1.1 反应热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕反应热展开，涵盖概念、计算、热化学方程式及中和热测定实验。从化学反应的物质与能量变化切入，通过放热吸热反应分类，逐步构建焓变、ΔH计算（总能量和键能）、热化学方程式的知识体系，结合燃烧热和实验形成完整学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过键能计算ΔH例题培养证据推理能力，中和热测定实验（如NaOH过量、温度计冲洗等操作）强化实践探究，落实化学观念中的能量变化规律。采用递进式教学，学生深化理解，教师提升教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 1、化学反应中的两大变化： _____ 变化和 _____变化 物质 2、化学反应中的两大守恒：_____守恒和 _____守恒 能量 质量 能量 3、化学反应中的能量转化形式：化学能转化为_____、光能、电能等。 通常主要表现为 _____的变化 热能 热量 一、化学反应中的变化 吸收热量的化学反应。 1、放热反应： 2、吸热反应： 放出热量的化学反应。 燃烧反应 中和反应 金属与酸置换反应 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 高温 高温 大多数分解反应 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 盐酸与碳酸氢钠的反应 C＋CO2====2CO C＋H2O(g)====CO＋H2 二、放热反应与吸热反应 铝热反应 1、定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 在等压条件下，反应热等于焓变。 2、符号：________。 3、单位：________或_________。 4、△H>0 为吸热反应； △H<0 为放热反应。 三、反应热 焓变 △H kJ/mol kJ•mol-1 △H=H(生成物)-H(反应物) [例1]在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= -184.6 kJ/mol。 [例2]在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= +131.5 kJ/mol 1、从总能量角度 △H<0 △H>0 四、△H的简单计算 计算公式1：ΔH = ________________________________ 生成物的总能量-反应物的总能量 2、从键能的角度 化学反应的本质：___________________________________ 旧化学键的断裂 和 新化学键的形成 吸收能量 放出能量 反应吸收或放出的能量为断键吸收的总能量与成键放出的总能量之差。 计算公式2：ΔH = ________________________________ 反应物的总键能－生成物的总键能 键能 键能：断开(形成)1mol化 学键吸收(放出)的能量， 单位为kJ/mol。 四、△H的简单计算 [练]断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2mol NH3的反应热为 。 [例]已知键能：H−H:436 kJ/mol，O=O:496 kJ/mol，O−H:463 kJ/mol 反应：2H2​(g)+O2​(g)=2H2​O(g)，计算该反应的ΔH。 △H=436×2+496-463×4 = -484kJ/mol △H=946+436×3-391×6 = -92kJ/mol 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 表示25 ℃、101 kPa时，1mol气态H2与1mol气态氯气完全反应，生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) △H=－184.6kJ/mol 物质变化 能量变化 五、热化学方程式 1.定义： 2.意义： 3.热化学方程式的书写 固态、液体、气态、溶液 [例]已知：1mol 固态碳完全燃烧，生成 1mol 二氧化碳气体，放出 393.5 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。 [练]已知：1mol 液态水分解生成氢气和氧气，吸收 285.8 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。 C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol 在101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成指定产物 时所放出的热量。 kJ/mol 1、概念: 2、单位： 例如： 实验测得在25℃和 101kPa时，１molH2完全燃烧生成液态水， 放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 3、燃烧热的热化学方程式： C-CO2(g) 、H-H2O(l)、S -SO2(g)、N - N2(g) 指定产物： H2(g) + O2(g) = H2O (l) △H= —285.8kJ/mol 六、燃烧热 注意：书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数为1。 [例]已知 1mol 液态甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出 726.5kJ 热量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式。 [练]标准状况下，1mol 气态丙烷(C3H8)完全燃烧生成液态水、CO2(g)，放出 2220.0kJ 热量，写出丙烷燃烧热对应的热化学方程式。 Q ＝ c · m ·Δt 1、测定原理： 50 mL、0.50 mol/L的盐酸和50 mL、0.55 mol/L氢氧化钠溶液 2、实验药品： 中和反应放出热量 液体比热容 液体总质量 温度差值 3、操作步骤： 七、中和反应反应热的测定 4、操作注意事项： 问题1：为什么NaOH的浓度用0.55mol/L，而不用与盐酸相同的0.5mol/L？ 为了保证盐酸被完全中和，采用稍过量的NaOH溶液。 问题2：为什么测量盐酸的温度计需要用水冲洗干净后再测量NaOH？ 若不冲洗，温度计上的盐酸会和NaOH发生中和反应放热，使得温度计测不准。 问题3：NaOH溶液为什么要迅速一次倒入量热计内筒？可以分几次加入吗？ 迅速一次倒入，减少热量的散失，不能分次加入。 问题5：反应后体系温度应该怎么记录？ 应将反应后的最高温度记为反应后体系的温度。 问题4：玻璃搅拌器能换成金属(如铜)搅拌器吗？ 不能，金属是热的良导体，会增加热量的损失。 5、数据记录及处理： 次数 起始温度t/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 △t/℃ 盐酸 NaOH 平均值t1 1 25.1 24.9 28.3 2 25.1 25.1 28.5 3 25.1 25.1 28.6 4 25 25.1 26.8 25.0 25.1 25.1 25.05 3.3 3.4 3.5 1.75 盐酸质量m1＝50g, NaOH溶液质量m2＝50g； c=4.18J/(g•℃)： Q ＝ c · m ·Δt =4.18J/(g•℃)×(50g+50g)×3.4℃ =1421.2J 有效数据 生成1mol水时， ∆H = 1421.2×10-3kJ 0.025mol = -56.8kJ/mol Δt=3.4℃ 盐酸为50 mL0.50 mol/L NaOH为50 mL0.55 mol/L 生成0.025molH2O [练]某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： (1)该装置中缺少的仪器是___________。 碎泡沫塑料的作用是______________。 (2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH 溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和 热∆H=_________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅 拌棒，则测得反应放出的热量将_____(填“偏多”“偏少”或“不变”)。 (3)以下操作可能会导致测得的偏大的是_____。 A．玻璃搅拌器换成黄金搅拌器 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 温度计 保温 -57kJ/mol 偏少 AC 1、概念: 2、单位： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量。 kJ/mol 3、表示： OH-(aq)＋H+ (aq)＝H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量是定值：57.3kJ/mol，即： 补充：中和热 [练]下列关于中和热的说法不正确的是（     ） A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热 B．中和反应的实质是H＋与OH-结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 A [练]强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为   。 已知：弱酸、弱碱的电离过程吸热。          上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ） A． B． C． D．无法确定 C Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $