课时冲关4 离子反应与离子方程式(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，以概念辨析、原理应用、实验分析为逻辑链，通过真题与变式题实现从基础到综合的专项突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1题|电解质判断（如BaSO₄、SO₃）|从物质组成与性质建立电解质概念认知| |方程式正误判断|4题|含高考真题（2024北京卷、2023浙江选考）|覆盖拆分规则、量比关系、氧化还原等核心原理| |微观与实验分析|2题|结合微观示意图与实验现象（如Ba(OH)₂与不同溶液反应）|微观粒子行为→宏观现象→离子反应本质推导| |综合应用|2题|按要求书写方程式（如量比7:2的Al³⁺与OH⁻反应）|整合溶度积、电离能力等跨模块知识解决复杂问题|

课时冲关四　离子反应与离子方程式 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．下列叙述正确的是(　　) A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 解析：D　[BaSO4虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质，故A错误；电解质的电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错误；SO3溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解质，故D正确。] 2．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 解析：D　[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B.Cr2O可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式正确，B正确；C.SO结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误。] 3．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 解析：D　[MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。] 4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在下述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析：D　[CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。] 5．下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同一反应的离子方程式表示的是(　　) A．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液与氨水 D．FeCl3溶液与Na2S溶液 解析：B　[A.碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，反应的离子方程式是Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，而澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A不符合题意；B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与量无关，均为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B符合题意；C.将氨水滴入AgNO3溶液时有沉淀生成，而后沉淀又溶解，而将AgNO3溶液滴入氨水中无沉淀生成，C不符合题意；D.将Na2S溶液滴入FeCl3溶液，Fe3＋与S2－只发生氧化还原反应生成S与Fe2＋，将FeCl3溶液滴入Na2S溶液，过量的S2－与Fe2＋生成FeS沉淀，D不符合题意。] 6．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ 解析：D　[A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。] 7．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Cu2O与过量稀硝酸反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O B．FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ C．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ D．NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：OH－＋HCO===CO＋H2O 解析：D　[A.Cu2O与过量稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将所有Cu＋氧化为Cu2＋，不会生成Cu单质，反应的离子方程式为：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，A错误；B.FeI2溶液中I－的还原性强于Fe2＋，少量溴水应优先氧化I－，反应的离子方程式为：2I－＋Br2===I2＋2Br－，B错误；C.ClO－具有强氧化性，能将SO2氧化为SO，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为：3ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO，C错误；D.NH4HCO3与少量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：OH－＋HCO===CO＋H2O，D正确。] 8．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　) A．将FeS加入稀盐酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 解析：C　[在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则结合S2－能力逐渐增强，反应向结合S2－的能力强的方向移动，由此分析。A.电离出S2－的能力为FeS＞H2S，H＋更易结合S2－，则反应的离子方程式为：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋，故A不符合题意；B.由②电离出S2－的能力：H2S＞CuS可知，Cu2＋更易结合S2－，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故B不符合题意；C.相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，ZnS比 Zn(OH)2更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑不能发生，且ZnS不溶于水，故C符合题意；D.相同温度下：Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，但NaOH少量，不会生成更难溶的Mg(OH)2，而是生成MgCO3沉淀，D项正确，故D不符合题意。] 9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A Mg2＋、Fe3＋、SO、Br－ 少量铜粉 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B Fe2＋、H＋、Cl－、SCN－ KNO3溶液 Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋ ＋NO2↑＋H2O C K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2 SO2 ＋H2O ＋3ClO－=== SO＋2HClO＋Cl－ D NH、Al3＋、CO、I－ 少量NaHCO3 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：C　[A.该离子方程式电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B.该体系HNO3被还原为NO，不是NO2，HNO3也会氧化SCN－，生成的Fe3＋与SCN－络合得到红色的Fe(SCN)3，B错误；C.ClO－具有强氧化性，将SO2氧化生成H2SO4，H＋与ClO－结合为弱电解质HClO，C正确；D.Al3＋、CO因发生水解相互促进反应而不能大量共存，不符合题意，D错误。] 二、非选择题 10．请按要求书写下列反应的离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____。 答案：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时： __________________。 答案：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时： _____________。 答案：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ (5)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中： ___________。 答案：4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O (6)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH： _______________。 答案：CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－ (7)4 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合： ___________。 答案：4[Al(OH)4]－＋7H＋===3Al(OH)3↓＋Al3＋＋7H2O 11．根据题设要求完成反应的离子方程式书写。 (1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式：______________________________________。 (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法： 铈矿石 Ce(OH)4 (注：高铈是指溶液中Ce为＋4价) ①写出加入氨水时发生反应的离子方程式： ___________________________________ ________________________________________________________________________。 ②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_________________。 (3)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl, CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解反应的离子方程式_____________________________________________________________________。 (4)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2反应的离子方程式为___________________________________(ClO2反应后的产物为ClO)。 答案：(1)CN－＋H2O＋CO2===HCO＋HCN (2)①Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH ②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－ (3)2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋ Mg(OH)2↓＋Mg2＋＋2Cl－ (4)NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－ Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $