第4章 第4节 不同聚集状态的物质与性质(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 多选）

课时冲关十六　不同聚集状态的物质与性质

学生用书　P416

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．下列大小关系正确的是(　　)

A．熔点：NaI＞NaBr

B．硬度：MgO＞CaO

C．晶格能：NaCl＜NaBr

D．熔沸点：CO2＞NaCl

解析：B　[A.NaI、NaBr都形成离子晶体，由于离子半径I－>Br－，所以NaBr的晶格能大，熔点：NaI<NaBr，A不正确；B.由于离子半径Mg2＋<Ca2＋，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正确；C.NaCl和NaBr都形成离子晶体，离子半径Cl－<Br－，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正确；D.CO2形成分子晶体，NaCl形成离子晶体，所以熔沸点：CO2<NaCl，D不正确。]

2．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

解析：B　[A.金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B.氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数＝＝12，故B不正确；C.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D.二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数＝＝12，故D正确。]

3．(2021·湖北卷)某立方晶系的锑钾(Sb－K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是(　　)

A．该晶胞的体积为a3×10－36cm3

B．K和Sb原子数之比为3∶1

C．与Sb最邻近的K原子数为4

D．K和Sb之间的最短距离为a pm

解析：B　[A.该晶胞的边长为a×10－10 cm，故晶胞的体积为(a×10－10cm)3＝a3×10－30cm3，A项错误；B.该晶胞中K的个数为12×＋9＝12，Sb的个数为8×＋6×＝4，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确；C.以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误；D.K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的，即a pm，D项错误。]

4．下列叙述正确的是(　　)

A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键

B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

解析：D　[A.离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B.甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C.NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，所以C不正确。D.金刚石是共价晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。]

5．下列关于超分子的说法不正确的是(　　)

A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B．超分子都是无限伸展的

C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子

D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

解析：B　[超分子有的是有限的，有的是无限伸展的，B项错误。]

6．(2025·保定市高三开学考)锂与生活息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂晶胞为最密六方堆积(如图)，图中底边长为a pm，高为b pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．该结构中含有6个Li原子

B．该结构中Li的配位数为6

C．锂晶体的密度为×1030 g·cm－3

D．锂离子电池放电时，Li＋从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极

解析：B　[A.根据晶胞的计算，Li原子位于顶点和面心、体心，个数为12×＋2×＋3＝6，A正确；B.根据晶胞的结构，该结构中Li的配位数为12，B错误；C.根据ρ＝＝＝×1030g·cm－3，C正确；D.电池放电时，阳离子向正极移动，所以Li＋从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，D正确。]

7．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心面心和顶点)

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　　　　 B．①②④

C．③⑤⑦  D．③⑤⑧

解析：D　[①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；②晶体分为分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；③金刚石和SiC为共价晶体，共价晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的