1.3.3氧化还原反应的表示 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中电子转移的表示方法，通过课前检查复习“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”口诀及具体反应中氧化剂还原剂判断，搭建旧知与双线桥法、单线桥法学习的衔接支架。 其亮点在于以分类练习（完全、部分、自身氧化还原等反应类型）和正误判断检测为核心，结合科学思维中的分类分析与证据推理，帮助学生掌握电子转移表示方法。学生能提升规范表达能力，教师可依托结构化流程高效教学。

课 前 检 查 氧化还原反应中的五组概念之间的关系可以总结为哪14个字？ 2.分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。 (1) I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI (2) 2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl 氧化剂：I2 还原剂：SO2 氧化剂：FeCl3 还原剂：HI 失升氧化还原剂；降得还原氧化剂 第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第3课时 氧化还原反应中电子转移的表示 教 学 目 标 会用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况。 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 1.双线桥表示法 一写：写出正确的氧化还原反应方程式； 二标：标出变价元素的化合价； 三画：画两条带箭头的线桥，一条升价的线桥，一条降价的线桥。 （两条线桥（反应物指向生成物）对准同一变价元素） 四注： 在线桥上注明得失电子数、价态变化、被氧化或被还原三项内容； 一、氧化还原反应中电子转移的表示方法 注意：箭头不表示电子转移的方向； 两条线桥一上一下，不可交叉。 难点： “得”“失”电子数目的判断 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 电子转移数用a×be－形式表示： a表示变价原子个数， b表示每个原子得到或失去的电子数（即每个原子化合价变化的数目）， 当a＝1或b＝1时，可以省略。 用双线桥法表示下列方程式电子转移的数目 （2） MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ 该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变。 部分氧化还原反应 （1）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 完全氧化还原反应 （3） 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ △ 自身氧化还原反应 该反应中，两种变价元素在同一种物质中。 （4） Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 歧化反应 该反应中，同一反应物中同种元素的化合价既升高又降低。 （5） 2H2S＋SO2 3S＋2H2O 归中反应 该反应中，同种元素的化合价既升高又降低，向中间价态转变。 课 堂 练 习 书写方法 一写：写出正确的氧化还原反应方程式； 三画：画一条线桥；（箭头总是由还原剂（即失电子的、化合价升高的元素）指向氧化剂（即得电子的、化合价降低的元素） 四注：在线桥上标出转移电子数目，不写“得到” “ 失去”。 +2 0 +4 0 4e- 高温 单线桥 表示法 表示氧化还原反应中的电子转移还有一种更简单的方法！ 2.单线桥表示法 二标：标出变价元素的化合价； 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 注意：箭头表示的就是电子转移的方向 得电子总数＝失电子总数=电子转移数=变价总和 用单线桥法表示下列方程式电子转移的数目 （2） MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ （1）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （3） 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ △ （4） Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O （5） 2H2S＋SO2 3S＋2H2O 课 堂 练 习 二、氧化还原反应的类型： 1、完全氧化还原型 2、部分氧化还原型 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3、自身氧化还原型 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ 4、歧化反应 5、归中反应 KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O △ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu △ △ Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 氧化还原反应中的电子转移的表示方法 1.双线桥表示法 一写：写出正确的氧化还原反应方程式； 二标：标出变价元素的化合价； 三画：画两条箭桥，一条升价的箭桥，一条降价的箭桥。 （由反应物中的变价元素指向生成物中的同种元素） ； 四注： 在箭桥上注明得失电子数、价态变化、被氧化或被还原三项内容； 2.单线桥表示法 一写：写出正确的氧化还原反应方程式； 三画：画箭桥；（箭头总是由还原剂中失去电子化合价升高的元素指向氧化剂中得到电子化合价降低的元素） 四注：在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。 二标：标出变价元素的化合价； 课 堂 小 结 1、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ） Ａ.一定被氧化 Ｂ.一定被还原　　 Ｃ.可能被氧化，也可能被还原 Ｄ.化合价降低为零 C 2、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ） A. CuO → Cu B. NaCl → HCl C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3 A 课 堂 练 习 Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O，用双线桥表示电子转移的数目 随堂检测 Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O，用单线桥表示电子转移的数目 2Fe＋3H2O 随堂检测 1.用双线桥法和单线桥法标出电子转移情况 CuO + H2 === Cu + H2O 高温 2H2O2 === 2H2O + O2↑ C + CO2 ==== 2CO MnO2 高温 随堂检测 2.判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ） B、2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑ C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3 +5 -1 0 0 +2 +3 -1 A、 2KClO3 2KCl+3O2↑ 失去6e- 得到6e- 0 +1 2e- 失去2e- 得到2e- D、3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 6e- B 随堂检测 $