1.1 反应热（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 聚焦反应热核心概念，通过基础辨析、综合应用与实验探究三级分层，构建从概念理解到科学实践的巩固路径，适配新授课知识内化需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-5题）|反应热判断、焓变定义、能量变化类型|以选择题形式考查单一概念，如反应热与物质稳定性关系，强化化学观念| |进阶层（6-10题）|热化学方程式书写、键能计算、反应类型与能量关联|结合具体反应（如辛烷燃烧）设计计算与辨析题，培养证据推理能力| |综合层（11-16题）|中和热测定实验、能量图像分析、误差评估|通过实验题（如中和热测定步骤与数据处理）及图像题，发展科学探究与实践素养|

倒卖司马，搬运4000+ 1.1 反应热 （同步练习） 一、选择题 1．（23-24高二上·浙江台州·期中）下列反应符合如图能量变化的是 化学反应中焓的变化示意图 A．灼热的炭与氧气的反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应 C．铁与稀硫酸的反应 D．氢气与氯气的反应 2．下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．Q>0表示放热反应，Q＜0表示吸热反应 C．反应热的数据可以通过实验测得，也可以通过理论计算求得 D．形成反应产物中的化学键释放的总能量大于断裂反应物中的化学键吸收的总能量时，Q>0 3．已知：  。下列说法不正确的是 A．与的键能之和比的键能高 B．HF(g)分解为与的反应过程的能量变化可用如图来表示 C．若反应中有生成，则放出135kJ热量 D．若  ，则 4．（24-25高二上·四川广安·阶段检测）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．CH4在O2中的燃烧反应 5．（22-23高二上·云南临沧·阶段检测）下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．属于吸热过程 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 6．（23-24高二下·甘肃金昌·阶段检测）下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B．由石灰石制取生石灰 C．由和合成 D．酒精燃烧 7．下列关于反应ΔU的说法中正确的是 A．化学反应体系与环境进行能量交换的形式只有热 B．ΔU<0时，反应吸收能量 C．化学反应过程中内能的变化量就是反应热 D．化学反应中内能变化等于反应热和功的加和，即ΔU=Q＋W 8．已知在测定中和反应反应热的实验中，溶液及量热计的热容，反应前溶液温度，反应后溶液温度，则该反应的反应热为 A． B． C． D． 9．已知在下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．C8H18(l) B．C8H18(l) C．C8H18(l) D．C8H18(l) 10．已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．， B．， C．， D．， 11．反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． E． 12．（25-26高二上·新疆喀什·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低 C．实验(c)设计存在缺陷 D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 13．（24-25高二上·福建泉州·期中）某实验小组学生用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液，在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯 B．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 C．若烧杯上没有加盖硬纸板，则所测中和热△H偏大 D．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 14．（23-24高二上·江苏盐城·期末）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 15．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是 A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 二、解答题 16．（24-25高二上·河南·阶段检测）中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下： I．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。 III．重复上述步骤三次 IV．数据处理 取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差()，填入下表： 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 /℃ /℃ ()/℃ 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________，搅拌的目的是___________；取反应时溶液的___________(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 (2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是___________；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差___________(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热___________。 (3)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热___________[提示]；又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是___________(任写一点)。 (4)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、溶液   ②醋酸溶液、氨水   ③稀硫酸、NaOH溶液 理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为___________(填标号)。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 1.1 反应热 （同步练习） 一、选择题 1．（23-24高二上·浙江台州·期中）下列反应符合如图能量变化的是 化学反应中焓的变化示意图 A．灼热的炭与氧气的反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应 C．铁与稀硫酸的反应 D．氢气与氯气的反应 【答案】B 【分析】由图可知，满足条件的反应为吸热反应，据此答题； 【详解】A．灼热的炭与氧气的反应为放热反应，故A错误； B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故B正确； C．铁与稀硫酸的反应为放热反应，故C错误； D．氢气与氯气的化合反应为放热反应，故D错误； 故选B。 2．下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．Q>0表示放热反应，Q＜0表示吸热反应 C．反应热的数据可以通过实验测得，也可以通过理论计算求得 D．形成反应产物中的化学键释放的总能量大于断裂反应物中的化学键吸收的总能量时，Q>0 【答案】C 【详解】A．化学反应中物质变化必然伴随能量变化，A错误； B．通常Q>0表示吸热，Q<0表示放热，B错误； C．反应热可通过实验测定或理论计算（如键能、赫斯定律）获得，C正确； D．形成产物释放能量大于断裂反应物吸收能量时，反应放热，Q<0，D错误； 故答案为C。 3．已知：  。下列说法不正确的是 A．与的键能之和比的键能高 B．HF(g)分解为与的反应过程的能量变化可用如图来表示 C．若反应中有生成，则放出135kJ热量 D．若  ，则 【答案】A 【详解】A．焓变为负，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则与的键能之和比2molHF(g)的键能低，故A项错误； B．生成HF放热，则HF分解吸热，吸热反应是能量有低到高的过程，则HF(g)分解为与的反应过程的能量变化可用图中能量变化表示，故B项正确； C．物质的量与热量成正比，若反应中有20gHF(g)生成，则放出热量为，故C项正确； D．非金属性，且HF最稳定，生成HF时放热最多，焓变最小，则，D项正确； 答案选 A。 4．（24-25高二上·四川广安·阶段检测）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．CH4在O2中的燃烧反应 【答案】C 【详解】A．金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故B项不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C项符合题意； D．CH4燃烧的反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意； 故本题选C。 5．（22-23高二上·云南临沧·阶段检测）下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．属于吸热过程 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 【答案】C 【详解】A．H2→2H的过程，氢分子中共价键发生了断裂，断键吸热，故A正确； B．体系对外放出热量，焓减小，反应热ΔH<0，B正确； C．反应条件与吸热、放热无关，加热或点燃发生的反应可能为放热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误； D．化学反应中能量变化主要表现为热量的变化，除了热能外，还可以是光能、电能等，故D正确； 本题选C。 6．（23-24高二下·甘肃金昌·阶段检测）下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B．由石灰石制取生石灰 C．由和合成 D．酒精燃烧 【答案】B 【详解】A．铝粉和三氧化钨反应冶炼钨，为铝热反应，该过程放热，生成物的总能量小于反应物的，A项错误； B．石灰石分解制取生石灰，该反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的，B项正确； C．合成氨工业中由制取，反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，C项错误； D．酒精燃烧为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D项错误； 答案选B 7．下列关于反应ΔU的说法中正确的是 A．化学反应体系与环境进行能量交换的形式只有热 B．ΔU<0时，反应吸收能量 C．化学反应过程中内能的变化量就是反应热 D．化学反应中内能变化等于反应热和功的加和，即ΔU=Q＋W 【答案】D 【详解】A．因能量交换形式除热外还有功（如体积功），A错误； B．时系统释放能量而非吸收，B错误； C．反应热在恒容时等于，但恒压时为焓变，C错误； D．热力学第一定律准确描述内能变化与热和功的关系，D正确。 故选：D。 8．已知在测定中和反应反应热的实验中，溶液及量热计的热容，反应前溶液温度，反应后溶液温度，则该反应的反应热为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】中和反应放热，反应热Q=-C×ΔT。已知C=100J/K，ΔT=T2-T1=303K-298K=5K（温度差与单位无关）。代入得Q=-100×5=-500J。 答案为A。 9．已知在下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．C8H18(l) B．C8H18(l) C．C8H18(l) D．C8H18(l) 【答案】B 【分析】在下，(即辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量，则完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。 【详解】A．表示燃烧热的热化学方程式中应该生成液态水，且-5517.6kJ/mol，故A错误； B．根据分析知，表示燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)，故B正确； C．据分析可知，-5517.6kJ/mol，故C错误； D．据分析可知，-5517.6kJ/mol，故D错误； 故选B。 10．已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．， B．， C．， D．， 【答案】A 【分析】燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，乙炔燃烧生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答。 【详解】A．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，2mol乙炔燃烧生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，故A正确； B．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，，故B错误； C．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，2mol乙炔燃烧生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，故C错误； D．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则热化学方程式为，故D错误； 故选：A。 11．反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． E． 【答案】B 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 12．（25-26高二上·新疆喀什·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低 C．实验(c)设计存在缺陷 D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 【答案】C 【详解】A．实验(b)中NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O反应是吸热反应，故A错误； B．NaOH固体溶于水放热，所以用NaOH固体测定中和热，测定中和热的数值偏高，中和热的△H为负值，则△H偏低，故B错误； C．实验(c)中缺少环形玻璃搅拌器，存在缺陷，故C正确； D．铝片、铝粉都是固体，反应热只和物质的始末状态有关，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故D错误； 故选C。 13．（24-25高二上·福建泉州·期中）某实验小组学生用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液，在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯 B．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 C．若烧杯上没有加盖硬纸板，则所测中和热△H偏大 D．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 【答案】C 【详解】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，A错误； B．浓硫酸稀释过程中放热，故测得放出的热量增多，△H偏小，B错误； C．若烧杯上没有加盖硬纸板，装置存在热量的散失，测得的热量偏小，但△H为负值，△H偏大，C正确； D．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，D错误； 答案选C。 14．（23-24高二上·江苏盐城·期末）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 【答案】A 【详解】A．(b) 所涉及的反应Ba(OH)2⋅8H2O与氯化铵反应为吸热反应，故A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，故B正确； C．若用NaOH固体测定中和热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH偏小，故C正确； D．铜质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，故D正确； 故选A。 15．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是 A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 【答案】C 【详解】A．S(s)转化为S(l)需要吸热，因此S(s)作为反应物时，总反应释放的热量小于293.23kJ，A错误； B．S(g)的能量高于S(l)，因此S(g)作为反应物时，总反应释放的热量大于293.23kJ，B错误； C．放热反应中产物的能量低于反应物的能量之和，1 mol SO₂(g)的能量小于1 mol S(l)和1 molO2(g)的能量之和，C正确； D．根据放热反应的特性，产物的能量应低于反应物，D错误； 故选C。 二、解答题 16．（24-25高二上·河南·阶段检测）中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下： I．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。 III．重复上述步骤三次 IV．数据处理 取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差()，填入下表： 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 /℃ /℃ ()/℃ 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________，搅拌的目的是___________；取反应时溶液的___________(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 (2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是___________；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差___________(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热___________。 (3)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热___________[提示]；又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是___________(任写一点)。 (4)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、溶液   ②醋酸溶液、氨水   ③稀硫酸、NaOH溶液 理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为___________(填标号)。 【答案】(1) 玻璃搅拌器 加快反应速率以减小误差 最高温度 (2) 尽可能减少热量散失，以减小误差 更大 相同 (3) 实验装置保温、隔热效果差，热量损失大或未用水把温度计上的酸冲洗干净 (4) 【分析】该实验的实验目的是测定盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应放出的热量，并计算得到中和反应的中和热。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为玻璃搅拌器，反应时使用玻璃搅拌器搅拌的作用是加快反应速率以减小误差；实验时，应取反应液的最高温度作为反应后体系温度，故答案为：玻璃搅拌器；加快反应速率以减小误差；最高温度； （2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层可以减少热量散失，减小实验误差；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，反应消耗盐酸的物质的量增大，反应放出更多的热量，所以测得的温度差更大；中和热是生成1mol水放出的热量，所以实验测得中和反应的反应热的数值不变，故答案为：尽可能减少热量散失，以减小误差；更大；相同； （3）由表格数据可知，四次实验的温度差为(30.3—27.0)℃=3.3℃、(30.3—27.1)℃=3.2℃、(29.3—27.0)℃=2.3℃、(30.5—27.1)℃=3.4℃，第3次实验误差较大，应舍去，则反应温度差的平均值为3.3℃，由题意可知，反应时50mL 0.50mol/L盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则中和反应反应热ΔH==kJ/mol；实验值与理论值相差较大说明实验装置保温、隔热效果差，热量损失大，以及未用水把温度计上的酸冲洗干净，故答案为：；实验装置保温、隔热效果差，热量损失大或未用水把温度计上的酸冲洗干净； （4）稀氢氧化钡溶液和硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，放出热量更多，所以实验①中和反应反应热ΔH小于实验③；稀氨水溶于水吸热，与稀硫酸反应放出热量减少，所以实验②中和反应反应热ΔH大于实验③，则中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为，故答案为：。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $