甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷化学试卷（二）

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二) 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Zn-65 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科学密切相关。下列说法正确的是 A. 核素表示元素锕的质子数为225 B. 维生素C用作食品的抗氧化剂是因其易被氧化 C. 利用CO2合成脂肪酸实现无机小分子向有机高分子的转变 D. 地沟油变废为宝可实现资源再利用，地沟油与石蜡油的化学成分相同 2. 尿素的结构简式可表示为。下列说法正确的是 A. 尿素中四种元素的电负性：O＞C＞N＞H B. CO2可以制备尿素，CO2的VSEPR模型： C. 基态氧原子的电子排布图： D. 根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮 3. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．用工业酒精制备无水乙醇 B．用萃取溴水中的溴 C．制备检验醛基用的 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 23 g乙醇中含有σ键的数目为4NA B. 标准状况下，11.2 LSO2中原子总数目为1.5NA C. 锌锰干电池负极质量每减少3.25 g，转移电子数目为0.1NA D. 常温常压下，17 gNH3中含有非极性共价键的数目为3NA 5. 下列指定反应对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2 +HCl B. 利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾： C. 1-氯丙烯发生加聚反应：nCH3CH=CHCl D. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水： 6. 绿矾()结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的空间结构为正四面体形 C. 与的作用力类型为共价键 D. 中含有12个极性共价键 7. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种核素无中子，Y元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，M与X位于同一主族，N的单质是一种黄色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：M＞N＞Z＞Y B. 基态N原子的核外电子空间运动状态有16种 C. 由X、Z、N三种元素组成的常见化合物中不存在离子键 D. 由X、Z、M、N四种元素组成的化合物在水中一定呈碱性 8. 有机物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X→Y为还原反应 B. Z的分子式为C15H24ON C. X、Y中均不含手性碳原子 D. Z在一定条件下能发生水解反应 9. 我国科学家报道了一种高效O—to—C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，已知Ph—代表苯基。下列说法错误的是 A. 若步骤②是反应的决速步，则该步为慢反应 B. 脱氧/环加成串联反应中的催化剂为化合物T C. 反应物A和C消耗的物质的量之比为1：2 D. 催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的平衡产率 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解 NaHSO3未被氧化 B 向洁净的试管中加入适量的麦芽糖溶液和少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现光亮的银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 C 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 D 用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 A. A B. B C. C D. D 11. 利用电化学原理治理各种污染是科研工作者研究的重要课题之一、我国科研工作者在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极电势： B. 图中分解仅需一步即可完成 C. a极的电极反应式： D. 右室中去除的离子方程式为 12. 以废旧锂电极(主要含及少量石墨)为原料制备溶液和的工艺流程如图所示： 已知：①气氛下焙烧后的主要固体产物是和，还有少量； ②在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，大量被氧化 B. “水浸”时，高温有利于提高的产率 C. “酸浸”时反应之一为 D. “酸浸”时，加入过量可以提高“沉钴”的效率 13. 氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓属于离子晶体 B. 六方氮化镓晶胞的化学式：Ga17N10 C. 在立方晶胞中N原子的配位数为3 D. 若立方氮化镓晶胞参数为a nm，则最近的N原子间距离为 14. 室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸H2A中，逐滴加入的NaOH溶液，混合溶液中各类含A微粒的物质的量分数与滴加NaOH溶液体积及混合溶液的pH的关系如图所示(曲线③为滴定曲线)。下列说法正确的是 A. A2-的水解常数约为10-8 B. H2A的一级电离方程式为 C. 滴定时可选用甲基橙作指示剂 D. 曲线①表示溶液中HA-的物质的量分数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基甲酸铵是工业上生产尿素的中间产物。遇水生成和。利用与制备的化学方程式为，有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）装置A用来制备：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为___________，装置B中所盛放的试剂名称为___________。 （2）装置E是用氯化铵与熟石灰制取，则发生反应的化学方程式为___________，装置D中所盛放的试剂为___________，其作用是___________。 （3）装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，推测该反应为___________(“吸热”或“放热”)反应。 （4）恒温恒容条件下，发生反应，能说明该反应达平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．固体的质量保持不变 c．容器内 16. 某酸性含砷废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，其中砷元素回收再利用的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）提高“碱浸”速率的措施有___________(写一条)。 （2）“氧化”的目的是___________，“酸化”后“废渣”的主要成分的化学式为___________。 （3）写出“还原”过程中发生反应的化学方程式：___________。 （4）若初始废水中亚砷酸和砷酸的物质的量之比为1：1，整个流程中参与反应的O2和SO2在相同状态下的体积之比为___________。 （5）已知：H3AsO4第三步电离()的电离平衡常数为Ka3，则pKa3___________(，五价砷在水溶液中的分布分数及平衡吸附量与溶液pH的关系分别如图1、2所示)。常温下，pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大，其原因可能是___________。 （6）某含砷化合物晶胞结构如图3所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。 ①每个Ni原子的配位数(紧邻的As原子数)为___________。 ②该晶体的密度为___________(写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。回答下列问题： 方法I：一氧化碳、水蒸气催化重整法 反应原理： （1）①研究表明，上述反应在催化下进行，反应历程如下： 第1步：(慢) ； 第2步：(快) 。 则=___________。 ②下图中能体现一氧化碳、水蒸气催化重整法反应历程的能量变化的是___________(填字母)，其中第___________(填“1”或“2”)步为决速步骤。 方法Ⅱ：甲烷转化法 反应原理：。 （2）一定温度下，向20 L恒容密闭容器中充入4 mol CH4(g)和4 mol H2O(g)发生上述反应，经过5 min，测得平衡时气体压强是开始时的1.5倍。 ①CH4的平衡转化率为___________。 ②5 min内反应速率v(CH4)=___________。 （3）一定条件下在密闭容器中投入等物质的量的CH4(g)和H2O(g)发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①p1___________(填“＜”或“＞”，下同) p2，___________0。 ②M点坐标为(200，0.5)，200℃下该反应的压强平衡常数Kp=___________(用p2表示，用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 方法Ⅲ：氨电解法：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图2所示。 （4）该装置中阳极的电极反应式为___________。 18. 化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下： 已知：i．BnBr代表；ii． 。 回答下列问题： （1）用系统命名法进行命名，A的名称为___________，其中sp3杂化的原子有___________个。 （2）E中含氧官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）设计以硝基苯和乙炔为原料合成的路线图：___________(无机试剂任选)。 2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二) 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Zn-65 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. 碱石灰 ③. 除去中的 （3）放热 （4）ab 【16题答案】 【答案】（1）适当提高温度或适当增加NaOH溶液浓度 （2） ①. 将+3价的砷氧化为+5价 ②. CaSO4 （3） （4）1∶4 （5） ①. 11.5 ②. pH在3~5之间时，随着pH升高，H3AsO4转变为，负电荷数增大的程度大于吸附剂表面所带正电荷减小程度，静电引力增加，吸附量增加 （6） ①. 6 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. C ③. 1 （2） ①. 50% ②. （3） ①. ＜ ②. ＞ ③. （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯二酚 ②. 2 （2） ①. 醚键、酮羰基、酚羟基 ②. 还原反应 （3） （4）或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $