精品解析：辽宁鞍山市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年度高一下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 D. “飞船返回舱”外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 2. 下列关于石油及石油炼制的叙述错误的是 A. 石油是多种碳氢化合物组成的混合物 B. 可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油 C. 重油经减压分馏可以得到煤油和柴油 D. 石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物 3. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示(用于沉淀的试剂均过量)。下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是溶液也可以是溶液 C. 步骤②③④顺序可以颠倒 D. 第④步发生的反应只有 5. 醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. ②中有气泡产生，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中X是饱和的NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 6. 川芎含有的活性成分洋川芎内酯(结构简式如图)，常用于止痛。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 所有碳原子可能共平面 D. 可发生水解反应、加成反应、氧化反应 7. 生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有 ①丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解 ②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖 ③用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质水解 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解 ⑥通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化 ⑦利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ⑧人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维 A. ②③⑦⑧ B. ①②③⑦ C. ①④⑥⑦ D. ④⑤⑥⑧ 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈无色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有SO2和CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有机实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 乙烯能发生氧化反应 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 分子式为的有机物共有(不含立体异构) A. 8种 B. 9种 C. 11种 D. 12种 11. 下列说法正确的是 A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，硫酸的浓度越大产生氢气的速率越快 B. 对于反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 C. 常温下钠与足量反应生成，随温度升高生成的速率逐渐加快 D. 对于反应，的消耗速率与的生成速率之比为 12. 绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。下图是体现绿氨技术一项实验设计。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转变为电能 B. a电极发生的反应为： C. A溶液中所含溶质主要为 D. 分离A时温度不宜过高 13. 乙酸分子的结构式如图，下列过程及反应的断键部位正确的是 A. 乙酸与乙醇发生酯化反应，是①键断裂 B. 乙酸的电离，是②键断裂 C. 在红磷存在时，与的反应，是③键断裂 D. 乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→+H2O，是①键断裂 14. 在光照的条件下，将与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余。若生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为、、，该反应中生成的物质的量是 A. B. C. D. 15. 相同温度和压强下(101 kPa)，关于反应的，下列判断正确的是 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． A. B. C. D. 的燃烧热为 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 催化制甲醇实现碳资源化减排，电化学制硫酸回收废气污染物、降低生产能耗，结合上述绿色化工路线，回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制甲醇()可缓解温室效应，其反应可表示为。 （1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 反应中，当有16 g甲醇生成时，反应____________(填“吸收”或“放出”)的热量为____________kJ。 （2）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入1 mol 和3 mol 的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度____________(填“＞”或“＜”)。 ②甲容器中，0~6 min内用表示的平均反应速率为____________ 6 min时的____________(填“＞”“＜”或“=”)12 min时的。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为____________。 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．的质量分数在混合气体中不再变化 D．单位时间内每消耗1 mol ，同时生成1 mol 17. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知：氧化性： （1）实验室中步骤Ⅰ的操作在____________(填仪器名称)中进行，步骤Ⅱ的操作名称为_______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是________________________________。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________。 （4）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为__________________。 （5）图中虚线框步骤的目的是________________。 （6）步骤Ⅳ将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ．提取碘的流程中可以循环利用的物质是______________(填化学式)。 ⅱ．实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量，离子方程式为：。 现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是_________g/L(结果保留2位有效数字)。 18. 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： （1）装置A中装有浓硫酸的仪器名称为____________ （2）从A至E中选择装置，依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性。按气流从左到右方向连接顺序为A→____________(填装置字母)。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （4）实验后鼓入N2，目的是____________________。 （5）现将装置D替换为装置F．已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是____________(填化学式)，分析气流进入短时间内，F中产生白色沉淀的主要原因是__________________________________。 （6）如图所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是____________ A. 溶液B中发生的反应为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性： D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用 19. A物质可以衡量一个国家石油化工的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）C中的官能团名称为____________，D中的官能团名称为________________。 （2）写出反应②的化学方程式：________________________________________________。 （3）已知反应④的原子利用率为100%，写出反应④的化学方程式______________________________。 （4）1 mol F与足量金属钠反应可产生______________L气体(标准状况)。 （5）G中存在酯基，反应⑥过程中加入的浓硫酸作用是：________________________________。写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________。 （6）有关上述物质的说法错误的是________。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．H可以使溴水褪色 c．C和E互为同分异构体 d．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 D. “飞船返回舱”外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，A错误； B．碳化硅是由硅和碳组成的无机非金属材料，是一种新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分是高纯度单质硅，而非二氧化硅，C错误； D．高温结构陶瓷（如碳化硅陶瓷）属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误； 选B。 2. 下列关于石油及石油炼制的叙述错误的是 A. 石油是多种碳氢化合物组成的混合物 B. 可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油 C. 重油经减压分馏可以得到煤油和柴油 D. 石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油主要由烷烃、环烷烃、芳香烃等碳氢化合物组成，属于混合物，A正确； B．石油常压分馏可根据沸点差异分离出石油气、直馏汽油、煤油、柴油、重油等馏分，B正确； C．煤油和柴油是石油常压分馏的产物，重油减压分馏是为了在较低温度下分离润滑油、石蜡、沥青等重质组分，无法得到煤油和柴油，C错误； D．石油分馏是按沸点范围分离组分的操作，所得各馏分均为沸点相近的多种烃的混合物，D正确； 故选C。 3. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 4. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示(用于沉淀的试剂均过量)。下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是溶液也可以是溶液 C. 步骤②③④顺序可以颠倒 D. 第④步发生的反应只有 【答案】A 【解析】 【详解】A．第⑤步操作为过滤，过滤操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，A正确； B．若③处使用KOH溶液，会引入杂质，最终精盐中会混有KCl杂质，B错误； C．的作用是除去和过量的，因此必须在之后加入，②和④的顺序不能颠倒，故三者顺序不可以任意颠倒，C错误； D．第④步中除了和反应，还会和过量的反应生成沉淀，发生的反应不止一个，D错误； 故选A。 5. 醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. ②中有气泡产生，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中X是饱和的NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液将乙醇氧化成乙酸，A错误； B．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，钠的密度比乙醇大，生成的氢气开始会附着在钠的表面，使钠上升，随后由沉入乙醇中，故钠会上下跳动，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，B正确； C．灼热的铜丝表面因有CuO略显黑色，CuO被乙醇还原为铜丝后重新变为红色，C错误； D．X是饱和Na2CO3溶液，其液面上有油状乙酸乙酯生成，实验时导管不能插入液面以下，D错误。 答案选B。 6. 川芎含有的活性成分洋川芎内酯(结构简式如图)，常用于止痛。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 所有碳原子可能共平面 D. 可发生水解反应、加成反应、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物不饱和度为5，结合C、O原子数，可得分子式为，A正确； B．分子中含有酯基、碳碳双键、羟基共3种官能团，B正确； C．分子中存在连接4个不同基团的杂化碳原子，为四面体构型，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．酯基能发生水解反应，碳碳双键能发生加成、氧化反应，D正确； 故选C。 7. 生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有 ①丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解 ②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖 ③用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质水解 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解 ⑥通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化 ⑦利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ⑧人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维 A. ②③⑦⑧ B. ①②③⑦ C. ①④⑥⑦ D. ④⑤⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，错误； ②米饭中的淀粉在唾液淀粉酶催化下，部分水解生成麦芽糖，因此咀嚼有甜味，正确； ③真丝的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉中的蛋白酶会催化蛋白质水解，损坏真丝织品，该说法符合事实，正确； ④牛油是动物脂肪，主要由饱和脂肪酸甘油酯组成，不是不饱和脂肪酸甘油酯，错误； ⑤人体没有水解纤维素的酶，纤维素不能在人体中发生水解，错误； ⑥煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，错误； ⑦粮食酿酒过程为：淀粉→葡萄糖（水解反应）→乙醇（发酵反应），两步均为化学变化，正确； ⑧棉花和麻是自然界原生的纤维，属于天然纤维，正确； 综上，正确的是②③⑦⑧； 故选A。 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈无色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有SO2和CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，但浓硫酸过量时溶液冷却后可能仍为浓硫酸环境，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水有可能导致液体飞溅，应将反应后的溶液中倒入适量蒸馏水，且稀释应使溶液显蓝色，A错误； B．亚硫酸钠会被过氧化氢氧化，则NaHSO3与H2O2反应生成硫酸钠、硫酸和水，反应本身不产生气体，气泡可能来自H2O2分解，由于反应导致两试管内过氧化氢的浓度、溶液酸碱性等不同，故无法直接推断浓度决定速率的结论，B错误； C．铵盐与NaOH溶液在加热时反应生成NH3，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而蓝色石蕊试纸无法显示碱性变化，现象与结论矛盾，C错误； D．炭与浓硫酸反应生成SO2和CO2，品红褪色证明SO2存在，酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明已完全除去SO2，澄清石灰水变浑浊说明剩余气体为CO2，D正确； 选D。 9. 下列有机实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 乙烯能发生氧化反应 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成无色可溶于四氯化碳的1，2-二溴乙烷，并非氧化反应，A错误； B．乙醇与钠的反应速率慢于水与钠的反应速率，说明乙醇分子中羟基氢的活性弱于水分子中的氢，二者活性不相同，B错误； C．水垢主要成分为，乙酸能清除水垢说明乙酸可与反应，根据强酸制弱酸的规律可知乙酸的酸性强于碳酸，C正确； D．甲烷与氯气在光照下反应后生成的使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷等有机物不具有酸性，D错误； 故选C。 10. 分子式为的有机物共有(不含立体异构) A. 8种 B. 9种 C. 11种 D. 12种 【答案】B 【解析】 【详解】使用等效替代法，可以看作中2个被取代的产物，其同分异构体数目和中2个被取代得到的的同分异构体数目完全相等，C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，   ，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，因此的同分异构体共9种，故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，硫酸的浓度越大产生氢气的速率越快 B. 对于反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 C. 常温下钠与足量反应生成，随温度升高生成的速率逐渐加快 D. 对于反应，的消耗速率与的生成速率之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸会使铁片发生钝化，且浓硫酸与铁反应生成而非，并非硫酸浓度越大产生氢气的速率越快，A错误； B．是分解反应的催化剂，升高温度可提高体系内活化分子百分数，二者均能加快反应速率，即能加快的生成速率，B正确； C．温度升高时，钠与反应的产物变为，不会加快的生成速率，C错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，的消耗速率与的生成速率均为正反应速率，二者比值为，D错误； 故选B。 12. 绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。下图是体现绿氨技术一项实验设计。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转变为电能 B. a电极发生的反应为： C. A溶液中所含溶质主要为 D. 分离A时温度不宜过高 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，N2和H2在酸性条件下发生氧化还原反应生成NH4Cl；其中N2得到电子被还原，因此电极a为正极，H2失去电子被氧化，电极b为负极。 【详解】A．该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，A正确； B．a电极通入N2，发生还原反应，电极反应式为N2+8H++6e-=2，B正确； C．该装置中N2和H2在酸性条件下发生氧化还原反应生成NH4Cl，因此A溶液中所含溶质主要为NH4Cl，C错误； D．若A为NH4Cl，其受热易分解为NH3和HCl，因此分离NH4Cl时温度不宜过高，D正确； 故选C。 13. 乙酸分子的结构式如图，下列过程及反应的断键部位正确的是 A. 乙酸与乙醇发生酯化反应，是①键断裂 B. 乙酸的电离，是②键断裂 C. 在红磷存在时，与的反应，是③键断裂 D. 乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→+H2O，是①键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇发生酯化反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”规则，乙酸脱去羟基，应断裂②键，A错误； B．乙酸电离生成，应断裂①键，B错误； C．该反应中甲基上的氢原子被溴原子取代，断裂甲基上的键即③键，C正确； D．乙酸生成乙酸酐时，一个乙酸分子断①键脱去氢，一个乙酸分子断②键脱去羟基，①②键均断裂，D错误； 故选C。 14. 在光照的条件下，将与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余。若生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为、、，该反应中生成的物质的量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据碳元素守恒，一氯甲烷的物质的量为；甲烷取代反应中，每取代1个氢原子生成1分子HCl，因此HCl的物质的量等于所有氯代甲烷中氯原子总物质的量，即，故选B。 15. 相同温度和压强下(101 kPa)，关于反应的，下列判断正确的是 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． A. B. C. D. 的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应IV=反应I+反应II+反应III，则，因此，A错误； B．根据盖斯定律，反应IV=反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ，故，移项可得，B正确； C．，C错误； D．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应IV对应的是2 mol 燃烧的焓变，因此的燃烧热应为，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 催化制甲醇实现碳资源化减排，电化学制硫酸回收废气污染物、降低生产能耗，结合上述绿色化工路线，回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制甲醇()可缓解温室效应，其反应可表示为。 （1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 反应中，当有16 g甲醇生成时，反应____________(填“吸收”或“放出”)的热量为____________kJ。 （2）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入1 mol 和3 mol 的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度____________(填“＞”或“＜”)。 ②甲容器中，0~6 min内用表示的平均反应速率为____________ 6 min时的____________(填“＞”“＜”或“=”)12 min时的。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为____________。 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．的质量分数在混合气体中不再变化 D．单位时间内每消耗1 mol ，同时生成1 mol 【答案】（1） ①. 放出 ②. 24.5 （2） ①. ＞ ②. ③. ＞ ④. 3∶5 ⑤. BC 【解析】 【小问1详解】 根据图1的能量变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。生成 时放出的热量为 。 甲醇的物质的量为 ，因此反应放出的热量为 。 【小问2详解】 ① 相同时间内（如前 ），甲容器中生成的甲醇更多，说明甲容器中的反应速率更快，因此温度 。此外，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，甲醇的平衡产量降低，甲容器平衡时甲醇为 ，乙容器为 ，也证明了 。 ② 内，甲容器中生成甲醇 ，根据化学方程式可知消耗 的物质的量为 。则用 表示的平均反应速率 。 时反应未达到平衡，仍在正向进行，随着反应物浓度的减小，正反应速率逐渐减小，而 时反应已达平衡，此时正逆反应速率相等，因此 时的 时的 时的 。 ③ 甲容器中起始总物质的量为 。平衡时生成 ，消耗 和 ，生成 。平衡时各物质的量为：，，，，平衡时总物质的量为 。恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 （或 ）。 ④ A．容器体积固定，气体总质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数发生改变，恒温恒容下压强是变量，当压强不随时间变化时，说明达到平衡状态，B符合题意； C．混合物中各组分的质量分数不再变化是化学平衡的标志，能说明达到平衡状态，C符合题意； D．消耗 和生成 均表示正反应速率，在反应过程中的任何时刻都成立，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 17. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知：氧化性： （1）实验室中步骤Ⅰ的操作在____________(填仪器名称)中进行，步骤Ⅱ的操作名称为_______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是________________________________。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________。 （4）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为__________________。 （5）图中虚线框步骤的目的是________________。 （6）步骤Ⅳ将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ．提取碘的流程中可以循环利用的物质是______________(填化学式)。 ⅱ．实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量，离子方程式为：。 现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是_________g/L(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4） （5）富集溴 （6） ①. CCl4 ②. 19 【解析】 【分析】该流程图展示了以海洋资源为原料制备单质碘和单质溴两种卤素单质的工艺流程：一方面加工海带制备单质碘，海带灼烧得到海带灰，浸泡得到海带灰悬浊液，经过过滤分离得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化得到含碘单质的溶液，再经后续提纯操作最终得到单质碘；另一方面处理海水制备溴，同时得到氧化过程需要的氯气：海水分离得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氢气和氯气，生成的氯气一部分用于氧化碘离子制备碘，另一部分将海水中的溴离子氧化得到低浓度溴溶液，之后通过空气吹出溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，再用氯气重新氧化溴离子，实现溴的富集提纯，最终得到单质溴；另外提取碘时，从碘的四氯化碳溶液中分离碘的过程可以回收四氯化碳循环利用，最终经酸化、过滤得到粗碘。 【小问1详解】 步骤Ⅰ为灼烧海带，灼烧固体的操作需要在坩埚中进行；步骤Ⅱ是分离海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，分离固体和液体的操作名称为过滤。 【小问2详解】 根据题干给出的氧化性顺序，若Cl2用量过量，会将生成的I2进一步氧化为，导致碘单质产率降低，因此需要严格控制Cl2的用量。 【小问3详解】 酸性条件下H2O2氧化I-生成I2，自身被还原为H2O，离子方程式为：。 【小问4详解】 SO2吸收Br2时，Br2做氧化剂，SO2做还原剂，在水溶液中反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为：。 【小问5详解】 天然海水中溴离子的浓度很低，直接提取成本高，虚线框中的流程通过吹出、吸收、氧化操作，达到富集溴元素、提高溴浓度，方便后续提取的目的。 【小问6详解】 ⅰ．从碘的四氯化碳溶液提取碘的流程中，反应后分离得到的四氯化碳可以重新用于萃取碘单质，因此可循环利用的物质为； ⅱ．根据反应关系可知，计算得：，因此，，溶液体积为，因此​的含量为。 18. 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： （1）装置A中装有浓硫酸的仪器名称为____________ （2）从A至E中选择装置，依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性。按气流从左到右方向连接顺序为A→____________(填装置字母)。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （4）实验后鼓入N2，目的是____________________。 （5）现将装置D替换为装置F．已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是____________(填化学式)，分析气流进入短时间内，F中产生白色沉淀的主要原因是__________________________________。 （6）如图所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是____________ A. 溶液B中发生的反应为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性： D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用 【答案】（1）分液漏斗 （2）CEDB （3） （4）将生成的全部吹入NaOH溶液完全吸收，防止空气污染 （5） ①. ②. 在酸性条件下与反应生成 （6）D 【解析】 【分析】装置A中，Na2SO3和浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4、H2O，依次验证SO2的漂白性、SO2水溶液的酸性、SO2的还原性；因二氧化硫具有漂白性，则C中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，E中石蕊溶液变红，D中二氧化硫与酸性KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸和MnSO4，KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，B中氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫；利用其性质及气流方向连接装置，各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ C→E→D→B； 【小问1详解】 装置A中装有浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 依次验证SO2的漂白性、SO2水溶液的酸性、SO2的还原性，结合分析可知，各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ C→E→D→B； 【小问3详解】 D中二氧化硫与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸和MnSO4，离子方程式为：； 【小问4详解】 将生成的全部吹入NaOH溶液完全吸收，防止空气污染； 【小问5详解】 据分析，环境中F内SO2被氧化生成，再与Ba2+结合，得到白色沉淀BaSO4； 【小问6详解】 二氧化硫具有还原性， 把氧化为：，Fe2+被空气中O2氧化：；A选项中SO2与O2反应需要加热和催化剂条件；B选项中高锰酸钾溶液不能检验Fe3+；C选项中由以上流程可推知氧化性：；D选项正确。 19. A物质可以衡量一个国家石油化工的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）C中的官能团名称为____________，D中的官能团名称为________________。 （2）写出反应②的化学方程式：________________________________________________。 （3）已知反应④的原子利用率为100%，写出反应④的化学方程式______________________________。 （4）1 mol F与足量金属钠反应可产生______________L气体(标准状况)。 （5）G中存在酯基，反应⑥过程中加入的浓硫酸作用是：________________________________。写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________。 （6）有关上述物质的说法错误的是________。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．H可以使溴水褪色 c．C和E互为同分异构体 d．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 羧基 （2） （3）2CH2=CH2+O22 （4）22.4 （5） ①. 催化剂和吸水剂 ②. （6）ab 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B催化氧化得到C，则C为乙醛，乙醛氧化得到D乙酸。乙烯经过催化氧化得到E环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到F乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，根据G的分子可知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯 【小问1详解】 由分析知，C为乙醛，官能团为醛基；由D的结构简式可知，D的官能团为羧基。 【小问2详解】 反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为。 【小问3详解】 反应④为乙烯氧化生成环氧乙烷，原子利用率为100%，则反应的化学方程式为2CH2=CH2+O22。 【小问4详解】 1 molF含2 mol羟基，与足量金属钠反应可产生1 mol氢气，标况下体积为22.4L； 【小问5详解】 反应⑥为乙酸和乙二醇发生酯化反应生成G，加入浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，化学反应方程式为。 【小问6详解】 a．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，从而引入新的杂质，应该用溴水，a错误； b．H为聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色b错误； c．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，c正确； d．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，d正确； 故答案选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $