精品解析：甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷（四）化学试卷

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（四） 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55 Co 59 Ni 59 Cu 64 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇年到，各类美食琳琅满目等待人们品尝。制作下列美食所涉及物质的主要成分为蛋白质的是 美食 选项 A．羊肉 B．淀粉 美食 选项 C．豆油 D．蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羊肉的主要成分为蛋白质，A正确； B．淀粉属于糖类中的多糖，不属于蛋白质，B错误； C．豆油属于油脂类物质，是高级脂肪酸甘油酯，不属于蛋白质，C错误； D．蔗糖属于糖类中的二糖，不属于蛋白质，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴化铵的电子式： B. 的VSEPR结构模型： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 基态As原子价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴化铵是离子化合物，由和构成，的最外层有8个电子需要标出，故的电子式为，A错误； B．中中心原子P原子的价层电子对数，含1对孤电子对，VSEPR结构模型为四面体（），B正确； C．分子中共价键是p-p键，成键电子云沿键轴方向头碰头重叠，其电子云轮廓图为，C错误； D．As是33号元素，位于第四周期第ⅤA族，价层电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，基态As原子价层电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 3. 下列图示的实验中，操作规范的是 实验操作 选项 A．取少量浓硫酸 B．转移溶液至容量瓶中 实验操作 选项 C．除去胶体中的离子 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓶塞应倒置且瓶口应紧挨试管口，A错误； B．向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流，B错误； C．胶粒也能透过滤纸，除去胶体中的离子需要用渗析法（半透膜），不能用过滤操作，C错误； D．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D正确； 故选D。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢中的： B. 将加入溶液中： C. 利用烧碱溶液吸收尾气中的： D. 将溶液加入过量氨水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留其化学式，不能写成，正确的离子方程式为，A项错误； B．具有氧化性，能将氧化为，正确的离子方程式为，B项错误； C．在碱性条件下可发生歧化反应生成和，题给方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，C项正确； D．氨水为弱碱，不溶于氨水，正确的离子方程式为D项错误； 故选C。 5. 有机化合物M是丹参的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 能与浓溴水发生取代反应 B. 分子中存在2个手性碳原子 C. 与乙醇和丙酮均互为同系物 D. 键角α的数值大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物M中不含酚羟基，苯环上仅有甲基取代基，与浓溴水在无催化剂条件下不发生苯环取代反应，A错误； B．手性碳原子需连有四个不同基团的饱和碳。M中羟基连接的碳和五元环与甲基相连的碳为手性碳，有两个手性碳，位置如图：，B正确； C．同系物需结构相似（官能团种类、数目及碳骨架类型一致）、相差个。M含稠环芳烃及杂环结构，乙醇为链状一元醇，丙酮为链状酮，官能团不相同，C错误； D．键角所在的氧原子为杂化，该氧原子因为存在两对孤电子对，对成键电子对排斥力较大，所以键角小于，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 分子中含有2个非极性键 B. Ni元素位于元素周期表中的p区 C. 分子中硫原子的杂化方式为： D. CO晶体熔化时破坏了共价键和范德华力 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中不含非极性键，A错误； B．Ni元素位于元素周期表中的d区，B错误； C．分子中硫原子的价层电子对数=2+=3，故硫原子的杂化方式为，C正确； D．CO晶体熔化时仅破坏了范德华力，D错误； 故选C。 7. 一种电池去极剂的结构如下图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y位于同一主族，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列说法错误的是 A. 基态原子第一电离能： B. 该去极剂具有良好的热稳定性 C. Z的简单氢化物能抑制水的电离 D. Y、Z原子序数之比为 【答案】B 【解析】 【分析】X的简单氢化物可作制冷剂，该制冷剂为，故X为N；W原子序数小于N，且W只形成1个共价键，结合阳离子结构（X连4个W带1个正电荷，符合），故W为H；W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z和Y同主族，结合成键特点，Y只形成2个共价键，可知Y为O，Z为S，即W、X、Y、Z分别是H、N、O、S。 【详解】A．N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，故基态原子第一电离能：，A正确； B．该物质属于铵盐且存在过氧键，因此受热易分解，B错误； C．溶于水电离出，能抑制水的电离，C正确； D．O和S的原子序数之比为，D正确； 故选B。 8. 合成叔丁醇乙酸酯的反应机理如下图所示（图中箭头表示电子对的转移）。下列有关说法正确的是 A. 合成叔丁醇乙酸酯过程中有配位键形成 B. 叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在 C. 该反应机理与合成乙酸乙酯的反应机理相同 D. 步骤④中加入过量强碱中和可提高产率 【答案】A 【解析】 【详解】A.步骤①，反应时醇中羟基中氧原子提供孤电子对和氢离子形成配位键，A项正确； B.叔丁基碳正离子能与通过形成配位键发生反应，B项错误； C.由图可知，合成叔丁醇乙酸酯时，叔丁醇脱羟基，乙酸脱氢，其与合成乙酸乙酯的机理不同，C项错误； D.加入过量的强碱会导致叔丁醇乙酸酯水解降低产率，D项错误。 故答案选A。 9. 是一种黄色配合物，在实验室中可利用下列合成路线制备。下列说法错误的是 A. “配合”步骤中的活性炭可能降低反应的活化能 B. “转化”步骤中的在反应过程中被还原 C. “趁热过滤”可防止产品提前析出，提高产率 D. 中的配体在浓盐酸中极易生成 【答案】D 【解析】 【分析】将CoCl2和NH4Cl溶于水，形成含Co2+、、Cl-的溶液，加入浓氨水和活性炭配合，Co2+与NH3配位，先形成[Co(NH3)6]Cl2（二价钴的氨配合物，不稳定），活性炭作为后续反应的催化剂，加入H2O2作为氧化剂，将氧化为更稳定的， 趁热过滤，除去活性炭催化剂（在热水中溶解度较大，趁热过滤可防止其提前结晶析出），随后加入浓盐酸，利用同离子效应降低的溶解度，冷却后晶体析出，过滤得到成品。 【详解】A．成品中没有碳元素出现，且“趁热过滤”步骤中分离出活性炭，故推测活性炭为催化剂，催化剂能降低反应的活化能，A项正确； B．反应过程中钴元素的化合价升高，故在“转化”过程中作氧化剂被还原，B项正确； C．“趁热过滤”可防止温度降低导致提前析出而造成损失，C项正确； D．根据“冷却结晶”步骤中加入浓盐酸促使析出，可推测中的配体很难与反应，D项错误； 故选D。 10. 某复合膨松剂的主要成分为小苏打、柠檬酸（用表示）和助剂，可用于制作面食。反应原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol柠檬酸中含有键的数目为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 11.2 L（标准状况）中共用电子对数目为 D. 溶液中阴离子数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．双键中含有1个键和1个键，1个柠檬酸分子中含有3个键，故0.1 mol柠檬酸中所含键的数目为，A正确； B．8.4 g 的物质的量为0.1 mol，1个含有2个离子，故0.1 mol 固体中所含离子数目为，B正确； C．标准状况下11.2 L的物质的量为0.5 mol，1个含有3对共用电子对，故0.5 mol 中共用电子对的数目为，C正确； D．柠檬酸根水解会导致阴离子数目增多，溶液中阴离子数目大于 ，D错误； 故选D。 11. 利用李比希法测定有机样品（含碳元素和氢元素，也可能含氧元素）实验式的实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 只需无水和碱石灰的增重数据即可达到实验目的 B. 去掉装置中的氧化铜，可能会导致碳元素的测定值偏低 C. 实验结束后，继续通入一段时间可提高测定的准确性 D. 若确定分子式，还需要利用质谱法测定相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．还需要知道有机样品质量数据，A项错误； B．氧化铜可将CO转化为，提高测定的准确性，所以去掉装置中的氧化铜，可能会导致碳元素的测定值偏低，B项正确； C．反应结束后继续通入一段时间的，可将残留在装置中的和水蒸气排到后续装置中，以便完全吸收，从而提高测定的准确性，C项正确； D．利用质谱法确定有机样品的相对分子质量，再结合实验式，即可确定分子式，D项正确； 故选A。 12. 由La、Ni、O三种元素形成的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 在晶胞中与Ni等距且最近的O有6个 B. 该晶体中O与Ni原子个数之比为 C. 该晶体中O和La的最小球心距为 D. 晶体的平均质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni在顶点，距离Ni最近的O位于棱心，个方向各有2个等距，共6个，A正确； B．用均摊法计算晶胞中各原子个数：Ni位于晶胞顶点，个数为 ，O位于晶胞棱心，个数为 ，晶体中O与Ni原子个数之比为，B正确； C．La在体心，O在棱心，最小球心距为面对角线的一半： ，C错误； D．晶胞摩尔质量为，1个晶胞质量为，晶胞的体积为，故晶体的平均质量为，D正确； 故选C。 13. 高稳定性水系金属硫化物电池的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，N极连接电源的正极 B. 放电时，向M极区迁移 C. 放电时，每消耗，最多转移2 mol电子 D. 放电时，存在转化： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，M电极为原电池的负极，锌在负极失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，N电极为正极，硫化银、铜离子在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜和银，电极反应式为：Ag2S +4e−+2Cu2+=Cu2S+2Ag；充电时，与直流电源正极相连的N电极作电解池的阳极，M电极作阴极。 【详解】A．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的N电极作电解池的阳极，A正确； B．由分析可知，放电时，M电极为原电池的负极，N电极为正极，则硫酸根离子向M极区迁移，B正确； C．由分析可知，放电时，N电极为正极，硫化银、铜离子在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜和银，电极反应式为：Ag2S +4e−+2Cu2+=Cu2S+2Ag，则正极消耗1 mol硫化银时，外电路最多转移4 mol电子，C错误； D．由图可知，放电时存在AgCuS转化为硫化亚铜的反应，电极反应式为：，D正确； 故选C。 14. 常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定溶液，溶液的pH、所有含A粒子的分布系数（）随滴加溶液体积的关系如图所示[示例：醋酸溶液中的分布系数]。下列说法正确的是 A. 是二元弱酸 B. 溶液呈酸性 C. D. 滴定终点时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中仅出现2种含A粒子的分布系数，说明只能发生一步电离，因此是一元弱酸，A错误； B．为正盐，为酸根，只能水解，因此溶液呈碱性，B错误； C．当（分布系数相等）时，由图可知此时，，，​，C正确； D．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，，根据电荷守恒：，因此，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚铜（CuCl）是一种见光易分解的白色粉末，在酸性条件下易变质，常用作有机合成的催化剂和还原剂。实验室中利用、、NaCl、为主要原料合成CuCl并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备CuCl 反应原理：。 步骤1：称取和10 g NaCl共溶于100 mL水中，另取和共溶于40 mL水中； 步骤2：将所配溶液置于如图所示装置中（夹持仪器已省略），将两颈烧瓶中的溶液加热至50℃，开启搅拌，然后缓慢滴加和的混合溶液； 步骤3：充分反应后，将两颈烧瓶中的混合物转移至抽滤装置中抽滤，滤饼先用1%的盐酸洗涤，然后用去氧水冲洗三次，最后用15 mL的无水乙醇冲洗。 （1）“步骤1”中使用的仪器主要为烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒的主要作用是________。 （2）盛装和混合溶液的仪器的名称为________，的空间结构为________。 （3）反应过程中的主要作用是________。 （4）“步骤3”中冲洗CuCl所需要用的水需要先驱氧，其目的是________，用无水乙醇冲洗的目的是________。 （5）制得的CuCl保存时，需要注意的事项是________（填写两点）。 Ⅱ．测定纯度 向盛有100粒玻璃微珠的锥形瓶中加入0.25 g产品，然后加入过量的溶液，不断振荡，待反应完全后，用的标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗标准溶液25.00 mL（；）。 （6）玻璃微珠的作用是________，CuCl的纯度为________%。 【答案】（1）搅拌，加快溶解 （2） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 三角锥形 （3）消除反应生成的，防止变质 （4） ①. 防止被氧气氧化 ②. 便于更快的干燥 （5）使用棕色试剂瓶避光保存；隔绝空气密封保存 （6） ①. 使固体与溶液快速混合均匀 ②. 99.5 【解析】 【分析】向硫酸铜和氯化钠溶液中加入一定量的溶液发生氧化还原反应生成（），经过滤得到，用1%的盐酸酸洗，酸洗可除去滤饼中可溶性杂质或抑制水解，然后去氧水水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，便于干燥，据此分析作答。 【小问1详解】 “步骤1”主要为溶液的配制，玻璃棒在溶解过程中用于搅拌，加速固体溶解； 【小问2详解】 由图根据仪器的形态特征可知盛装和混合溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；中硫原子的价层电子对数为，有一对孤电子，则其空间结构为三角锥形； 【小问3详解】 由制备反应可知，反应中产生硫酸，向反应中加入碳酸钠，可与（或硫酸）发生反应，防止在酸性条件下变质； 【小问4详解】 去氧水冲洗的目的是防止被水中溶解的氧气氧化；用无水乙醇冲洗的目的是快速去除固体表面的水分，便于更快的干燥； 【小问5详解】 由题干可知是一种见光易分解的白色粉末，且易被氧化，则保存时，需要注意的事项有：使用棕色试剂瓶避光保存；隔绝空气密封保存（任写两点，合理即可）； 【小问6详解】 玻璃微珠的作用是搅拌、滚动，使固体样品与溶液快速充分混合均匀；滴定过程中存在的反应为：；，则存在的关系，则的物质的量为，故的纯度为：。 16. 以硫锰矿（主要成分为MnS，还含有少量的、、杂质）和软锰矿（主要成分为，还含有、、等杂质）为原料制备高纯的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）尾气中存在的有害气体是________（填写一种即可）。 （2）“滤渣1”中的主要成分为________。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。 （4）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是________。 （5）“除钙镁”步骤中发生沉淀转化反应：，则充分反应后，溶液中________（保留两位有效数字）。已知：，。 （6）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：________，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致________。 （7）某锰的氧化物晶胞结构如图2所示。 ①该氧化物中锰氧元素的质量之比为________。 ②该晶胞的密度为________（为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） （2）、 （3） （4）调节溶液pH，促使、转化为氢氧化物沉淀而除去 （5） （6） ①. ②. 产生沉淀，引入杂质 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由题干流程图可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，则将MnS、CaS、MgS、FeS等焙烧产生尾气主要含， MnO、CaO、MgO和FeO、，向焙烧后的固体中加入过量稀硫酸后将得到、、和的溶液和、固体，过滤得到滤渣1主要为、，滤液中主要含到、、和等离子，加入将氧化为后加入调节pH值得到、，沉淀而除去，过滤得到滤渣2主要是、和，再加入将和转化为、沉淀而除去，过滤得到滤渣3主要是为、，得到主要是的滤液向其中加入溶液进行碳化制得，反应原理为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，尾气中存在的有害气体是； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1"中的主要成分为和、； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”步骤即加入将氧化为，故发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，“中和除杂”步骤中加入的主要目的是调节溶液pH，促使、转化为氢氧化物沉淀而除去； 【小问5详解】 “除钙镁"步骤中发生沉淀转化反应：，充分反应后即达到平衡，溶液中； 【小问6详解】 由分析可知，“碳化”步骤发生反应的化学方程式为：，已知也是难溶物质，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，溶液中浓度过大，则会导致产生沉淀，引入杂质； 【小问7详解】 ①晶胞中，氧化物，； ②晶胞含2个，，晶胞质量：，体积，； 17. 萘（）及其衍生物在有机合成领域用途广泛。回答下列问题： （1）以NiO为催化剂，α-氯萘与之间可发生如下反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． 。 ①________（用含b、c、d的式于表示）。 ②条件下，各反应的如下表所示。若平衡时，则________，随温度升高，（Ⅳ）逐渐减小，则d________（填“大于”或“小于”）0。 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 3 1 7 ？ （2）在刚性容器中充入氯萘和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在不同温度下达到平衡，氯萘的转化率和的选择性如图1所示。513 K所对应的初始总压为，达到平衡时总压为________，反应Ⅱ的平衡常数________（用包含的计算式表示，列出计算式即可，不必化简）。 （3）液体十氢萘（）转化为液体萘（）的反应历程如图2所示，温度为335℃时，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系如图3所示。显著低于的原因是________，在8 h时，反应体系内氢气的量为________mol（忽略其他副反应）。 （4）酸性条件下，利用有机储氢材料十氢萘设计为二次电池，放电时工作原理如图4所示。放电时负极电极反应式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 小于 （2） ①. 0.48 ②. （或其他合理形式） （3） ①. 转化为的活化能比转化为的小，催化剂显著降低了转化为的活化能，反应生成的很快转变成，故显著低于 ②. 1.951 （4） 【解析】 【分析】本题综合盖斯定律、化学平衡分压计算、反应活化能与动力学、电化学负极反应。第一小问利用盖斯定律变形热化学方程式推导焓变表达式，结合平衡常数对数与产物等量条件求氢气浓度，通过温度对平衡常数的影响判断反应吸放热；第二小问在恒容刚性容器中，依据反应物转化率、产物选择性算出平衡体系总物质的量，结合恒温压强与物质的量正比关系求平衡总压，再用物质的量分数分压写出压强平衡常数表达式；第三小问根据能量历程图的活化能差异解释中间体含量低的原因，结合两步脱氢的产氢比例定量计算氢气总量；第四小问酸性储氢二次电池放电时负极有机物失电子氧化脱氢，配平得到负极电极反应。 【小问1详解】 ①反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅳ-反应Ⅲ，由盖斯定律可知，； ②反应Ⅳ=反应Ⅰ-反应Ⅱ+反应Ⅲ，则时，，当时，，故； ③温度升高，减小，则K减小，正反应为放热反应，； 【小问2详解】 由图可知，初始总物质的量：，转化：，由方程式可知，每消耗1 mol氯萘，气体总物质的量减2 mol，则达平衡时气体物质的量减少为，平衡总物质的量，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，，；平衡各气态有机物物质的量：剩余：，：，：，剩余：，反应Ⅱ的平衡常数； 【小问3详解】 ①两步反应：对应、对应；从能量图2可见：第二步活化能远低于第一步，催化剂大幅降低第二步活化能；一旦生成会快速发生第二步脱氢消耗，体系中积累量极少，持续累积远小于； ②由图3可知，8 h时生成0.027mol和生成0.374mol，氢气物质的量：两步产：1、生成0.027mol，产：；2、生成0.374mol，需先经过阶段：每mol共产：，这部分产：； 总氢气：； 【小问4详解】 由图可知，负极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为：； 18. 有机物K是一种FGFR激酶抑制剂，其合成路线如下图所示（部分反应条件已略去）。回答下列问题： 已知：；。 （1）A的化学名称为________，1个C分子中含有________个键。 （2）D的结构简式为________，F中官能团名称为________。 （3）写出EG发生反应的化学方程式：________，GK的反应类型为________。 （4）L是H的同系物，相对分子质量比H大14，其同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的同分异构体有________种（不考虑Cl与N直接相连的情况，立体异构除外），写出其中一种的结构简式：________。 （5）设计以苯为原料制备的合成路线：________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 邻苯二胺 ②. 18 （2） ①. ②. 醚键、氨基 （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 五 ②. 等合理答案 （5） 【解析】 【分析】根据已知信息，结合D的分子式和E的结构简式，可以推出D的结构简式为。 【小问1详解】 A为苯环上相邻位置连接2个氨基，故名称为邻苯二胺；单键都是键，双键中一个为键，一个为键，1个C分子中有7个C-C键，4个C-N键，4个C-H键，1个N-H键，1个C-Br键，1个C-O键，共18个键； 【小问2详解】 结合分析可知D的结构简式为；F中官能团名称为醚键、氨基； 【小问3详解】 EG反应的过程中E断裂碳溴键，F断裂氨基中的氮氢键，生成G和溴化氢，化学方程式为；GK反应过程中G断裂氮氢键，H断裂碳氯键，生成K和HCl，属于取代反应； 【小问4详解】 由H的结构简式可知分子式为，L是H的同系物，相对分子质量比H大14，则L的分子式为，其同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的同分异构体（不考虑Cl与N直接相连的情况，立体异构除外）有5种，分别为：, ，，，； 【小问5详解】 采用逆合成分析法，可由苯胺与溴苯发生相似反应得到，苯胺可由硝基苯在Fe、HCl作用下发生已知反应得到，硝酸苯可由苯与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生取代反应得到；溴苯可由苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应得到，故合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（四） 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55 Co 59 Ni 59 Cu 64 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇年到，各类美食琳琅满目等待人们品尝。制作下列美食所涉及物质的主要成分为蛋白质的是 美食 选项 A．羊肉 B．淀粉 美食 选项 C．豆油 D．蔗糖 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴化铵的电子式： B. 的VSEPR结构模型： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 基态As原子价层电子轨道表示式： 3. 下列图示的实验中，操作规范的是 实验操作 选项 A．取少量浓硫酸 B．转移溶液至容量瓶中 实验操作 选项 C．除去胶体中的离子 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢中的： B. 将加入溶液中： C. 利用烧碱溶液吸收尾气中的： D. 将溶液加入过量氨水中： 5. 有机化合物M是丹参的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 能与浓溴水发生取代反应 B. 分子中存在2个手性碳原子 C. 与乙醇和丙酮均互为同系物 D. 键角α的数值大于 6. 下列说法正确的是 A. 分子中含有2个非极性键 B. Ni元素位于元素周期表中的p区 C. 分子中硫原子的杂化方式为： D. CO晶体熔化时破坏了共价键和范德华力 7. 一种电池去极剂的结构如下图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y位于同一主族，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列说法错误的是 A. 基态原子第一电离能： B. 该去极剂具有良好的热稳定性 C. Z的简单氢化物能抑制水的电离 D. Y、Z原子序数之比为 8. 合成叔丁醇乙酸酯的反应机理如下图所示（图中箭头表示电子对的转移）。下列有关说法正确的是 A. 合成叔丁醇乙酸酯过程中有配位键形成 B. 叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在 C. 该反应机理与合成乙酸乙酯的反应机理相同 D. 步骤④中加入过量强碱中和可提高产率 9. 是一种黄色配合物，在实验室中可利用下列合成路线制备。下列说法错误的是 A. “配合”步骤中的活性炭可能降低反应的活化能 B. “转化”步骤中的在反应过程中被还原 C. “趁热过滤”可防止产品提前析出，提高产率 D. 中的配体在浓盐酸中极易生成 10. 某复合膨松剂的主要成分为小苏打、柠檬酸（用表示）和助剂，可用于制作面食。反应原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol柠檬酸中含有键的数目为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 11.2 L（标准状况）中共用电子对数目为 D. 溶液中阴离子数目小于 11. 利用李比希法测定有机样品（含碳元素和氢元素，也可能含氧元素）实验式的实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 只需无水和碱石灰的增重数据即可达到实验目的 B. 去掉装置中的氧化铜，可能会导致碳元素的测定值偏低 C. 实验结束后，继续通入一段时间可提高测定的准确性 D. 若确定分子式，还需要利用质谱法测定相对分子质量 12. 由La、Ni、O三种元素形成的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 在晶胞中与Ni等距且最近的O有6个 B. 该晶体中O与Ni原子个数之比为 C. 该晶体中O和La的最小球心距为 D. 晶体的平均质量为 13. 高稳定性水系金属硫化物电池的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，N极连接电源的正极 B. 放电时，向M极区迁移 C. 放电时，每消耗，最多转移2 mol电子 D. 放电时，存在转化： 14. 常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定溶液，溶液的pH、所有含A粒子的分布系数（）随滴加溶液体积的关系如图所示[示例：醋酸溶液中的分布系数]。下列说法正确的是 A. 是二元弱酸 B. 溶液呈酸性 C. D. 滴定终点时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚铜（CuCl）是一种见光易分解的白色粉末，在酸性条件下易变质，常用作有机合成的催化剂和还原剂。实验室中利用、、NaCl、为主要原料合成CuCl并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备CuCl 反应原理：。 步骤1：称取和10 g NaCl共溶于100 mL水中，另取和共溶于40 mL水中； 步骤2：将所配溶液置于如图所示装置中（夹持仪器已省略），将两颈烧瓶中的溶液加热至50℃，开启搅拌，然后缓慢滴加和的混合溶液； 步骤3：充分反应后，将两颈烧瓶中的混合物转移至抽滤装置中抽滤，滤饼先用1%的盐酸洗涤，然后用去氧水冲洗三次，最后用15 mL的无水乙醇冲洗。 （1）“步骤1”中使用的仪器主要为烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒的主要作用是________。 （2）盛装和混合溶液的仪器的名称为________，的空间结构为________。 （3）反应过程中的主要作用是________。 （4）“步骤3”中冲洗CuCl所需要用的水需要先驱氧，其目的是________，用无水乙醇冲洗的目的是________。 （5）制得的CuCl保存时，需要注意的事项是________（填写两点）。 Ⅱ．测定纯度 向盛有100粒玻璃微珠的锥形瓶中加入0.25 g产品，然后加入过量的溶液，不断振荡，待反应完全后，用的标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗标准溶液25.00 mL（；）。 （6）玻璃微珠的作用是________，CuCl的纯度为________%。 16. 以硫锰矿（主要成分为MnS，还含有少量的、、杂质）和软锰矿（主要成分为，还含有、、等杂质）为原料制备高纯的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）尾气中存在的有害气体是________（填写一种即可）。 （2）“滤渣1”中的主要成分为________。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。 （4）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是________。 （5）“除钙镁”步骤中发生沉淀转化反应：，则充分反应后，溶液中________（保留两位有效数字）。已知：，。 （6）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：________，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致________。 （7）某锰的氧化物晶胞结构如图2所示。 ①该氧化物中锰氧元素的质量之比为________。 ②该晶胞的密度为________（为阿伏加德罗常数的值）。 17. 萘（）及其衍生物在有机合成领域用途广泛。回答下列问题： （1）以NiO为催化剂，α-氯萘与之间可发生如下反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． 。 ①________（用含b、c、d的式于表示）。 ②条件下，各反应的如下表所示。若平衡时，则________，随温度升高，（Ⅳ）逐渐减小，则d________（填“大于”或“小于”）0。 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 3 1 7 ？ （2）在刚性容器中充入氯萘和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在不同温度下达到平衡，氯萘的转化率和的选择性如图1所示。513 K所对应的初始总压为，达到平衡时总压为________，反应Ⅱ的平衡常数________（用包含的计算式表示，列出计算式即可，不必化简）。 （3）液体十氢萘（）转化为液体萘（）的反应历程如图2所示，温度为335℃时，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系如图3所示。显著低于的原因是________，在8 h时，反应体系内氢气的量为________mol（忽略其他副反应）。 （4）酸性条件下，利用有机储氢材料十氢萘设计为二次电池，放电时工作原理如图4所示。放电时负极电极反应式为________。 18. 有机物K是一种FGFR激酶抑制剂，其合成路线如下图所示（部分反应条件已略去）。回答下列问题： 已知：；。 （1）A的化学名称为________，1个C分子中含有________个键。 （2）D的结构简式为________，F中官能团名称为________。 （3）写出EG发生反应的化学方程式：________，GK的反应类型为________。 （4）L是H的同系物，相对分子质量比H大14，其同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的同分异构体有________种（不考虑Cl与N直接相连的情况，立体异构除外），写出其中一种的结构简式：________。 （5）设计以苯为原料制备的合成路线：________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $