广东汕头金南实验学校2025-2026学年度第二学期高一教学质量监测 化学试卷

2025～2026学年度第二学期高一级教学质量监测 化学试卷 满分100分 考试用时75分钟 注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写准考证号、姓名、学生考号，再用2B铅笔把学生考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应答案选项涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再重新选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Zn-65 一、选择题：本小题共24小题，共56分。第1～20题，每题2分；第21～24题，每题4分。每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 潮汕文化历史悠久，独具特色，下列文化中涉及材料为无机非金属材料的是 A．制造红头船船身的柚木 B．潮州大锣鼓的牛皮鼓面 C．潮汕功夫茶陶瓷茶盘 D．潮绣的丝绸面料 A. A B. B C. C D. D 2. 创新与发明是推动社会进步和提高人们生活水平的重要举措。下列与化学有关的发明或发现不属于我国科学家或劳动人民做出的是 A. 结晶牛胰岛素 B. 侯氏制碱法 C. 治疗疟疾的青蒿素 D. 工业合成氨技术 3. 中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是 A. 酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大 B. 奶黄包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂 C. 牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性 D. 米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→葡萄糖→乙醇 4. 潮汕美食名扬天下。卤鹅是潮汕地区传统特色菜肴，以狮头鹅为主料，配以酱油、冰糖(蔗糖)、南姜、八角等十余种香料卤制而成，下列说法不正确的是 A. 鹅肉主要含蛋白质和脂肪 B. 酱油是混合物，其中的食盐属于电解质 C. 将南姜、八角等香料研磨成粉末的过程，属于物理变化 D. 蔗糖的分子式是 5. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言。下列有关化学用语使用错误的是 A. 互为同位素：和 B. 甲烷的空间填充模型为： C. 水分子的结构式为： D. 氯化钠的电子式为： 6. 天然气的主要成分为，标准状况下的22.4L完全燃烧，下列说法正确的是 A. 消耗甲烷与氧气的体积比为 B. 断裂2键 C. 生成36g D. 生成个分子 7. 伟大的元素周期表和周期律为我们指明化学学习的方向。下列相关说法不正确的是 A. 门捷列夫制作出第一张元素周期表 B. 元素周期表有18纵列，划分为18个族 C. 根据元素周期表可判断碱性比强 D. 铷在元素周期表中位于钾下面，可预测其与水能激烈反应 8. 化学键是让原子或离子形成特定结构的强烈作用力。下列有关化学键说法正确的是 A. 只含有非极性键 B. 只含有离子键 C. 及其同系物都含有极性键和非极性键 D. 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 9. 实验安全与规范操作是化学学习的基本要求。学生实验后，收集的无色废水中可能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅： B. 工业上制取金属钠：(水溶液) C. 利用醋酸除去水垢： D. 氯化铁溶液腐蚀铜板： 11. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 B 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 C 用溶液消毒桌椅 具有强氧化性 D 用波尔多液防治农作物病害 重金属可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 通常状况下，1羟基中所含电子数为 C. 点燃条件下，与足量铁粉充分反应转移电子数为 D. 催化剂作用下，与在密闭容器中充分反应后生成分子数为 13. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 选项 已知 类比 A 从溶液中置换出 也可从溶液中置换出 B 可与反应生成 也可与反应生成 C 溶解度大于 溶解度也大于 D 焰色试验能鉴别和 焰色试验也能鉴别和 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为铁及其化合物的部分“价-类”二维图。下列推断合理的是 A. b具有磁性，能被磁铁吸引 B. 除去d中混有的少量e，可加入过量铁粉后过滤 C. ①、②都要加入还原剂才能实现 D. ⑤发生时可能有生成 15. 实验小组通过二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，并通入氢氧化钠溶液制备少量漂白液，最后验证漂白液的强氧化性，下列说法错误的是 A. 制的化学方程式：(浓) B. 生成漂白液的离子方程式： C. 氯水也可做漂白剂，但其有效成分不稳定，光照易分解放出氧气 D. 可将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉 16. 按照图示装置开展实验，将浓硫酸全部加入装置Ⅰ的试管中后关闭活塞，观察到装置Ⅰ的试管内产生大量气泡。下列说法中正确的是 A. 装置Ⅰ试管内发生的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B. 装置Ⅱ中溶液先变红后褪色 C. 装置Ⅲ、装置Ⅴ中溶液褪色均可说明具有漂白性 D. 装置Ⅳ中溶液出现浑浊现象可说明具有氧化性 17. 海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是 A. 过程①涉及到新的化学键的形成 B. 过程③属于固氮作用 C. 可与反应生成 D. 向海洋中排放含的废水会减弱反硝化作用 18. 咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害，其结构简式如图所示。下列有关咖啡酸的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能发生氧化反应和加成反应 D. 1mol咖啡酸与足量反应生成33.6L 19. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 油脂可用于生产肥皂 植物油在一定条件下能与H2发生加成反应 B 葡萄酒中可添加适量SO2 SO2是抗氧化剂并有杀菌作用 C 高纯硅可用于制作芯片 SiO2具有半导体性质 D 医疗上常用BaCO3作“钡餐” BaCO3不溶于水，不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 20. X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且在每个短周期均有分布。Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B. 原子半径：Z＜M C. 元素Y形成的化合物种类最多 D. Q与M只能形成一种化合物 21. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该传感器是将电信号转化为化学信号的装置 B. 溶液中往电极(a)移动 C. 电极(a)的电极反应式为 D. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为 22. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将铁锈溶于稀盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有 B 向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 加热固体 制取少量氨气 A. A B. B C. C D. D 23. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 制备SO2 C. 该装置可以将化学能转化为电能 D. 除去乙烯中的SO2 24. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 实验①②的目的是探究反应物浓度相同条件下，催化剂浓度对反应速率的影响 B. 其他条件相同时，反应物浓度与反应速率成正比 C. 实验①的降冰片烯起始浓度为，半衰期为125min D. 实验③，125分钟内， 二、非选择题：本小题共3小题，共44分。 25. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器、计算机等数字化实验设备，围绕“影响化学反应速率的因素”展开系列实验探究。实验装置如图1所示： （1）该反应原理：__________________(用离子方程式表示)。 任务一：探究外界条件对化学反应速率的影响 同学们按以下方案进行实验并进行记录： 序号 镁条质量/(g) 盐酸体积/ 加入水的体积/() 温度(℃) 锥形瓶中压强达到120的时间(/s) 1 0.01 2 0 20 200 2 0.01 1 v 20 600 3 0.01 a b 30 t （2）实验1、2探究的是______________对化学反应速率的影响，_________，说明其他条件相同时，反应物的浓度增大，化学反应速率增大。 （3）实验_________探究的是温度对化学反应速率的影响，_______、_______，通过上述实验，可得到“其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快”的结论，其实验证据为_______。 任务二：探究等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应的反应速率 实验操作：向两个锥形瓶中各加入0.1g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图2所示。请回答下面问题： （4）100秒到200秒之间，醋酸与镁的平均反应速率为_________。 （5）同学们发现，在200s内，盐酸与镁条反应速率比醋酸与镁条的反应速率______(填“快”或“慢”)。 【猜想与假设】猜想一：两溶液中和的浓度不同，导致反应速率不同。 猜想二：两溶液中浓度不同，导致反应速率不同。 【讨论与交流】 经过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想______(填“一”或“二”)，理由是____________________________。 【活动与探究】 针对以上猜想，小组同学用pH计分别测定盐酸和醋酸的pH，发现盐酸的pH______醋酸的pH(填“＞”或“＜”)，说明在两种酸中浓度不同，即和的电离程度不同。 【延伸与拓展】 通过查阅资料，同学们发现，是强电解质，在水中全部电离。是弱电解质，在水中只能部分电离，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。请写出醋酸的电离方程式：_______________________。 26. 稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：①月桂酸难溶于水，熔点为44℃； ②浸取液中含有、、、、、 ③有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 （1）“浸取”前，矿物要粉碎的目的是_________。 （2）“氧化调pH”中，氧化剂为，化合价有变化的金属离子是，该反应的离子方程式为__________________，再用溶液调pH在_______≤pH≤_______的范围内。 （3）“过滤1”的滤渣是_________。 （4）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中含有的_________(填化学式)在该工艺流程中可循环利用。 （5）“操作X”的过程为：_________、_________。 （6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式__________________。 27. 乳酸乙酯应用广泛，在食品领域、工业领域、医药领域有所应用。乳酸乙酯的制备方法主要有传统化学合成法和新兴生物发酵法，以石油为原料合成乳酸乙酯的路线如下： （1）A的结构简式为_________，F的分子式为_________，E所含官能团的名称为_________。 （2）B为乳酸，其结构简式为_________，E→B的反应类型为_________。 （3）C→D的化学方程式为_________。 （4）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新物质 反应类型 ① 催化剂、加热 _________ 加聚反应 ② _________ _________ 中和反应 （5）下列叙述正确的有_________(填序号)。 a．化合物C和互为同分异构体 b．反应④的原子利用率为100% c． D分子中所有原子都在同一平面上 d．饱和碳酸钠溶液能除去F中混有的B和C 2025～2026学年度第二学期高一级教学质量监测 化学试卷 满分100分 考试用时75分钟 注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写准考证号、姓名、学生考号，再用2B铅笔把学生考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应答案选项涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再重新选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Zn-65 一、选择题：本小题共24小题，共56分。第1～20题，每题2分；第21～24题，每题4分。每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】B 二、非选择题：本小题共3小题，共44分。 【25题答案】 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. （3） ①. 1、3(或2、3) ②. 2(或1) ③. 0(或1) ④. t＜200(或t＜600) （4）0.17 （5） ①. 快 ②. 一 ③. 反应的实质是与的反应 ④. ＜ ⑤. 【26题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高浸取速率 （2） ①. ②. 4.7 ③. 6.2 （3）、 （4） （5） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （6） 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 碳碳双键和羧基 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4） ①. ②. ③. （5）ad 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $