课时冲关2 物质的量浓度(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心计算与实验操作，通过守恒法、误差分析等方法体系构建从概念到综合应用的逻辑链条，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1/2/10）|溶液体积判定、溶质判断、溶解度曲线应用|从定义出发，辨析物质的量浓度与质量分数、溶解度的区别联系| |计算应用|4题（3/6/8/9）|原子守恒法、电子守恒法、稀释定律|以“n=cV”为核心，拓展到多组分体系与反应过程的定量计算| |实验操作|3题（4/5/12）|溶液配制步骤、误差分析、仪器选择|整合实验原理与操作规范，建立“计算-操作-误差”的逻辑闭环| |综合探究|2题（11/12）|气体摩尔体积测定、氧化还原滴定|融合实验设计与定量分析，体现科学探究与实践素养|

课时冲关二　物质的量浓度 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．下列说法正确的是(　　) A．16 g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L B．80 g SO3溶于920 g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8% C．标准状况下将11.2 L HCl通入水中所得100 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．1 L 0.5 mol/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol 解析：C　[A项，所得溶液不是1 L，错误；B项，溶质变为H2SO4，溶质质量分数为9.8%，错误；C项，c(HCl)＝＝5 mol/L，正确；D项，n(Cl－)＝1×0.5×2 mol＝1 mol，错误。] 2．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后NO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1　　　 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：B　[5 mol·L－1×2×a mL＝c(NO)×b mL，故c(NO)＝ mol·L－1。] 3．在FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2＋与参与反应的铁粉物质的量比为(　　) A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4 解析：A　[依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9∶3∶1，结合原溶液中 Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的物质的量浓度之比为1∶2∶4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为4－＝，根据反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知反应的Fe3＋为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2＋与参与反应的铁粉物质的量比为1∶＝3∶5。] 4．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 解析：C　[根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。] 5．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解析：D　[配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。] 6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6 L(标准状况)气体A。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　) A．反应中消耗Zn的质量为97.5 g B．气体A中，SO2和H2的体积比为1∶4 C．反应中被还原的元素只有一种 D．反应中共转移3 mol电子 解析：C　[设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x mol，y mol，则根据两个反应的化学方程式可知 解得x＝0.3，y＝1.2。 A．消耗Zn的质量为(x＋y)mol×65 g/mol＝97.5 g，故A正确；B.气体A中SO2和H2的体积比为0.3 mol∶1.2 mol＝1∶4，故B正确；C.被还原的元素有S、H两种，故C错误；D.转移电子的物质的量为1.5 mol×2＝3 mol，故D正确。] 7．如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是(　　) A．配制500 mL 4.6 mol·L－1稀硫酸需取该硫酸125 mL B．1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气 C．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液时，其物质的量浓度等于9.2 mol·L－1 解析：A　[根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要该浓硫酸的体积为＝125 mL，A项正确；常温下Al在浓硫酸中发生钝化，且浓硫酸为氧化性酸，与活泼金属反应也不能生成氢气，B项错误；根据c＝可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，C项错误；浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后溶液体积不等于浓硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2 mol·L－1，D项错误。] 8．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　) A．0.24 mol　　　　　 B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 解析：B　[根据题意可知反应后的溶液中溶质为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒可知n(Fe)＝×(0.12 L×4 mol·L－1－)＝0.21 mol，故根据铁原子守恒，相同质量的混合物与足量CO反应，得到的Fe的物质的量为0.21 mol，B项正确。] 9．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。若由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体被V L一定浓度的氢氧化钠溶液完全吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(　　) A. mol·L－1　 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：B　[生成物中有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n(Na)＝n(N)，根据原子守恒可知n(NaOH)＝n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝(a＋b＋2c) mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为＝ mol·L－1。] 10.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液降低温度后，溶质的质量分数：a＝b 解析：C　[由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质的质量分数相同，将a、b的饱和溶液降温后，溶液由饱和变为过饱和，有溶质析出，但析出溶质的质量不一定相等，所以a，b溶液溶质的质量分数不一定相等，D错误。] 二、非选择题 11．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_______________________________。 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由： _____________________________________________________________。 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。 解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 (3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 Ⅱ. 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2 mol 3 mol mol Vm＝ L/mol。 答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大　(3)收集到水的体积　(4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 Ⅱ. L/mol 12．硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220 mL 0.1 mol·L－1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题： (1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体的质量为________g。 (2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为________，在使用该仪器前必须进行的操作是________。 (3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ①定容时俯视刻度线________。 ②转移前，容量瓶内有蒸馏水________。 ③定容时水加多了用胶头滴管吸出________。 (4)取20 mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00 mL 0.1 mol·L－1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3＋)时，FeSO4恰好完全反应，则FeSO4溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。 解析：(1)实验室没有220 mL规格的容量瓶，应选用250 mL规格的容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO4)2·4H2O的质量为250×10－3L×0.1 mol·L－1×404 g·mol－1＝10.1 g。(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据所给仪器，缺少的仪器是250 mL容量瓶，使用容量瓶前，需要检漏。(3)①定容时，俯视刻度线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高；②转移前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响；③定容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏低。(4)根据题意Fe2＋被氧化成Fe3＋，Ce的化合价降低，根据得失电子守恒，20×10－3L×c(FeSO4)×1＝30.00×10－3L×0.1 mol·L－1×1，解得c(FeSO4)＝0.15 mol·L－1。 答案：(1)10.1　(2)250 mL容量瓶　检查是否漏液　(3)①偏高　②不变　③偏低 (4)0.15 学科网（北京）股份有限公司 $