属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬质塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．麻绳的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B正确； C．合金钢管属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．尼龙属于合成有机高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚防止油脂水解 B. 彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂 C. 氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂 D. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．叔丁基对苯二酚是食用油的抗氧化剂，作用是防止油脂氧化酸败，而非防止油脂水解，A错误； B．亚硝酸钠是肉制品中常用的防腐剂和护色剂，有毒，不能作为彩色糖果的着色剂，B错误； C．豆浆属于蛋白质胶体，氯化镁（卤水的主要成分）、硫酸钙（石膏的主要成分）均为电解质，可使胶体聚沉，都可作为制作豆腐的凝固剂，C正确； D．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同分离物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，溶于水形成的氨水中，、、数目之和为 B. 1 mol 与足量在一定条件下反应，生成分子数为 C. 标准状况下，22.4 L氯仿()中C-Cl的数目为 D. 0.1 mol六六六()中所含共价键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17 g 的物质的量为1 mol，根据氮元素守恒，氨水中、、的物质的量之和为1 mol，数目之和为，A正确； B．与生成的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，生成分子数小于，B错误； C．标准状况下氯仿（）为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，C错误； D．六六六（六氯环己烷，分子式）分子中共价键总数为18（6个键、6个键、6个键），0.1 mol六六六所含共价键数目为，D错误； 故选A。 4. 下列化学实验操作或化工生产与溶解度无关的是 A. 侯氏制碱法 B. 用溴水鉴别乙酸乙酯和乙醇 C. 用KMnO4鉴别乙烯和乙烷 D. 使用代替酒精清洗有关硫黄实验的试管 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法利用相同温度下的溶解度小于、等溶质，从而析出晶体，与溶解度有关，A不符合题意； B．乙醇与水互溶，溴水与乙醇混合无分层；乙酸乙酯难溶于水，且溴在乙酸乙酯中溶解度远大于在水中的溶解度，混合后分层且上层显色，鉴别原理与溶解度有关，B不符合题意； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性氧化使溶液褪色，乙烷与酸性不反应，利用的是化学性质差异，与溶解度无关，C符合题意； D．硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于，用清洗硫利用了溶解度差异，与溶解度有关，D不符合题意； 故选C。 5. 人工合成的信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 可发生取代、加成、氧化反应 C. 分子内的所有碳原子不能共平面 D. 该信息素存在芳香族的同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有12个、2个，总不饱和度为3，计算可得氢原子数为，分子式为，A正确； B．分子含酯基可发生水解反应（属于取代反应），含碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键可被强氧化剂氧化、有机物也可燃烧发生氧化反应，因此可发生取代、加成、氧化反应，B正确； C．分子中存在多个连有4个基团的饱和杂化碳原子，具有四面体空间结构，因此所有碳原子不能共平面，C正确； D．该有机物总不饱和度为3，而芳香族同分异构体需要含苯环，仅苯环的不饱和度就为4，不饱和度不足，因此不存在芳香族的同分异构体，D错误； 故选D。 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B. 粗盐提纯：粗盐(含、、)精盐 C. 工业制硝酸： D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧生成，在催化剂、加热条件下与反应生成，用98%浓吸收可避免形成酸雾，生产流程合理，A正确； B．粗盐提纯时，过量除去，过量除去，过量可除去和过量的，过滤后加稀盐酸除去过量的和，最后蒸发结晶得到精盐，除杂顺序正确，生产流程合理，B正确； C．工业上先由和合成，催化氧化生成，与反应生成，与水反应得到，生产流程合理，C正确； D．铝土矿中含、等杂质，加入熔融时，、均会与反应，无法直接得到纯净的，生产流程不合理，D错误； 故选D。 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并收集 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 实验装置 实验目的 C．甲烷与氯气反应 D．铝热反应获得金属铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应制备需要加热，且易溶于水不能用排水法收集，无法达到实验目的，A错误； B．浓硫酸难挥发，无法挥发出分子与浓氨水挥发出的在空气中反应生成白烟，不能验证二者反应，B错误； C．与的取代反应需在漫射光条件下进行，日光直射会导致反应剧烈发生爆炸，无法达到实验目的，C错误； D．铝热反应装置合理，镁条作引燃剂、氯酸钾作助燃剂，高温下可还原获得金属铁，能达到实验目的，D正确； 故选D。 8. 中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 电池放电时，正极区溶液的pH增大 B. a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C. 放电时，负极区域发生的电极反应为 D. X溶液为溶液为 【答案】A 【解析】 【分析】左侧二氧化锰得到电子发生还原反应生成锰离子，为正极，电极反应为：，X为硫酸溶液；右侧锌失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成，为负极，电极反应为：，Y溶液为氢氧化钾溶液。 【详解】A．正极电极反应为，反应消耗，减小，溶液pH增大，A正确； B．要在中间室生成，正极区的需通过a膜进入中间室，故a为阴离子交换膜；负极区的需通过b膜进入中间室，故b为阳离子交换膜，B错误； C．负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应应为，选项中反应式为得电子，不符合氧化反应规律，C错误； D．正极反应需要参与，故X溶液为；负极反应需要参与，故Y溶液为，D错误； 故选A。 9. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为且含有羧基的有机物的结构有6种 B. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C. 1 mol 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 D. 发生加聚反应形成高分子的链节为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式C4H7ClO2， 含-COOH，剩余基团为C3H6Cl-，母体为C3H7COOH（丁酸）。丁酸有2种碳骨架：CH3CH2CH2COOH：3种等效氢，Cl取代有3种； (CH3)2CHCOOH： 2种等效氢，Cl取代有2种；总结构：3+2=5种，不是6种，A错误； B．C7H16庚烷，含3个甲基(CH3)2CHCH2CH2CH2CH3 、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3共3种，B正确； C．CH2=CH—CH3+HCl加成生成C3H7Cl，分子式为C3H7Cl，其中共7个H；烷烃一取代消耗1份Cl2(1个Cl取代H，1个生成HCl)， 7 mol H完全取代消耗7 mol Cl2，C正确； D．丙烯CH2=CHCH3加聚，双键打开，链节为-CH2-CH(CH3)-，D正确； 故选A。 10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红褪色，酸性颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 B 向的溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 氧化性： C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液，再加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 D 向溶液中滴加少量乙酸 无气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．品红褪色证明气体含，酸性颜色变浅说明已被充分吸收，剩余气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含，A正确； B．酸化后溶液中的在酸性条件下具有强氧化性，也可将氧化为，无法证明是氧化了，不能得出氧化性的结论，B错误； C．加入的过量会与碘单质发生反应，无法检验体系中是否还有淀粉存在，不能证明淀粉水解完全，C错误； D．少量乙酸与反应生成，因此无气泡产生，实际酸性，结论错误，D错误； 故选A。 11. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案，下列说法错误的是 实验 /mL () /mL () /mL () /mL () /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 10 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 8 3 4.0 2.0 2.0 0.0 b 6 4 3.0 2.0 1.0 0.5 c 4 A. a=1.0；b=0.0；c=1.5 B. 将4组实验中KMnO4溶液体积都改为3.0 mL，其他条件不变，也可以完成该实验探究 C. 实验1和2说明溶液的酸碱性会影响反应的速率；实验1和4说明能加快该反应的速率 D. 根据实验1的数据计算反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素需遵循单一变量原则，各组溶液总体积应相等，实验1总体积为，计算得，，，A正确； B．若将4组体积改为3.0 mL、其他条件不变，此时物质的量增加，实验1、2、4中不足，无法完全反应，不能观察到完全褪色，无法测定褪色时间完成实验探究，B错误； C．实验1和2只有浓度一个变量，褪色时间不同说明酸碱性影响反应速率；实验1和4只有一个变量，实验4褪色时间更短，说明能加快反应速率，C正确； D．实验1中混合后初始浓度为，反应速率，D正确； 故选B。 12. 海水淡化后可得盐卤，从盐卤中提溴、提镁的工艺如下，下列说法错误的是 A. 第④步反应的化学方程式为 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 试剂⑦为石灰乳，反应的离子方程式为 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 【答案】C 【解析】 【详解】A．第④步中和在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，给出的化学方程式书写正确，A正确； B．步骤③吹出、④吸收、⑤氧化的过程可富集低浓度的溴元素，富集后溴浓度更高，蒸馏时处理的液体量少，可节省能耗，B正确； C．试剂⑦为石灰乳，石灰乳是的悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，选项所给离子方程式错误，C错误； D．、均为活泼金属，工业上分别通过电解熔融、熔融冶炼对应金属，冶炼方法类似，D正确； 故选C。 13. 葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，已知键能，下列说法正确的是 A. 180 g葡萄糖完全燃烧生成和会放出的热量 B. 两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C. 链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D. 链状葡萄糖(aq)环状葡萄糖(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，不是气态，180 g葡萄糖（1 mol）燃烧生成时，放出的热量会小于，A错误； B．链状葡萄糖官能团：醛基、羟基，环状葡萄糖官能团：醚键、羟基，两种葡萄糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体；同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，二者不符合同系物定义，B错误； C．转化过程：链状葡萄糖中的断裂，形成2个单键，已知键能，双键断开吸收能量，形成单键释放能量，所以环状葡萄糖能量更低、更稳定，C错误； D．反应焓变反应物总键能-生成物总键能，，D正确； 故选D。 14. 某小组模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置略去)，下列说法正确的是 已知：①的沸点为，能溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；②。 A. 装置B中的试剂是碱石灰 B. 装置C中的水浴是为了使C中的化学反应受热均匀，加快反应速率 C. 装置D中的反应为 D. 装置E中CCl4的作用是防倒吸和吸收多余的 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A中乙醇和钠反应制得的氢气中混有挥发的乙醇蒸气，根据已知②，装置B中应盛放无水氯化钙吸收乙醇，碱石灰无法吸收乙醇，A错误； B．沸点为，装置C中水浴加热的目的是使汽化为蒸气，与氢气一同进入装置D反应，装置C中不发生化学反应，B错误； C．实验时先通氢气排尽装置内空气，装置D中反应物为和，无参与反应，且能与水剧烈反应，不可能生成水，正确反应为，C错误； D．易溶于有机溶剂，故可吸收多余的；同时难溶于，气体经过下层再被上层水吸收，可防止倒吸，D正确； 故选D。 15. 利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，实验a、b分别在和时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B. 实验a在内的平均反应速率约为 C. 实验a平衡时，的物质的量为 D. 实验b平衡时，的转化率是 【答案】C 【解析】 【分析】设转化了 x mol SO2 初始总的物质的量为3 mol，总压强为160 kPa，恒温恒容条件下，根据 ,压强与总的物质的量成正比，平衡时的总的物质的量为：,根据三段式，，x=0.75 mol，，据此分析； 【详解】A．实验a在50 min达平衡，b在45 min达到平衡，说明b速率更快。催化剂可加快速率而不影响平衡，符合图示，A错误； B．根据分析可知，平衡时，则0~50min内二氧化碳的平均反应速率约为，B错误； C．由分析可知，实验a平衡时，CO的物质的量为0.5 mol，C正确； D．实验a和实验b达到了相同的平衡，SO2转化率相同，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[]制备乙酸异戊酯，反应装置图1和有关数据如下： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 水中溶解性 异戊醇 88 131 微溶 乙酸 60 118 溶 乙酸异戊酯 130 142 难溶 实验步骤： 在双颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入22 g异戊醇，30 g乙酸、4~5滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器、温度计及球形冷凝管，接通冷凝水，加热双颈烧瓶(温度控制在115℃~125℃之间)，回流，反应液冷至室温后，依次用水、饱和溶液、水洗涤，分离有机相。在分出的产物中加入少量无水固体，静置片刻，过滤，对产品进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分。回答下列问题： （1）双颈烧瓶中主要发生的反应方程式为_____________。 （2）冷凝水应该从球形冷凝管_________(填“a”或“b”)端管口流入。 （3）下列实验仪器中，洗涤和分离有机相时均需使用的是_________(填名称)。 （4）实验中加入少量无水的目的是_________。 （5）下列说法正确的是_________(填序号)。 ①反应中滴加浓硫酸可以加快反应速率 ②反应可采用水浴加热，使反应液受热更均匀 ③洗涤过程中的溶液可以除去水相中残留的硫酸和乙酸 ④蒸馏纯化产品这一步骤可以使用原图1装置进行 （6）实验过程中分水器的作用是不断分离除去反应生成的水，冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回双颈烧瓶中，反应结束的标志是_____________，反应后从分水器分出水，本实验的产率为_____________。 【答案】（1） （2）a （3）分液漏斗 （4）除去产品中的水(干燥产品) （5）①③ （6） ①. 水层液面不再升高 ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 双颈烧瓶中乙酸和异戊醇反应生成乙酸异戊酯，反应方程式为； 【小问2详解】 球形冷凝管冷凝水下进上出，从a端口流入，保证冷凝管内充满冷凝水，冷凝效果最佳； 【小问3详解】 洗涤、分液操作需要分液漏斗：振荡洗涤在分液漏斗中进行，静置分层后分液分离有机相； 【小问4详解】 实验中加入少量无水的目的是除去产品中的水(干燥产品)； 【小问5详解】 ①浓硫酸是酯化反应催化剂，可加快反应速率，①正确； ②反应温度控制在115℃~125℃，水浴最高温度约100℃，达不到该温度，不能用水浴加热，②错误； ③可和硫酸、乙酸反应，除去残留的酸，降低酯的溶解度，③正确； ④蒸馏需要直形冷凝管、牛角管、蒸馏烧瓶等装置，原装置是回流反应装置，不能直接用于蒸馏纯化，④错误； 故答案选①③； 【小问6详解】 反应结束的标志是水层液面不再升高，说明酯化反应达到平衡、不再进行；，，异戊醇为限量反应物，理论生成0.25 mol乙酸异戊酯、0.25 mol水，实际生成水的物质的量为，产率。 17. 《周礼》一书有“醯人掌共五齐七菹”的记载，醯人是周王室掌管用醋的官职，这说明醋在周朝帝王饮食中有重要的地位。以玉米、高粱、大米等粮食为原料模拟民间酿醋(F)的主要流程如下。回答下列问题： （1）B的名称是_____________。 （2）写出D生成E的化学方程式：_____________，有机物E存在环状的同分异构体，其结构简式为_____________。 （3）在新制Cu(OH)中加入适量C共热，观察到的实验现象是_____________。 （4）在烹饪中，醋可以与D反应生成G从而提升菜肴风味，F与D生成G的反应类型是_____。 （5）已知等量X分别与足量、反应产生的体积比为1∶1(同温同压)，X分子含甲基，则X含有的官能团有_________(填名称)，X的结构简式为_________。 【答案】（1）麦芽糖 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. （3）产生砖红色沉淀 （4）取代反应或酯化反应 （5） ①. 羧基、羟基 ②. 【解析】 【分析】粮食中的淀粉粉碎后，在水、催化剂作用下水解生成分子式的麦芽糖（B），麦芽糖继续水解得到葡萄糖；葡萄糖在酶、无氧环境下生成X；葡萄糖经酒化酶催化得到乙醇，乙醇在、加热条件下被氧化生成乙醛，乙醛进一步催化氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(G)； 【小问1详解】 淀粉水解先生成麦芽糖，麦芽糖分子式，故B名称为麦芽糖； 【小问2详解】 D是乙醇，E是乙醛；D生成E为乙醇催化氧化反应，化学方程式：；有机物E分子式，环状同分异构体为环氧乙烷，结构简式：； 【小问3详解】 C为葡萄糖，葡萄糖含有醛基，具有还原性，与新制悬浊液加热条件反应生成，现象为产生砖红色沉淀； 【小问4详解】 F为乙酸，D为乙醇，两者发生酯化反应生成乙酸乙酯G，酯化反应属于取代反应，反应类型为取代反应（酯化反应）； 【小问5详解】 X分子式，等量X与足量、反应生成、体积之比；只与反应，1 mol 生成1 mol ；能与放的基团有、，说明分子含有1个羧基、1个羟基；又分子含有甲基，因此官能团为羧基、羟基；结构简式为 。 18. 碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 （1）已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：、、液态。写出燃烧热的热化学方程式_________。由与合成液态的反应热_________kJ/mol。 （2）工业上通常用来生产燃料。在体积为的密闭容器中，充入和2.2 mol ，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~3 min内用表示该反应的化学反应速率为_____________。 ②反应一段时间后，测得容器内气体的平均摩尔质量为，则此时的转化率为____________。 ③若上述反应在恒温恒压条件下进行，下列可证明反应已达到平衡状态的是_____________。 A．和的物质的量浓度之比不变 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．的消耗速率与的生成速率之比为 D．的体积分数保持不变 （3）还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，正极反应为_________。该装置的电流强度(I)为2A，若要生成0.1 mol ，电池需要工作时间约为_________(填整数)小时。[已知：法拉第常数F=96500 C/mol；电量] 【答案】（1） ①. ②. -128.1 （2） ①. 0.2mol/(L·min) ②. 75% ③. BD （3） ①. ②. 8 【解析】 【小问1详解】 根据常见物质的燃烧热：、、液态，燃烧热的热化学方程式为。由与合成液态的化学方程式为：，根据盖斯定律： 【小问2详解】 ①由图可知，3 min时和的物质的量相等，根据元素守恒，3 min时，所以转化的物质的量为0.4mol，根据方程式，转化的物质的量为1.2mol，0~3 min内用表示该反应的化学反应速率。 ②反应一段时间后，设转化的物质的量为xmol，据此列出下列三段式： ，测得容器内气体的平均摩尔质量为，则列出算式： ，解得x=0.6mol，故的转化率为0.6 mol÷0.8 mol=75%。 ③A．和的物质的量浓度之比不变，化学反应不一定达到平衡状态，A错误； B．混合气体的总质量恒定，反应为气体体积减小的反应，恒温恒压条件下容器体积减小，故混合气体的密度是变量，变量不变能说明反应已达到平衡状态，B正确； C．的消耗速率与的生成速率都表示的正反应速率，都是正反应速率不能判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．的体积分数会随着反应进行而发生变化，当变量保持不变，能说明反应已达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 该装置为原电池装置，转化为时碳元素化合价降低，故左侧电极为正极，得电子并在酸性环境下反应生成，电极反应式为：；根据电极反应式，生成0.1 mol 需要转移电子的物质的量为0.6 mol， ，代入公式，求得，故电池需要工作时间约为8小时。 19. 工厂排放的含硫废气、含硫废水需要加以处理来减少环境污染并进行硫资源的回收利用。结合相关流程回答问题。 Ⅰ.含硫废水处理 含硫废盐水的主要成分为接近饱和的以及、，还含有溶解在水中的，废水中的硫含量为。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。 加入盐酸时，3 h内不同pH、不同温度对除硫效果的影响如下。 温度对除硫效果的影响 温度 20 40 60 80 除硫后体系中的硫含量/mg·L-1 10.3 8.1 5.9 4.2 （1）pH<4时硫含量在3 h内大幅降低，可能原因为_______________________。 （2）结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为________、________。 （3）流程图中可循环利用的物质为________(写1种即可)，上述流程中包含________个氧化还原反应。 Ⅱ.废气处理 用下列流程处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染又能生成氮肥。 （4）过程②中发生反应的离子方程式为___________，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）检验过程②反应后溶液中是否存在，具体操作为_______________________。 （6）工业生产过程中的尾气需要测定含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的体积分数为________(用含V、b的代数式表示)。 【答案】（1）氢离子浓度增大，生成H2S的速率增大 （2） ①. 1.4 ②. （3） ①. 盐酸或氢氧化钠溶液 ②. 2 （4） ①. +NH3=+ ②. 1：2 （5）取少量溶液于试管中，加入稀盐酸至无气泡产生(或加入过量的稀盐酸)，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在，若无白色沉淀，则溶液中不存在 （6） 【解析】 【分析】本题分为两条处理线路，Ⅰ为含硫废水处理：含硫废盐水含、、与溶解，加入盐酸调节，、结合转化为，经碱液吸收循环回收；脱硫后的含硫浓废盐水精制得到饱和盐水，通电电解生成、、，与化合制盐酸实现循环利用； Ⅱ为废气处理：含尾气进入吸收塔，与溶液反应生成，通入转化为循环吸收，部分通入氧化，最终得到产品。 【小问1详解】 废水内存在、，时氢离子浓度增大，与、反应生成的反应速率显著加快，硫元素以形式脱离水溶液，体系硫含量快速下降； 【小问2详解】 由图像，时脱硫效果最优；温度数据表显示温度越高，脱硫效果越好，但温度越高能耗成本越高，综合能耗成本选择； 【小问3详解】 电解饱和食盐水生成溶液、与，和化合制备盐酸，盐酸返回脱硫工序循环，也可用于碱液吸收，因此可循环利用物质为盐酸或氢氧化钠溶液；流程内氧化还原反应为电解饱和溶液；和化合制备盐酸，合计2个； 【小问4详解】 过程②为与反应，结合转化为，离子方程式：；反应③为，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比； 【小问5详解】 会干扰检验，先加过量稀盐酸除去亚硫酸根，再加氯化钡；操作：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸至无气泡产生，再加入溶液，若产生白色沉淀，则存在，若无白色沉淀，则不存在； 【小问6详解】 沉淀质量为，，根据S守恒：；标准状况下，尾气体积，因此体积分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $