第五单元课题2 根据化学方程式进行简单计算（第三课时）课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“根据化学方程式进行简单计算”，核心知识点包括计算步骤及不纯物质换算。课前通过化学方程式与质量比表格对比，结合质量守恒定律导入，搭建从理论依据到实际计算的学习支架，衔接前两课时基础。 其亮点在于结合湿法炼铜、工业煅烧石灰石等实例，通过分层例题（纯物质到不纯物）和数据表格、图像分析，培养化学观念（物质转化、质量守恒）与科学思维（证据推理、规范计算）。“名师点睛”强调步骤完整性，助学生形成严谨思维，教师可提升教学效率与学生解题能力。

课题2 根据化学方程式进行简单计算 （第三课时） 根据题目所给的化学方程式和已有的知识填空。 反应 质量比 12　 ( )　　 ( ) ( ) 160　　 ( ) 24 g ( )　　 ( ) ( ) 80 g ( ) ( ) ( )　　 132 g ( ) ( )　　 71 g 32 44 124 284 64g 88g 62g 142g 36g 96g 31g 40g 1.理论依据：质量守恒定律 2.计算依据：化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质的化学计量数和相对分子质量的乘积之比。 (相对原子质量：C－12 O－16 P－31) 利用化学方程式计算的步骤 【例题1】加热分解3.16 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ (O－16，K－39，Mn－55，精确到0.01) 316　　　　　　　　　 32 3.16 g　　　　　　　　 x 设未知 写化学方程式 解:设可以得到氧气的质量为x。 找相关 相对原子质量或相对分子质量 已知量、未知量 列比例 (求解) 简答 答：可以得到氧气的质量为0.32 g。 316 32 = 3.16g x x =0.32 g 利用化学方程式计算的步骤： ①设未知，注意不带单位； ②写化学方程式，一定要正确(配平)； ③找相关，有关量要标在对应物质的下方； ④列比例，列方程，求解； ⑤要简答。 一般是“……的质量为x ” 设未知 写化学方程式 找相关 相对原子质量或相对分子质量 已知量、未知量 列比例 (求解) 简答 可能会用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 Fe－56 Cu－64 湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。若采用此法消耗28 t铁，可炼出多少铜？ 解:设可炼出铜的质量为x。 56 64 28t x 56 64 = 28t x x =32t 答:可炼出铜的质量为32t。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可能会用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 Fe－56 Cu－64 利用化学方程式求生成物或反应物的质量 【例题2]工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。工业上制取5.6t氧化钙，生成CO2的质量是多少?(反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑) 高温 高温 CaCO3 CaO+CO2↑ 答：生成CO的质量为10t。 56 44 = 5.6t x 解:设生成CO2的质量为x。 44 56 5.6t x x =10t 关于不纯反应物或生成物的计算。 1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算. 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数） =不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） 3 例题.含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应） （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 解：设可生成氢气的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 6.84g×(1-5%) 2 65 X 65 2 X = 6.84g×(1-5%) X = 0.2g 答：可生成氢气的质量约为0.2g。 1.化学方程式计算是初中化学测试唯一有解题步骤的题型，解题步骤务必完整，提高得分率 2.计算依据一般较为直接，有时给的物质不纯，则要用物质的质量×物质的含量(或质量分数)。 葡萄糖在一定条件下生成乙醇和二氧化碳: 。计算生产2.3t乙醇消耗葡萄糖的质量是多少? (H-1 C-12 O-16) 解：设消耗葡萄糖的质量为x 答：消耗葡萄糖的质量为4.5t。 180 92 = 2.3t x 180 92 2.3t x x =4.5t 课堂检测 可能需要的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 反应前固体总质量 反应后固体总质量 27g 17.4g 1.(2023·河池期中)在实验室用氯酸钾与少量二氧化锰混合加热制取氧气,充分反应后,固体混合物的质量变化如下表所示:(反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑) (1)二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为_____________。 (2)从表中可知,完全反应后生成的0₂质量是________g (3)求反应前固体混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。 MnO2 △ 9.6 55:32 解：设反应前固体混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 △ (3)求反应前固体混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。 答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 245 96 = 9.6g x 245 96 9.6g x x =24.5g 2.(2023·梧州模拟)我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO₃)火法炼高温锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO₃+2C Zn+3CO↑,现用200kg炉甘石与足量碳充分反应,产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)此过程中产生CO的质量是______kg。 (2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量。 高温 高温 ZnCO₃+2C Zn+3CO↑ 84 解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x 答：炉甘石中ZnCO3的质量为125g。 125 84 = 84g x 125 84 84g x x =125g 1.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。 则（1）制得二氧化碳多少吨？（2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？ 能力提升题 （2） （1）100t-78t=22t 实 验 1 2 3 4 样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m 2.某兴趣小组为测石灰石中CaCO3的质量分数： CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。取一定量石灰石样品，将200g稀盐酸平均分成4份进行试验，结果如下： （1）石灰石剩余的是哪几次： 。 （2）表中m的值是 。 （3）计算石灰石中CaCO3的质量分数。 第3、4次 4.4 解：设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 1.76g 100 44 1.76g x = x =4g 5g 4g ×100%=80% 答：石灰石中CaCO3的质量分数为80% 4.实验室有一瓶含有杂质的碳酸钠固体，初三（3）班小韦同学对该样品进行探究，称取10.6g该样品于烧杯中，然后慢慢加入稀盐酸溶液，直到不再产生气泡为止，（样品中的杂质不与稀盐酸反应，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），整个反应相关的数据如图所示。根据题中信息求： （1）反应共产生二氧化碳　 g； （2）求样品中杂质的质量分数。 解：设样品中杂质的质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g×（1﹣x） 2.2g = x=50% 答：样品中杂质的质量分数为50%。 2.2 $