精品解析：广东广州市天河区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025学年第二学期学业水平调研 高一化学 本试卷共8页，满分为100分，调研时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华马文化源远流长，下列马形文物的主要材质属于金属材料的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．清代画卷《阚虎骝》 D．西汉石雕马踏匈奴 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年央视春晚是一场“科技+文化”深度融合的盛宴。下列说法正确的是 A. 春晚舞台使用的干冰特效，是发生了化学变化 B. 表演武术的机器人的电子皮肤所用的石墨烯属于有机高分子纤维 C. 机器人搭载的大容量锂离子电池工作时将电能转化为化学能 D. 制备芯片所用的高纯硅，可先通过焦炭还原石英砂得到粗硅，再将粗硅转化为，最后经氢气还原得到高纯硅 3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 补铁剂中的铁一般为，故需与维生素C一起服用 C. 用纯酒精进行消毒杀菌 D. 、和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 4. 古文献中记载了许多古代化学研究成果。下列对古文献解释错误的是 选项 古文献 解释 A 《抱朴子》记载：“曾青（）涂铁，铁赤色如铜” 铁置换出铜 B 《天工开物》中描述：“凡石灰，经火焚炼为用” 碳酸钙受热分解为生石灰 C 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”。 该过程未发生化学反应 D 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 5. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所述化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用猪油和NaOH自制肥皂 猪油在NaOH溶液中会水解 B 将成熟的香蕉和青涩的苹果放在一起，促使苹果成熟 成熟的水果会释放乙烯，乙烯可催熟果实 C 测量雨水pH值，判断雨水是否为酸雨 pH<5.6的雨水为酸雨 D 酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 6. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 7. 阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。下列说法错误的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 阿司匹林与足量溶液反应，最多消耗 C. 阿司匹林与足量反应生成 D. 与互为同分异构体 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取并收集 B．制备纯净的一氯甲烷 C．检验并除去甲烷中混有的乙烯 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 根据反应，设计如图所示原电池。下列说法正确的是 A. 是，作负极，发生还原反应 B. 外电路中电流由银极经导线流向铜极 C. 盐桥中的阴离子朝极迁移 D. 当电极质量变化时，溶液质量变化 10. 用一定质量的跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. EF段化学反应最快，FG段收集的氢气最多 B. 往反应液中滴加几滴溶液，反应速率几乎不变 C. 为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入水或溶液 D. 反应过程中速率加快的原因是反应放热使溶液温度升高成为影响反应速率的主要因素 11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸（或碱）盐 A. X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B. X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C. X可为铁，氧化物2俗称铁红 D. 可为钠，氧化物2可与水反应生成 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 B. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 C. 和足量铁粉完全反应，转移电子数为 D. 溶液中含有的数目为 13. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如图： 下列说法错误的是 A. Ⅰ属于芳香烃 B. 能使溴水褪色 C. 有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D. 反应②属于加成反应 14. 反应M+N→Q（吸热）分两步进行：①M+N→X（放热）；②X→Q（吸热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 15. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中只做氧化剂 C. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 D. 过程Ⅰ中每生成时转移电子 16. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 下列说法错误的是 A. ， B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可为 D. 改变溶液浓度比改变溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中与光照下存在协同效应，加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实验探究活动。 已知：①常温下，与协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②极易吸水生成硫酸，常温下易被氧气氧化为； ③NO不与溶液反应，、均可被溶液吸收。 Ⅰ．制备 在通风橱中利用固体和制备，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 基于上述机理，选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是（填序号）_______，还需要的一种玻璃仪器是（填名称）_______。 Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应，探究产物 查阅资料： 物质 熔点/℃ -75.5 16.8 -11 -163.6 沸点/℃ -10 45 21 -151.7 装置设计： 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气； ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置中匀速通入与体积比约为1∶1的混合气体，持续； ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 回答问题： （3）步骤①中先通入排尽装置内空气，目的是______________________________；光照条件下，装置E中发生协同转化反应：。该反应中氧化剂为__________（填化学式）； （4）装置的作用是_____________；实验过程中装置中品红溶液褪色，装置中溶液紫红色变浅，据此写出装置中发生反应的离子方程式：_____________________； （5）模拟实验结束后，同学A认为装置Ⅰ收集到无色气体，不能作为与反应生成NO的佐证，他的理由是_____________________________________________； （6）结合本实验和科研背景，简述大气中与协同加剧雾霾污染的原因：____________________________________________________________。 18. 2026年我国六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。研究废气中的消除与转化是科技工作者的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．生活中，燃油汽车排气管安装三元催化转化器，可将有害气体、转化为和，减少对环境的污染。 （1）在体积固定的恒温密闭容器中通入等物质的量的、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻和的浓度如表： 时间（） 物质浓度（） 0 5 10 15 1.2 0.74 0.56 0.56 0 a 0.32 0.32 ①，的平均化学反应速率为__________。 ②__________。 ③后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，该条件可能是__________。 Ⅱ．工业烟气中的脱除常采用选择性催化还原技术，反应的化学方程式为。 （2）①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和的混合气体。下列能说明反应已达到化学平衡状态的有_____________（填标号）。 A．的体积分数不变 B．混合气体的密度不变 C．气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内断裂键的同时生成键 ②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂_______（填“甲”或“乙”），理由为______________________。 ③电催化转化为是一种先进的工业合成方法，其中一种工艺原理如图（右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极）。 NBs电极上NO转化为的电极反应式为_______________。当负极消耗，理论上可生成的质量为_____________g（用含m的式子表示）。 19. 一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下： 已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、+2、+3价； ②酸性条件下，氧化性：。 回答下列问题： （1）为提高含钴废料的“酸浸”速率，通常可采用的措施有______（任写出一点即可）。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为______；X气体为______。 （3）“酸浸”过程中加入溶液的作用是_____________（用离子方程式表示）；查阅资料，得知“酸浸”时，若用盐酸作酸浸液，钴浸出率会更高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因：_____________。 （4）用氨水“调”，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_________左右。 A． B． C． 写出氨水沉淀的离子方程式为_______________。 （5）“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作：_______________。 （6）“高温焙烧”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。 20. 聚丙烯酸乙酯（PEA）常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是______________；B→C的反应类型是______________。 （2）D的名称为______________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为______________。 （3）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ______________ ______________ b ______________ ______________ 置换反应 （4）下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A. PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PEA难溶于水 C. 乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D. 乙酸与丙烯酸互为同系物 （5）写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期学业水平调研 高一化学 本试卷共8页，满分为100分，调研时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华马文化源远流长，下列马形文物的主要材质属于金属材料的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．清代画卷《阚虎骝》 D．西汉石雕马踏匈奴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．唐三彩陶马的主要材质为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，A错误； B．东汉铜奔马的主要材质为铜合金，属于金属材料，B正确； C．清代画卷《阚虎骝》的主要材质为纸张，核心成分是纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．西汉石雕马踏匈奴的主要材质为石材，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 2026年央视春晚是一场“科技+文化”深度融合的盛宴。下列说法正确的是 A. 春晚舞台使用的干冰特效，是发生了化学变化 B. 表演武术的机器人的电子皮肤所用的石墨烯属于有机高分子纤维 C. 机器人搭载的大容量锂离子电池工作时将电能转化为化学能 D. 制备芯片所用的高纯硅，可先通过焦炭还原石英砂得到粗硅，再将粗硅转化为，最后经氢气还原得到高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰特效是固态升华变为气态的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子纤维，B错误； C．锂离子电池工作时为放电过程，是将化学能转化为电能，C错误； D．高纯硅的制备流程为：焦炭高温还原石英砂得到粗硅，粗硅与HCl反应转化为，再用还原得到高纯硅，D正确； 故选D。 3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 补铁剂中的铁一般为，故需与维生素C一起服用 C. 用纯酒精进行消毒杀菌 D. 、和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为，从而固定减少其排放，A正确； B．人体可吸收的铁为，补铁剂中的铁为，维生素C的还原性可防止被氧化，选项表述错误，B错误； C．75%的酒精消毒效果最佳，纯酒精会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，无法深入杀菌，不能用纯酒精消毒，C错误； D．和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，是温室气体，其溶于水所得雨水pH约为5.6，不属于酸雨，D错误； 故选A。 4. 古文献中记载了许多古代化学研究成果。下列对古文献解释错误的是 选项 古文献 解释 A 《抱朴子》记载：“曾青（）涂铁，铁赤色如铜” 铁置换出铜 B 《天工开物》中描述：“凡石灰，经火焚炼为用” 碳酸钙受热分解为生石灰 C 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”。 该过程未发生化学反应 D 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铁发生置换反应，铁置换出铜，A正确； B．石灰石主要成分为，高温煅烧分解生成生石灰和，B正确； C．受热分解生成（水银）和，后续和又化合生成，两个过程均有新物质生成，属于化学反应，C错误； D．“曲”是酿酒过程的催化剂，可加快化学反应速率，D正确； 故选C。 5. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所述化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用猪油和NaOH自制肥皂 猪油在NaOH溶液中会水解 B 将成熟的香蕉和青涩的苹果放在一起，促使苹果成熟 成熟的水果会释放乙烯，乙烯可催熟果实 C 测量雨水pH值，判断雨水是否为酸雨 pH<5.6的雨水为酸雨 D 酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．猪油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在NaOH溶液中发生水解反应（皂化反应）可制备肥皂，化学知识描述正确，A正确； B．成熟水果会释放乙烯，乙烯是植物催熟剂，可促使青涩的苹果成熟，化学知识描述正确，B正确； C．正常雨水因溶解pH约为5.6，规定pH<5.6的雨水为酸雨，可通过测量雨水pH判断是否为酸雨，化学知识描述正确，C正确； D．酿酒发酵过程中葡萄糖转化为乙醇和，反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，所述化学知识错误，D错误； 故答案选D。 6. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜可与浓硝酸发生反应，会被腐蚀，不能作为罐体材料，A错误； B．铂化学性质稳定，不与浓硝酸反应，但铂属于贵金属，成本极高，不适合工业上盛装大量浓硝酸使用，B不符合题意； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部铝继续与浓硝酸反应，且铝成本较低，适合作为工业罐体材料，C正确； D．镁是活泼金属，常温下可与浓硝酸发生反应，会被腐蚀，不能作为罐体材料，D错误； 故选C。 7. 阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。下列说法错误的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 阿司匹林与足量溶液反应，最多消耗 C. 阿司匹林与足量反应生成 D. 与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林分子中含有羧基、酯基两种官能团，A正确； B．1 mol阿司匹林中，羧基中和消耗1 mol ，分子中酚类酯基水解生成酚羟基和乙酸，二者共消耗2 mol ，总共最多消耗3 mol ，不是1 mol，B错误； C．只有羧基能与反应，1mol羧基与足量反应生成0.5 mol ，质量为，C正确； D．二者分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取并收集 B．制备纯净的一氯甲烷 C．检验并除去甲烷中混有的乙烯 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与水发生反应，不能用排水法收集，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，会生成多种氯代甲烷和，无法得到纯净的一氯甲烷，且强光直射易发生爆炸，B错误； C．乙烯能使酸性溶液褪色，可检验乙烯，乙烯被酸性氧化生成的可被溶液吸收，最终得到纯净的甲烷，C正确； D．与的反应为，反应过程中无明显现象，无法判断反应速率的快慢，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选C。 9. 根据反应，设计如图所示原电池。下列说法正确的是 A. 是，作负极，发生还原反应 B. 外电路中电流由银极经导线流向铜极 C. 盐桥中的阴离子朝极迁移 D. 当电极质量变化时，溶液质量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．X是，作负极，负极发生失电子的氧化反应，而非还原反应，A错误； B．外电路中电流由正极（极）经导线流向负极（极），B正确； C．原电池中盐桥的阴离子向负极（极）迁移，而非极，C错误； D．X电极质量减少（即溶解）时，转移电子，正极析出（质量为），但盐桥中阳离子会进入Y溶液补充电荷，因此Y溶液质量变化不等于，D错误； 故选B。 10. 用一定质量的跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. EF段化学反应最快，FG段收集的氢气最多 B. 往反应液中滴加几滴溶液，反应速率几乎不变 C. 为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入水或溶液 D. 反应过程中速率加快的原因是反应放热使溶液温度升高成为影响反应速率的主要因素 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线斜率越大反应速率越快，EF段斜率最大故反应速率最快；相同时间内纵坐标差越大收集氢气越多，EF段纵坐标差大于FG段，故EF段收集的氢气最多，A错误； B．加入后，Zn会置换出Cu形成Zn-Cu原电池，反应速率明显加快，B错误； C．加水可降低浓度，减慢反应速率且不影响产量；但加入溶液后，溶液中与共存相当于稀硝酸，Zn与稀硝酸反应不生成，会减少的生成量，C错误； D．Zn与稀硫酸反应放热，反应前期温度升高对速率的促进作用大于浓度降低的抑制作用，因此反应速率加快，温度升高是该阶段速率加快的主要影响因素，D正确； 故答案为：D。 11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸（或碱）盐 A. X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B. X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C. X可为铁，氧化物2俗称铁红 D. 可为钠，氧化物2可与水反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为硫时，转化路径为硫酸盐，可作为食品添加剂（如葡萄酒抗氧化剂、防腐剂），转化成立，A正确； B．X为氮时，氧化物2为，与碱反应生成两种盐和水，不符合酸性氧化物“与碱反应只生成一种盐和水”的定义，B错误； C．X为铁时，单质铁与氧气反应生成，无法被氧气直接氧化为（铁红），且铁的氧化物均不与水反应生成碱，转化不成立，C错误； D．X为钠时，氧化物2为，与水反应生成，不生成，D错误； 故答案选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 B. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 C. 和足量铁粉完全反应，转移电子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此充分反应后转移电子数小于，B错误； C．1 mol和足量铁粉完全反应时，氯元素全部变为-1价，共得到2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 13. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如图： 下列说法错误的是 A. Ⅰ属于芳香烃 B. 能使溴水褪色 C. 有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D. 反应②属于加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅰ为溴苯，含有溴元素，属于卤代烃，芳香烃仅含碳、氢两种元素，故Ⅰ不属于芳香烃，A错误； B．该物质为2-甲基丙烯，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确； C．有机物Ⅱ中苯环、碳碳双键均为平面结构，碳碳单键可自由旋转，因此所有碳原子可能共平面，C正确； D．反应②中Ⅱ的碳碳双键断裂，两端分别连接氢原子和氯原子生成Ⅲ，属于加成反应，D正确； 故选A。 14. 反应M+N→Q（吸热）分两步进行：①M+N→X（放热）；②X→Q（吸热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应M+N→Q吸热，则，可排除B和D选项，由于①M+N→X放热，，A项中图像符合该规律，故选A。 15. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中只做氧化剂 C. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 D. 过程Ⅰ中每生成时转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在过程Ⅰ中参与反应，在过程Ⅱ中又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，因此整个过程中作催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，NO中N元素化合价从+2价降低为0价（作氧化剂），元素化合价从-2价升高为-1价（作还原剂），因此既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，B错误； C．过程Ⅱ中和反应生成和，配平后反应为，C正确； D．过程Ⅰ中生成1 mol 时，元素共得到4 mol电子，因此转移4 mol电子，D正确； 故选B。 16. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 下列说法错误的是 A. ， B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可为 D. 改变溶液浓度比改变溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据控制变量法，溶液总体积为，故，，A正确； B．实验①②③中浓度相同，浓度依次增大，反应速率依次加快；实验③④⑤中浓度相同，浓度依次减小，反应速率依次减慢，均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大反应速率，B正确； C．升高温度反应速率加快，将实验①的试剂浸泡在热水中，反应速率比室温下的实验①更快，浑浊度曲线可以为，C正确； D．对比曲线可知，改变浓度时，反应速率的变化幅度远大于改变浓度时的变化幅度，说明改变溶液浓度对反应速率影响程度更大，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中与光照下存在协同效应，加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实验探究活动。 已知：①常温下，与协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②极易吸水生成硫酸，常温下易被氧气氧化为； ③NO不与溶液反应，、均可被溶液吸收。 Ⅰ．制备 在通风橱中利用固体和制备，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 基于上述机理，选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是（填序号）_______，还需要的一种玻璃仪器是（填名称）_______。 Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应，探究产物 查阅资料： 物质 熔点/℃ -75.5 16.8 -11 -163.6 沸点/℃ -10 45 21 -151.7 装置设计： 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气； ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置中匀速通入与体积比约为1∶1的混合气体，持续； ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 回答问题： （3）步骤①中先通入排尽装置内空气，目的是______________________________；光照条件下，装置E中发生协同转化反应：。该反应中氧化剂为__________（填化学式）； （4）装置的作用是_____________；实验过程中装置中品红溶液褪色，装置中溶液紫红色变浅，据此写出装置中发生反应的离子方程式：_____________________； （5）模拟实验结束后，同学A认为装置Ⅰ收集到无色气体，不能作为与反应生成NO的佐证，他的理由是_____________________________________________； （6）结合本实验和科研背景，简述大气中与协同加剧雾霾污染的原因：____________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 分液漏斗 （3） ①. 防止被装置内的氧化，干扰产物检验 ②. （4） ①. 冷凝收集，避免进入后续装置干扰实验 ②. （5）未反应的可与装置内的水反应生成，干扰产物检验，无法证明由与光照反应生成 （6）光照下协同氧化生成，进而形成硫酸盐，转化为硝酸盐，两类盐均为雾霾颗粒物，协同反应加剧雾霾污染 【解析】 【分析】实验室制备利用亚硫酸钠与70%硫酸发生复分解反应，依据固液不加热型反应特点选择实验仪器；探究实验中，先通入排尽装置内空气，防止生成的被氧化；反应为，属于氧化还原反应，为氧化剂，为还原剂；装置F利用低温冷凝分离，装置G检验剩余，装置H中酸性除去尾气，装置I收集无色尾气，据此分析。 【小问1详解】 亚硫酸钠与70%硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，化学方程式：； 【小问2详解】 制取为固液不加热型装置，反应在圆底烧瓶中进行，需要分液漏斗添加硫酸、导管导出气体；普通漏斗适用于过滤，量筒用于量取液体，均不能用于气体制备装置；故不需要的仪器为：BC；还需要的玻璃仪器为：分液漏斗； 【小问3详解】 实验前通入氮气可排尽装置内空气，防止生成的被装置内氧化，避免干扰产物检验；反应中，中氮元素化合价由价降至价，发生还原反应，对应氧化剂为； 【小问4详解】 沸点较低，冰盐水可降温冷凝，装置F作用为冷凝收集，防止进入后续装置干扰实验；酸性高锰酸钾氧化二氧化硫的离子方程式：； 【小问5详解】 装置内的水溶液可与未反应的发生反应生成，该部分并非来自与的光照反应，存在实验干扰，无法证明目标反应生成； 【小问6详解】 大气中可在光照条件下促进氧化为，极易结合水蒸气生成硫酸，进一步转化为硫酸盐颗粒物；同时可转化为硝酸盐颗粒物；硫酸盐与硝酸盐均为雾霾的主要成分，二者协同反应加快了大气颗粒物的生成速率、提高颗粒物浓度，从而加剧雾霾污染。 18. 2026年我国六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。研究废气中的消除与转化是科技工作者的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．生活中，燃油汽车排气管安装三元催化转化器，可将有害气体、转化为和，减少对环境的污染。 （1）在体积固定的恒温密闭容器中通入等物质的量的、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻和的浓度如表： 时间（） 物质浓度（） 0 5 10 15 1.2 0.74 0.56 0.56 0 a 0.32 0.32 ①，的平均化学反应速率为__________。 ②__________。 ③后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，该条件可能是__________。 Ⅱ．工业烟气中的脱除常采用选择性催化还原技术，反应的化学方程式为。 （2）①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和的混合气体。下列能说明反应已达到化学平衡状态的有_____________（填标号）。 A．的体积分数不变 B．混合气体的密度不变 C．气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内断裂键的同时生成键 ②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂_______（填“甲”或“乙”），理由为______________________。 ③电催化转化为是一种先进的工业合成方法，其中一种工艺原理如图（右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极）。 NBs电极上NO转化为的电极反应式为_______________。当负极消耗，理论上可生成的质量为_____________g（用含m的式子表示）。 【答案】（1） ①. ②. 0.23 ③. 升温、加压或加催化剂 （2） ①. AC ②. 乙 ③. 低温区间内，在乙催化剂作用下NO转化率更高，催化活性温度更低，能耗小、催化效率更优 ④. ⑤. 【解析】 【分析】根据题干信息可知反应方程式为 【小问1详解】 ①0~10 min内，NO物质的量浓度减少，平均化学反应速率； ②0~5 min内，NO物质的量浓度减少，根据反应方程式可知，物质的量浓度增加，即； ③该反应是气体分子数减小的放热催化反应，后，正逆反应速率均增大，改变的条件可能是升温、加压或加催化剂。 【小问2详解】 ①已知一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和的混合气体； A．的体积分数不变，各组分浓度保持不变，达到化学平衡状态； B．恒容体系，混合气体密度，所有物质都是气体，总质量m不变、V不变，密度始终不变，不能判断达到化学平衡状态； C．平均相对分子质量，反应前后气体物质的量变化，m不变、n随反应变化，平均相对分子质量不变说明n恒定，达到化学平衡状态； D．断裂12 mol N-H键（消耗4 mol NH3，正反应），生成4 mol N≡N键（正反应方向），均为正速率，不能判断达到化学平衡状态； 故答案选AC。 ②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，根据相同时间内的转化率与温度关系图可知，工业上选择催化剂乙；理由为：低温区间内，在乙催化剂作用下NO转化率更高，催化活性温度更低，能耗小、催化效率更优（甲催化剂活性温度偏高，高温下NO转化率下降明显）； ③由题图可知，NBs电极处N元素化合价从+2价降至-3价，NO得电子，NO发生还原反应，为正极，在酸性介质中进行，故其电极反应式为；由题图可知，锌箔电极为负极，电极反应式为，负极消耗m g Zn时，转移电子的物质的量为，根据正极反应，生成的物质的量为，其质量为。 19. 一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下： 已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、+2、+3价； ②酸性条件下，氧化性：。 回答下列问题： （1）为提高含钴废料的“酸浸”速率，通常可采用的措施有______（任写出一点即可）。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为______；X气体为______。 （3）“酸浸”过程中加入溶液的作用是_____________（用离子方程式表示）；查阅资料，得知“酸浸”时，若用盐酸作酸浸液，钴浸出率会更高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因：_____________。 （4）用氨水“调”，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_________左右。 A． B． C． 写出氨水沉淀的离子方程式为_______________。 （5）“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作：_______________。 （6）“高温焙烧”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。 【答案】（1）将废料粉碎，增大接触面积；适当升高温度；适当增大硫酸浓度；搅拌 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 酸性条件下会氧化生成有毒的，污染环境 （4） ①. C ②. （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】含钴废料（主成分为，含、、杂质）经硫酸酸浸，不反应成为滤渣Ⅰ；中+3价钴在酸性条件下被还原为，、溶解为、；加氨水调pH，使、水解生成氢氧化物沉淀，进入滤渣Ⅱ；滤液中加沉钴，与反应生成沉淀并释放，即气体X；最后与高温焙烧，钴元素被氧化为+3价，生成目标产物，据此分析； 【小问1详解】 提高酸浸速率的措施有：将废料粉碎，增大接触面积；适当升高温度；适当增大硫酸浓度；搅拌； 【小问2详解】 滤渣Ⅰ：废料中的不与硫酸反应，故滤渣Ⅰ主要成分为； 气体X：沉钴步骤中，与反应：，因此气体X为； 【小问3详解】 ①的作用：酸性条件下，中的被还原为，离子方程式为：； ②盐酸酸浸的弊端：已知酸性条件下氧化性：，若用盐酸，会氧化生成，反应为：，有毒，污染环境，故工业上不选用盐酸； 【小问4详解】 ①由图像可知，pH在时，和的沉淀率均接近100%，钴离子不沉淀，C符合题意； 故选； ②氨水沉淀的离子方程式：； 【小问5详解】 沉钴后的沉淀表面吸附有，来自，检验洗涤液中是否含，操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净； 【小问6详解】 高温焙烧反应为：，由反应方程式可知，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为。 20. 聚丙烯酸乙酯（PEA）常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是______________；B→C的反应类型是______________。 （2）D的名称为______________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为______________。 （3）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ______________ ______________ b ______________ ______________ 置换反应 （4）下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A. PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PEA难溶于水 C. 乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D. 乙酸与丙烯酸互为同系物 （5）写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式_____________。 【答案】（1） ①. 羟基和羧基 ②. 氧化反应 （2） ①. 葡萄糖 ②. 新制悬浊液 （3） ①. ，加热 ②. 加成反应或还原反应 ③. 活泼金属（如） ④. 和 （4）BC （5） 【解析】 【分析】A是衡量石油化工水平的烃，为乙烯；A与水加成得到B：乙醇；B催化氧化为C，即乙醛，C和HCN在碱性条件下发生加成、酸化得到乳酸；乳酸消去得到丙烯酸；淀粉经水解得到D为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇；丙烯酸与乙醇酯化得到E，即丙烯酸乙酯；E加聚得到PEA，据此分析。 【小问1详解】 乳酸[]的含氧官能团为：羟基和羧基； B→C是乙醇在、加热条件下被氧化为乙醛，反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 D是淀粉水解的产物，名称为葡萄糖； B（乙醇）和D（葡萄糖）：可用新制悬浊液，加热时，含醛基的物质产生砖红色沉淀，乙醇无此现象； 【小问3详解】 丙烯酸（）含碳碳双键与羧基，可与加热下，发生加成反应或还原反应得丙酸，也可与活泼金属钠发生置换反应生成丙烯酸钠与氢气； 【小问4详解】 A．PEA是聚丙烯酸乙酯，不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，A错误； B．PEA是酯类聚合物，难溶于水，B正确； C．乳酸消去生成丙烯酸，断裂的键为和，形成双键，C正确； D．乙酸与丙烯酸的官能团种类不同（丙烯酸含碳碳双键），不是同系物，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $