第02讲 物质的量浓度（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心概念，构建从基础计算到溶液配制的完整逻辑链，通过分层演练强化科学思维与实验操作能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向01|3题|概念理解与基本计算|以Ca²⁺浓度推导NO₃⁻浓度，强化公式c=n/V应用| |考向02|3题|气体溶解浓度计算|结合HCl、NH₃等气体，建立质量分数与物质的量浓度换算关系| |考向03|3题|稀释与浓缩计算|通过混合硫酸、盐酸浓度扩大等实例，应用稀释定律| |考向04|3题|溶液配制仪器与步骤|涉及容量瓶选择、操作正误判断，衔接实验操作规范| |考向05|3题|误差分析|围绕浓硫酸稀释、称量误差等，培养科学探究中的误差评估能力|

第02讲 物质的量浓度 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的计算 考向02 气体的物质的量浓度的溶液 考向03 溶液的稀释或浓缩 考向04 配制一定物质的量浓度的溶液 考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的计算 1.【物质的量浓度的理解】若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则N的物质的量浓度为(　　) A.-1 mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25d mol·L-1 2.【物质的量浓度的计算】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是(　　) A.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C.将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D.标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 3.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　) A.溶液中c(Na+)=2c(S) B. mol>沉淀的物质的量>0 C.沉淀的物质的量= mol D.原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol 考向02 气体的物质的量浓度的溶液 4.【氯化氢的物质的量浓度的计算】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述正确的是(　　) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C.c= D.w= 5.【氨气的物质的量浓度的计算】标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　) A.溶质的质量分数为×100% B.NH3·H2O电离出的OH-的物质的量浓度为 mol·L-1 C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w 6.【气体的物质的量浓度的计算】将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体的体积是(　　) A. L C. L 考向03 溶液的稀释或浓缩 7.【溶液稀释的相关计算】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　) A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 8.现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 9.（2026·辽宁鞍山·模拟预测）配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 考向04 配制一定物质的量浓度的溶液 10.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 11.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　) A.配制240 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B.配制1 mol·L-1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C.配制1 mol·L-1 AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 12.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 13.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 14.实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(　　) 选项 A B C D 容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g 15.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·甘肃酒泉·模拟末）下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 重难·创新演练 1.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古呼和浩特·一模）配制一定浓度NaOH溶液并用其滴定未知浓度醋酸溶液，下列说法正确的是 A．配制NaOH溶液 B．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C．滴定终点前滴加半滴标准液 D．读数为14.20 mL A．A B．B C．C D．D 2.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁营口·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 A．A B．B C．C D．D 3.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】（2026·吉林·三模）纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制备实验，步骤如下所示。 步骤Ⅰ：将一定量溶于水，配成溶液； 步骤Ⅱ：向溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺（，简称TAA），在80℃水浴中加热搅拌至反应完成； 步骤Ⅳ：离心分离，得到纳米ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2次，在60℃条件下真空干燥。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 B．步骤Ⅱ中氨水的作用是与形成配离子，有利于生成纳米ZnS C．步骤Ⅲ中制备ZnS的离子方程式为 D．步骤Ⅳ中“离心分离”不能换成过滤 4.（2026·黑龙江·模拟）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 5.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·天津·三模）用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 6.（2026·黑龙江吉林·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．图1用于观察金属钠在空气中加热的变化 B．图2用于探究和的热稳定性 C．图3用于转移溶液 D．图4用于证明乙醇消去产物中含乙烯 7.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·广东广州·三模）实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL A．A B．B C．C D．D 8.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 9.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·吉林·模拟预测）下列关于化学仪器使用方法的叙述中，正确的是 A．使用500 mL容量瓶配制的NaOH溶液时，可将2.0 g固体NaOH直接放入500 mL容量瓶中，加水溶解并定容至刻度线 B．使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气 C．使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干 D．使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH标准溶液润洗2~3次 10.（2026·内蒙古·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 11.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·黑龙江·模拟）下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 12.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁大连·阶段检测）配制溶液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B．用装置乙溶解NaOH固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 13.（2026·陕西西安·模拟预测）称取10g固体胆矾配制400mL浓度大约为0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶 14.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁盘锦·三模）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 15.【一定物质的量浓度的溶液的计算】（2026·辽宁沈阳·二模）下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 16.（2026·吉林·一模）下列有关实验原理或操作正确的是 A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 17.【一定物质的量浓度的计算】（2026·吉林·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 18.（2026·黑龙江鸡西·模拟）下列叙述正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．稀释浓时应将水加入浓中 C．配制的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁 19.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·辽宁·模拟）某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 20【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古·模拟）某同学用配制的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 真题·实战演练 1.（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 2.（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3.（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 4.（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 5.（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A．A B．B C．C D．D 6.（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A．A B．B C．C D．D 7.（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D             制取 转移溶液 保护铁件 收集 8.（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的计算 考向02 气体的物质的量浓度的溶液 考向03 溶液的稀释或浓缩 考向04 配制一定物质的量浓度的溶液 考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的计算 1.【物质的量浓度的理解】若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则N的物质的量浓度为(　　) A.-1 mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25d mol·L-1 【答案】C 【解析】1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中n(N)=2n(Ca2+)=0.025 mol×2=0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V=-3-1 L，所以该溶液中c(N)==2.5d mol·L-1。 2.【物质的量浓度的计算】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是(　　) A.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C.将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D.标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【答案】C 【解析】80 g SO3的物质的量为=1 mol，溶于水发生反应：SO3+H2O===H2SO4，硫酸的物质的量也为1 mol，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为=1 mol·L-1，故A不选；10 g NaOH固体的物质的量为=0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为=1 mol·L-1，故B不选；n(NaCl)==1 mol，加入1 L水中，所得溶液体积不一定为1 L，所以溶液的物质的量浓度无法计算，故C选；标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为=1 mol，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为=1 mol·L-1，故D不选。 3.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　) A.溶液中c(Na+)=2c(S) B. mol>沉淀的物质的量>0 C.沉淀的物质的量= mol D.原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol 【答案】C 【解析】铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2+完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)< mol，故B项正确，C项错误；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故n(H2SO4)> mol，D项正确。 考向02 气体的物质的量浓度的溶液 4.【氯化氢的物质的量浓度的计算】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述正确的是(　　) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C.c= D.w= 【答案】D 【解析】36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L-1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c=，C项错误；根据c=，D项正确。 5.【氨气的物质的量浓度的计算】标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　) A.溶质的质量分数为×100% B.NH3·H2O电离出的OH-的物质的量浓度为 mol·L-1 C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w 【答案】C 【解析】氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为 mol，溶质的质量分数为×100%=×100%，A正确；根据NH3·H2ON+OH-可知，该溶液中NH3·H2O电离出的OH-的物质的量等于N的物质的量，故NH3·H2O电离出的c(OH-)= mol·L-1，B正确；根据电荷守恒有c(OH-)=c(N)+c(H+)，c(N)= mol·L-1，故c(OH-)= mol·L-1+c(H+)，C错误；加入等质量的水后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。 6.【气体的物质的量浓度的计算】将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体的体积是(　　) A. L C. L 【答案】C 【解析】设气体的体积为V L，则=c，化简整理得：V=。 考向03 溶液的稀释或浓缩 7.【溶液稀释的相关计算】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　) A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 【答案】B 【解析】该混合溶液中n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)==0.42 mol·L-1。 8.现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 【答案】C 【解析】加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5 mol·L-1×V L+10 mol·L-1×0.1V L=1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为=1 mol·L-1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。 9.（2026·辽宁鞍山·模拟预测）配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 【答案】A 【解析】配制400mL无对应规格容量瓶的溶液时，应选择500mL容量瓶配制，用200mL容量瓶分两次配制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A错误；题中NaOH溶液浓度标注为，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时可使用普通天平，B正确；NaOH固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移洗涤液，可避免溶质损失、保证溶液浓度准确，C正确；定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导致的正常现象，加水会稀释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D正确；故选A。 考向04 配制一定物质的量浓度的溶液 10.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 11.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　) A.配制240 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B.配制1 mol·L-1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C.配制1 mol·L-1 AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C 【解析】A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择250 mL的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。 12.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 【答案】C 【解析】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误，C正确。 考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 13.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；B项，实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL容量瓶和量筒，B错误；C项，由c=可知，浓硫酸的浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL·L-1=25.0 mL，C错误；D项，量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。 14.实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(　　) 选项 A B C D 容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g 【答案】C 【解析】配制1 000 mL溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1.0 mol·L-1×160 g·mol-1=160.0 g，C项正确。 15.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·甘肃酒泉·模拟末）下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【解析】摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误；浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误；KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确；容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误；故选C。 重难·创新演练 1.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古呼和浩特·一模）配制一定浓度NaOH溶液并用其滴定未知浓度醋酸溶液，下列说法正确的是 A．配制NaOH溶液 B．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C．滴定终点前滴加半滴标准液 D．读数为14.20 mL A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】配制NaOH溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体NaOH，应在烧杯中溶解并冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，A错误；用NaOH滴定未知浓度的醋酸，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，B错误；滴定终点前滴加半滴标准液时，应将半滴溶液靠在锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁，C正确；滴定管的数值从上到下依次增大，图中刻度显示读数应为13.80mL，D错误；故选C。 2.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁营口·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】容量瓶仅用于定容配液，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解放热会损坏容量瓶，应在烧杯溶解冷却后转移，A错误；石英坩埚主要成分为，高温下会与强碱反应：，腐蚀坩埚，熔融烧碱需用铁坩埚，B错误；是强碱，可以选用带聚四氟乙烯活塞的碱式滴定管（耐酸碱）；醋酸为弱酸，二者中和生成醋酸钠显碱性，酚酞作指示剂，滴定终点溶液浅红，C正确；乙二醇被足量酸性强氧化，会直接彻底氧化为与，无法停留在乙二酸阶段，不能制备乙二酸，D错误；故选C。 3.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】（2026·吉林·三模）纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制备实验，步骤如下所示。 步骤Ⅰ：将一定量溶于水，配成溶液； 步骤Ⅱ：向溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺（，简称TAA），在80℃水浴中加热搅拌至反应完成； 步骤Ⅳ：离心分离，得到纳米ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2次，在60℃条件下真空干燥。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 B．步骤Ⅱ中氨水的作用是与形成配离子，有利于生成纳米ZnS C．步骤Ⅲ中制备ZnS的离子方程式为 D．步骤Ⅳ中“离心分离”不能换成过滤 【答案】C 【解析】配制0.1 mol/L的ZnSO4溶液，需用天平称量溶质，烧杯溶解、玻璃棒搅拌引流，容量瓶定容、胶头滴管滴加蒸馏水定容，量筒可量取溶解所需蒸馏水，所列仪器齐全，A正确；步骤Ⅱ中氨水与Zn2+形成[Zn(NH3)4]2+配离子，降低了游离Zn2+浓度，使生成ZnS的速率适中，可得到颗粒较小的纳米ZnS，B正确；步骤Ⅱ中沉淀恰好完全溶解，Zn以[Zn(NH3)4]2+形式存在，而非游离Zn2+，离子方程式：，C错误；纳米ZnS的颗粒直径极小，可透过滤纸，无法通过过滤分离，因此“离心分离”不能换成过滤，D正确；故选C。 4.（2026·黑龙江·模拟）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【解析】次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，A正确；根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，B正确；稀释前后溶质物质的量不变，稀释100倍后，，C正确；100mL该溶液质量为，溶质质量为，100 mL水质量为100 g，混合后溶质质量分数为，D错误；故选D。 5.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·天津·三模）用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】移液时需用玻璃棒引流，图示操作不规范，A错误；润洗滴定管时应倾斜转动滴定管，使润洗液接触整个内壁，图示竖直摇匀无法充分润洗，B错误；滴定时应左手控制酸式滴定管活塞，右手握持锥形瓶颈部摇动，C错误；滴定管读数时视线与液体凹液面最低点相平，图示操作规范，D正确；故选D。 6.（2026·黑龙江吉林·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．图1用于观察金属钠在空气中加热的变化 B．图2用于探究和的热稳定性 C．图3用于转移溶液 D．图4用于证明乙醇消去产物中含乙烯 【答案】A 【解析】金属钠在空气中加热时，应放在坩埚中进行，图1的操作正确，可以观察到钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体（），能达到实验目的，A符合题意；探究和的热稳定性时，应将放在小试管（受热温度低），放在大试管（受热温度高），若小试管中的分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管中的不分解，才能证明的热稳定性更差，B不符合题意；转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中玻璃棒下端在刻度线以上，可能导致液体飞溅至刻度线上方，或有液滴附着在刻度线上方的瓶壁，造成溶质损失，使所配溶液浓度不准确，C不符合题意；乙醇消去反应的产物乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验。应先通过水除去乙醇，再通入酸性溶液，D不符合题意；故选A。 7.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·广东广州·三模）实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】天平左边放物品，右边放砝码，A正确；用容量瓶配制一定浓度的溶液，应该用烧杯溶解固体，B错误；在滴定过程中，眼睛应时刻注视锥形瓶中溶液颜色变化，防止产生较大的误差，C正确；图示为酸式滴定管，0刻度在滴定管的上面，最小刻度为0.1 mL，应有一位估读数，则该读数为11.80 mL，D正确； 故答案选B。 8.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。所需的质量为，不是10.6 g，A错误；溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误；步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误；步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确；故选D。 9.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·吉林·模拟预测）下列关于化学仪器使用方法的叙述中，正确的是 A．使用500 mL容量瓶配制的NaOH溶液时，可将2.0 g固体NaOH直接放入500 mL容量瓶中，加水溶解并定容至刻度线 B．使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气 C．使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干 D．使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH标准溶液润洗2~3次 【答案】D 【解析】容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，NaOH溶解会放热，需在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶定容，A错误；分液漏斗萃取振荡后放气，需将漏斗倒置，打开下方活塞进行放气，若打开上口玻璃塞易导致液体漏出，B错误；蒸发NaCl溶液时，应加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，直接蒸干会导致固体受热飞溅，C错误；滴定管盛放标准液前，需用待装标准液润洗2~3次，避免管内残留水分稀释标准液导致误差，聚四氟乙烯材质耐强碱腐蚀，可盛放NaOH溶液，D正确；故选D。 10.（2026·内蒙古·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 【答案】B 【解析】钠、钙、甘油三酯、空腹血糖的检查结果均在对应参考范围内，A正确；钙的摩尔质量为，的血钙物质的量浓度为，低于参考范围下限，不属于正常水平，B错误；油炸食品脂肪含量高，经常食用会导致摄入油脂过多，增大血液中甘油三酯含量，C正确；葡萄糖是单糖可直接被人体吸收，白糖主要成分为蔗糖（二糖），需要水解为单糖才能被吸收，因此突发低血糖时食用葡萄糖片见效更快，D正确；故选B。 11.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·黑龙江·模拟）下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】D 【解析】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线；第⑥步摇匀时不能上下晃动，应均匀摇晃。应即该同学的操作步骤中有4处错误，D正确；故选D。 12.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁大连·阶段检测）配制溶液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B．用装置乙溶解NaOH固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 【答案】D 【解析】实验室没有450 mL的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，再量取450 mL使用，，。NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中；计算得需称量2.0 g NaOH，而非1.8 g，A错误；溶解NaOH应在烧杯中进行，装置乙为量筒，不能溶解固体，B错误；定容操作：加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，装置丙操作不符合要求，C错误；摇匀溶液的操作是：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，装置丁的操作正确，D正确；故选D。 13.（2026·陕西西安·模拟预测）称取10g固体胆矾配制400mL浓度大约为0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶 【答案】B 【解析】10 g胆矾的物质的量为0.04 mol，配制溶液时，每次取2.5 g固体胆矾置于100 mL烧杯中，向烧杯中倒入100 mL蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中的溶液转移至500 mL细口试剂瓶，这样分4次配制胆矾溶液即可得到400 mL浓度大约为0.1 mol/L的硫酸铜溶液，A正确；根据题目要求需配制400 mL溶液，因此不需要500 mL容量瓶，B错误；由于所配胆矾溶液浓度的精确度要求不太高，故可用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水，C正确；配制好的溶液冷却后需要转移至500 mL细口试剂瓶中储存，D正确；故选B。 14.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁盘锦·三模）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 【答案】B 【解析】铁粉用于防止被氧化，而非防止水解，A错误；快速称量可减少其潮解和变质，B正确；吸出多余液体会导致溶质减少，浓度偏低，C错误；浓硫酸稀释应在烧杯中，不可在容量瓶中直接进行，D错误；故选B。 15.【一定物质的量浓度的溶液的计算】（2026·辽宁沈阳·二模）下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据以及，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A正确；配制100 mL 2.00 NaOH溶液需要氢氧化钠固体，用托盘天平称取8.0 g氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体易吸收空气中的水，放在小烧杯中称量，B错误；将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是，溶液的体积是，则盐酸溶液的物质的量浓度为，C正确；VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是，则溶液中的物质的量是，物质的量浓度为，D正确；故选B。 16.（2026·吉林·一模）下列有关实验原理或操作正确的是 A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 【答案】C 【解析】用体积相加计算质量分数错误，且量筒不能配制溶液，A错误；金属离子和硫酸根的比例为1:1.5 = 2:3，故该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，金属离子的浓度5 mol/L，故硫酸盐浓度为2.5mol/L，而非1.5 mol/L，B错误；配制950mL溶液需用1000mL容量瓶，计算Na2CO3质量，故C正确；所需绿矾质量为= 27.8 g，而非15.2 g，D错误；故选C。 17.【一定物质的量浓度的计算】（2026·吉林·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】设原溶液中Al3+的浓度为c1 mol/L，Fe3+浓度为c2 mol/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有生成BaSO4沉淀，总物质的量为b mol；原溶液中来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有：；第二步反应：加入过量NaOH后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c mol），则有c2=，代入，得：，选B。 18.（2026·黑龙江鸡西·模拟）下列叙述正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．稀释浓时应将水加入浓中 C．配制的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁 【答案】A 【解析】容量瓶配制溶液时定容步骤还需加入蒸馏水，残留的蒸馏水对溶液浓度无影响，因此无需干燥即可使用，A正确；浓硫酸密度比水大且稀释时会释放大量热，若将水加入浓硫酸中会导致液体暴沸飞溅，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；托盘天平的精度仅为0.1g，无法精确称量5.85g NaCl固体，实际应称量5.9g，C错误；用胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管上方，若尖嘴紧贴试管内壁会污染试剂，D错误；故选A。 19.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·辽宁·模拟）某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质偏少，导致溶液浓度偏低； ②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； 能导致溶液浓度偏低的是①②③④，选D。 20【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古·模拟）某同学用配制的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等， 操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误； 操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确； 步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，过程中正确，故④正确； 步骤⑤为加水定容，当加水到容量瓶刻度线1~2 cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确； 操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误； 操作⑦为摇匀操作，摇匀容量瓶溶液时，需要盖上容量瓶瓶塞，倒转容量瓶反复摇匀，图中未倒转容量瓶反复摇匀，故⑦错误；以上错误操作有①⑥⑦，故答案选C。 真题·实战演练 1.（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误；读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；故选D。 2.（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B；据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C；NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D；故选B。 3.（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；故选C。 4.（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。 5.（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，A项错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；故选A。 6.（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；综上所述，本题选A。 7.（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D             制取 转移溶液 保护铁件 收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；故选B。 8.（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C D C C B C A D 11 12 13 14 15 C C D C C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C D D A B D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B B B C B A D C 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C D A A B C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $