课时冲关2 物质的量浓度(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

课时冲关二　物质的量浓度

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．下列说法正确的是(　　)

A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L

B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%

C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．1 L 0.5 mol/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol

解析：C　[A项，所得溶液不是1 L，错误；B项，溶质变为H2SO4，溶质质量分数为9.8%，错误；C项，c(HCl)＝＝5 mol/L，正确；D项，n(Cl－)＝1×0.5×2 mol＝1 mol，错误。]

2．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后NO的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1　　　 B. mol·L－1

C. mol·L－1  D. mol·L－1

解析：B　[5 mol·L－1×2×a mL＝c(NO)×b mL，故c(NO)＝ mol·L－1。]

3．在FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2＋与参与反应的铁粉物质的量比为(　　)

A．3∶5  B．4∶5

C．6∶5  D．5∶4

解析：A　[依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9∶3∶1，结合原溶液中 Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的物质的量浓度之比为1∶2∶4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为4－＝，根据反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知反应的Fe3＋为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2＋与参与反应的铁粉物质的量比为1∶＝3∶5。]

4．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

解析：C　[根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。]

5．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是(　　)

A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

解析：D　[配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。]

6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6 L(标准状况)气体A。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　)

A．反应中消耗Zn的质量为97.5 g

B．气体A中，SO2和H2的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移3 mol电子

解析：C　[设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x mol，y mol，则根据两个反应的化学方程式可知

解得x＝0.3，y＝1.2。

A．消耗Zn的质量为(x＋y)mol×65 g/mol＝97.5 g，故A正确；B.气体A中SO2和H2的体积比为0.3 mol∶1.2 mol＝1∶4，故B正确；C.被还原的元素有S、H两种，故C错误；D.转移电子的物质的量为1.5 mol×2＝3 mol，故D正确。]

7．如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是(　　)

A．配制500 mL 4.6 mol·L－1稀硫酸需取该硫酸125 mL

B．1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气

C．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

D．将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液时，其物质的量浓度等于9.2 mol·L－1

解析：A　[根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要该浓硫酸的体积为＝125 mL，A项正确；常温下Al在浓硫酸中发生钝化，且浓硫酸为氧化性酸，与活泼金属反应也不能生成氢气，B项错误；根据c＝可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，C项错误；浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后溶液体积不等于浓硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2 mol·L－1，D项错误。]

8．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)

A．0.24 mol　　　　　 B．0.21 mol

C．0.16 mol  D．0.14 mol

解析：B　[根据题意可知反应后的溶液中溶质为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒可知n(Fe)＝×(0.12 L×4 mol·L－1－)＝0.21 mol，故根据铁原子守恒，相同质量的混合物与足量CO反应，得到的Fe的物质的量为0.21 mol，B项正确。]

9．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。