第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦离子反应核心规律，通过基础-重难-真题三级训练，系统覆盖离子共存判断、检验及成分推断，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|13题|单一考向，覆盖离子共存条件、离子特征检验方法|离子反应规律→单一离子检验→简单成分推断| |重难·创新演练|7题|综合情境，涉及氧化还原与复分解竞争、离子浓度关系|复杂体系离子共存→多离子检验干扰排除→定量推断| |真题·实战演练|5题|高考真题，注重实验现象分析与证据推理|真实情境问题解决→学科素养综合应用|

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目 录 模拟·基础演练 考向1 离子共存的判断 考向2 常见离子的检验 考向3 物质成分的判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 离子共存的判断 1．（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．澄清透明无色溶液中不能存在有色离子，在水溶液中呈蓝色，无法大量存在，A错误； B．溶液中的、与、、均不发生反应，离子之间也无反应，可大量共存，B正确； C．室温下的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，具有强氧化性，可将还原性的氧化，无法大量共存，D错误； 故选B。 2．某无色溶液与作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、、 C．、、、 D．、、、、 【答案】B 【解析】A．该组离子中的在酸性或碱性条件下均不能大量存在，对应溶液为中性，无法与反应产生气体，A错误；B．该组离子均无色，相互之间不发生反应可大量共存，溶液中存在，可与中的反应生成气体，符合题意，B正确；C．为紫色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且与会反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D错误； 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的酸性溶液中：、K+、Fe2+、 B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、、C1-、 C．能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中：K+、Fe2+、C1-、Br- D．加入足量Na2O2后仍能大量共存的溶液：K+、Ba2+、Cl-、 【答案】D 【解析】A．无色透明的酸性溶液中，呈紫色，不符合无色条件；且酸性条件下，与发生氧化还原反应（），不能大量共存，A错误； B．常温下水电离出的，表明溶液可能为强酸性（pH≈1）或强碱性（pH≈13）；在强酸性中分解为（），在强碱性中转化为（），不能以形式大量共存，B错误； C．能使淀粉-KI试纸变蓝，说明溶液中有强氧化剂；具有还原性，会被氧化为，不能大量共存，C错误； D．加入足量后，与水反应生成NaOH和（），溶液呈碱性且有氧化性；均稳定，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 故答案选D。 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．含Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+不可能在无色溶液中大量存在，A不符合题意； B．酸性条件下与I-发生氧化还原反应，生成I2等，不能共存，B不符合题意； C．Fe3+、Cu2+、、、相互间均不反应，可共存，C符合题意； D．滴入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3络合物，不能共存，D不符合题意； 故答案选C。 5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 【答案】B 【解析】A．甲基橙显黄色的溶液，可能为碱性，碱性条件下、会生成氢氧化物沉淀，酸性条件下会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B．饱和溶液为弱酸性溶液，电离产生的浓度极低，不会与生成沉淀，四种离子相互之间不反应，也不与碳酸反应，能大量共存，B正确；C．与（苯酚）会发生络合反应生成显色络合物，不能大量共存，C错误；D．水电离出的的溶液为强酸性或强碱性溶液，碱性条件下与反应生成，酸性条件下与反应且会被氧化，不能大量共存，D错误；故选B。 考向2 常见离子的检验 6．某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B． C． Ba2+ D． 【答案】A 【解析】某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性，则表明溶液中一定不含有S2-，一定含有；②加氯水和淀粉无明显现象，则溶液中一定不含有I-；溶液呈电中性，则一定含有，一定不含有Ba2+；Na+不能确定是否存在，还需要进行检验，故选A。 7．下列未知溶液中的离子的检验方法正确的是 选项 离子 检验方法 A 往未知溶液中滴加过量的稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B 往未知溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 C 往未知溶液中滴加溶液，溶液变蓝 D 往未知溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色絮状沉淀，后沉淀消失，得到深蓝色透明溶液 【答案】D 【解析】A．与过量稀硫酸反应生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，但、等也可能产生类似现象，无法排除干扰，A错误；B．的检验需先加盐酸酸化（排除等干扰），再加BaCl2；但若溶液含Ag+，盐酸酸化会生成AgCl沉淀，导致误判，B错误；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），而非溶液变蓝，描述不准确，C错误；D．Cu2+与浓氨水反应，首先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，过量氨水溶解沉淀形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，现象明确且特异性强，D正确；故答案选D。 8．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 【答案】D 【解析】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误；B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误；C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误；D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确；故选D。 9．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 【答案】A 【解析】A．溶液先变红棕色说明优先发生与的络合反应，后变浅绿色说明氧化还原反应生成的速率更慢，因此络合反应速率比氧化还原反应速率快，A正确； B．气体X也可以是、等氧化性气体，可将氧化为，生成白色沉淀，因此X不一定是，B错误； C．实验中物质的量远大于，过量，反应后剩余的遇KSCN变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂苯，因此看不到白色沉淀，不是二者未反应，D错误； 故选A。 考向3 物质成分的判断 10．某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解； ②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和SO42－ B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋ C．肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－ D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 【答案】A 【解析】由①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH4＋ ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋ ，有Al3＋ ，无HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO42―，溶液中只有Cl― 一种阴离子。纵上所述A正确；B、应无Mg2＋ 和NH4＋，K＋ 不能确定，故B错误；C、无NH4＋ ，故C错误；D、Al3＋ 水解呈酸性，故D错误；故选A。 11．某溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均相同。某同学进行如下实验，对溶液所含离子判断错误的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】C 【分析】向溶液X中加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有和，此时溶液中一定有过量的稀硫酸；加入过量的生成气体，说明溶液中有，沉淀A为，此时溶液中一定有过量的、、、；再加入过量的溶液生成气体，说明原溶液中含有，沉淀B为，此时溶液中有过量的、，加入少量产生的沉淀C为沉淀。溶液中一定有、，因为溶液中各离子浓度相等，根据溶液电中性原则，一定存在、，一定不存在、，据此分析。 【解析】A．根据加入过量的生成气体，说明溶液中有，A正确；B．根据加入过量的溶液生成气体，说明原溶液中含有，B正确；C．根据溶液中各离子浓度相等，电中性原则，溶液中一定没有，C错误；D．根据加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有，D正确；故选C。 12．某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3 B．无法确定原溶液中是否存在Na+、Cl- C．滤液X中一定存在、Al3+和Ba2+ D．原溶液中一定存在、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO，加入硝酸钡有气体产生，说明有亚铁离子，将NO还原生成了NO，又Fe2＋与[Al(OH)4]-不能大量共存，所以无[Al(OH)4]-，沉淀A为硫酸钡，向滤液X中加入NaOH有气体产生，说明存在铵根离子，与NaOH反应生成了氨气，沉淀B为氢氧化铁沉淀，因为试液所含离子浓度均相等，根据电荷守恒，该试液中只能含有、Fe2＋、Cl－、，试液中不含Al3＋、[Al(OH)4]-，故沉淀C为BaCO3，加入过量硝酸钡溶液时，亚铁离子被氧化成了Fe3＋，故滤液X中大量存在的阳离子有H＋、、Fe3＋和Ba2＋，原试液中一定含有大量的Cl－，一定不含Na＋； 【解析】A．根据分析，沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3，A正确；B．溶液中存在Cl-，不存在Na+，B错误；C．原溶液中无Ba2+，C错误；D．原溶液中无，D错误；故答案选A。 13．白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 【答案】C 【分析】由题意可知，结合实验Ⅰ、Ⅱ分析可知，这几种物质可反应生成不溶于强酸的白色固体的有Al2(SO4)3和BaCl2直接反应生成BaSO4，以及Na2SO3被氧化后生成然后和BaCl2反应生成BaSO4，故溶液中一定含有BaCl2，可能含有Al2(SO4)3；可以反应生成红棕色、有刺激性气味气体的有KNO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成NO，NO在空气中被氧化成NO2为红棕色气体，所以溶液中一定含有KNO3、Na2SO3；分析实验Ⅲ可知，若是含有FeCl2则加入NaOH溶液时会反应生成Fe(OH)2白色沉淀，然后该沉淀会迅速转化为灰绿色最后会变成红棕色沉淀，所以M中一定不含FeCl2；由于加入NaOH浓溶液在加热的条件下还有无色、有刺激性气味气体生成，结合给出的物质可知该气体为NH3，则一定含有NH4Cl，其余的物质这三个实验中并没有验证，则为M中可能含有，据此分析回答问题。 【解析】A．由分析可知，M中一定不含，A正确；B．若含有Al2(SO4)3，加入过量浓溶液时，会转化为可溶的，剩余不溶物为，仍为白色，符合实验现象，故可能含Al2(SO4)3，B正确；C．加稀盐酸后仍有白色不溶物，该不溶物为，说明一定存在即，不是可能含有，C错误；D．红棕色气体为，是被还原生成后被氧化所得，由于已经确定无，还原剂只能是，故一定含，D正确；故答案选C。 重难·创新演练 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的氨水溶液：、、、 B．水电离出来的的溶液：、、、 C．无色溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．0.1mol·L-1的氨水溶液含大量，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；B．水电离出来的，说明水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或者碱性。当为碱性时，、均能与氢氧根离子反应，不能大量共存；当为酸性时，酸性条件下、、、之间均不发生反应，可大量共存，B正确；C．为橙色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误；D．水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在，D错误；故选 B。 2．（2026·山东聊城·二模）某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 【答案】D 【分析】SO2通入 pH≈5 的 AgNO3溶液中，发生反应生成两部分：一部分形成无色溶液A（含有 等可溶性物质），另一部分生成白色沉淀A（Ag2SO3）。将无色溶液A加入过量 HCl 后，由于 Cl-与 Ag+反应，生成白色沉淀B（AgCl），说明溶液中含有游离 Ag+；取上层清液加入 BaCl2 无沉淀，说明溶液中无 （否则应生成 BaSO4），从而排除 SO2 被氧化为硫酸根的情况。对白色沉淀A（Ag2SO3）加入 HNO3，会发生氧化还原反应生成无色气体 NO，该气体在空气中被氧化为红棕色 NO2（实际表现为气体变红棕色），进一步验证沉淀中含有亚硫酸根。 【解析】A．溶液A呈酸性既可能来自SO2溶于水生成 H2SO3，也可能来自反应生成 H+，两种情况都会使 pH 降低，因此仅凭 pH 无法判断是否发生氧化还原反应，A 正确； B．体系中生成白色沉淀A且后续可放出 NO，说明沉淀为Ag2SO3，对应反应为，B正确； C．加入过量 HCl 的核心作用是让 Cl-与溶液中 Ag+ 生成 AgCl 沉淀，从而去除 Ag+干扰后续检验，C 正确； D．沉淀A加 HNO3后产生无色气体 NO，NO 遇空气被氧化为红棕色 NO2，说明 Ag2SO3 与 HNO3发生氧化还原反应；且上层清液加BaCl2无沉淀，说明体系中无 ，因此沉淀A不含 Ag2SO4，D 错误； 故答案选D。 3．（2026·山东滕州一中·二模）下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及实验现象 A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液紫红色褪去 B 证明淀粉完全水解 取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 C 验证卤乙烷中卤素原子为氯原子 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量溶液，有白色沉淀产生 D 除去苯中混有的少量苯酚 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤 【答案】A 【解析】A．乙醇可被酸性溶液氧化，溶液褪色，可知乙醇具有还原性，故A正确； B．加入新制的银氨溶液有银镜生成只能证明有葡萄糖存在，说明淀粉发生水解，但未滴加碘水证明淀粉不存在，不能证明淀粉完全水解，故B错误； C．滴加溶液前未加过量硝酸除去NaOH，不能证明卤代烃中是氯原子，故C错误； D．苯酚和溴发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，但有机物的相似相溶原理，溴、2,4,6-三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误； 故选：A。 4．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A．肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 【答案】D 【解析】试题分析：溶液是无色的，则一定不存在MnO4- 。①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，则一定不含有铵根离子。此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，所以溶液中一定含有镁离子和铝离子，碳酸氢根离子和铝离子不能共存，一定不存在碳酸氢根离子；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，因此一定含有硫酸根离子，K+、Cl-不能确定，答案选D。 5．某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A．根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B．根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C．无法判断原溶液中是否含有、 D．原溶液中一定含有、、、 【答案】D 【分析】根据实验①pH=1，溶液呈强酸性，H+存在，故OH-、CO、S2O因与H+反应无法共存，在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀，说明其中存在，将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明此时溶液中存在三价铁，原溶液中存在，由于溶液显酸性，则其中不存在硝酸根离子，故溶液中存在H+、、，溶液中各种离子浓度相等，根据电中性的原则，溶液中还存在，不存在、，故溶液中一定存在的离子有H+、、、，不存在的是、、OH-、CO、S2O、NO，以此解题。 【解析】A．结合分析根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子有OH-、CO、S2O，A错误；B．实验③中Fe3+的出现是Fe2+被氧化的结果，原溶液中若含NO，会与H+、Fe2+反应，故原溶液不含NO，B错误；C．结合分析可知，原溶液中不含Mg2+、Al3+，C错误；D．结合分析可知，一定存在的离子有H+、、、，D正确；故选D。 6．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 【答案】C 【解析】溶液无色透明，而含有Cu2+的溶液显蓝色，则溶液中一定没有Cu2+； ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为CO2，因此溶液中一定含有； ②向①的反应后溶液（碳酸根已除去）中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀只能是BaSO4，因此溶液中一定含有； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，因此溶液中一定含有； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，酸化后，等干扰离子被排除，白色沉淀为AgCl，因此溶液中一定含有Cl-； 与Mg2+会形成MgCO3沉淀，二者不能共存，故一定不含Mg2+；K+、Na+、未在实验中检测，因此可能存在； 综上所述，原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、； 故答案选C。 7．某兴趣小组对实验室中一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验如下： ①取适量白色固体溶于水得到无色溶液A； ②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰； ③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。 下列叙述错误的是 A．由实验可推测该白色固体一定为Na2SO3 B．实验③发生的离子方程式中氧化剂与还原剂的比值为2:5 C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式可能为： D．实验④条件下Ag+结合能力： 【答案】A 【分析】由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有或，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸发生歧化反应生成S和SO2，Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，因此白色固体为Na2SO3或NaHSO3； 【解析】A．由分析可知，白色固体为Na2SO3或NaHSO3，A错误； B．无论是Na2SO3还是NaHSO3，与酸性高锰酸钾反应时，还原剂(或)与氧化剂()的物质的量之比均为5:2，因此氧化剂与还原剂的比值为2:5，B正确； C．由分析可知，若白色固体为Na2SO3，实验④发生的反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：Na2SO3+SNa2S2O3，C正确； D．Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，说明Ag+和结合形成了溶于水的物质：，说明实验④条件下Ag+结合能力：>Br-，D正确； 答案选A。 真题·实战演练 1．（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确 D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液沉淀分离，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 2．（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【分析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。 【解析】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 3．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 【答案】C 【分析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。 【解析】A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确； B．与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确； C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误； D．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确； 故答案为C。 4．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 【答案】D 【解析】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意； B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意； 综上所述，本题选D。 5．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目 录 模拟·基础演练 考向1 离子共存的判断 考向2 常见离子的检验 考向3 物质成分的判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 离子共存的判断 1．（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 2．某无色溶液与作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、、 C．、、、 D．、、、、 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的酸性溶液中：、K+、Fe2+、 B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、、C1-、 C．能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中：K+、Fe2+、C1-、Br- D．加入足量Na2O2后仍能大量共存的溶液：K+、Ba2+、Cl-、 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 考向2 常见离子的检验 6．某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B． C． Ba2+ D． 7．下列未知溶液中的离子的检验方法正确的是 选项 离子 检验方法 A 往未知溶液中滴加过量的稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B 往未知溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 C 往未知溶液中滴加溶液，溶液变蓝 D 往未知溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色絮状沉淀，后沉淀消失，得到深蓝色透明溶液 8．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 9．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 考向3 物质成分的判断 10．某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解； ②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和SO42－ B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋ C．肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－ D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 11．某溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均相同。某同学进行如下实验，对溶液所含离子判断错误的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 12．某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3 B．无法确定原溶液中是否存在Na+、Cl- C．滤液X中一定存在、Al3+和Ba2+ D．原溶液中一定存在、Fe2+、Cl-、 13．白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 重难·创新演练 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的氨水溶液：、、、 B．水电离出来的的溶液：、、、 C．无色溶液：、、、 D．的溶液：、、、 2．（2026·山东聊城·二模）某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 3．（2026·山东滕州一中·二模）下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及实验现象 A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液紫红色褪去 B 证明淀粉完全水解 取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 C 验证卤乙烷中卤素原子为氯原子 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量溶液，有白色沉淀产生 D 除去苯中混有的少量苯酚 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤 4．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A．肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 5．某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A．根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B．根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C．无法判断原溶液中是否含有、 D．原溶液中一定含有、、、 6．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 7．某兴趣小组对实验室中一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验如下： ①取适量白色固体溶于水得到无色溶液A； ②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰； ③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。 下列叙述错误的是 A．由实验可推测该白色固体一定为Na2SO3 B．实验③发生的离子方程式中氧化剂与还原剂的比值为2:5 C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式可能为： D．实验④条件下Ag+结合能力： 真题·实战演练 1．（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 2．（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 3．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 4．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 5．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练） 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D C B A D D A A 11 12 13 C A C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 B D A D D C A 真题·实战演练 1 2 3 4 5 B B C D A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $