课时冲关1 物质的量 气体摩尔体积(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

第一章　物质的量

课时冲关一　物质的量　气体摩尔体积

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是(　　)

A．5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液

B．20 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液

C．20 mL 1.8 mol·L－1AgNO3溶液

D．30 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液

解析：A　[A.5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液中NO的物质的量浓度是0.8 mol·L－1×3＝2.4 mol·L－1；B.20 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度是1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1；C.20 mL 1.8 mol·L－1AgNO3溶液中NO的物质的量浓度是1.8 mol·L－1×1＝1.8 mol·L－1；D.30 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度是0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1；溶液中NO的物质的量浓度最大的是2.4 mol·L－1。]

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠：4O3＋4NaOH4NaO3＋O2＋2H2O。下列叙述正确的是(　　)

A．生成1.12 L(标准状况下)O2时消耗O3分子的数目为0.3NA

B．常温下，0.01 mol·L－1NaOH溶液中含OH－的数目为0.01NA

C．常温下，收集6.4 g O2和O3的混合气体，该混合气体中氧原子总数为0.4NA

D．每生成0.1 mol NaO3时转移电子的数目为0.1NA

解析：C　[A.n(O2)＝＝＝0.05 mol，由4O3＋4NaOH4NaO3＋O2＋2H2O可知，生成0.05 mol O2时消耗O3 0.2 mol，数目为0.2NA，A错误；B.体积未知，无法计算，B错误；C.6.4 g O2和O3的混合气体，该混合气体中氧原子总数为＝0.4NA，C正确；D.化学方程式中O3→NaO3，O元素化合价由0价降到－价，4个O3中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，4个NaOH中有2个－2价氧原子化合价升高到－价，转移了2×＝个电子，故生成4 mol NaO3时转移 mol电子，则生成0.1 mol NaO3，转移 mol电子，D错误。]

3．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA

B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA

C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA

D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA

解析：A　[A.26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B.NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；C.CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状况，无法计算生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。]

4．近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控N­carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，5.6 L CO2中所含电子的数目为4NA

B．25 ℃时，C2H5OH所含共价键的数目为8NA

C．0.1 mol乙醇和0.2 mol乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1NA乙酸乙酯

D．CO2电催化过程中，每生成1 mol乙醇，转移电子的数目为12NA

解析：D　[A.标准状况下5.6 L CO2的物质的量为n(CO2)＝＝0.25 mol,1 mol CO2中含(6＋8＋8) mol＝22 mol电子，所以标准状况下5.6 L CO2中含电子的数目为5.5NA，A错误；B.未给出乙醇的物质的量，不能计算其共价键数目，B错误；C.乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成的乙酸乙酯小于0.1NA，C错误；D.电催化过程中由CO2生成乙醇的过程中碳元素由＋4价降低到－2价，所以每生成1 mol乙醇，转移电子的数目为12NA，D正确。]

5．在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入O2，乙室通入1 mol N2，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

A．甲乙的分子数之比2∶1

B．甲乙的密度比为8∶7

C．甲乙的质量比为8∶7

D．若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的H2物质的量可能为3 mol

解析：C　[A项，同温同压下，体积比等于其物质的量之比，物质的量之比等于其分子数之比，A正确；B项，同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，B正确；C项，质量比等于其物质的量乘以各自摩尔质量之比，应为16∶7，C错误；D项，根据体积比可知反应前氧气是2 mol，与氢气反应后，气体剩余0.5 mol，根据2H2＋O22H2O可知反应的氢气可能为3 mol，D正确。]

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA

B．室温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为10－5NA

C．1.2 g金刚石中含有共价键的数目为0.2NA

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

解析：C　[A.HF在标准状况下为液态，2.24 L HF的物质的量无法通过气体摩尔体积计算，电子数无法确定，A错误；B.pH＝9的CH3COONa溶液中，根据水的离子积得出水电离的H＋浓度为10－5mol/L，但题目未给出溶液体积，无法计算其具体数目，B错误；C.金刚石中每个C原子形成4个C—C键，但每个键被2个C原子共享，故1 mol C对应2 mol共价键。1.2 g金刚石(0.1 mol C)含0.2 mol共价键，即0.2NA，C正确；D.等体积、等浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和为2cV，但题目未给出c和V的具体值，无法确定为2NA，D错误。]

7．下列说法正确的是(　　)

A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同

B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同

C．室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H＋)相同

D．相同物质的量的Cl2分别与H2O和H2反应，转移的电子数目相同

解析：A　[A.1个乙烷(CH3CH3)分子中含有的σ键数目为7,1个乙酸(CH3COOH)分子中含有的σ键也为7，两者相同物质的量时，含有的σ键数目相同，A正确；B.标准状况下，乙烷为气体，乙醇为液体，相同体积的乙烷和乙醇物质的量不同，含有的H原子数目不相同，B错误；C.HCl抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度：NH4Cl＞HCl，水电离的c(H＋)：NH4Cl＞HCl，C错误；D.Cl2与H2O反应为可逆反应，不能计算转移的电子数目，1 mol Cl2和H2完全反应，转移的电子数目为2NA，D错误。]

8．下列说法不正确的是(　　)

A．标准状况下，1 mol CO2的体积约为22.4 L