课时冲关4 离子反应与离子方程式(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关四　离子反应与离子方程式

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．下列叙述正确的是(　　)

A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质

解析：D　[BaSO4虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质，故A错误；电解质的电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错误；SO3溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解质，故D正确。]

2．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)

A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

解析：D　[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B.Cr2O可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式正确，B正确；C.SO结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误。]

3．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　)

A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对

B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

解析：D　[MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。]

4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在下述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)

A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O

B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－

C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

解析：D　[CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。]

5．下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同一反应的离子方程式表示的是(　　)

A．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水

B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

C．AgNO3溶液与氨水

D．FeCl3溶液与Na2S溶液

解析：B　[A.碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，反应的离子方程式是Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，而澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A不符合题意；B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与量无关，均为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B符合题意；C.将氨水滴入AgNO3溶液时有沉淀生成，而后沉淀又溶解，而将AgNO3溶液滴入氨水中无沉淀生成，C不符合题意；D.将Na2S溶液滴入FeCl3溶液，Fe3＋与S2－只发生氧化还原反应生成S与Fe2＋，将FeCl3溶液滴入Na2S溶液，过量的S2－与Fe2＋生成FeS沉淀，D不符合题意。]

6．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓

解析：D　[A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。]

7．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．Cu2O与过量稀硝酸反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

B．FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

C．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋

D．NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：OH－＋HCO===CO＋H2O

解析：D　[A.Cu2O与过量稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将所有Cu＋氧化为Cu2＋，不会生成Cu单质，反应的离子方程式为：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，A错误；B.FeI2溶液中I－的还原性强于Fe2＋，少量溴水应优先氧化I－，反应的离子方程式为：2I－＋Br2===I2＋2Br－，B错误；C.ClO－具有强氧化性，能将SO2氧化为SO，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为：3ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO，C错误；D.NH4HCO3与少量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：OH－＋HCO===CO＋H2O，D正确。]

8．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)

A．将FeS加入稀盐酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O

解析：C　[在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则结合S2－能力逐渐增强，反应向结合S2－的能力强的方向移动，由此分析。A.电离出S2－的能力为FeS＞H2S，H＋更易结合S2－，则反应的离子方程式为：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋，故A不符合题意；