甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷（六）化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是 A. 碳纤维材质的网球拍中碳纤维属于金属材料 B. 福尔马林和“84”消毒液均可以作为自来水消毒剂 C. 皮肤沾有浓硝酸会变黄色，是因为构成皮肤的蛋白质发生变性 D. 天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃 2. 侯氏制碱法原理为。下列化学用语错误的是 A. NaCl溶于水形成水合阴、阳离子可表示为 B. 的结构式为O=C=O C. 的结构示意图为 D. 的空间填充模型为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数为 B. 4.6 g由和组成的混合气体中含有的氮原子数目为 C. 通入足量水中充分反应，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的数目为 4. 在给定条件下，下列所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 与Al反应产生的溶液： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成的某化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 元素X与W组成的化合物只有一种 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Y的最简单氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高 7. 萘多酚的结构简式如图所示，下列关于萘多酚的说法正确的是 A. 分子式为 B. 遇溶液不发生显色反应 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 1 mol萘多酚最多消耗9 mol NaOH 8. 利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 转化过程中没有非极性键的形成和断裂 C. 反应③中，每消耗转移4 mol电子 D. 总反应离子方程式为 9. 下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取：和无水，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干制得无水 10. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶核吸附阳离子比阴离子少，从而使胶体粒子带负电荷 B. 用过滤的方法可以分离碘化银溶胶与硝酸钾溶液 C. AgI与AgCl晶胞结构相同，若将换成，则晶胞参数将变小 D. 若以原子a为原点，原子b的坐标为，则原子c的坐标为 11. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下[电解过程中右室内不变]。下列说法错误的是 已知：电解效率 。 A. 电极a的电势低于电极b B. 纳米Cu催化剂上发生反应： C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.075 mol乙烯 12. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)，少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 下列说法错误的是 A. 中Si—O键的物质的量为4 mol B. “酸浸”后得到的浸渣的主要成分是 C. “还原”后滤液中主要存在的金属阳离子有 D. “氧化沉铁”时反应的离子方程式为 13. 根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 溶液变为红色 溶液已完全变质 B 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色 产生的气体为乙烯 C 向溶液中滴加溶液 有气体和白色沉淀生成 与发生互促水解 D 向和的混合溶液中滴加溶液 有黄色沉淀生成 溶度积： A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，调节溶液的pH，的存在形式有及难溶物MA、等，溶液中、含A微粒的物质的量分数[例如]随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线 B. 当时，溶液的 C. 的溶液与的NaHA溶液等体积混合后的溶液中存在： D. 常温下b点，在溶液中不能生成MA沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为、ZnO，还含有少量等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示： 已知：①常温下：，； ②、在酸性条件下有强氧化性，通常被还原为、； ③氧化性顺序：。 回答下列问题： （1）“溶浸”时为加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(填两种即可)，“溶浸”过程中滤渣1的主要成分是___________。 （2）“氧化”时加热可加快氧化速率，但温度不宜过高的原因是___________，已知“氧化”后溶液中则“调pH”应控制的pH范围是___________(已知：溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全)。“还原”的目的是将还原为Ni而除去，最合适的试剂X是___________。 （3）“萃取”时，有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，“反萃取”时加入硫酸的原因是___________。 （4）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是过滤、洗涤，证明滤渣已洗涤干净的操作和现象是___________。 （5）“沉锌”得到碱式碳酸锌和一种无色气体，写出该反应的离子方程式：___________。 16. 含碘废液中碘元素通常以I-、I、I2和等形式存在，从含碘废液中回收碘单质具有很好的经济价值。回答下列问题： （1）基态碘原子的价层电子排布式为___________。 （2）已知溶液中一定存在，设计实验在实验室中检验溶液中存在：分别取2 mL 1 mol/L KI3溶液于两支试管中，___________(必须选用的试剂为淀粉溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，写出具体的实验操作和现象)。 （3）从某含碘废液中回收碘单质的实验流程如下： ①“沉碘”时，应向废液中加入足量溶液，再加入CuSO4溶液，此时与反应生成CuI沉淀和。该反应的离子方程式为___________；直接向含碘废液中加入CuSO4溶液也能产生CuI沉淀，但是该方法Ⅰ元素的沉淀率大幅降低的原因是___________。 ②“氧化”、“蒸发”实验装置如图所示。该反应氧化产物为和I2，写出反应的化学方程式：___________；该反应中盐酸的作用是___________。 （4）某含碘废液中碘元素仅以和形式存在，为测定溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取20 mL含碘废液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20 mL所配溶液，加入盐酸和足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L的标准溶液滴定I2，消耗标准溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为：(未配平)、(未配平)。则含碘废液中的浓度为___________mol/L。 17. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，碳的氧化物的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝又可减少的排放。回答下列问题： （1）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。 （2）在密闭容器中仅发生反应Ⅲ，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图1所示。的实际转化率先增大后减小的原因是___________，时，采用___________方法能使平衡转化率达到M点的值。 （3）温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1 mol CO发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图2所示。 ①图中表示α(CO)变化的曲线是___________(填字母)；___________。 ②已知温度为时，起始向该固定容积的容器中充入1 mol的CO和0.5 mol的进行上述反应，起始压强为，则温度为时，反应Ⅰ的___________(用表示)。 ③温度降低至时，时，α(CO)可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________(填字母)。 （4）催化加氢。在恒容密闭容器中，向含有催化剂的溶液与KOH溶液反应制得)中通入生成，该反应的离子方程式为___________；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，利用活化分子碰撞理论分析其主要原因：___________。 18. 化合物F是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下： 已知：① (、为烃基或氢原子)； ② (、、为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A→B过程中依次发生的反应类型为加成反应、___________。 （2）C分子中所有碳原子___________(填“一定”或“不一定”或“一定不”)在同一平面内。 （3）C→D过程中经历，Z的结构简式为___________。 （4）D中含有的官能团名称为___________(填两种即可)。 （5）F在水中的溶解度比G在水中的溶解度大的原因是___________。 （6）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式有___________种。 ①能与溶液发生显色反应； ②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子； ③除苯环外无其他环状结构。 （7）设计以、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、加热、适当增大硫酸和亚硫酸溶液的浓度、搅拌 ②. （2） ①. 不稳定，受热易分解 ②. 3~5.5 ③. 锌粉 （3）增大，平衡向逆反应方向移动，使更多的进入水相 （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2）向试管1中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，再向试管2中加入少量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀 （3） ①. ②. 加入溶液作为还原剂可以将废液中I、I2和还原为，而直接加入CuSO4溶液， Cu2+与废液中I-发生如下反应：4I-+2Cu2+=I2+2CuI↓，反应中碘元素不能全部转化为CuI沉淀，导致碘元素的沉淀率大幅降低 ③. ④. 抑制Fe3+水解 （4）0.1000 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 先增大的原因是温度升高，使反应速率加快，后减小的原因是温度升高导致催化剂活性降低和平衡逆向移动 ②. 减小和的投料比或增大压强 （3） ①. a ②. 62.5 ③. ④. X （4） ①. ②. 温度升高同时催化剂的活性增强均可以增大活化分子百分数，单位体积内活化分子数增多，发生有效碰撞的概率增加 【18题答案】 【答案】（1）消去反应 （2）一定不 （3） （4）碳碳双键、醚键、羰基 （5）F中含有—OH，与水形成分子间氢键 （6）4 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $