1.3.3 氧化还原反应的规律及配平 讲义+分层练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应的规律及配平核心知识点，系统梳理价态、强弱、先后、守恒四大基本规律，进而阐述配平原则与五步法、正向逆向缺项配平等技巧，构建从规律理解到配平应用的学习支架。 资料以分层精练设计为特色，通过基础过关、强化提升、冲刺突破题组，结合岐化归中反应分析、陌生方程式书写等实例，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力，渗透化学变化规律与守恒观念，课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及配平 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 氧化还原反应的基本规律 知识点02 氧化还原反应的配平【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 岐化反应与归中反应 题组02 氧化还原反应方程式的书写和配平【重难】 题组03 陌生氧化还原反应方程式的书写和配平【重难】 第一部分 知识梳理 知识点01 氧化还原反应的基本规律 1.价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 (2)归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两靠近，不交叉”。 如： H2S中S元素为-2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素为+6价，与生成物中SO2的+4价近，所以H2SO4生成SO2而不是S。 (3)歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态+低价态。不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。 如： 2.强弱规律 还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物 (1)还原性强弱：还原剂>还原产物； (2)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 (3)应用：强弱规律主要应用与物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 3.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。如已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应， 然后再依次与Cu2+、H+反应。 4.守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (2)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 如：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+(错误)， 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(正确)。 (4)应用：守恒规律应用于氧化还原反应的配平及计算。 知识点02 氧化还原反应的配平 (一)氧化还原反应的配平原则 (1)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (2)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 (二)氧化还原反应的配平方法——化合价升降法 1.配平步骤：五步法 以化学方程式：C+HNO3(浓)→NO2↑+CO2↑+H2O为例子 (1)标：写出反应物和生成物的化学怯，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 (2)等：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (3)定：确定变价物质的化学计量数。 (4)平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C+4HNO3(浓)→ 4NO2↑+CO2↑+2H2O (5)查：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O 2.氧化还原反应方程怯配平的技巧 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如上述示例： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 (3)缺项型氧化还原反应方程怯的配平方法 ①方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H+，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH- 第二部分 分层精练 ◆题组01 岐化反应与归中反应 1．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 2．对于反应：的分析正确的是 A．溶于水可电离出两种阴离子 B．该反应中每生成30份Cl2，转移50个电子 C．该反应中还原产物为 D．可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 【答案】B 【详解】A．溶于水可电离出 一种阴离子，故A错误； B．该反应中中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，生成3份Cl2转移5个电子，则每生成30份Cl2，转移50个电子，故B正确； C．中元素化合价不变，既不是氧化产物又不是还原产物；中氯元素化合价由+5降低为0，该反应中还原产物为Cl2，故C错误； D．用单线桥表示的电子转移方向和数目为，故D错误； 选B。 3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．CuO →Cu C． D． 【答案】B 【详解】A．SO3 → H2SO4中硫元素化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A项不符合题意； B．CuO → Cu中铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需加入还原剂（如H2、CO等），B项符合题意； C．H2O2 → H2O中氧元素化合价从-1降至-2，H2O2被还原，但该反应可通过自身歧化（如分解生成H2O和O2）实现，无需外加还原剂，C项不符合题意； D．Fe → Fe3+中铁元素化合价从0升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，D项不符合题意； 答案选B。 4．下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，故A正确； B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，Fe元素化合价上升，N元素化合价应该下降，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，故B错误； C．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故C正确； D．反应中N元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，是自身氧化还原反应，故D正确； 故选B。 5．关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 【答案】D 【详解】A．Na2S2O3中硫原子发生歧化反应，一个被氧化（生成SO2），一个被还原（生成S），因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．硫酸在反应中提供H+，生成Na2SO4和H2O，硫元素氧化态未变（+6价），只体现酸性，B正确； C．Na2S2O3中一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2），一个硫原子被还原（从+2到0，生成S），个数之比为1：1，C正确； D．1个Na2S2O3反应时，一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2）失去2个电子，一个硫原子被还原（从+2到0，生成S）得到2个电子，电子转移数为2个，D错误； 故选D。 ◆题组02 氧化还原反应方程式的书写和配平【重难】 6．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 【详解】A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确； C．配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确； D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误； 故选D。 7．利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该总反应为 B．步骤i中碳元素化合价发生变化 C．步骤i、iii都是CO分子夺取O原子 D．催化剂没有参与化学反应过程 【答案】D 【详解】A．该过程的本质是催化氧化生成，总反应为，A正确； B．步骤i中（C为+2价）反应生成（C为+4价），碳元素化合价发生变化，B正确； C．根据反应机理，步骤i中夺取催化剂中的O原子生成，步骤iii中夺取吸附在催化剂空位的O原子生成，C正确； D．催化剂参与化学反应过程，改变反应历程，只是反应前后催化剂的质量和化学性质不变；从图中也可看出该催化剂参与了反应过程，D错误； 故答案选D。 8．二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．中阴阳离子个数比为1:2 C．每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D．配平后化学计量数为6 【答案】C 【详解】A．反应中Fe和S的化合价升高，FeS2在反应中作还原剂，故A错误； B．FeS2中硫原子间结合方式与Na2O2中氧原子结合方式相同，因此FeS2中阴阳离子个数比为1：1，故B错误； C．Fe的化合价由+2升高为+3，S的化合价由-1升高为+6，每有1个FeS2参与反应，该反应转移15个电子，故C正确； D．根据氧化还原反应的配平方法配平后该反应为：15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O，配平后H2O化学计量数为7，故D错误； 故选：C。 9．现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 (1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。 (2)从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。 (3)配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ (4)将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 (5)少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。 【答案】(1) ①⑤⑥ ②③④ (2) 硫酸盐 (3) (4) (5) 【详解】（1）①固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；②稀硝酸为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③铜为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④饱和溶液为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质⑤NaOH固体为碱，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；⑥NaClO固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；所以属于电解质的是①⑤⑥，能导电的物质是②③④，故答案为①⑤⑥；②③④。 （2）固体溶于水完全电离出、、，电离方程式为，所以从所含阴离子角度分类，属于硫酸盐，故答案为硫酸盐；。 （3）反应中铜的化合价从0价升高至+2价生成，中的N从+5价降低至+2价生成NO，最小公倍数为6，故Cu、系数配3，、NO系数配2，根据电荷守恒前系数配8，根据H原子守恒前系数配4，所以方程式为，故答案为。 （4） 反应中中Fe元素化合价从+3价升高至+6价，失去电子，被氧化，为还原剂，中Cl元素化合价从+1价降低至-1价，得到电子，被还原，为氧化剂，转移电子数为，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为。 （5）少量的NaOH与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为，故答案为。 10．按要求填空： (1)写出碳酸的电离方程式_______。 (2)写出少量与溶液反应的离子方程式_______。 (3)配平下列氧化还原反应。 ①_______。 _______S＋____________________________ ②_______。 _______Fe＋_____________________+_______ ③_______。 __________________________________________ 【答案】(1)， (2) (3) 【详解】（1）是弱电解质，分两步电离且电离过程可逆，一级电离方程式为，二级电离方程式为； （2）少量与溶液反应生成沉淀和水，反应离子方程式为：； （3）①该反应中S元素发生歧化反应，一部分从0价降至-2价被还原为，一部分从0价升至+4价被氧化为，和的化学计量数分别为2和1，则S的化学计量数为3，结合质量守恒可写出方程式：； ②该反应中Fe从0价升至+3价被氧化为，一部分中的N从+5价降至+2价被还原为NO，则Fe、和NO的化学计量数都是1，结合质量守恒可写出方程式：； ③该反应中中的C从+3价升至+4价被氧化为，中的Mn从+7价降至+2价被还原为，则、和的化学计量数分别为5、2、10，结合质量守恒和电荷守恒可写出方程式：。 ◆题组03 陌生氧化还原反应方程式的书写和配平【重难】 11．在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。下列说法错误的是 A．机理图中的硫酸盐均为中间产物 B．反应过程中Ce的化合价均发生变化 C．的化学式为 D．该过程的总反应为： 【答案】B 【分析】由题给反应机理图可知，反应①的化学方程式为3SO2+O2+2CeO2==Ce2(SO4)3；反应②的化学方程式为Ce2(SO4)3+4NH3+3H2O==2NH4HSO4+ (NH4)2SO4+Ce2O3；反应③的化学方程式为2NH4HSO4+ (NH4)2SO4+Ce2O3+2NO+O2==2CeO2+3N2+3SO2+9H2O；据此解答。 【详解】A．根据题给反应原理可知，硫酸盐生成后又被消耗，属于中间产物，A正确； B．由分析可知，反应②过程中Ce2(SO4)3转化为Ce2O3，Ce的化合价未发生变化，B错误； C．由分析可知，CemOn为Ce2O3，C正确； D．根据分析，把反应①、②、③相加可得总反应为4NH3+2NO+2O2==3N2+ 6H2O，D正确； 故答案选B。 12．湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．上述总反应方程式为： B．过程Ⅰ中表现出还原性 C．过程Ⅱ中为还原产物 D．上述转化环境为强碱性环境 【答案】A 【详解】A．上述反应中，反应物为、，生成物为、NO2，根据反应过程中催化剂(Fe2+、Fe3+)的存在形式可知溶液呈酸性，生成 NO2，N元素化合价降低1，生成，N元素化合价升高6，结合相关守恒可知反应离子方程式为，故A正确； B．生成 NO2，N元素化合价降低被还原，因此为氧化剂，故B错误； C．为N元素化合价升高的产物，为氧化产物，故C错误； D．由溶液中各微粒存在形式可知，溶液呈酸性，故D错误； 综上所述，答案为A。 13．过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A．反应在冰水浴中进行可以防止温度过高导致一水合氨分解和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出 B．步骤Ⅰ中反应的离子方程式： C．步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D．可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 【答案】A 【分析】制备流程为：石灰石经过一系列处理得到纯，纯和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的离子方程式为，在溶液中加入氨水、反应得到晶体，由于受热易分解、氨水易挥发，则反应在冰水浴中进行，反应的化学方程式为，经过过滤、洗涤、烘干得到纯净的固体，以此来解答。 【详解】A．冰水浴能防止和分解，同时降低的溶解度，促进结晶析出，故A正确； B．步骤Ⅰ中纯与盐酸反应的离子方程式应为，故B错误； C．步骤Ⅱ的化学方程式配平错误，正确方程式应为：，故C错误； D．与水反应生成和，兼具供氧和消毒作用，故D错误； 故答案为A； 14．正确书写离子方程式： (1)醋酸与碳酸钙反应：___________； (2)过量二氧化碳与澄清石灰水反应：___________； (3)少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：___________； (4)碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：___________； (5)酸性溶液中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为___________； (6)酸性溶液中，CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为___________； (7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式，碳酸钙为难溶物质，在离子方程式中不能拆开，也应该保留化学式，离子方程式为：； （2）过量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：； （3）少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应以硫酸氢钠为计量“1”，离子方程式为：； （4）碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：； （5）酸性溶液中，将氧化为的同时自身被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为：； （6）酸性溶液中，被还原成，被氧化为，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为：； （7）加入溶液至中性，和物质的量之比为2：1，有一半未反应，离子方程式为：。 15．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《本草纲目》中记载“乃焰消，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为：，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 (2)《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：___________。 (3)《本草图经》中记载“绿矾(FeSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为Cr3+，补充完整并配平该离子方程式：___________。 ______________________________ (4)《天工开物》中记载“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 _____＋__________＋_____ ②用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为___________t(保留一位小数)。 【答案】(1) (2) (3) (4) 4.3 【详解】（1） 该反应中S元素的化合价由0价下降到-2价，N元素的化合价由+5价下降到0价，C元素的化合价由0价上升到+4价，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：。 （2）铜绿[主要成分是]，根据得失电子守恒和原子守恒配平和、、共同作用生成铜绿的化学方程式为：。 （3）已知Fe2+将还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （4）①根据题目，ZnCO3与C在高温下反应生成Zn和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 ②根据反应方程式：可知，生成1t锌消耗ZnCO3的质量为≈1.9231t，炉甘石中ZnCO3的含量为50%，且利用率为90%，设需炉甘石质量为 x，则x×50%×90%=1.9231t，解得x≈4.3t.。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及配平 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 氧化还原反应的基本规律 知识点02 氧化还原反应的配平【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 岐化反应与归中反应 题组02 氧化还原反应方程式的书写和配平【重难】 题组03 陌生氧化还原反应方程式的书写和配平【重难】 第一部分 知识梳理 知识点01 氧化还原反应的基本规律 1.价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有_____________，元素处于最低价态时，只有_____________，元素处于中间价态时，既有_____________又有___________。 (2)归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为______________。 如： H2S中S元素为-2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素为+6价，与生成物中SO2的+4价近，所以H2SO4生成SO2而不是S。 (3)歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价______________。某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态+低价态。不会出现______________的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。 如： 2.强弱规律 还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物 (1)还原性强弱：还原剂>还原产物； (2)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 (3)应用：强弱规律主要应用与物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 3.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被____________。如已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被____________。如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应， 然后再依次与Cu2+、H+反应。 4.守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)____________守恒：反应前后原子的____________和____________不变。 (2)____________守恒：氧化剂和还原剂____________总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。 (3)____________守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带____________相等。 如：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+(错误)， 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(正确)。 (4)应用：守恒规律应用于氧化还原反应的配平及计算。 知识点02 氧化还原反应的配平 (一)氧化还原反应的配平原则 (1)____________守恒：反应前后原子的____________和____________不变。 (2)____________守恒：氧化剂和还原剂____________总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。 (3)____________守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带____________相等。 (二)氧化还原反应的配平方法——化合价升降法 1.配平步骤：五步法 以化学方程式：C+HNO3(浓)→NO2↑+CO2↑+H2O为例子 (1)标：写出反应物和生成物的化学怯，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 (2)等：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (3)定：确定变价物质的化学计量数。 (4)平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C+4HNO3(浓)→ 4NO2↑+CO2↑+2H2O (5)查：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O 2.氧化还原反应方程怯配平的技巧 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如上述示例： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 (3)缺项型氧化还原反应方程怯的配平方法 ①方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H+，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH- 第二部分 分层精练 ◆题组01 岐化反应与归中反应 1．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A． B． C． D． 2．对于反应：的分析正确的是 A．溶于水可电离出两种阴离子 B．该反应中每生成30份Cl2，转移50个电子 C．该反应中还原产物为 D．可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．CuO →Cu C． D． 4．下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 5．关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 ◆题组02 氧化还原反应方程式的书写和配平【重难】 6．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 7．利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该总反应为 B．步骤i中碳元素化合价发生变化 C．步骤i、iii都是CO分子夺取O原子 D．催化剂没有参与化学反应过程 8．二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．中阴阳离子个数比为1:2 C．每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D．配平后化学计量数为6 9．现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 (1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。 (2)从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。 (3)配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ (4)将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 (5)少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。 10．按要求填空： (1)写出碳酸的电离方程式_______。 (2)写出少量与溶液反应的离子方程式_______。 (3)配平下列氧化还原反应。 ①_______。 _______S＋____________________________ ②_______。 _______Fe＋_____________________+_______ ③_______。 __________________________________________ ◆题组03 陌生氧化还原反应方程式的书写和配平【重难】 11．在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。下列说法错误的是 A．机理图中的硫酸盐均为中间产物 B．反应过程中Ce的化合价均发生变化 C．的化学式为 D．该过程的总反应为： 12．湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．上述总反应方程式为： B．过程Ⅰ中表现出还原性 C．过程Ⅱ中为还原产物 D．上述转化环境为强碱性环境 13．过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A．反应在冰水浴中进行可以防止温度过高导致一水合氨分解和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出 B．步骤Ⅰ中反应的离子方程式： C．步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D．可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 14．正确书写离子方程式： (1)醋酸与碳酸钙反应：___________； (2)过量二氧化碳与澄清石灰水反应：___________； (3)少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：___________； (4)碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：___________； (5)酸性溶液中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为___________； (6)酸性溶液中，CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为___________； (7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式___________。 15．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《本草纲目》中记载“乃焰消，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为：，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 (2)《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：___________。 (3)《本草图经》中记载“绿矾(FeSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为Cr3+，补充完整并配平该离子方程式：___________。 ______________________________ (4)《天工开物》中记载“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 _____＋__________＋_____ ②用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为___________t(保留一位小数)。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $