2026-2027学年九年级上学期化学暑期预习讲义--弯道超车第五单元 课题2化学方程式

本讲义聚焦化学方程式核心知识点，系统梳理其宏观物质、微观粒子、定量质量三层意义，明确书写需遵循客观事实与质量守恒原则，通过“写、配、标、查”四步规范书写，并结合五步格式实现简单计算，构建从理解到应用的完整学习支架。 特色在于以典例精析与举一反三强化科学思维，如通过“2H₂+O₂点燃2H₂O”辨析读法培养证据推理能力，结合钙片补钙、机器人钛合金生产等真实情境计算提升科学探究与实践能力。课中辅助教师突破重难点，课后助力学生查漏补缺，深化化学观念。

《弯道超车》人教版化学九年级暑期预习讲义-- 第五单元化学反应的定量关系 第2讲 化学方程式 知识梳理 一、化学方程式（以木炭燃烧 为例） 1.化学方程式的意义 ①宏观意义（物质层面） 表示反应物、生成物和反应条件。 例：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 ②微观意义（粒子个数比） 表示反应中各物质的分子 / 原子个数之比。 例：每 1 个碳原子和 1 个氧分子，在点燃条件下反应，生成 1 个二氧化碳分子。 ③质量意义（定量质量比） 通过相对分子 / 原子质量，表示各物质之间的质量比。 计算：C相对原子质量 = 12，O2相对分子质量 = 32，CO2相对分子质量 = 44 含义：每 12 份质量的碳，与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。 2.化学方程式的读法（三类对应三种意义） ①物质读法（宏观）：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳； ②粒子读法（微观）：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子； ③质量读法（定量）：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量二氧化碳。 3.书写化学方程式两大原则 ①客观事实原则：必须以真实化学反应为依据，不能凭空捏造不存在的物质、不存在的反应；化学式必须书写正确。 ②质量守恒原则：等号两边同种原子的种类、数目完全相等，即方程式必须配平。 考点突破 【典例精析】 【例题1】关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是 A．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 【答案】C 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 由方程式可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，不是氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水，错误； D. 正确。 【举一反三】 【变1-1】关于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，下列说法不正确的是 A．反应需要在点燃条件下进行 B．氢气和氧气参加反应，生成了水 C．参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为2：1：2 D．2份质量的氢气和1份质量的氧气恰好完全反应生成2份质量的水 【答案】D 【详解】A.方程式明确标注反应条件为点燃，说法正确。 B.该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，说法正确。 C.化学方程式中各物质的化学计量数之比就是参加反应的分子个数比，该反应计量数为2:1:2，所以分子个数比为2:1:2，说法正确。 D.根据化学方程式，各物质的质量比为，不是，说法错误。 【变1-2】“纳米零价铁—”体系装置常用来除去工业废气中NO，化学方程式为：，以下说法不正确的是 A．中氮元素化合价为+5价 B．是该反应的催化剂 C．反应前后化学计量数之和相等 D．2NO表示两个一氧化氮分子 【答案】C 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得，A正确。 B.化学方程式中写在等号上下的物质为反应条件，符合催化剂的书写规则，是该反应的催化剂，B正确。 C.反应物化学计量数之和为，生成物化学计量数之和为，二者不相等，C错误。 D.化学式前的计量数表示对应分子的个数，即表示2个一氧化氮分子，D正确。 知识梳理 二、化学方程式的书写 1. 写：写出反应物、生成物化学式，短线连接 左边写反应物，多种物质用 “+” 连接；右边写生成物，中间用短线隔开。 例： 2. 配：配平，使左右原子数目相等，短线改等号 在化学式前配上合适化学计量数（最简整数比），保证每种原子左右数量相同，配平后将短线改为等号。 配平方法常用：最小公倍数法（课本核心方法）。 3. 标：标注反应条件、气体 / 沉淀符号 （1）反应条件标注 常见条件：点燃、加热（符号△）、高温、催化剂、通电等，写在等号上方； 多种条件时分写上下，如 （2）气体符号↑使用规则 反应物无气体，生成物有气体，该气体化学式右侧标↑； 反应物本身含有气体，生成气体不标↑。 例：过氧化氢制氧气： （3）沉淀符号↓使用规则 反应物全部为液体，反应生成难溶性固体，固体右侧标↓； 反应物中有固体，生成固体不标↓。 例： 4. 查：三步检查 ① 化学式书写是否正确；② 方程式是否配平；③ 条件、↑、↓ 是否标注正确。考点突破 【典例精析】 【例2】下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A. 铁在氧气中点燃的产物为，不是，不符合反应事实，错误。 B. 反应物无气体，生成物和均为气体，未标注“↑”符号，错误。 C. 镁在氧气中点燃生成氧化镁，方程式配平正确，反应条件、产物均符合要求，正确。 D. 氧原子不守恒，配平错误，前系数应为3才能满足左右氧原子数均为6，错误。 【举一反三】 【变2-1】下列化学方程式的书写正确的是 A．Cu+O2CuO B．S+O2↑SO2 C．Al+O2AlO2 D．2KClO32KCl+3O2↑ 【答案】D 【详解】A.方程式未配平，正确配平后应为 ，错误。 B.""仅需标注在生成物中的气体后，反应物是气体，无需加""，错误。 C.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的化学式为，生成物化学式书写错误，错误。 D.氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应为，化学式、配平、反应条件、气体符号均符合规范，正确。 【变2-2】配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“____”内) (1)______Fe＋______Cl2______FeCl3 (2)______C2H5OH+_____O2______CO2+______H2O (3)______Fe(OH)3+_____H2SO4=______Fe2(SO4)3+_____H2O 【答案】(1) 2 3 2 (2) 1 3 2 3 (3) 2 3 1 6 【详解】（1）用最小公倍数法：Cl原子左右最小公倍数为6，先给配3、配2，再根据Fe原子守恒给配2即可。 （2）用定一法：设系数为1，根据C守恒给配2，根据H守恒给配3；右侧总O数为7，减去自带的1个O，需提供6个O，因此给配3。 （3）用原子团优先配平法：根据Fe守恒给配2，根据守恒给配3；左侧共6个和6个，恰好生成6个，因此给配6。 知识梳理 三、化学方程式的简单计算（定量应用） 1. 计算依据 化学方程式中各物质相对分子（原子）质量之比 = 实际参与反应的质量之比（遵循质量守恒）。 2. 标准解题五步格式 设：设未知量（不带单位）； 写：写出完整、配平的化学方程式； 标：标出相关物质的相对分子质量，对应写出题目给出的已知质量、未知量； 列：列正比例等式； 解、答：计算结果，写出规范答案（带单位）。 3. 计算注意事项 代入计算的质量必须是真正参加反应的纯净物质量，杂质、未反应物质不能代入； 相对分子质量计算完成后，必须乘以化学式前的化学计量数； 比例式上下对应同种物质，单位统一。考点突破 【典例精析】 【例题3】合理用药是人体健康的保障，成人每日需补充约1克的钙元素。某品牌钙片含有碳酸钙()，推荐剂量为每日2次，每次1粒。为了探究该剂量的钙片是否满足成人每日补钙需求，小邹同学取2粒该钙片于烧杯中，不断加入稀盐酸，钙片中其他成分不参与反应，测得反应过程中加入稀盐酸和生成气体的质量关系如图所示。该反应的化学方程式为。 请计算： (1)该反应最终生成二氧化碳的质量为________g。 (2)假设所摄入的钙元素完全来自该钙片，通过计算分析成人按说明书的剂量服用是否满足每日补钙需求。 【答案】(1)0.88 (2)解：设 2 粒钙片中含碳酸钙的质量为x。 碳酸钙中钙元素的质量分数： 2 粒钙片中钙元素质量：2.00 g×40%=0.8 g 每日推荐服用 2 粒，摄入钙元素质量为0.8 g<1 g。 答：成人按说明书剂量服用不能满足每日补钙需求。 【举一反三】 【变3-1】2026年春晚武术节目《武BOT》展现了我国在人工智能、人机协同等领域的技术突破。武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为。已知生产一台某人形机器人需要5 kg钛合金，钛合金中钛的含量为90%： (1)X的化学式为________； (2)某企业有一订单要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是多少？(写出解题过程) 【答案】(1) (2)解：生产10台该机器人，需要钛的质量为。 设生产10台该机器人，需要镁的质量为x。 ， 答：生产10台该机器人，需要镁的质量为45 kg。 【变3-2】MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，核心反应为2H2O2+CH4CH3OOH+2H2O，取10gCH4进行反应，其中64%转化为甲基过氧化氢CH3OOH，试计算： (1)10g CH4中实际参加该反应CH4的质量为______。 (2)可以生成甲基过氧化氢CH3OOH的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)6.4 (2)设生成甲基过氧化氢的质量为 g 答：生成甲基过氧化氢的质量为19.2g 专项练习 【练1】我国科学家制备的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。如图为该过程的微观示意图。下列说法正确的是 A．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为2∶3 B．若反应得到丁，则消耗甲 C．反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D．丙由3个氢原子和1个氮原子构成 【答案】B 【分析】首先根据微观示意图确定物质构成，配平反应的化学方程式： 其中甲为，乙为，丙为，丁为，逐个分析选项： 【详解】A.参加反应的乙和生成的丙分子个数比为，不是，错误。 B.NH3的相对分子质量为17，由反应式质量比关系：每消耗2×28=56份质量的N2，生成4×17=68份质量的NH3，因此生成17g NH3时，消耗N2的质量为×17g=14g，正确。 C.催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项表述错误。 D.丙是O2，1个丙分子由2个氧原子构成，选项描述内容与丙不符，错误。 【练2】太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A．该反应有氢气生成 B．反应前后分子个数发生了改变 C．反应前后原子种类没有发生改变 D．该反应的原料在自然界中储量丰富 【答案】B 【详解】由图可知，该反应为水在光照作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为：。 A.正确； B.该反应过程中，每两个水分子反应生成一个过氧化氢分子和一个氢分子，反应前后分子个数不变，错误； C.化学反应前后，原子种类、数目和质量不变，正确； D.自然界中海水储量丰富，正确。 【练3】碳和碳的氧化物是构成生命与影响环境的核心物质。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时分子种类发生改变 B．反应过程中“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的和的质量比为14∶9 【答案】D 【详解】A.吸附过程仅将反应物分子附着在催化剂表面，分子种类没有发生改变，A错误。 B.由微观过程可知，解离为和，并非解离为和，B错误。 C.反应的化学方程式：，反应前共2个分子（1个分子、1个分子），反应后共2个分子（1个分子、1个分子），分子总数不变，C错误。 D.生成和的质量比为，D正确。 【练4】氨气作为一种“零碳燃料”，有助于实现碳中和。下图为氨气和氧气反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的甲、乙质量比为17：24 C．反应前后各元素的化合价均发生变化 D．反应前后原子数目发生改变 【答案】B 【分析】首先根据微观示意图写出配平的化学方程式：，再逐一分析选项： 【详解】A.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数发生变化，错误。 B.参加反应的（甲）和（乙）的质量比为，正确。 C.反应前后H元素均为+1价，化合价未发生变化，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，错误。 【练5】在一定条件下合成尿素的化学反应微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后分子种类不改变 B．表示的物质是水 C．反应中原子只是重新排列没有再分 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 【答案】A 【分析】该反应的化学方程式为 。 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，该说法错误。 B.图中微粒由1个氧原子和2个氢原子构成，对应物质是（水），该说法正确。 C.原子是化学变化中的最小粒子，反应过程中原子仅重新排列，不会再分，符合质量守恒的微观本质，该说法正确。 D.根据化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为，该说法正确。 【练6】如图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量变小 C．b的化学式为 D．反应②中a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，反应后氧原子个数不变，说法错误。 B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都保持不变，说法错误。 C.根据图示：1个b分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，化学式为，说法正确。 D.根据反应示意图，反应②的化学方程式为：，a为，因此a、b的分子个数比为，说法错误。 【练7】高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ，下列说法正确的是 A．X的化学式是2Cl B．中氯元素的化合价： C．4个氧原子： D．该反应是化合反应 【答案】B 【详解】A.根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物中已包含2个N、8个H、8个O，因此X含2个Cl，氯单质化学式为，仅表示2个氯原子，不是物质的化学式，说法错误； B.整体显+1价，O元素显-2价，设Cl化合价为x，化合物中正负化合价代数和为0，列式：，解得，化合价标注正确，说法正确； C.4个氧原子表示为，表示2个氧分子，说法错误； D.化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，说法错误。 【练8】神舟飞船的返回舱内配备了基于超氧化钾()的空气再生系统。当宇航员呼出二氧化碳时，会与之反应生成氧气，维持舱内氧气浓度。其涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】解题依据是质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。 【详解】 ①统计反应物中各原子总数：K原子共4个，C原子共2个，O原子总数为 个。 ②生成物中已知的共含6个O原子，因此2个X分子中需要包含剩余的4个K原子、2个C原子、个O原子。 ③每个X分子含有2个K原子、1个C原子、3个O原子，对应化学式为，选A。 【练9】研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。根据上述反应，推断X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】生成物中各种原子的数目为：8个C原子，20个H原子，26个O原子，4个N原子，反应物中有18个O原子，根据化学反应前后原子种类、数目不变，剩余原子均来自4个，因此1个X含2个C原子，5个H原子，2个 O原子，1个N原子，X的化学式为。 【练10】在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a∶b可能是3∶1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有15+9+5+16=0+a+b+4，得a+b=41；反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲、丁反应后质量减少，是反应物，乙、丙的质量变化未知，可能为反应物、生成物或未参加反应。 【详解】A．由分析可知，甲、丁为反应物，若该反应是化合反应，乙不一定是生成物，也可能是反应物，故选项说法不正确。 B．若a∶b=3∶1，设a=3k，b=k，则有3k+k=41，得k=10.25，可知a=30.75，b=10.25，反应中生成乙的质量为30.75-9=21.75，生成丙的质量为10.25-5=5.25，总生成物的质量为21.75+5.25=27，恰好等于参加反应的甲、丁质量总和（15+16-4=27），故选项说法正确。 C．若乙为生成物，丙为反应物，则b可以为0；若乙为反应物，丙为生成物，a为0时，此时b=15+9+(16-4)+5=41，因此b的取值范围为0≤b≤41，故选项说法不正确。 D．若反应前后丙物质的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确。 【练11】氨气的能源转化应用逐渐成为研究热点，“光催化固氮”是一种合成氨技术，如图所示为该反应的微观示意图。 (1)反应前后__________(填“分子”或“原子”)的种类没有发生改变。 (2)丙是一种单质，在方框中画出其微观模型图。 (3)该反应中参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为____________________。 (4)若反应中消耗14 g甲和27 g乙，则生成24 g丙和____________________丁。 (5)通常情况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应。结合图示分析，该反应能顺利进行的两个关键外部条件是____________________。 【答案】(1)原子 (2) (3) (4) (5)光照、催化剂 【详解】（1）化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定发生改变。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含N、H、O三种元素，生成物丁为仅含N、H，因此丙是氧元素组成的单质，1个氧分子由2个氧原子构成。 （3）反应的化学方程式为，参加反应的甲（）和生成的丁（）的分子个数比为。 （4）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成丁的质量为。 （5）从图示可直接看出，该反应需要在光照条件下、在催化剂的催化作用下才能顺利进行。 【练12】中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 (1)1个甲烷分子中含有_________个氢原子。 (2)上图中“”表示的物质是_________(写化学式)。 (3)参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为_________。 【答案】(1)4/四 (2) (3) 【详解】（1）由图可知，甲烷的化学式为，则1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，因此含4个氢原子； （2）由图可知，该物质的每个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，对应物质为过氧化氢，化学式为； （3）由图可知，该反应为甲烷和过氧化氢在一定条件下反应生成乙烷和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为：2:1。 【练13】物质是由微观粒子构成的，请结合图示回答下列问题： (1)下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①A、B、C、D四种粒子共属于_____种元素。 ②A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的原子是_____(填字母)。 (2)在新型纳米纤维催化剂作用下，二氧化碳可转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示(图中甲、乙恰好完全反应，并生成1个丁分子)。 ①该反应中最小粒子的符号为_________。 ②该反应的化学方程式为________________________________。 【答案】(1) 3 D (2) C、H、O 【详解】（1）①元素种类由质子数（核电荷数）决定，A、B质子数均为12属于同种元素，C质子数为17、D质子数为18，共3种元素。 ②相对稳定结构为最外层电子数为8（仅1层电子时为2），且原子满足质子数等于核外电子数：A是镁离子不是原子，B最外层2个电子易失电子不稳定，C最外层7个电子易得电子不稳定，D为氩原子，质子数等于核外电子数，最外层8电子为稳定结构。 （2）①化学变化中的最小粒子是原子，该反应涉及氢、碳、氧三种原子，对应符号为H、C、O。 ②根据图示可知，3个氢分子和1个二氧化碳分子反应生成1个甲醇分子和丁结合质量守恒定律原子个数目不变可知，丁中有一个氧原子和两个氢原子，故丁是水分子，即氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 【练14】铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 (2)“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为___________。物质X可用于___________工序。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)化合反应 (3) 溶铜（或酸洗） 【详解】（1）粉碎铜原料可以增大铜与硫酸、空气的接触面积，从而加快溶铜的反应速率，也能让反应进行得更完全。 （2）铜和氧气反应生成氧化铜，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有2个Cu、2个S、10个O、4个H，反应后已有2个Cu、2个O，剩余的4个H、2个S、8个O平均分配到2个X中，因此每个X含2个H、1个S、4个O，化学式为；硫酸是溶铜工序的反应物，也可作为酸洗工序的试剂，因此可循环用于上述工序。 【练15】小明得知父亲下矿井时带的呼吸面罩是利用过氧化钠与水反应制氧气的。他找来些样品测其中过氧化钠质量分数(反应原理为，杂质不参与反应)，他称取2 g该样品与足量水反应，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是___________g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)解：设样品中过氧化钠的质量为x 该样品中过氧化钠的质量分数为 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 学科网（北京）股份有限公司 $