广东汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河溪中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一级化学科试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、单项选择题：本题共16冲题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．不锈钢针 B．人面鱼纹彩陶盆 C．潮阳剪纸 D．人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式 B. 乙烯的空间填充模型 C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醇的结构简式： 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 5. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 6. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 7. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 9. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 10. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C. 5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子数为0.3NA D. 1mol所含的质子数为10NA 11. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用氧化银冶炼金属Ag 氧化银在一定条件下发生分解反应 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸＞碳酸 A. A B. B C. C D. D 12. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 锂电极发生还原反应 B. 多孔碳材料电极为正极 C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 13. 和甲醇在(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. LiI也是该反应的催化剂 B. 反应①是取代反应 C. 反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 根据该反应机理，可以由制备 14. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A. A B. B C. C D. D 16. 锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 部分元素在元素周期表中的位置如下所示： （1）①酸性强弱比较______(填“>”，“<”，“=”)。 ②金属性：______(填“>”，“<”，“=”)。 ③原子半径：O______F(填“>”，“<”，“=”)。 （2）亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷()在元素周期表中位于第______周期第______族。 （3）化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中既含有离子键又含有共价键的有 。 A. B. C. D. （4）柠檬酸()，又名枸橼酸，分子式为，是一种重要的有机弱酸。已知其在足量中完全燃烧，生成与的物质的量之比为______。 （5）舍勒发现的物质中，含有非极性共价键的物质是，含有极性共价键的物质是，易溶于水，写出的电子式______。 18. 硫代硫酸钠晶体()广泛应用于纺织等领域。兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体，并探究影响反应速率的因素。 （1）制备 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) ①图1中生成的化学方程式为________________________________________________。 ②从图2中选择合适的装置收集一瓶较纯净的，装置的接口连接顺序为：________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 装置如图3所示，通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后变澄清。生成的总反应化学方程式为_______________________________________________。当观察到_______________________________________________，反应基本结束，停止通入。 （2）探究反应速率的影响因素 相同温度下，用浓度均为的溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测得溶液浑浊度随时间变化的结果如图4所示。 实验编号 A 3.5 3.5 a B 3.5 2.5 9.0 C 3.5 1.5 10.0 ①该实验探究________对化学反应速率的影响，________。 ②在答题卡的坐标图中画出实验A对应的曲线_______________________________________。 19. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含NO、、)可与主要含的工业废水进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）实验室检验溶液中含有的方法是__________________________________________________。 （2）“氧化炉”中生成NO的化学方程式为________________________________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、______________________。 （4）“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋)，其目的是__________________________________________________。 （5）该工艺需控制工业尾气中NO和的物质的量之比接近。若，则会导致________________________________。 （6）“净化池”中发生反应的离子方程式为________。某废水中，3mol可处理________L该废水。 20. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）Ⅳ的分子式为___________。 （4）下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 属于烃类 B. 能与溶液反应 C. 能与发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 （5）已知：。Ⅶ的结构简式为___________。 （6）与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以和为原料可制备，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。 ①取代反应：___________； ②加聚反应；___________。 河溪中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一级化学科试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、单项选择题：本题共16冲题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 四 ②. （3）CD （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. b→a→f→e ③. ④. 溶液由澄清又变浑浊 （2） ①. 溶液浓度 ②. 8.0 ③. 【19题答案】 【答案】（1） 取少量待检溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 （2） （3） （4） 增大气液反应物的接触面积，使反应更充分，提升吸收效果 （5） 多余的无法反应，随尾气排出造成污染 （6） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）C4H6O3 （4）CD （5）CH3COOH （6） ①. CH3OH++H2O ②. n 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $