课时冲关5 离子共存 离子推断(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关五　离子共存　离子推断

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是(　　)

A．SO　 B．CO　　

C．NO　　 D．OH－

解析：C　[A.SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；B.CO与H＋反应生成CO2与H2O，不能大量共存；C.NO与溶液中的H＋、Ba2＋、Fe3＋都不反应，能大量共存；D.OH－与H＋结合生成H2O，OH－也能与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，所以OH－与溶液中的H＋、Fe3＋不能大量共存。]

2．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是(　　)

A．能使甲基橙变红的溶液：S2－、SO、NO、Na＋

B．常温下，由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Be2＋、NO、K＋、Cl－

C．在水溶液中：[Al(OH)4]－、HCO、Ba2＋、F－

D．在漂白液中：OH－、Rb＋、CO、SO

解析：D　[A.能使甲基橙变红的溶液含大量H＋，与S2－不能大量共存，酸性条件下，NO有强氧化性，与S2－会发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B.常温下，由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH－与Be2＋不能大量共存，B错误；C.HCO与[Al(OH)4]－不能大量共存，HCO＋[Al(OH)4]－===CO＋Al(OH)3↓＋H2O, C错误；D.在漂白液中：OH－、Rb＋、CO、SO可大量共存，D正确。]

3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液(pH＝11)中：[Al(OH)4]－、Cl－、CN－

B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K＋、NH、CH3COO－、S2－

C．0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中：C2O、Fe2＋、SO、Br－

D．常温下＝10－13mol·L－1的溶液中：Cl－、Fe2＋、NO、NH

解析：A　[A.碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以大量共存，A正确；B.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能大量共存，B错误；C.草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能大量共存，C错误；D.常温下＝10－13mol·L－1的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol·L－1，溶液中还有硝酸根

离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能大量共存，D错误。]

4．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(　　)

A．Na＋、H＋、Cl－、NO

B．K＋、Ba2＋、OH－、I－

C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－

解析：C　[A项中H＋、NO能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2＋氧化为Fe3＋而不能大量共存，A错误；B项中OH－与NH、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与SO不能大量共存，B错误；D项中S2－与Fe2＋、Cu2＋、ClO－，Fe2＋与ClO－不能大量共存，D错误。]

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(　　)

A．无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

B．pH＝12的溶液中：Mg2＋、K＋、CH3COO－、SO

C．1 mol·L－1的AlCl3溶液中：NH、Ba2＋、H＋、NO

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO

解析：C　[A.因铁离子有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B.pH＝12的溶液呈碱性，Mg2＋可以和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；C.在1 mol·L－1的AlCl3溶液中，六种离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，四种离子之间互不反应，可以大量共存，若为酸性溶液，CO可以和H＋反应而不能大量共存，故D错误。]

6．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)

 

解析：A　[碘离子的还原性强于二价铁离子，反应的离子方程式为8H＋＋6I－＋

2NO===3I2＋2NO↑＋4H2O，B项错误；三价铁离子能够与四羟基合铝酸根离子发生水解相互促进反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不能大量共存，C项错误；碳酸氢根离子与四羟基合铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不能大量共存，D项错误。]

7．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是(　　)

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋

B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH

解析：D　[A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀也可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag＋，错误。]

8．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、[Fe(C6H5O)6]3－、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是(　　)

A．氧化性Br2＜SO＜I2

B．一定不含有I－

C．一定含有Na＋

D．可能含有[Fe(C6H5O)6]3－

解析：C　[A.根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I2的氧化性强于SO，即SO的还原性强于I－，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是SO，故A错误；B.由A分析知，不能判断是否有I－，故B错误；C.判断无色溶液中一定含有SO，可能含有I－，根据电荷守恒，Na＋一定存在，故C正确；D.溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的[Fe(C6H5O)6]3－，故D错误。]

9．某溶液中含有Na＋、K＋、Mg2＋、Fe2＋、Cl－、I－、NO、SiO、SO离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰；

②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成；

③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN