精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河溪中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高一级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 铁熨斗 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 《编年纪》竹筒 D. 人形铜灯 【答案】B 【解析】 【详解】A． 铁熨斗的主要成分是金属铁，A不符合题意； B．人面鱼纹彩陶盆为陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．《编年纪》竹筒主要成分为纤维素，C不符合题意； D．人形铜灯主要材料为金属铜，D不符合题意； 故选B。 2. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. Mg2+、Al3+、OH- B. Fe2+、Fe3+、SO C. Ba2+、NH CO D. Ag+、Ca2+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+、Al3+与OH-能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．各个离子之间互不反应，能大量共存，故B正确； C．Ba2+、之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选：B。 3. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B. 通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C. 深挖填埋废弃塑料制品 D. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．排气系统中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体氮气和二氧化碳减少污染，故A正确； B．浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜，同时生成二氧化硫气体，能造成酸雨，不符合绿色化学理念，故B错误； C．废旧塑料降解较难，且会产生有毒物质，危害农业生产，造成白色污染，应该回收废弃塑料制品，故C错误； D．超量使用化肥会导致土壤板结、水体的富营养化，使用化肥提高粮食产量应在合理的用量范围内，过犹不及，故D错误； 故选A。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，所以用干燥的模具盛装熔融钢水，故A正确； B．通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质，发生了化学反应，煤的干馏属于化学变化，故B错误； C．维生素C具有还原性，能与氧气反应，在制作水果罐头时作抗氧化剂，故C正确； D．常温下浓硫酸遇铁钝化，所以用铁罐车运输浓硫酸，故D正确； 故选：B。 5. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．酿酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是曲霉、毛霉和酵母菌，其中曲霉、毛霉主要起到糖化的作用，在曲霉内淀粉酶的作用下将淀粉转化成葡萄糖，A正确； B．涤纶是合成纤维，B错误； C．油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式均为 (C6H10O5)n，但因都为高聚物，n值不确定，分子式不同，则不是同分异构体，D错误； 故选：A。 6. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气 【答案】D 【解析】 【分析】电解熔融KCl、MgCl2得到单质K、Mg，通入氯气可将NaBr氧化为溴单质，电解食盐水可获得烧碱NaOH，电解熔融NaCl得到单质Na和氯气，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，加热分解生成纯碱碳酸钠； 【详解】A．海水中元素的种类很多，总储量很大，但是富集程度却很低，通过对海水处理可以提取很多有用的物质，如海水提镁、海水提溴等，故A正确； B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确； C．海水中钾、镁、溴以离子形成存在，从海水中制取钾、镁、溴均为单质，元素化合价发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确； D．电解食盐水生成NaOH、氢气和氯气，不可以得到钠单质，故D错误； 故选D。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备纯净的一氯甲烷 B．测氯水的pH C．实验室制备 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，无法制备纯净的一氯甲烷，A错误； B．氯水中含有的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．实验室用加热和固体混合物的方法制备，密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口放棉花可防止氨气与空气对流，装置和操作均正确，C正确； D．容量瓶为精密仪器，不能用于溶解NaOH固体，NaOH溶解应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶，D错误； 故答案为C。 8. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+ D. 溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极上氢离子得电子发生还原反应，Zn发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此进行解答。 【详解】A．电池工作时，化学能转化为电能，故A错误； B．乙醇是非电解质，若用乙醇代替稀硫酸，不能构成原电池，故B错误； C．锌片作负极，发生氧化反应，故C错误； D．溶液中H+向正极移动，故向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2，故D正确； 故选：D。 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN－生成红色沉淀 B H2与F2在暗处剧烈反应，与Br2加热才能反应 非金属性：F>Br C 用FeCl3溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若溶液含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，不生成沉淀，KSCN溶液可检验FeSO4溶液是否变质，故A错误； B．H2与F2在暗处剧烈反应，与Br2加热才能反应，可知F的得电子能力强，则非金属性：F＞Br,故B正确； C．氯化铁溶液氧化Cu,生成氯化亚铁、氯化铜，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cu2+＜Fe3+，故C错误； D．久置空气中的漂白粉中，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故D错误； 故选：B。 10. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a的电子式为 B. b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得 C. 工业上由b制备e的路线： D. h可被氧气氧化成g 【答案】A 【解析】 【分析】结合纵坐标硫元素化合价与横坐标物质类别推断：a为硫-2价氢化物，b为0价硫单质，c为+4价硫的氧化物，d为+6价硫的氧化物，e为+6价含氧酸，f为+4价含氧酸，h为+4价亚硫酸盐，g为+6价硫酸盐； 【详解】A．a是，属于共价化合物，分子内只存在共用电子对，不存在阴阳离子，正确电子式为，A错误； B．b为硫单质，是淡黄色固体，与发生归中反应，可以制得单质硫，B正确； C．工业制硫酸流程：燃烧生成，在400~500℃、催化下氧化为，用浓硫酸吸收得到，C正确； D．h是亚硫酸盐，其中S为+4价，具有还原性，可被氧气氧化为+6价的硫酸盐g，D正确； 故选A。 11. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A. 提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C. 向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D. 氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 【答案】A 【解析】 【分析】合成塔内通入N2和H2，反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，进入氨分离器的是N2、H2、NH3，分离出NH3后，N2、H2进入合成塔，循环利用，NH3进入氧化炉，进行催化氧化，生成NO，NO进入吸收塔，同时向吸收塔内通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，最后进行尾气处理，用碱液吸收尾气。 【详解】A．N2和H2反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物N2不能完全转化为NH3，故A错误； B．氨气的沸点比N2和H2的沸点都要低，加压降温能将氨气液化，氨气氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离，故B正确； C．吸收塔通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，氧化炉中通入A的目的是氧化氨气和NO，通入的A 为空气，故C正确； D．氧化炉中发生反应为，氨气是还原剂，氧气是氧化剂，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，故D正确； 故选：A。 12. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. NaCl溶液具有导电性：NaCl=Na++Cl－ B. 碳酸钙做抗酸药：+2H+=CO2↑+H2O C. NaOH固体和铝粉混合疏通厨卫管道：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ D. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠在溶液中电离产生钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，故A正确； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误； C．NaOH固体和铝粉混合，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故C正确； D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：，故D正确； 故选：B。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO所含电子数为 B. 标准状况下，所含分子数目为 C. 与足量的反应，产生的数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．30g NO的物质的量为，1个NO分子含7+8=15个电子，故所含电子数为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，故22.4L 的分子数远大于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的数目小于，C错误； D．溶液中的物质的量为，1个电离出2个，故的物质的量为4mol，数目为，D正确； 答案选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加入过量稀硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀为硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液可能含亚硫酸根离子，故A错误； B．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，没有加热，不能生成氨气，由实验操作和现象可知，原溶液中可能含铵根离子，故B错误； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故C错误； D．溴可氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象可知，黄色溶液中可能含有Br2，也可能含铁离子等，故D正确； 故选：D。 15. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的O-H极性共价键断裂，故A错误； B．过程II中水分子中的O-H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误； C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2，故C正确； D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选：C。 16. 基于溶液与溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ 溶液 溶液 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 0.5 A. 通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B. 该实验探究了温度、溶液的浓度对化学反应速率的影响 C. 若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则 D. 溶液和溶液混合出现淡黄色浑浊是硫单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成难溶的S单质，出现浑浊越快说明反应速率越快，因此可通过比较出现浑浊所需时间判断反应速率快慢，A正确； B．对比实验1、2，变量仅为温度，可探究温度对速率的影响；对比实验2、3或1、4，温度相同，浓度不同，可探究浓度对速率的影响，因此该实验探究了温度、溶液浓度对反应速率的影响，B正确； C．探究浓度对反应速率的影响时，需控制溶液总体积相同，保证浓度不变。实验2总体积为，因此实验3中，得，不是0.5，C错误； D．在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质，硫单质为淡黄色不溶物，因此淡黄色浑浊是硫单质，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 75% （4）＞ （5）AC （6）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化 【解析】 【小问1详解】 A装置实验室用碱石灰与氯化铵制备氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图装置为ACDF，由于氨气密度比空气下，用向下排空气法收集，连接顺序为； 【小问3详解】 在化学反应中，物质物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故X为；达到平衡状态时，转化了0.3mol，转化率为； 【小问4详解】 M点时，未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故X的消耗速率＞X的生成速率； 【小问5详解】 A．反应速率之比=化学计量数之比，，正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．氮气、氢气、氨气的物质的量之比取决于投料比和转化程度，无法说明达到平衡状态，B错误； C．的含量保持不变，达到平衡状态，C正确； D．密闭容器体积不变，反应体系均为气体，根据质量守恒，气体总质量也不变，则密度一直不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 则化学反应的本质为断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化。 18. 在实验室里制取的乙烯中常混有少量的，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有和。 （1）装置Ⅱ中反应的化学方程式为________。 （2）能说明、气体存在的现象分别是________。 （3）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是________。 A．将气体通入盛有水的洗气瓶中 B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中 C．将气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中 D．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 E．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 （4）该小组同学还利用下图装置测定空气中的含量。 ①为确保实验准确，图中V处应选择________（填“A”或“B”）连接到导管末端，否则会导致测量结果________（填“偏大”或“偏小”）。 ②该装置中反应的离子方程式为________。 ③若空气流速为，当观察到装置内________时，结束计时，测定耗时t min。 【答案】（1） （2）装置I中品红溶液褪色；装置III中的品红溶液不褪色，装置IV中的酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）B （4） ①. A ②. 偏小 ③. ④. 蓝色褪去（或消失） 【解析】 【分析】混合气体中含有乙烯和二氧化硫。装置I中的品红溶液用于检验的存在。为了后续能准确检验乙烯，必须先除去混合气体中的，因为也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验。装置II中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是吸收。装置III中盛放的是品红溶液，验证SO2是否被除尽。装置IV盛放的是酸性高锰酸钾溶液，用于乙烯的检验。 【小问1详解】 二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。化学方程式为：。 【小问2详解】 检验：利用其漂白性，能使品红溶液褪色。因此，混合气体通入装置I后，如果品红溶液褪色，说明含有。检验：乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。如果装置III中的品红溶液不褪色，说明已除尽。此时，若装置IV中的酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明原混合气体中含有乙烯。 【小问3详解】 A．水：甲烷和乙烯都不溶于水且不与水反应，无法鉴别和除杂，A不符合题意； B．足量溴水：乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，使溴水褪色；甲烷不与溴水反应。此方法既能鉴别，又能除去乙烯且不引入新气体杂质，B符合题意； C．溴的四氯化碳溶液：原理同溴水，乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，甲烷不反应。但甲烷可以溶于四氯化碳，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾溶液：乙烯会被氧化成二氧化碳气体，虽然能鉴别，但会引入新的杂质气体（），不符合除杂原则，D不符合题意； E．硫酸：甲烷和乙烯在常温下均不与硫酸反应，无法鉴别和除杂，E不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 ①该装置通过碘溶液吸收空气中的。为了使能被充分吸收，需要增大气体与溶液的接触面积。多孔球泡可以将气体分散成细小的气泡，大大增加接触面积，有利于反应完全，故选A。如果使用直导管，气体与溶液接触不充分，部分可能未被吸收就逸出，导致测得的含量偏小。 ②碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者在水溶液中发生氧化还原反应。被氧化为硫酸根离子，被还原为碘离子。离子方程式为：。 ③装置内的碘溶液中含有淀粉，碘遇淀粉呈蓝色。随着含的空气不断通入，碘不断被消耗。当碘恰好完全反应时，溶液的蓝色会消失，此时即为滴定终点，应停止计时。 19. 化学家舍勒是化学史上最灿烂的明星之一，他把一生都献给了化学。舍勒发现了氧、氯、锰、氟等元素，以及盐酸、氨、氢氟酸、磷酸、亚硝酸、亚砷酸铜、钨酸钙、硫酸亚铁和苹果酸等很多物质。这些物质的部分组成元素在元素周期表中的位置如下所示： （1）①碱性强弱比较________（填“>”、“<”、“=”）。 ②非金属性：Cl________S（填“>”、“<”、“=”）。 ③原子半径：O________N（填“>”、“<”、“=”）。 （2）亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷（As）在元素周期表中位于第________周期第________族。 （3）化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中含有共价键的有________。 A. HF B. C. D. （4）在有机化学还处于萌芽阶段时，舍勒就发现了十几种有机酸。已知苹果酸的分子式为，其在足量中完全燃烧，生成与 的物质的量之比为________。 （5）舍勒发现的物质中，含有非极性共价键的物质是，含有极性共价键的物质是HCl，写出HCl的电子式________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 四 ②. ⅤA （3）ABCD （4）4:3 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，因此碱性更强； ②同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，和同属第三周期，核电荷数更大，非金属性； ③同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，和同属第二周期，核电荷数更大，原子半径； 【小问2详解】 与同主族，位于第三周期第ⅤA族，在的下一周期，因此位于第四周期第ⅤA族； 【小问3详解】 A．是共价化合物，仅含共价键，A正确； B．是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．是离子化合物，硫酸根内部的非金属原子间存在共价键，C正确； D．是离子化合物，亚硝酸根内部的非金属原子间存在共价键，D正确； 故答案为ABCD； 【小问4详解】 根据原子守恒，1mol 含4mol 、6mol ，完全燃烧生成4mol 和3mol ，二者物质的量之比为； 【小问5详解】 是共价化合物，原子和原子共用1对电子，最外层达2电子稳定结构，最外层达8电子稳定结构，电子式为。 20. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为_______，_______(写名称)。 （2）反应①的反应类型为_______，化合物ⅱ的结构简式为_______。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 化合物ⅲ属于烃 C. 化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D. 化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4）AD （5） （6） 【解析】 【分析】ⅰ为与水在催化剂条件下反应发生加成反应得到ⅱ，由ⅲ的结构简式，可推知ⅱ的结构简式为；ⅳ被氧化生成ⅴ，ⅴ与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成ⅵ，由ⅵ的结构简式可推知ⅴ的结构简式为HOOCCH2COOH，ⅲ和ⅵ发生取代反应得到ⅶ，由此分析回答； 【小问1详解】 由化合物ⅰ、ⅳ的结构简式可知其官能团分别为碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，该反应为加成反应； 【小问3详解】 化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，由原子守恒可知，y为； 【小问4详解】 A．化合物ⅰ官能团为碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．化合物ⅲ含有O元素，不属于烃，B错误； C．化合物ⅳ中含有2mol羟基，与足量Na反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，C错误； D．化合物ⅶ含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 反应④为丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为； 【小问6详解】 反应⑤为取代反应，和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河溪中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高一级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 铁熨斗 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 《编年纪》竹筒 D. 人形铜灯 2. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. Mg2+、Al3+、OH- B. Fe2+、Fe3+、SO C. Ba2+、NH CO D. Ag+、Ca2+、Cl- 3. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B. 通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C. 深挖填埋废弃塑料制品 D. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 5. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体 6. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备纯净的一氯甲烷 B．测氯水的pH C．实验室制备 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+ D. 溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN－生成红色沉淀 B H2与F2在暗处剧烈反应，与Br2加热才能反应 非金属性：F>Br C 用FeCl3溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a的电子式为 B. b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得 C. 工业上由b制备e的路线： D. h可被氧气氧化成g 11. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A. 提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C. 向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D. 氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 12. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. NaCl溶液具有导电性：NaCl=Na++Cl－ B. 碳酸钙做抗酸药：+2H+=CO2↑+H2O C. NaOH固体和铝粉混合疏通厨卫管道：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ D. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 13. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO所含电子数为 B. 标准状况下，所含分子数目为 C. 与足量的反应，产生的数目为 D. 溶液中含有的数目为 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A. A B. B C. C D. D 15. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 16. 基于溶液与溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ 溶液 溶液 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 0.5 A. 通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B. 该实验探究了温度、溶液的浓度对化学反应速率的影响 C. 若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则 D. 溶液和溶液混合出现淡黄色浑浊是硫单质 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 18. 在实验室里制取的乙烯中常混有少量的，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有和。 （1）装置Ⅱ中反应的化学方程式为________。 （2）能说明、气体存在的现象分别是________。 （3）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是________。 A．将气体通入盛有水的洗气瓶中 B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中 C．将气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中 D．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 E．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 （4）该小组同学还利用下图装置测定空气中的含量。 ①为确保实验准确，图中V处应选择________（填“A”或“B”）连接到导管末端，否则会导致测量结果________（填“偏大”或“偏小”）。 ②该装置中反应的离子方程式为________。 ③若空气流速为，当观察到装置内________时，结束计时，测定耗时t min。 19. 化学家舍勒是化学史上最灿烂的明星之一，他把一生都献给了化学。舍勒发现了氧、氯、锰、氟等元素，以及盐酸、氨、氢氟酸、磷酸、亚硝酸、亚砷酸铜、钨酸钙、硫酸亚铁和苹果酸等很多物质。这些物质的部分组成元素在元素周期表中的位置如下所示： （1）①碱性强弱比较________（填“>”、“<”、“=”）。 ②非金属性：Cl________S（填“>”、“<”、“=”）。 ③原子半径：O________N（填“>”、“<”、“=”）。 （2）亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷（As）在元素周期表中位于第________周期第________族。 （3）化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中含有共价键的有________。 A. HF B. C. D. （4）在有机化学还处于萌芽阶段时，舍勒就发现了十几种有机酸。已知苹果酸的分子式为，其在足量中完全燃烧，生成与 的物质的量之比为________。 （5）舍勒发现的物质中，含有非极性共价键的物质是，含有极性共价键的物质是HCl，写出HCl的电子式________。 20. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为_______，_______(写名称)。 （2）反应①的反应类型为_______，化合物ⅱ的结构简式为_______。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 化合物ⅲ属于烃 C. 化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D. 化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $