第3章热点强化课6 重要的多硫化合-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版多选）

2026-08-11

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摘要：

该高中化学高考复习课件聚焦硫元素及其化合物核心内容，重点覆盖多硫化合物的性质转化及应用，对接高考评价体系中物质转化、实验探究等考查要求。通过梳理酰氯、硫的含氧酸盐等高频考点，归纳工艺流程、实验探究等常考题型，明确多硫化合物在信息题中的考查权重，体现备考针对性。课件亮点在于高考真题深度融合与科学思维培养，以2024甘肃卷制备Na₂S₂O₃·2H₂O为例，解析实验步骤中冰水浴作用、沉淀完全判断等关键操作，构建“性质-操作-结论”的证据推理模型。通过对点集训中的易错点分析，如硫代硫酸钠与酸反应的氧化还原判断，帮助学生掌握答题技巧，提升得分率，为教师提供系统复习框架和学情诊断依据。

内容正文：

热点强化课6　重要的多硫化合物第三章物质的性质与转化下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）下一页上一页返回导航第三章物质的性质与转化高考总复习化学（LK）硫元素及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一，可能在试卷的任何地方考查，其中多硫化合物在工艺流程，实验探究中进行考查，考查学生运用知识解决信息题的能力。 1．酰氯 (1)亚硫酰氯(SOCl2) ①不稳定，加热到140 ℃以上时分解成氯气、二氧化硫和二氯化二硫。 ②遇水剧烈反应：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。 ③与碱反应：SOCl2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaCl＋2H2O。 ④与醇反应：2ROH＋SOCl2===2RCl＋SO2↑＋H2O。 ⑤与Li反应制备电池：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 (2)硫酰氯硫酰氯常作氯化剂和氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等，性质如下：①易水解，产生大量白雾，SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；②易分解：SO2Cl2eq \o(=====,\s\up17(100 ℃))SO2↑＋Cl2↑。 2．硫的含氧酸盐 (1)过二硫酸钾(K2S2O8) 过二硫酸钾是一种白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性，可作漂白剂过二硫酸钾能将Mn2＋氧化为紫色的MnOeq \o\al(－,4)，2Mn2＋＋5S2Oeq \o\al(2－,8)＋8H2O===2MnOeq \o\al(－,4)＋10SOeq \o\al(2－,4)＋16H＋ (2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) ①露置于空气中易被氧化，首先吸水　Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3，再被氧化2NaHSO3＋O2===2NaHSO4 ②Na2S2O5与稀H2SO4反应放出SO2：S2Oeq \o\al(2－,5)＋2H＋===2SO2↑＋H2O ③用碘标准液滴定葡萄糖酒中Na2S2O5反应的离子方程式为：S2Oeq \o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋ (3)硫代硫酸钠硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。 (4)连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。有含结晶水(Na2S2O4·2H2O)和不含结晶水(Na2S2O4)两种。前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。相对密度2.3～2.4，赤热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂。暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易吸收潮气发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。吸收空气中氧气的化学方程式：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或者Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 [例]　(2024·甘肃卷)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案： (1)采用如图所示装置制备SO2，仪器a的名称为__________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了__________________________________________； (2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是____________________； (3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是____________________； (4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全操作是_____________________； (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中__________。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却解析：步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10 ℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2＋2H2SO3===MnS2O6＋2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液除去过量的SO2(或H2SO3)，步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6＋Na2CO3===MnCO3↓＋Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6·2H2O。 (1)根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温； (2)由于MnO2具有氧化性、SO2(或H2SO3)具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10 ℃； (3)步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2(或H2SO3)，防止后续过程中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质； (4)步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2＋已沉淀完全； (5)步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6·2H2O，依次填入D、A、E。答案：(1)恒压滴液漏斗　增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 (2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10 ℃ (3)除去过量的SO2(或H2SO3) (4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2＋已沉淀完全 (5)D、A、E 1．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　) A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强答案：C 2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是(　　) A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗解析：C　[饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，Ⅰ中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O，据此分析解答。上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。] 3．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是(　　) A．Mn(OH)2、MnOeq \o\al(2－,3)在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnOeq \o\al(2－,3)＋4H2O C．将10 L上清液中的S2－转化为SOeq \o\al(2－,4)(S2－浓度为480 mg·L－1)，理论上共需要0.03 mol 的O2 D．常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02×1023 解析：B　[A.Mn(OH)2在过程Ⅰ化合价升高，作还原剂，MnOeq \o\al(2－,3)在过程Ⅱ中化合价降低，作氧化剂，A错误；B.过程Ⅰ中，根据化合价升降守恒得到反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnOeq \o\al(2－,3)＋4H2O，B正确；C.将10 L上清液中的S2－转化为SOeq \o\al(2－,4)(S2－浓度为480 mg·L－1)，质量为480 mg·L－1×10 L＝4 800 mg＝4.8 g，物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(4.8 g,32 g·mol－1)＝0.15 mol，根据得失电子守恒0.15 mol×8＝n(O2)×4，n(O2) ＝0.3 mol，理论上共需要0.3 mol的O2，C错误；D.常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002 mol·L－1，因此56 g CaO溶于水配成1 L溶液，是饱和溶液，因此1 L溶液中Ca2＋的数目为0.002NA个，D错误。] 4．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解。其是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。 (1)氯化亚砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是____________________________。用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为____________。 (2)甲同学设计如图所示装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)： ①装置的连接顺序为A→B→________→________→_______→_______(填标号)。 ②向装置A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞____________(填“a”“b”或“a和b”)。为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施：__________________________________________________________ _____________________________________________________。 ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水中，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体为b g。若eq \f(b,a)＝____________(保留一位小数)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。 ④装置A中发生反应的化学方程式是________________________ _____________________________________________________。 (3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验会发生氧化还原反应，并设计如下实验方案进行验证：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若____________，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应，按照丙同学的思路，还可以通过检验____________或____________(填离子符号)是否存在来证明该过程是否发生了氧化还原反应。解析：(1)由题给信息知，氯化亚砜不稳定，易分解，再根据元素组成分析可知，能使氯化亚砜久置后微显黄色的产物只能是Cl2；用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则可知三者发生了化合反应：2S＋3Cl2＋SO3eq \o(=====,\s\up17(一定条件))3SOCl2，故三者的物质的量之比为2∶3∶1。(2)①用SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，由题给信息知，SOCl2与水反应生成两种酸性气体，则两种酸性气体为SO2和HCl。题目要求回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有 SO2，根据题给信息可知，A→B是冷凝汽化的SOCl2并进行回收，由于SOCl2易与水反应，故应防止装置B后的装置中的水蒸气进入装置B中，因此装置B后的装置中应盛浓硫酸；检验SO2应该用品红溶液，尾气应用NaOH溶液吸收，防止污染环境；为防止倒吸，应该在尾气吸收装置之前加防倒吸装置，可知装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C。②盛装SOCl2的漏斗是恒压漏斗，放出液体时不需要打开活塞a，只要打开活塞b即可。由题给信息可知，SOCl2在－105～79 ℃时为液态，反应时SOCl2 变成气态，要回收SOCl2，将其冷凝为液体即可，理论上温度越低冷凝效果越好，但还要考虑可操作性，因而用冰水冷凝最好。③若ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水，则a g固体应为ZnCl2，与硝酸银溶液反应后得到的b g固体应为AgCl，由关系式ZnCl2～2AgCl可得，136∶287＝a∶b，故eq \f(b,a)≈2.1。④装置A中的反应物为ZnCl2·xH2O和SOCl2，SOCl2遇水剧烈反应生成两种酸性气体，两种酸性气体应为SO2和HCl，故装置A中发生的化学反应方程式是ZnCl2·xH2O＋xSOCl2===ZnCl2＋2xHCl↑＋xSO2↑。(3)若 FeCl3·6H2O与SOCl2发生了氧化还原反应，则Fe3＋被还原为Fe2＋，此时加入KSCN溶液，不会出现明显现象。若发生了氧化还原反应，除生成Fe2＋外，SOCl2应被氧化为SOeq \o\al(2－,4)，故还可以通过检验Fe2＋或SOeq \o\al(2－,4)是否存在来证明该过程中是否发生了氧化还原反应。 $

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