精品解析：广东汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河溪中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一级化学科试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、单项选择题：本题共16冲题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．不锈钢针 B．人面鱼纹彩陶盆 C．潮阳剪纸 D．人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式 B. 乙烯的空间填充模型 C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醇的结构简式： 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 5. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 6. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 7. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 9. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 10. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C. 5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子数为0.3NA D. 1mol所含的质子数为10NA 11. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用氧化银冶炼金属Ag 氧化银在一定条件下发生分解反应 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸＞碳酸 A. A B. B C. C D. D 12. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 锂电极发生还原反应 B. 多孔碳材料电极为正极 C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 13. 和甲醇在(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. LiI也是该反应的催化剂 B. 反应①是取代反应 C. 反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 根据该反应机理，可以由制备 14. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A. A B. B C. C D. D 16. 锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 部分元素在元素周期表中的位置如下所示： （1）①酸性强弱比较______(填“>”，“<”，“=”)。 ②金属性：______(填“>”，“<”，“=”)。 ③原子半径：O______F(填“>”，“<”，“=”)。 （2）亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷()在元素周期表中位于第______周期第______族。 （3）化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中既含有离子键又含有共价键的有 。 A. B. C. D. （4）柠檬酸()，又名枸橼酸，分子式为，是一种重要的有机弱酸。已知其在足量中完全燃烧，生成与的物质的量之比为______。 （5）舍勒发现的物质中，含有非极性共价键的物质是，含有极性共价键的物质是，易溶于水，写出的电子式______。 18. 硫代硫酸钠晶体()广泛应用于纺织等领域。兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体，并探究影响反应速率的因素。 （1）制备 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) ①图1中生成的化学方程式为________________________________________________。 ②从图2中选择合适的装置收集一瓶较纯净的，装置的接口连接顺序为：________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 装置如图3所示，通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后变澄清。生成的总反应化学方程式为_______________________________________________。当观察到_______________________________________________，反应基本结束，停止通入。 （2）探究反应速率的影响因素 相同温度下，用浓度均为的溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测得溶液浑浊度随时间变化的结果如图4所示。 实验编号 A 3.5 3.5 a B 3.5 2.5 9.0 C 3.5 1.5 10.0 ①该实验探究________对化学反应速率的影响，________。 ②在答题卡的坐标图中画出实验A对应的曲线_______________________________________。 19. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含NO、、)可与主要含的工业废水进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）实验室检验溶液中含有的方法是__________________________________________________。 （2）“氧化炉”中生成NO的化学方程式为________________________________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、______________________。 （4）“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋)，其目的是__________________________________________________。 （5）该工艺需控制工业尾气中NO和的物质的量之比接近。若，则会导致________________________________。 （6）“净化池”中发生反应的离子方程式为________。某废水中，3mol可处理________L该废水。 20. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）Ⅳ的分子式为___________。 （4）下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 属于烃类 B. 能与溶液反应 C. 能与发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 （5）已知：。Ⅶ的结构简式为___________。 （6）与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以和为原料可制备，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：___________； ②加聚反应；___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河溪中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一级化学科试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、单项选择题：本题共16冲题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．不锈钢针 B．人面鱼纹彩陶盆 C．潮阳剪纸 D．人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢针主要成分为铁合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．人面鱼纹彩陶盆是陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确； C．潮阳剪纸主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．人形铜灯主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，故A正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故B正确； C．太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，故C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，故D错误； 答案选D。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式 B. 乙烯的空间填充模型 C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醇的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基为电中性基团，碳原子最外层共7个电子，含有1个未成对电子，该电子式中碳原子最外层有8个电子，对应甲基负离子，不是甲基，A错误； B．乙烯为平面形分子，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合乙烯的结构特点，B正确； C．葡萄糖属于六碳单糖，分子式为，C正确； D．乙醇的官能团为羟基，结构简式为或C2H5OH，D正确； 故选A。 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不能用于粮食杀菌消毒，故A错误； B．过氧化钠与反应生成碳酸钠和，过氧化钠可用作供氧剂，故B正确； C．工业上用液氨作制冷剂，是因为液氨挥发时吸收大量热量，故C正确； D．乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D正确； 选A。 5. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．能量越低越稳定，由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确； D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，D错误； 答案选C。 6. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的密度比空气小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误； C．通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确； D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误； 答案选C。 7. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确； B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确； 选B； 8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 9. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含官能团有羟基和羧基、醚键、碳碳双键，共4种，故A错误； B．含有的碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确； C．碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol该有机物能与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D．该有机物中不含酯基、肽键或卤原子，所以不能发生水解反应，故D错误； 答案选B。 10. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C. 5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子数为0.3NA D. 1mol所含的质子数为10NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标况下，44.8L甲烷物质的量为，1molCH4中含4mol共用电子对，2mol甲烷中含有的共用电子对数为8NA，A正确； B．2L 0.5mol/L乙醇物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，1mol乙醇含1molO原子，溶液中水分子也含有O原子，则氧原子数大于NA，B错误； C．5.6g铁粉物质的量为，在0.1molCl2中燃烧，根据反应方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁粉过量，0.1mol氯气完全反应，转移电子数为0.2NA，C错误； D．质子数等于原子序数，1mol含11mol质子，质子数为11NA，D错误； 故选A。 11. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用氧化银冶炼金属Ag 氧化银在一定条件下发生分解反应 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸＞碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag2O不稳定，受热分解产生Ag、O2，因此在冶金上采用氧化银受热分解的方法冶炼金属Ag，二者有关联，A不符合题意； B．N2能够与H2在高温高压、催化剂条件下合成氨气，氮元素由单质变为化合物，实现了氮的固定，在该反应中N2表现氧化性，与其还原性无关，二者无关联，B符合题意； C．交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾，是由于乙醇具有还原性，能够被具有强氧化性的重铬酸钾溶液氧化，重铬酸钾被还原变为Cr3+，溶液由橙色变为绿色，二者有关联，C不符合题意； D．乙酸具有酸性，且其酸性比碳酸强，能够与难溶性的CaCO3发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而达到除去水垢的目的，因此可以使用主要成分是乙酸的食醋来除去水垢，二者有关联，D不符合题意； 故合理选项是B。 12. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 锂电极发生还原反应 B. 多孔碳材料电极为正极 C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A.由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，故A错误； B.得到电子的一极为原电池的正极，由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，故B正确； C.电池工作时外电路电子由负极流向正极，由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，则电子由锂电极流向多孔碳材料电极，故C错误； D.由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，电极反应式为：（2-x）O2+4e-+ 4Li+=2 Li2O2-x，故D错误； 故选B。 13. 和甲醇在(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. LiI也是该反应的催化剂 B. 反应①是取代反应 C. 反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 根据该反应机理，可以由制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiI在反应①中作反应物、反应⑤作生成物，所以LiI是该反应是催化剂，A正确； B．根据图示可知：反应①是CH3OH+LiI→LiOH+CH3I，反应①符合取代反应的特征，B正确； C．反应④中Rh*-I键、O- Rh*键、H- H键断裂，同时有O-H键、H-I键的形成，有非极性键的断裂和极性键的生成，C正确； D．由整个机理图可总结得到总反应：ROH+CO2+H2→RCOOH+H2O，因此异丙醇制备得到的应该是异丁酸，D错误； 故选D。 14. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。 【详解】A．元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性越弱，所以气态氢化物的热稳定性：CH4<NH3，故A正确； B．Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Al3+< S2-，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融的氧化铝进行铝单质的冶炼，故C错误； D．CS2为共价化合物，C和S原子之间形成极性共价键，故D正确； 故答案选C。 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加入过量稀硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀为硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液可能含亚硫酸根离子，故A错误； B．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，没有加热，不能生成氨气，由实验操作和现象可知，原溶液中可能含铵根离子，故B错误； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故C错误； D．溴可氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象可知，黄色溶液中可能含有Br2，也可能含铁离子等，故D正确； 故选：D。 16. 锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。 A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理； B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理； C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理； D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理； 故符合题意的选项是C。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 部分元素在元素周期表中的位置如下所示： （1）①酸性强弱比较______(填“>”，“<”，“=”)。 ②金属性：______(填“>”，“<”，“=”)。 ③原子半径：O______F(填“>”，“<”，“=”)。 （2）亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷()在元素周期表中位于第______周期第______族。 （3）化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中既含有离子键又含有共价键的有 。 A. B. C. D. （4）柠檬酸()，又名枸橼酸，分子式为，是一种重要的有机弱酸。已知其在足量中完全燃烧，生成与的物质的量之比为______。 （5）舍勒发现的物质中，含有非极性共价键的物质是，含有极性共价键的物质是，易溶于水，写出的电子式______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 四 ②. （3）CD （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，由于非金属性 ，故酸性 ； ②同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。由于 和 同属第三周期且原子序数 ，金属性 ，故填 ； ③同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。由于 和 同属第二周期且原子序数 ，故原子半径 ； 【小问2详解】 根据元素周期表的结构，（砷）位于 （磷）的正下方。已知 位于第三周期第 族，因此 位于第四周期第 族； 【小问3详解】 A． 为共价化合物，只含有共价键，不符合题意； B． 为共价化合物，只含有共价键，不符合题意； C． 为离子化合物，含有 与 之间的离子键，以及 内部 与 之间的共价键，符合题意； D． 为离子化合物，含有 与 之间的离子键，以及 内部 与 之间的共价键，符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 柠檬酸的分子式为 ，根据元素守恒定律， 在足量 中完全燃烧，其碳元素全部转化为 ，氢元素全部转化为 ，因此生成 和 ，二者的物质的量之比为 ； 【小问5详解】 为共价化合物，H和Cl结合后，共用一对电子，氯原子周围还有三对孤对电子，则电子式为。 18. 硫代硫酸钠晶体()广泛应用于纺织等领域。兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体，并探究影响反应速率的因素。 （1）制备 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) ①图1中生成的化学方程式为________________________________________________。 ②从图2中选择合适的装置收集一瓶较纯净的，装置的接口连接顺序为：________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 装置如图3所示，通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后变澄清。生成的总反应化学方程式为_______________________________________________。当观察到_______________________________________________，反应基本结束，停止通入。 （2）探究反应速率的影响因素 相同温度下，用浓度均为的溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测得溶液浑浊度随时间变化的结果如图4所示。 实验编号 A 3.5 3.5 a B 3.5 2.5 9.0 C 3.5 1.5 10.0 ①该实验探究________对化学反应速率的影响，________。 ②在答题卡的坐标图中画出实验A对应的曲线_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. b→a→f→e ③. ④. 溶液由澄清又变浑浊 （2） ①. 溶液浓度 ②. 8.0 ③. 【解析】 【分析】该实验为制备的实验，先通过铜丝和浓硫酸制取，反应为，再在Na2S和Na2CO3的混合液中通入制得，反应为；探究反应速率的影响因素时，需控制变量，即只有一个因素不同，其他所有条件必须保持一致，通过加入溶液的体积的不同可知，该实验为探究溶液浓度对化学反应速率的影响，溶液浓度越大，反应速率越快。 【小问1详解】 ①图1中为铜丝和浓硫酸在加热条件下制取，该反应的化学方程式为。 ②收集一瓶较纯净的，先用浓硫酸干燥吸水，气体从b进a出，密度大于空气，要采用向上排空气法收集，气体从f进e出，故装置的接口连接顺序为b→a→f→e→g→h。 将SO2通入装有Na2CO3、Na2S混合溶液的圆底烧瓶中，溶液由澄清变浑浊，一段时间后变澄清，反应原理为：SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3、2H2S+SO2=3S↓+2H2O ，随着反应Na2SO3+S=Na2S2O3不断发生，继续通入SO2气体，亚硫酸溶液呈酸性，已知Na2S2O3⋅5H2O水溶液在弱酸性条件下易反应生成S和NaHSO3，故当溶液中再次出现黄色浑浊的现象时，反应基本结束。 【小问2详解】 ①从表格数据看，溶液的体积固定，溶液的体积不同，水的体积也不同，总体积相同，故该实验探究溶液浓度对化学反应速率的影响，总体积为15.0 mL，故a=8.0 mL。 ②实验A中溶液浓度最大，故反应速率最大，达到相同的浑浊程度的时间更短，故实验A对应的曲线为。 19. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含NO、、)可与主要含的工业废水进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）实验室检验溶液中含有的方法是__________________________________________________。 （2）“氧化炉”中生成NO的化学方程式为________________________________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、______________________。 （4）“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋)，其目的是__________________________________________________。 （5）该工艺需控制工业尾气中NO和的物质的量之比接近。若，则会导致________________________________。 （6）“净化池”中发生反应的离子方程式为________。某废水中，3mol可处理________L该废水。 【答案】（1） 取少量待检溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 （2） （3） （4） 增大气液反应物的接触面积，使反应更充分，提升吸收效果 （5） 多余的无法反应，随尾气排出造成污染 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】NH3和O2催化氧化生成NO，NO和O2、H2O反应生成HNO3，尾气中含有NO、NO2；工业尾气中含有的NO、NO2与石灰乳可以发生归中反应NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，将所得的滤液经过进一步处理，最后得到Ca(NO2)2，Ca(NO2)2和铵根离子反应生成N2，据此解答。 【小问1详解】 取少量待检溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有； 【小问2详解】 工业制备硝酸的第一步是氨的催化氧化，氨气在催化剂、高温条件下被氧气氧化生成，方程式为； 【小问3详解】 吸收塔中被氧化为​后，​与水反应生成硝酸，方程式为； 【小问4详解】 逆流接触可以增大气液反应物的接触面积，使反应更充分，提升吸收效果； 【小问5详解】 根据已知反应，的和​可完全被石灰乳吸收；若过量，多余的无法反应，随尾气排出造成污染； 【小问6详解】 ​与发生归中反应，生成无污染的​和水，配平可得离子方程式；中含​，反应中与按物质的量比反应，因此需要，废水体积。 20. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）Ⅳ的分子式为___________。 （4）下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 属于烃类 B. 能与溶液反应 C. 能与发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 （5）已知：。Ⅶ的结构简式为___________。 （6）与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以和为原料可制备，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：___________； ②加聚反应；___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）C4H6O3 （4）CD （5）CH3COOH （6） ①. CH3OH++H2O ②. n 【解析】 【分析】CH2=CH2与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO催化氧化可生成，Ⅳ与Ⅴ在催化剂、加热条件下发生取代反应生成Ⅵ。 【小问1详解】 Ⅰ为CH2=CH2，官能团名称是：碳碳双键。 【小问2详解】 Ⅱ(CH3CH2OH)→Ⅲ(CH3CHO)时，CH3CH2OH被O2在催化剂作用下氧化为CH3CHO，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出反应的化学方程式为，反应类型为：氧化反应。 【小问3详解】 Ⅳ的结构简式为，分子式为C4H6O3。 【小问4详解】 A. Ⅱ为CH3CH2OH，含有氧元素，不属于烃类，A不正确； B. CH3CH2OH呈中性，不能与NaOH溶液反应，B不正确； C. CH3CH2OH能与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和水，C正确； D. CH3CH2OH与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 ，依据原子守恒，可得出Ⅶ的结构简式为CH3COOH。 【小问6详解】 CH3OH和在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应(属于取代反应)生成，再发生加聚反应可制备，制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：CH3OH++H2O； ②加聚反应；n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $