精品解析：辽宁本溪市高级中学教育联盟2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

高一年级下学期月考化学试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Si：28 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 在一场振奋人心的高三成人仪式上，我们发现现场的很多布置都蕴含了化学知识。下列有关材料主要成分的分类叙述错误的是 A．熠熠生光的旗杆——主要成分为含铁、铬、镍的不锈钢，属于金属材料 B．通达成功的红毯——主要成分为腈纶，属于合成有机高分子材料 C．承载梦想的气球——主要成分为镀铝PET塑料膜，属于复合材料 D．纪念品辽砚“冠礼·荣光”——主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁、铬、镍形成的合金，合金属于金属材料，A正确； B．腈纶是人工合成的有机高分子纤维，属于合成有机高分子材料，B正确； C．镀铝PET塑料膜是金属铝和有机塑料两种不同材料复合而成，属于复合材料，C正确； D．辽砚的主要成分是硅酸盐，硅酸盐类石材、陶瓷都属于传统无机非金属材料，不是新型无机非金属材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 离子的结构示意图： B. 乙酸乙酯的分子式： C. 乙醇的电子式： D. 天然橡胶主要成分的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为8，核电荷数圆圈内数字应为+8，正确结构示意图为，A错误； B．乙酸乙酯结构为，分子式为，B正确； C．乙醇电子式中，原子周围有8个电子，正确电子式为，C错误； D．天然橡胶是聚异戊二烯，异戊二烯（）发生1,4-加聚，正确结构简式为：，D错误； 故选B。 3. 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 一定条件下，1 mol SO2和0.5 mol O2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NA B. 常温常压下，1 mol CH4和足量Cl2反应生成的气体分子数小于NA C. 4.8 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为0.3 NA D. 60 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为4 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应可逆，则1mol、0.5mol不能完全转化为，，即分子数小于，A正确； B．与取代，产物、、、、，1mol 完全反应生成4mol ，故气体分子数大于，B错误； C．4.8 g 、混合气体中，故氧原子数为，C正确； D．晶体每个Si连4个Si-O键，，则硅氧键为，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 酒精常用作杀菌消毒剂，杀菌效果随浓度的提升而逐渐增强 B. 燃煤过程中加入适量石灰石，可减少废气中的排放，达到“低碳”的目标 C. 通入氯气褪色后的品红溶液，加热可恢复红色 D. 长途运输水果时，用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土防止水果腐烂 【答案】D 【解析】 【详解】A．75% 医用酒精杀菌效果最强，浓度过高会使细菌形成一层保护膜，使杀菌效果下降，A错误； B．石灰石固硫：，亚硫酸钙继续与氧气反应生成稳定的硫酸钙，可减少 的排放，并不减少 排放，不能低碳，B错误； C． 漂白品红是氧化不可逆，加热不复原； 漂白加热复原，C错误； D．水果释放乙烯催熟，酸性 氧化乙烯，延缓腐烂，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式错误的是 A. 将少量碳酸氢铵溶液加入到溶液中： B. 试管内壁附着的单质硫用热的浓溶液洗涤： C. 铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银单质： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量溶液加入到溶液中，、均会与发生反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．单质硫与热浓发生歧化反应生成、和水，其离子方程式为：，B正确； C．与强碱性溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，其离子方程式为，C正确； D．用稀硝酸清洗试管壁上的银单质，反应生成、和水，其离子方程式为：，D正确； 故选A。 6. 化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图1可表示与稀硫酸反应 B. 图2反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C. 图3转化的，说明更稳定 D. 图4过程中温度升高，为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1显示反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应。与稀硫酸的酸碱中和反应属于放热反应，能量变化与图1一致，A正确； B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量；图2中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，说明断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，选项概念、结论均错误，B错误； C．M转化为的，说明该反应吸热，的能量高于；能量越高物质越不稳定，因此更稳定，C错误； D．浓硫酸稀释放热使温度升高，但该过程是物理变化，不属于化学反应，不能称为放热反应，D错误； 故选A。 7. 某高聚物可表示为，下列有关叙述正确的是 A. 合成该高聚物的各种单体之间互为同系物的关系 B. 1 mol该物质最多可与1 mol H2发生加成反应 C. 合成该高聚物的反应类型是加成聚合反应 D. 实验室可用该物质制成的塑料瓶盛装浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该聚合物为二烯烃加聚产物，单体为 、丙烯、乙烯，不互为同系物，A错误； B．1mol 高分子含n mol碳碳双键，可加成n mol ，B错误； C．含碳碳双键，通过碳碳双键打开互相连接生成高分子，为加聚反应，C正确； D．浓硝酸强氧化性，腐蚀含碳碳双键的烯烃塑料，故该塑料瓶不能盛装浓硝酸，D错误； 故选C。 8. 有机物M的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. M分子中所有碳原子可能共平面 B. M分子的同分异构体中，存在多种可与NaHCO3溶液反应的物质 C. M分子环状结构上的一溴代物有2种 D. M分子与足量的钠反应可以生成标况下22.4 L H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．环己烷环上所有碳原子均为饱和碳，饱和碳原子为四面体空间结构，六元碳环呈椅式或船式立体构象，不可能所有碳原子共平面，A错误； B．能与反应的官能团是，含羧基的同分异构体分子式同样为，可写作；戊基存在8种结构，因此对应8种羧酸同分异构体，存在多种可与反应的物质，B正确； C．由M的结构简式可知，环上有4种等效氢，因此环状结构一溴代物有4种，C错误； D．1 mol M含2 mol ，与反应：，1 mol M生成，但选项未指明M的物质的量，无法确定体积为22.4 L，D错误； 故选B。 9. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。G是一种强酸，H是白色沉淀。下列叙述正确的是 A. A与B的反应可被设计为原电池反应，将化学能转化为电能 B. D与H的混合浊液可用做医疗检验的“钡餐” C. 常温下G的浓溶液与铁不反应，故可用铁制容器来盛装 D. C到G的转化过程每一步均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】固体A与固体B混合常温搅拌，温度迅速下降，说明是吸热反应，典型的 与的反应；产物C（）、、D（）；，G是强酸硝酸，H为硫酸钡白色沉淀。 【详解】A．该反应不属于氧化还原反应，无电子转移，不能设计为原电池，A错误； B．钡餐为 ，D 含 可溶钡离子有毒，不能混用，B错误； C．浓 G()常温 Fe 钝化，钝化是化学反应，不是不反应，C错误； D．，每步 N 化合价都变化，均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 10. 科学家开发了基于碳布的首个“Li-N2”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知Li3N只在碳布上生成，在原电池工作时，下列叙述正确的是 A. N2在Y极结合溶液中转移的电子变为 B. 放电过程中电解质溶液质量减轻 C. 玻璃纤维只允许Li+通过，阻隔迁移 D. 44.8 L N2完全反应时，理论上消耗84 g Li 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应：和装置图，可判断X极为负极，发生氧化反应；Y极为正极，发生还原反应。 【详解】A．电子只能在外电路中转移，无法在电解质溶液中转移，且得电子后与结合生成，不会生成游离的，A错误； B．放电过程中，负极溶解生成的Li+进入电解质溶液的量与迁移到正极后从电解质溶液中析出在碳布上生成Li3N的Li+的量相等，电解质溶液质量不变，B错误； C．Li3N只在碳布上生成，玻璃纤维隔膜只允许 迁移，移向正极，阻隔 ，防止两极产物混合，C正确； D．未标标准状况，44.8L 物质的量无法计算，D错误； 故选C。 11. 某单烯烃可与H2发生加成反应生成如图所示的烷烃，则该烯烃可能的结构种类有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】A 【解析】 【详解】烯烃与加成生成烷烃的过程是双键两端的碳原子各加1个氢原子，因此逆推烯烃结构时，只要烷烃中相邻两个碳原子均连有至少1个氢原子，该位置的碳碳单键就可以对应原来的碳碳双键，碳碳双键的位置如图数字标注，共3种，故选A。 12. 某同学制取乙烯(反应原理为，产生气体足量)并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH溶液的主要作用是吸收杂质气体防止干扰后续实验 B. B和C试管的作用相同，可只保留一个检验乙烯 C. D试管中产生沉淀，说明乙烯与AgNO3溶液可以反应 D. E和F试管的现象可证明乙烯发生氧化反应生成了CO2 【答案】C 【解析】 【分析】乙醇与浓硫酸共热制取乙烯时，浓硫酸会使乙醇碳化，碳与浓硫酸加热反应生成、等杂质，具有还原性，会干扰乙烯性质的检验。 【详解】A．溶液可以吸收​、等酸性杂质，避免干扰后续乙烯与溴、酸性高锰酸钾的反应，A正确； B．溴的四氯化碳溶液和溴水，都可以和乙烯发生加成反应使溴褪色，作用都是检验乙烯，因此检验乙烯可只保留一个，B正确； C．乙烯不与溶液反应，D中产生沉淀的原因是：溴易挥发，挥发出来的进入​溶液，与水反应生成，与反应生成沉淀，不是乙烯和​反应，C错误； D．乙烯被酸性氧化，碳碳双键断裂生成​，可以使澄清石灰水变浑浊，因此E、F的现象可以证明乙烯发生氧化反应生成了​，D正确； 故选C。 13. 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将一定量样品溶解于水，依次加入溶液和稀 产生白色沉淀，加稀后沉淀不溶解 此样品中含有 B 将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 炭被氧化生成 C 将银棒、铜棒和溶液组成闭合回路，接通电路 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 将浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液加热，产生的气体物质导入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙酸乙酯可被酸性高锰酸钾溶液氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水后加生成白色沉淀，稀具有强氧化性，会把氧化为不溶于酸的，即使原样品不含，沉淀也不会溶解，无法证明存在，A错误； B．木炭与浓硫酸加热反应：，产物也能与澄清石灰水生成白色浑浊，未除去会干扰检验，不能证明炭被氧化生成，B错误； C．银棒、铜棒、溶液构成原电池，铜电极附近溶液变蓝，说明失电子发生氧化反应（），作负极；银棒上得电子析出，作正极；原电池负极金属活泼性强于正极，可证明金属性，C正确； D．酯化反应加热时，挥发出来的气体中混有乙醇蒸气，乙醇具有还原性，能使酸性褪色，不一定是乙酸乙酯被氧化，存在干扰，D错误； 故选C。 14. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化如图()，下列结论正确的是 A. 反应在点到达平衡 B. 浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 段的消耗量小于段的消耗量 【答案】D 【解析】 【分析】反应 ，绝热恒容，v(正) 先升后降，v(正) 先升高的原因为升温对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响，v(正) 再降低的原因为升温对反应速率的影响小于浓度降低对反应速率的影响。 【详解】A．c 点 v(正) 仍在下降，未平衡，平衡时 v(正)、v(逆)相等，且保持不变，A错误； B．反应持续消耗 ，a 点SO2的浓度大于c 点，B错误； C．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．ab 段平均速率小于 bc 段，相同时间内， 消耗量： ab段小于bc段，D正确； 故选D。 15. 向容积为2 L的恒温密闭容器中通入一定量的(无色气体)和的混合气体发生反应：(反应具体进行方向未知)，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应进行到时，一定成立 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若将该容器改为绝热装置，则反应达到平衡前可能有速率加快的阶段 D. 前内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡时满足速率关系，64s反应未达到平衡，之后​浓度增大，则，一定成立，A正确； B．反应过程中满足，由图可知，​是上升曲线，是下降曲线，混合气体颜色由浓度决定，由图可知反应向生成​的方向进行时，​浓度增大，颜色逐渐变深，B错误； C．由图可知，​是上升曲线，说明反应逆向进行，该反应逆向吸热，若改为绝热装置，反应逆向进行时，体系温度降低，同时反应物浓度减小，反应速率一直减慢，不会有有速率加快的阶段，C错误； D．由方程式中系数关系可知，​是上升曲线，，，D错误； 故选A。 二、主观题(共55分) 16. 下列物质中，碳原子用不同的方式相互结合(氢原子没有画出)，回答以下问题： （1）其中属于链状烷烃的是____________(填序号，下同)，互为同分异构体的是____________。 （2）压强恒定，在条件下完全燃烧，反应前后气体体积保持不变的是____________。 （3）一氯代物种类数最少的是____________。 （4）①③④三种物质的沸点由高到低排序为____________。 （5）已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，分子中最少有____________个碳原子处于同一平面上。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑥ （2）② （3）⑥ （4）①>③>④ （5）10 【解析】 【分析】①结构简式为，化学式为，正戊烷； ②结构简式为，化学式为，烃； ③结构简式为，化学式为，烯烃； ④结构简式为，化学式为，烯烃； ⑤结构简式为，化学式为，异丁烷； ⑥结构简式为，化学式为，环丁烷； 【小问1详解】 链状烷烃要求只含碳碳单键、无环状、无双键，①⑤符合该条件；同分异构体是分子式相同结构不同，③④⑥分子式均为互为同分异构体； 【小问2详解】 120℃水为气态，烃燃烧通式，反应前后气体体积不变满足，化简得氢原子数，物质②满足条件； 【小问3详解】 一氯代物数目等于等效氢种类，①正戊烷有3种等效氢，②有4种，③有2种，④有2种，⑤有2种等效氢，⑥环丁烷4个碳环境完全相同只有1种等效氢，因此一氯代物种类数最少的是⑥； 【小问4详解】 烃分子中碳原子数越多，分子间作用力越大，沸点更高；同碳原子数的烃支链越少沸点越高，①有5个碳原子、③④均为4个碳原子，①的沸点最高；③④为烯烃，碳原子数相等，④含有支链、沸点最低，因此沸点排序为①>③>④； 【小问5详解】 苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子共面，则圈中10个碳原子一定共面，故分子中最少有10个碳原子处于同一平面上。 17. 回答下列问题： （1）氮氧化物NOx是大气污染物之一，工业上在一定条件下，可用NH3来消除NOx污染，生成两种对环境无害的物质。请写出NH3与NO2反应的化学方程式____________。 （2）在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：____________。(按气流从左向右方向，用小写字母表示) （3）已知：亚硝酰氯()是一种黄色气体，沸点为，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应。某化学兴趣小组设计下图装置制备NOCl，反应原理为：。请回答： ①甲中发生反应的实验仪器名称为____________。 ②装置丙中的液体为____________，丁中冰盐水的作用是____________。实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是____________。 ③该套装置设计上有一处明显缺陷将导致产量受到影响，应____________加以改进。 【答案】（1） （2）a→d→c→f→e→d→c→i （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 ③. 液化收集NOCl ④. 排尽空气，防止NO被氧化（答案符合题意即可） ⑤. 在丁和戊之间加干燥装置 【解析】 【小问1详解】 (1)氧化还原配平：， 中 N(-3) 升价， 中 N(+4) 降价，产物无害，生成 、； 【小问2详解】 装置连接：a → d → c → f → e → d → c → i，固体制 →碱石灰干燥→向下排空气收集→干燥管(防止水蒸气进入集气瓶)→尾气防倒吸，干燥管大口进小口出； 【小问3详解】 ①甲仪器：蒸馏烧瓶； ②由于目标产物亚硝酰氯遇水立刻发生反应，所以装置丙中的液体为浓硫酸，用于干燥NO；亚硝酰氯沸点为-5.5℃，为得到液态目标产物，丁中冰盐水的作用是降温液化亚硝酰氯，与其他气体分离；实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是排尽装置内的空气，避免NO被氧化； ③亚硝酰氯遇水立刻发生反应，则该缺陷是装置丁和戊之间缺少干燥装置，防止戊中的水蒸气进入丁中圆底烧瓶。 18. 为推进“碳中和”，可将转化为。时，将和通入密闭容器中发生反应生成，测得反应物和的物质的量随时间的部分变化如图1所示。(该条件下各物质均为气态) 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为____________。 （2）内的化学反应速率____________。 （3）反应在第____________达平衡(填“已”或“未”)，达平衡时的转化率____________。 （4）下列事实能说明该实验条件下反应达到化学平衡状态的是____________(填标号)。 A. B. 与的浓度比不再改变 C. 同一时段内断裂键的数目等于断裂键的数目 D. 混合气体的平均密度不再改变 （5）CO2也可和乙烷反应制备更有价值的乙烯，298 K时，相关物质的相对能量如图2所示。CO2与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______________________________________。 （6）新型含氮燃料的应用也可以缓解碳排放，一款以N2H4和N2O4为原料的碱性燃料电池可做到对环境几乎零污染，该电池的负极反应为________________________________________。 【答案】（1） （2）0.025 （3） ①. 已 ②. 10 （4）BC （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据产物，配平可逆反应为； 【小问2详解】 起始，3 min平衡时，则，； 【小问3详解】 由图可知，曲线3 min后物质的量保持恒定，说明反应已达平衡；由方程式计量比，，，则；起始，因此； 【小问4详解】 A．速率比例有误，平衡要求，A不符合题意； B．起始投料比，消耗比，反应过程比值持续变化，比值不变说明各物质浓度恒定，B符合题意； C．断裂是正反应，断裂是逆反应，正逆速率匹配，C符合题意； D．反应体系中均为气体则不变，恒容容器则不变，因此不变，D不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 由图可知，反应：的，因此热化学方程式为； 【小问6详解】 由图中电子转移方向可知，通入一极为负极，在负极失电子发生氧化反应，产物为无污染，在碱性介质中电极反应式为。 19. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃A的相对分子质量为28；②F为高分子化合物。 （1）C物质官能团的名称是____________，E物质的分子式为____________。 （2）反应①的化学方程式为_________________________。 （3）反应⑤的类型为____________，F的结构简式为____________。 （4）反应⑥的化学方程式为__________________________，可用____________(药品)除去产品中的杂质B和E。 （5）丙烯的同系物C5H10发生反应①后生成的全部产物共有____________种。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. （2） （3） ①. 加聚反应 ②. （4） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 （5）7 【解析】 【分析】石蜡油在碎瓷片加热下发生裂解，生成相对分子质量为28的烃A(乙烯：)与；乙烯与水经加成反应①生成的B为，在加热条件下被催化氧化生成的C为，进一步被氧化生成D()，乙酸与乙醇发生酯化反应④生成乙酸乙酯；丙烯在一定条件下被氧化得到，丙烯醛进一步被氧化得到E()，丙烯酸发生加聚反应⑤生成高分子化合物F；丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应⑥生成丙烯酸乙酯()，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，C为，其官能团名称为醛基；E的结构简式为，其分子式； 【小问2详解】 反应①为乙烯与水在加热、加压、催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，其反应式为：； 【小问3详解】 E()含有碳碳双键，发生加聚反应⑤生成高分子化合物F()，则反应⑤的类型为加聚反应，F的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑥是丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，其化学方程式为：；杂质B(乙醇)易溶于饱和碳酸钠溶液，E(丙烯酸)可与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的丙烯酸钠，同时饱和碳酸钠溶液能降低丙烯酸乙酯的溶解度，因此可用饱和碳酸钠溶液除去产品中的杂质B和E； 【小问5详解】 分子式为且为丙烯的同系物的结构简式为(与水加成产物有1-戊醇、2-戊醇，即2种)、(与水加成产物有2-戊醇、3-戊醇，去重后新增1种)、(与水加成产物有2‑甲基‑1‑丁醇、2‑甲基‑2‑丁醇，即2种)、(与水加成产物有3‑甲基‑1‑丁醇、3‑甲基‑2‑丁醇，即2种)、(与水加成产物有2‑甲基‑2‑丁醇、3‑甲基‑2‑丁醇，去重后无新增产物)，综上可知，丙烯的同系物C5H10发生反应①后生成的全部产物共有2+1+2+2=7种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期月考化学试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Si：28 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 在一场振奋人心的高三成人仪式上，我们发现现场的很多布置都蕴含了化学知识。下列有关材料主要成分的分类叙述错误的是 A．熠熠生光的旗杆——主要成分为含铁、铬、镍的不锈钢，属于金属材料 B．通达成功的红毯——主要成分为腈纶，属于合成有机高分子材料 C．承载梦想的气球——主要成分为镀铝PET塑料膜，属于复合材料 D．纪念品辽砚“冠礼·荣光”——主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 离子的结构示意图： B. 乙酸乙酯的分子式： C. 乙醇的电子式： D. 天然橡胶主要成分的结构简式： 3. 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 一定条件下，1 mol SO2和0.5 mol O2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NA B. 常温常压下，1 mol CH4和足量Cl2反应生成的气体分子数小于NA C. 4.8 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为0.3 NA D. 60 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为4 NA 4. 下列说法正确的是 A. 酒精常用作杀菌消毒剂，杀菌效果随浓度的提升而逐渐增强 B. 燃煤过程中加入适量石灰石，可减少废气中的排放，达到“低碳”的目标 C. 通入氯气褪色后的品红溶液，加热可恢复红色 D. 长途运输水果时，用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土防止水果腐烂 5. 下列离子方程式错误的是 A. 将少量碳酸氢铵溶液加入到溶液中： B. 试管内壁附着的单质硫用热的浓溶液洗涤： C. 铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银单质： 6. 化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图1可表示与稀硫酸反应 B. 图2反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C. 图3转化的，说明更稳定 D. 图4过程中温度升高，为放热反应 7. 某高聚物可表示为，下列有关叙述正确的是 A. 合成该高聚物的各种单体之间互为同系物的关系 B. 1 mol该物质最多可与1 mol H2发生加成反应 C. 合成该高聚物的反应类型是加成聚合反应 D. 实验室可用该物质制成的塑料瓶盛装浓硝酸 8. 有机物M的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. M分子中所有碳原子可能共平面 B. M分子的同分异构体中，存在多种可与NaHCO3溶液反应的物质 C. M分子环状结构上的一溴代物有2种 D. M分子与足量的钠反应可以生成标况下22.4 L H2 9. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。G是一种强酸，H是白色沉淀。下列叙述正确的是 A. A与B的反应可被设计为原电池反应，将化学能转化为电能 B. D与H的混合浊液可用做医疗检验的“钡餐” C. 常温下G的浓溶液与铁不反应，故可用铁制容器来盛装 D. C到G的转化过程每一步均为氧化还原反应 10. 科学家开发了基于碳布的首个“Li-N2”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知Li3N只在碳布上生成，在原电池工作时，下列叙述正确的是 A. N2在Y极结合溶液中转移的电子变为 B. 放电过程中电解质溶液质量减轻 C. 玻璃纤维只允许Li+通过，阻隔迁移 D. 44.8 L N2完全反应时，理论上消耗84 g Li 11. 某单烯烃可与H2发生加成反应生成如图所示的烷烃，则该烯烃可能的结构种类有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12. 某同学制取乙烯(反应原理为，产生气体足量)并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH溶液的主要作用是吸收杂质气体防止干扰后续实验 B. B和C试管的作用相同，可只保留一个检验乙烯 C. D试管中产生沉淀，说明乙烯与AgNO3溶液可以反应 D. E和F试管的现象可证明乙烯发生氧化反应生成了CO2 13. 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将一定量样品溶解于水，依次加入溶液和稀 产生白色沉淀，加稀后沉淀不溶解 此样品中含有 B 将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 炭被氧化生成 C 将银棒、铜棒和溶液组成闭合回路，接通电路 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 将浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液加热，产生的气体物质导入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙酸乙酯可被酸性高锰酸钾溶液氧化 A. A B. B C. C D. D 14. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化如图()，下列结论正确的是 A. 反应在点到达平衡 B. 浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 段的消耗量小于段的消耗量 15. 向容积为2 L的恒温密闭容器中通入一定量的(无色气体)和的混合气体发生反应：(反应具体进行方向未知)，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应进行到时，一定成立 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若将该容器改为绝热装置，则反应达到平衡前可能有速率加快的阶段 D. 前内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 二、主观题(共55分) 16. 下列物质中，碳原子用不同的方式相互结合(氢原子没有画出)，回答以下问题： （1）其中属于链状烷烃的是____________(填序号，下同)，互为同分异构体的是____________。 （2）压强恒定，在条件下完全燃烧，反应前后气体体积保持不变的是____________。 （3）一氯代物种类数最少的是____________。 （4）①③④三种物质的沸点由高到低排序为____________。 （5）已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，分子中最少有____________个碳原子处于同一平面上。 17. 回答下列问题： （1）氮氧化物NOx是大气污染物之一，工业上在一定条件下，可用NH3来消除NOx污染，生成两种对环境无害的物质。请写出NH3与NO2反应的化学方程式____________。 （2）在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：____________。(按气流从左向右方向，用小写字母表示) （3）已知：亚硝酰氯()是一种黄色气体，沸点为，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应。某化学兴趣小组设计下图装置制备NOCl，反应原理为：。请回答： ①甲中发生反应的实验仪器名称为____________。 ②装置丙中的液体为____________，丁中冰盐水的作用是____________。实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是____________。 ③该套装置设计上有一处明显缺陷将导致产量受到影响，应____________加以改进。 18. 为推进“碳中和”，可将转化为。时，将和通入密闭容器中发生反应生成，测得反应物和的物质的量随时间的部分变化如图1所示。(该条件下各物质均为气态) 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为____________。 （2）内的化学反应速率____________。 （3）反应在第____________达平衡(填“已”或“未”)，达平衡时的转化率____________。 （4）下列事实能说明该实验条件下反应达到化学平衡状态的是____________(填标号)。 A. B. 与的浓度比不再改变 C. 同一时段内断裂键的数目等于断裂键的数目 D. 混合气体的平均密度不再改变 （5）CO2也可和乙烷反应制备更有价值的乙烯，298 K时，相关物质的相对能量如图2所示。CO2与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______________________________________。 （6）新型含氮燃料的应用也可以缓解碳排放，一款以N2H4和N2O4为原料的碱性燃料电池可做到对环境几乎零污染，该电池的负极反应为________________________________________。 19. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃A的相对分子质量为28；②F为高分子化合物。 （1）C物质官能团的名称是____________，E物质的分子式为____________。 （2）反应①的化学方程式为_________________________。 （3）反应⑤的类型为____________，F的结构简式为____________。 （4）反应⑥的化学方程式为__________________________，可用____________(药品)除去产品中的杂质B和E。 （5）丙烯的同系物C5H10发生反应①后生成的全部产物共有____________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $